初三化學教案反思

時間：2025-05-20 16:30:36 新華化學教案

初三化學教案反思篇1

知識與技能：

①了解硅酸鹽的主要用途和組成。

②了解硅的物理性質(zhì)和重要用途。

③掌握硅酸鈉的化學性質(zhì)。

過程與方法：

通過自主探究，培養(yǎng)學生自主學習的能力

情感、態(tài)度學習陶瓷、玻璃和水泥的有關(guān)知識，了解中華民族傳統(tǒng)文化，

與價值觀培養(yǎng)學生的愛國主義情感，激發(fā)學生學習化學的興趣。

教學重點：硅酸鹽的性質(zhì)和重要用途

教學難點：硅的晶體結(jié)構(gòu)

教學方法：閱讀法和比較法相結(jié)合

教學準備：多媒體課件

教學過程：第一課時【引言】中國譽稱“瓷國”。陶瓷是我中華民族一項最偉大的創(chuàng)造，具有悠久而輝煌的歷史。原始陶器大約是1萬年前出現(xiàn)在中國?！疤铡弊鳛闅v史上第一種人造材料成為人類擺脫蒙昧的時代標志，秦兵馬俑的制造展示了當時制陶規(guī)模和高超的動手術(shù)與藝術(shù)水平。瓷器在東漢晚期發(fā)明，到寧朝形成了舉世聞名的“柴”、“汝”、“哥”、“鈞”、“定”、“官”幾大名窯，其制品工藝之精湛達到“青如天”、“薄如紙”、“聲如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。

秦兵馬俑和古陶器的圖片?！景鍟咳⒐杷猁}

1、硅酸鹽

（1）定義：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的復雜化合物的總稱。

（2）物理性質(zhì)：一般不溶于水。

（3）化學性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定，不易和別的物質(zhì)反應。

（4）硅酸鹽組成的表示方法：

硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復雜，為了方便記憶和計算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成。書寫順序為：金屬氧化物、二氧化硅、水。若有兩種金屬氧化，則活潑的在前，較不活潑的在后。用氧化物形式表示下列硅酸鹽：

鎂橄欖石[Mg2SiO4]2MgOSiO2

高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)]Al2O32SiO22H2O

正長石[K2Al2Si6O16]K2OAl2O36SiO2

請用氧化物的形式表示硅酸鈉[Na2SiO3]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成，一學生寫在投影片上。Na2OSiO2

2MgOSiO2

2、硅酸鈉

硅酸鹽種類很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽，最常見的是Na2SiO3。它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿。

①物理性質(zhì)：水溶液是一種無色粘稠的液體。

②化學性質(zhì)：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3

③應用：

可做肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。實驗室里用于制H2SiO3，工業(yè)上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠，硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。

實驗4-2：Na2SiO3的防火作用【過渡】從古到今，人類創(chuàng)造性的生產(chǎn)出了幾大類硅酸鹽產(chǎn)品，它們給人類的生活帶來了巨大的變化。

3、傳統(tǒng)的硅酸鹽材料

（1）陶瓷

①制法：陶瓷是以黏土為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成。

②分類：陶瓷是陶器和瓷器的統(tǒng)稱。陶瓷的種類很多，根據(jù)原料、燒制溫度等的不同，主要分為土器、陶器、瓷器和炻器等。

陶器：用一般的粘土制成形體，干燥后在窯內(nèi)于1000℃以下的溫度下燒結(jié)而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易滲水。為了彌補這一缺陷，常于燒制前在坯體表面涂上一層釉，使成品光滑、不滲水。常用陶器有缸、盆、壇。

瓷器：是用純凈的粘土加入一定量的石英和長石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窯內(nèi)于1200℃~1400℃的高溫下燒結(jié)而成的，如瓷壺、瓷杯、瓷碗等。瓷器質(zhì)地致密，不滲水。

炻器：是介于瓷器和陶器之間的一種陶器制品，如沙鍋、水甕等。

③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣好等性質(zhì)，制作時易加工成型。

（2）玻璃

①主要原料：石英、碳酸鈉、石灰石

②生產(chǎn)原理：

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2

③特性：玻璃通常為表面光滑、致密、硬而脆的固體。

在高溫時逐漸軟化甚至變?yōu)橐后w。高溫熔融的液態(tài)玻璃能抽成細絲。有的玻璃為無色，有的玻璃有藍色、綠色或棕色等。無色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不導電，導熱性也很弱。

（3）水泥

①主要原料：粘土、石灰石；輔料：石膏

②普通水泥主要成分：

硅酸三鈣（3CaOSiO2）、硅酸二鈣（2CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）

③特性：水泥有水硬性。

水硬性是細粉狀水泥遇水后變?yōu)閳杂病K狀固體的性質(zhì)。與水泥的水硬性相對應的變化叫做水泥的硬化。石膏能延緩水泥的硬化速率。

4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料

（1）碳化硅：

具有金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可以用作砂輪、砂紙的磨料。

（2）硅鋼：

含4%硅的硅鋼，具有高導磁性——變壓器鐵芯。

（3）硅橡膠：

人工合成的硅橡膠，在高溫或低溫下都能保持良好的彈性——制造火箭、導彈、飛機的零件；絕緣材料。

（4）分子篩：

人工制造的分子篩，具有均勻微孔結(jié)構(gòu)，主要用作吸附劑和催化劑。【科學視野】學生自己閱讀科學視野，了解新型陶瓷和土壤膠體。

（5）新型陶瓷：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷。

5、土壤膠體：膠體顆粒表面積大，帶負電，有保肥作用?！具^渡】硅在地殼中的含量為27.72%，僅次于氧居第二位，所以硅的化合物隨處可見。人類雖然在一萬年前制出了陶器，五千年前古埃及人發(fā)明了玻璃。而人類真正認識硅元素是在1823年由瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時獲得單質(zhì)硅的。

四、硅單質(zhì)

1、硅單質(zhì)的分類：硅單質(zhì)分為無定形硅和晶體硅兩類。

2、晶體硅的性質(zhì)

（1）結(jié)構(gòu)：類似金剛石

（2）物理性質(zhì)：灰黑色固體，有金屬光澤；熔點高、硬度大、有脆性，導電性介于導體和絕緣體之間，是重要的半導體材料，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

（3）化學性質(zhì)：常溫下化學性質(zhì)、不活潑

①硅和氧氣反應：Ｓi＋Ｏ2ＳiＯ2

②硅和強堿反應：Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

3、制法：用適量碳還原二氧化硅得到粗硅。將粗硅與氯氣在高溫下反應，得液態(tài)不純的四氯化硅，經(jīng)分餾提純用氫氣還原即可得純硅。

2C+SiO2Si+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si↓+4HCl

4、用途：良好的半導體材料——計算機芯片、光電池（太陽能電池）。

〖板書設計〗二、硅酸鹽

1、硅酸鹽概述；

2、硅酸鈉；

3、傳統(tǒng)的硅酸鹽材料

4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料

三、硅單質(zhì)

1、硅單質(zhì)的分類：分為無定形硅和晶體硅兩類。

2、晶體硅的性質(zhì)；

3、制法：

4、用途：

初三化學教案反思篇2

教學目標：

認知目標：

1．認識化學研究的社會作用；

2．介紹和了解化學的應用；

能力目標：

1．能夠初步了解觀察實驗的方法；

2．初步掌握資料的查找與積累

情感目標：

1．感受到化學對人類文明和研究的推動作用

2．提高學生對化學學習的興趣，增加學生學習化學的責任感

重點和難點：

3個實驗的現(xiàn)象及相關(guān)問題

教學內(nèi)容：

導言：化學的發(fā)展關(guān)系著社會的文明和進步

（1）在古代：青銅器的制造、鐵和銅的冶煉與應用、火藥的發(fā)明、瓷器的燒制舉世聞名；

（2）在近代：為工業(yè)的發(fā)展提供了新原料和動力、為農(nóng)業(yè)提供了農(nóng)藥和化肥、為醫(yī)學提供了藥物保障；

（3）在現(xiàn)代：為人體健康、資源的.保護與合理利用、節(jié)能與清潔能源的開發(fā)等提供幫助；

一．化學幫助我們正確認識物質(zhì)

1．實驗1：碳酸氫銨受熱分解

現(xiàn)象：碳酸氫銨是白色小顆粒，受熱后固體減少，聞到一股刺激性氣味，在玻璃壁上出現(xiàn)小水珠，生成的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

加熱

文字表達式：碳酸氫銨（NH4HCO3）——→水（H2O）+二氧化碳（CO2）+氨氣（NH3）

結(jié)論及啟示：碳酸氫銨受熱易分解，故保存時要注意密封，陰涼

2．知識介紹：

（1）正確使用煤氣爐具；保持通風狀態(tài)，若發(fā)現(xiàn)漏氣，則應該先打開門窗，不能有火星

（2）用鐵鍋燒菜；增加食物中的含鐵量，可以防治缺鐵性貧血

（3）吸煙有害健康；尼古?。焿A）導致成癮，焦油導致肺癌等，一氧化碳是有毒氣體

（4）安全使用農(nóng)藥：一方面使用時要注意防護，另一方面食用前要注意洗凈

3．抵制“偽科學”：“水變油”等騙術(shù)

二．化學指導人類合理利用資源

1．合理使用水資源，綜合利用和治理水污染

（1）我國人均占有的水資源是相對匱乏的，在西部很大地區(qū)是缺水的；

（2）我們過度的不合理使用水資源，工業(yè)廢水和生活污水導致水體污染

（3）利用海水淡化、污水處理等技術(shù)來緩解水資源緊缺問題

（4）利用水資源可以獲得氫能源等清潔、高效能源

2．鋼鐵的使用及其鋼鐵的銹蝕

（1）由于鋼鐵等金屬材料質(zhì)地堅硬，使用很廣泛

（2）但是由于鋼鐵等易腐蝕，每年近1/10的鋼鐵因銹蝕而損失報廢

3．實驗2：鋼鐵的銹蝕

實驗現(xiàn)象：錐形瓶中鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，導管的紅墨水上升

文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）——→氧化鐵（Fe2O3）

結(jié)論解釋：鐵絲與錐形瓶中空氣中的氧氣反應生成新的固體，使錐形瓶中的氣壓減少，將紅色墨水吸上

啟發(fā)：要防止鐵生銹，要保持表面干燥、潔凈，鹽溶液能加速鋼鐵的腐蝕

4．塑料的應用及白色污染

（1）由于鋼鐵的腐蝕，使用一些不易腐蝕的材料，如不銹鋼、塑料等

（2）塑料價廉、耐用、耐腐蝕，但是廢棄塑料引起“白色污染”

（3）為了解決“白色污染”，研制可降解塑料

5．實驗3：含硫火柴的燃燒

（1）實驗現(xiàn)象：燃燒后有刺激性氣味，振蕩后高錳酸鉀溶液褪色

點燃

（2）文字表達式：硫（S）+氧氣（O2）——→二氧化硫（SO2）

（3）實驗結(jié)論：含硫火柴的火柴頭有硫，燃燒產(chǎn)生的二氧化硫能使高錳酸鉀溶液退色。

（4）啟示：由于二氧化硫是污染性氣體，我們在日常生活中應盡量避免燃燒含硫物質(zhì)；如：使用無硫火柴

6．通過化學科學，解決日益嚴重的世界性問題

（1）減少排放或消除大氣污染物，防止大氣污染；

（2）控制二氧化碳排放以緩解全球變暖問題；

（3）禁止使用“氟利昂”，以解決臭氧層空洞問題

三．化學促進科學技術(shù)的發(fā)展

1．發(fā)現(xiàn)青霉素的科學家弗萊明

2．脫氧核糖核酸（DNA）結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，打開了分子生物學的大門；

3．介紹新能源、新材料等

清潔高效的氫能源、信息產(chǎn)業(yè)的單晶硅、通信數(shù)據(jù)傳輸使用的光導纖維、高強度的陶瓷防熱瓦、耐腐蝕的鈦合金，被譽為21世紀“材料之星”的納米材料，用于貯備氫氣的儲氫材料等

4．活動與探究：玻璃、有機玻璃、聚酯材料的比較

實驗內(nèi)容

玻璃

有機玻璃

聚酯材料

聚苯乙烯材料

1．取樣來源等

普通玻璃

標牌

飲料瓶

牙刷柄

2．取樣后投入水中，觀察現(xiàn)象

沉入水中

浮在水面

沉入水中

3．用刀刻劃

沒有現(xiàn)象

有劃痕

4．是否容易破碎

容易碎

不易碎

5．用坩堝鉗夾持后再加熱

沒有明顯變化

變形

初三化學教案反思篇3

教學目標

了解人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素，無機鹽和水等六大類。

初步認識蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素在人類生命活動中的重大意義。

通過收集資料、討論交流、實驗探究、培養(yǎng)學生交流、合作意識和合作探究能力。

通過本課題的學習，激發(fā)更多的學生關(guān)注健康、關(guān)愛生命。

重點和難點

蛋白質(zhì)在人類生命活動中的重要意義。

實驗準備

一組精美圖片（或制作成多媒體）、研缽、滴管、小燒杯、量筒、醫(yī)用維生素C、蒸餾水、漏斗、濾紙、玻璃棒、石蕊、碘酒、米飯

課時安排 1課時

教學設計

情景創(chuàng)設

同學們都吃過飯了嗎？我們每天為什么要吃飯??？為什么光吃飯還不行，還要吃菜呢？

（學生回顧以前所學的生物學知識，得出我們?nèi)祟惥S持生命和健康所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)）

群體互動

水是生命之源，我們在生物學和化學中已經(jīng)知道了不少。上一單元，我們學習了常見的鹽，本單元所涉及的無機鹽將在下一個課題中進行研究。本課題我們主要研究的內(nèi)容是四類有機物的營養(yǎng)物質(zhì)。

請分組閱讀教材p88～94，討論并完成p89、p93兩處的課堂練習。

交流匯報

各小組匯報小組的討論成果。

鞏固提高

①特殊的蛋白質(zhì)──酶；維生素的音譯名：Vitamin-維他命；

②演示：碘與淀粉的反應：單質(zhì)碘＋淀粉顯藍色。

組間搶答

給我們平時常吃的食物找“家”：米飯、羊肉、蘋果、白菜、牛肉、花生、糖果、豬肉、黃瓜、鮮奶、魚肉、玉米、雞蛋、柑橘、蘿卜、蒜苗、雪梨。

主要含蛋白質(zhì)的有；主要含糖類的有；

主要含油脂的有；主要含維生素的有。

探究辨析

①拋磚引玉：警方常用“指紋顯示”來破案。方法一：取一個蒸發(fā)皿，加入少量的碘酒后，微微加熱，將留有手指印的證物（紙張或器皿）放在蒸發(fā)皿上方，過一會兒可顯示出清晰的指紋（其原因是手指上的油脂在器皿或紙張上，而碘可溶于油脂中，從而顯示出指紋來）；方法二：將硝酸銀溶液小心地涂抹在案情證物上，再用光照，則在物證上會顯示出黑色的指紋來。（其原因是手指上的汗跡中含有無機鹽NaCl等，與AgNO3反應生成了AgCl，經(jīng)光照，AgCl分解產(chǎn)生黑色銀的微粒，而顯示出黑色指紋）。

②學生實驗探究維生素C的性質(zhì)：取3片醫(yī)用維生素C（也可用學生自備的水果、果汁），碾碎后溶于10mL水中并過濾，取少量濾液向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，觀察，可見。說明維生素C的水溶液呈性，醫(yī)學上常把維生素C稱之為（可查閱資料或訪問醫(yī)護人員）。維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫條件下易被破壞。請想一想，如何食用新鮮黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C。

交流展示

（“我”在維持人類生命和健康中的作用）

課前將學生分成四組，分別收集四類有機營養(yǎng)物的生理功用（每小組負責一類），并用第一人稱“我”寫成匯報交流材料。

警鐘長鳴

（多媒體展示）

①吸煙與疾病。圖片：肺癌患者的肺與正常人的肺的比較。

②資料：甲醛浸泡的雞爪和水產(chǎn)品。

③資料：硫黃熏制的白木耳。

④市場上銷售的毒大米和毒筍。

⑤關(guān)注生活中所見到的“黃曲霉菌”。

⑥關(guān)注居室裝修中的“隱形殺手”──甲醛、苯。

感悟交流

看了之后你們有何感受？

學后反思

①我們應怎樣關(guān)注健康、關(guān)愛生命？

②我們應怎樣合理安排膳食？調(diào)查我們學校的食譜是否符合健康要求，并提出合理化建議。

③我們?yōu)槭裁床荒芷?、挑食？我們?yōu)槭裁匆喑允卟耍?/p>

課后調(diào)研

你認為“飯后百步走，活到九十九”的民間說法有科學道理嗎？建議你做一做下面的調(diào)查研究：參考課本p94頁習題3中提供的數(shù)據(jù)，記錄自己（或他人）每天行走多少路，大約消耗多少油脂？根據(jù)研究對象的身高、體重之比，制定一個科學的走路鍛煉計劃，并堅持實施，做好記錄，分析結(jié)果，在適當?shù)臅r候完成調(diào)查研究報告。

點評：本節(jié)課從“民以食為天”的吃開始，讓學生回顧已學的生物學知識，從而使本課題順理成章地導出。

在學生互動活動中又設置了一欄：“其他，你感興趣的內(nèi)容”，更是體現(xiàn)了“以人為本”張揚學生個性的理念。值得一提的是滕老師的“課后調(diào)研”給學生提供了七年級數(shù)學課本上的相關(guān)內(nèi)容，可謂用心良苦。

背景資料

①20__年11月10日楚天都市報

摻有礦物油的大米對人體有致畸、致癌作用。一次性進食了較大量的含礦物油的食物，可導致不同程度的腹部不適、腹瀉、偶有惡心嘔吐等癥狀。鑒別摻油大米的簡便方法是：用少量熱水浸泡大米，手捻有油膩感，嚴重者水面有浮油。

②北京師范大學出版社義務教育課程標準實驗教科書數(shù)學七年級上冊p116

現(xiàn)代營養(yǎng)學家用身體質(zhì)量指數(shù)來判斷人體的健康狀況，這個指數(shù)等于人體質(zhì)量（千克）與人體身高（米）平方的商。一個健康人的身體質(zhì)量指數(shù)在20～25之間；身體指數(shù)低于18，屬于不健康的瘦；身體質(zhì)量指數(shù)高于30，屬于不健康的胖。

初三化學教案反思篇4

知識與技能：

1、從微觀角度理解化學反應質(zhì)量守恒的原因，掌握質(zhì)量守恒定律的含義。

2、會運用質(zhì)量守恒定律分析、解釋一些化學現(xiàn)象和問題。

過程與方法：

2、培養(yǎng)學生的實驗設計能力、實驗操作能力和討論交流的對話能力。

3、了解科學探究的一般過程，逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價值觀：

1、通過體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，培養(yǎng)學生[此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園FFKJ.Net]善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。

2、通過微觀推測到宏觀驗證的課堂實踐，有助于學生樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。

在本節(jié)課中有三個版塊的重要內(nèi)容：實驗探究化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系;理解質(zhì)量守恒定律的含義;應用質(zhì)量守恒定律解題。

二、說教法和學法

德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地掌握它們?！奔又诖酥皩W生的學習有了一定基礎(chǔ)，他們已經(jīng)知道了化學變化的微觀過程。所以本節(jié)課就順水推舟地在分子論、原子論的基礎(chǔ)上引領(lǐng)學生通過分析化學變化“微觀”過程中的量變來推斷化學變化前后“宏觀”物質(zhì)總質(zhì)量變化。這樣就在學生已有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題，引導學生進一步認識化學反應，去構(gòu)建新的知識體系。所以在本節(jié)課中我圍繞“化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等”這個問題，采用實驗探究的教學方法，通過發(fā)現(xiàn)問題、提出假設、設計實驗、驗證討論、歸納演繹這樣的環(huán)節(jié)，讓學生體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，知道科學研究的一般方法，感悟科學研究的品質(zhì)和態(tài)度。

但畢竟探究這種方法論的教學對于初三學生來說有一定的難度，若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是以對話和實驗為手段的探究式教學方法。

如在本節(jié)中當提出“反應物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，教師引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙于作出結(jié)論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。(開放思維)

包括在對化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的稱量結(jié)果匯總時，也不急于作出評論和判斷。教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學生。讓學生暢所欲言、各抒己見。在一派“學術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入，教師通過再現(xiàn)學生的實驗稱量過程，引導學生對自己的觀點加以判斷。在這個過程中每個學習者的想法都為整個學習群體共享，而且把學生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗成功的喜悅。(開放思維)

最后在分析清楚實驗誤差的基礎(chǔ)上，大家再群策群力優(yōu)化實驗設計，教師再作課堂演示(白磷燃燒錄象、實驗演示(教師)：錐形瓶瓶口套氣球)。讓學生知道在實際操作中實驗現(xiàn)象往往受到許多方面因素的影響。所以我們要學會綜合分析，避免對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾。(降低難度、引導探究方向)

另外為減少探究的盲目性，我關(guān)注到了探索性實驗的選擇與設計，選了反應物、生成物盡可能便于稱量，反應簡單，現(xiàn)象明顯，實驗結(jié)果具有典型性的三個實驗供學生探究：

①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應

②澄清石灰水中吹氣

③碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應

在實驗之始，也向?qū)W生作了提示引導：

發(fā)生了什么反應?(反應原理)

稱哪些物質(zhì)?(反應物、生成物分析)

怎么稱?(實驗的步驟：取樣、稱量、混合、再稱量、記錄數(shù)據(jù))

并在學生課堂實驗單上體現(xiàn)出來，便于學生操作和梳理。(降低難度、引導探究方向)

初三化學教案反思篇5

化學變化的初步概念。

能力目標：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)

情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。

教學重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)

教學難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學變化與化學性質(zhì)的區(qū)別

教學方法：探究—歸納總結(jié)法

教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]

課時安排：1課時

教學設計二次備課

新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質(zhì)的變化。

一、化學變化和物理變化：

[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等

2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;

3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;

思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)?

[實驗1-1]水的沸騰

[實驗1-2]膽礬的粉碎

[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應

[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應

觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表：

實驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成

1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無

1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無

1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有

【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。

結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學變化

得到：1、定義

2、化學變化的基本特征

3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象

4、物理變化和化學變化的聯(lián)系

[課堂練習]

二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)：

1、化學性質(zhì)：

2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等

(1)熔點和沸點

熔化：固態(tài)變成液態(tài)

熔點：熔化的溫度

沸點：液態(tài)變成氣態(tài)

(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量

(3)顏色、狀態(tài)、氣味

[實驗1-5]聞氣味的方法

[課堂練習]

【課堂小結(jié)】

【作業(yè)布置】

【板書設計】課題1物質(zhì)的變化與性質(zhì)

一、化學變化和物理變化

1、定義：沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學變化。

2、化學變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成

3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。

4、聯(lián)系

二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)

1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

初三化學教案反思篇6

一、教學設計思路

酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學教學中的難點，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿鹽的化學性質(zhì)。學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時與物質(zhì)的性質(zhì)又聯(lián)系不上，即使做出來也不清楚自己為什么這樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經(jīng)驗套解習題。所以這節(jié)酸堿鹽的復習課首先要讓學生識別物質(zhì)類別，然后在解決實際問題之中，總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，體會酸堿鹽的化學性質(zhì)的應用。旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯(lián)系；然后通過學案的例題分析，引導學生在解題時能將酸堿鹽的化學性質(zhì)應用在解題中。在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養(yǎng)了學生的思維能力和解題能力。

二、教學設計：

三維目標

(一)知識與技能：1.掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)；

2.掌握復分解反應發(fā)生的條件。

(二)過程與方法：通過總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生歸納總

結(jié)的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推

理能力。

(三)情感態(tài)度和價值觀：體會將理論知識和實踐結(jié)合的過程和樂趣。

重點酸堿鹽的化學性質(zhì)及應用

難點引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質(zhì)，判斷反應的發(fā)生，對物質(zhì)進行鑒別、討論離子共存問題。

教學過程教師活動學生活動設計

意圖

發(fā)給學生復習課的學案，

展示教學情境一的內(nèi)容：

將提供的物質(zhì)按類別進

行分類整理。回憶所學的

酸堿鹽知識，將

各物質(zhì)類別進

行分類整理。復習物質(zhì)分類，辨認物質(zhì)所屬類別

組織學生討論，展示教學

情境二內(nèi)容，然后完成學案的內(nèi)容：填寫鑒別稀硫酸和石灰水的方法。完成填充，復習酸、

堿的性質(zhì)復習酸堿鹽

的化學性質(zhì)、

培養(yǎng)從一般

到個別的演

繹能力

組織學生討論教學情境三，然后完成教學案的內(nèi)容：填寫復分解反應能否發(fā)生的內(nèi)容。

完成填充，復習

復分解反應發(fā)生

的條件。復習利用復

分解反應發(fā)生的條件培養(yǎng)從一般到個別的演繹能力

組織學生完成反饋練習引

導學生總結(jié)出解題時的思路。思考并完成反饋練習然后討論總結(jié)出解題過程中的思路，小結(jié)解題方法陪養(yǎng)學生自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析，解決問題的能

力

布置課后練習。鞏固練習

初三化學教案反思篇7

一、教學目標

1、知識目標：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區(qū)別；了解氧氣的工業(yè)制法；了解催化劑和催化作用的概念。

2、能力目標：初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

3、情感目標：培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣。

二、教學重、難點

1、實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。

2、催化劑和催化作用的概念。

三、教學方法

1、實驗探究法、2、講練結(jié)合

四、教學用具

實驗藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀。

實驗儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、大試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。

其它：火柴。棉花。

教學過程

教師活動

學生活動

教學意圖

【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？

【板書】一、氧氣的工業(yè)制法

分離液態(tài)空氣制氧氣

【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？

答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣。

答：工業(yè)制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質(zhì)生成。

通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發(fā)學生學習興趣。

【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。

【實驗】分別用酒精燈同時加熱過氧化氫溶液和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現(xiàn)象。

【小結(jié)】用酒精燈加熱過氧化氫溶液時產(chǎn)生氧氣。加熱二氧化錳不產(chǎn)生氧氣。

觀察記錄：過氧化氫溶液是無色透明液體，二氧化錳是黑色粉末。過氧化氫溶液加熱后產(chǎn)生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產(chǎn)生氣體，帶火星木條沒有變化。

進一步激發(fā)學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象。

【實驗】將試管內(nèi)的二氧化錳倒入過氧化氫溶液中，把帶火星木條伸到管口內(nèi)觀察現(xiàn)象。

觀察記錄：過氧化氫溶液中加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條復燃。

學會觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象，進行分析對比。

【實驗】待試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣體時再加入過氧化氫溶液，把帶火星木條伸入管口內(nèi)觀察。

【討論】二氧化錳在反應中起什么作用？本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)有無變化。

觀察記錄：試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條，復燃。

答：二氧化錳可以加快過氧化氫溶液的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前反都不發(fā)生變化。

通過認真分析實驗的發(fā)生、發(fā)展和條件，找出規(guī)律，找出規(guī)律，促進學生思維的發(fā)展。

【板書】二、氧氣的實驗室制法

二氧化錳

1、用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣

過氧化氫------->水+氧氣

催化劑：課本p.35

催化作用：課本p.35

【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？

【問題】用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？

【板書】2．收集方法

（1）排水法（氧氣不易溶于水）

（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）

【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？

【問題】如何檢驗氧氣？

【板書】3．操作要求

4．驗滿方法

5．檢驗方法

記筆記

領(lǐng)悟

答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞。

答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。

從氧氣的物理性質(zhì)思考、認識問題

答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿。

答：用帶火星的木條伸到瓶中檢驗。

記錄并加深理解。

記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式。

知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。

認識物質(zhì)的性質(zhì)與制法的關(guān)系。

用對比的方法進行學習，理解。

【投影】課堂練習一（見附1）

做練習一

加深理解

【問題】實驗室制取氧氣還有沒有其他方法？

（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣

高錳酸鉀--->錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

指導學生如何完成探究實驗報告表，引導學生討論實驗中應注意哪些問題，如儀器的連接？怎樣檢查裝置的氣密性？如何裝入固體試劑？試管口內(nèi)為什么要放一團棉花？試管口為什么要稍向下傾斜？怎樣用酒精燈給試管加熱等。

答：加熱高錳酸鉀

【活動探究】加熱高錳酸鉀制取氧氣。并完成探究實驗報告表。

培養(yǎng)學生的探究實驗能力和知識遷移能力。

【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么？

【問題】用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？

【問題】用排空氣法收集氧氣時如何操作？

答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。

（2）試管夾應夾持試管中上部。

（3）導管伸入試管內(nèi)要短。

（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。

用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。

培養(yǎng)正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。

了解物質(zhì)的性質(zhì)與實驗操作的關(guān)系。

【問題】實驗室制取氧氣屬于什么變化？這兩個反應有什么共同特征？與化合反應有什么區(qū)別？

【板書】分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應。

【投影】課堂練習二（見附2）

【課后小結(jié)】通過本節(jié)學習初步掌握實驗室制取氧氣的反應原理和操作要求；了解工業(yè)制取氧氣的原理；理解分解反應。

答：實驗室制取氧氣屬于化學變化，這兩個反應都是由一種物質(zhì)生成幾種不同物質(zhì)的反應。它與化合反應不同，化合反應是幾種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。

做練習二。

回憶實驗室制氧氣的反應原理和主要操作，了解工業(yè)制氧氣的原理。及時復習、鞏固所學知識。

培養(yǎng)知識的遷移能力的思維能力。通過對比兩個反應，得出正確結(jié)論。

理解概念的內(nèi)涵和外延。

加深理解。

明確本節(jié)知識內(nèi)容及要求。

【投影】隨堂檢測（見附3）

獨立完成檢測題

及時反饋

附1：課堂練習一

1．下列物質(zhì)中含有氧氣的是（）

（A）二氧化錳（B）過氧化氫（C）空氣（D）氧化鎂

2．檢驗氧氣的方法是（）

（A）用火柴去點（B）用帶火星木條接近氣體

（C）用鼻子去嗅氣味（D）用天平稱量

3．下列有關(guān)實驗室用過氧化氫制氧氣的敘述中，正確的是（）

（A）過氧化氫受熱后，也不放出氧氣

（B）要使過氧化氫受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳

（C）二氧化錳在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都保持不變

（D）二氧化錳是一切化學反應的催化劑

附2：課堂練習二

1．實驗室制取氧氣時，裝高錳酸鉀的大試管口應（）

（A）朝下（B）朝上（C）略向下傾斜（D）略向上傾斜

2．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）

（A）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時

（C）開始有氣泡放出時（D）氣泡連續(xù)并均勻放出時

3．下列變化中屬于分解反應的是（）

（A）分離液態(tài)空氣制氧氣（B）加熱高錳酸鉀制氧氣

（C）蠟燭燃燒（D）粗鹽提純

4．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：、、、、、。

5．實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，直到氣體不再產(chǎn)生，試管內(nèi)固體剩作物有_，改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生時，試管內(nèi)固體剩余物有。這兩個反應的固體剩余物中都有，但它在兩個反應中的作用不一樣，在過氧化氫分解中它是，在高錳酸鉀分解中它是_。

附3：隨堂檢測

1．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（）

（A）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀

（C）分離液態(tài)空氣（D）加熱二氧化錳

2．催化劑在化學反應中所起的作用是（）

（A）加快化學反應速率（B）使生成物質(zhì)量增加

（C）改變化學反應速率（D）減慢化學反應速率

3．實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，其共同點是（）

（A）都是給固態(tài)物質(zhì)加熱（B）都使用二氧化錳催化劑

（C）都發(fā)生了分解反應（D）都生成了兩種物質(zhì)

4．寫出下列反應的文字表達式：

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣

（2）加熱高錳酸鉀制氧氣

初三化學教案反思篇8

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3情感態(tài)度與價值觀

增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質(zhì)。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質(zhì)。

教學工具

【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢?

【展示交流】

請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結(jié)果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律?

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結(jié)】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】

通過上述實驗你們有什么新的發(fā)現(xiàn)和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途。

【交流展示】

展示交流實驗結(jié)果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內(nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調(diào)稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫(yī)院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。

初三化學教案反思篇9

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。

學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。

【板書】課題2金屬的化學性質(zhì)

【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？

【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑?！景鍟炕顒有裕篗g、Al＞Fe＞Cu＞Au【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。

【思考】鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？

學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。

【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

三莊中學

夏小榮

研討課

【活動與探究】將學生分成A、B兩組。

A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論。

A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

【交流】

（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。

（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？

【投影】“金屬與鹽酸反應的比較”

【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

1、設計探究方案

2、預測實驗現(xiàn)象

3、作出合理判斷

初三化學教案反思篇10

【教材簡析】

本課是學生在研究了液體熱脹冷縮之后，開始關(guān)注并研究空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象。本節(jié)課內(nèi)容包含兩個活動。活動一：研究空氣的熱脹冷縮。教材從液體的熱脹冷縮的知識出發(fā)，引出“空氣是否熱脹冷縮”的探究問題，啟發(fā)、引導學生開動腦筋自己想出辦法來觀察。學生們利用教師提供的實驗器材合理選擇搭配，然后分別放進熱水、常溫水、冰水，靜置觀察現(xiàn)象。同時聯(lián)系到水的熱脹冷縮，兩者進行比較找到不同之處?；顒佣航忉尶諝獾臒崦浝淇s。教材選擇模擬游戲生動表現(xiàn)了空氣“微?！钡倪\動，從而解釋空氣的熱脹冷縮性質(zhì)。

學生通過本課的學習，為下節(jié)課研究金屬的熱脹冷縮性質(zhì)以及進一步認識大多數(shù)物體都有熱脹冷縮的性質(zhì)起到承前啟后的作用。

【學情分析】

在經(jīng)過本單元前面三課的學習后，學生們已經(jīng)對固體和液體的熱脹冷縮現(xiàn)象有了一定的認識。因此對于探究空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象還是具有一定基礎(chǔ)的。因此，本課選用了學生較為熟悉的空氣為例，感知空氣的熱脹冷縮。同時與水的`熱脹冷縮進行比較，發(fā)現(xiàn)不同之處。但對于五年級的學生來說，解釋熱脹冷縮現(xiàn)象還存有一定的困難。

【教學目標】

科學概念目標

1.空氣受熱以后體積會膨脹，受冷以后體積會縮小。

2.初步了解熱膨脹現(xiàn)象和物體內(nèi)部微粒的運動有關(guān)。科學探究目標用多種方法觀察空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象。

3.嘗試用“模型”解釋現(xiàn)象。科學態(tài)度目標

對熱脹冷縮現(xiàn)象產(chǎn)生更濃厚的探究興趣?？茖W、技術(shù)、社會與環(huán)境目標

意識到空氣的熱脹冷縮性質(zhì)在生活中的具有廣泛的用處。

【教學重難點】

重點：用多種方法觀察空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象。難點：用“模型”解釋熱脹冷縮現(xiàn)象。

【教學準備】

分組準備：每組3個燒瓶、1個錐形瓶、1只氣球、熱水、常溫水、冰水、實驗記錄單等。

教師準備：多媒體課件、一袋空氣。

【教學過程】

一、問題聚焦（預設5分鐘）

1.復習舊知

回顧上節(jié)課“液體的熱脹冷縮”的知識。

（1）一些液體具有熱脹冷縮的現(xiàn)象。

（2）實驗室里的溫度計是利用酒精的熱脹冷縮原理制成的。

2.引出新問題

教師出示一袋空氣。提問：現(xiàn)在袋子里面裝滿了空氣，它是否也和水一樣具有熱脹冷縮的現(xiàn)象？

【出示PPT1】

3.師生交流討論。

二、探究新知（預設30分鐘）

探究一：觀察空氣的熱脹冷縮

1.追問。

空氣無色無味，而且也看不見，我們怎么知道它的體積是否發(fā)生了變化呢？

【出示PPT2】

2.教師出示實驗器材（學生分組器材），提問：能否設計實驗，清楚地觀察空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象？

【出示PPT3】

（1）學生獨立思考設計實驗。

（2）全班交流設計實驗。

（3）教師小結(jié)并明確實驗探究方案，同時出示實驗要求。

3.實驗要求：

（1）3個燒杯中，每個燒杯都大約盛放半杯水（熱水、常溫水、冰水）。

（2）將裝置依次放入盛水（熱水、常溫、冰水）的燒杯中，直至沒有明顯變化時再拿出。

（3）小組合作實驗，完成記錄單。

（4）注意安全！空錐形瓶套上氣球放入實驗現(xiàn)象（采用圖文結(jié)合的記錄方式）

實驗結(jié)論

4.學生實驗，教師巡視指導。

（二）研討一

1.實驗中我們小組觀察到了什么現(xiàn)象？（套在錐形瓶上的氣球在熱水杯中鼓起來了，在常溫水杯中癟下去了，在冰水杯中更加癟了。）

2.我們怎么解釋這種現(xiàn)象呢？（空氣具有熱脹冷縮的性質(zhì)。）

【出示PPT4】

3.和上節(jié)課水的熱脹冷縮現(xiàn)象相比，空氣的熱脹冷縮有什么不同？

【出示PPT5】（空氣比水的熱脹冷縮現(xiàn)象更加明顯。）

（三）探究二：解釋空氣的熱脹冷縮

1.提問：溫度變了，水和空氣的體積都會發(fā)生變化，這是怎么回事？

2.學生嘗試解釋。（關(guān)于微粒的解釋如有困難，可加入教材模擬空氣微粒運動的游戲。）

3.學生根據(jù)自己理解：畫空氣微粒和水的微粒受熱后運動變化圖。

【出示PPT6】

空氣微粒

熱水常溫水冰水受熱

初三化學教案反思篇11

教學目標

知識目標：

1、學生認識分子的真實存在及分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；

2、了解分子的概念和基本性質(zhì)；

3、學會用分子的觀點來區(qū)別物理變化和化學變化；

4、理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

能力目標：

培養(yǎng)學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。

情感目標：

通過實驗和討論激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作精神。

教學建議

教材分析

本節(jié)教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質(zhì)由分子等粒子所構(gòu)成，討論分子的基本性質(zhì)。教材一開始從人們所熟悉的一些日?，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論（分子是構(gòu)過成物質(zhì)的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現(xiàn)象，使學生在建立起分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質(zhì)）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質(zhì)發(fā)生變化時分子本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學變化進行了實質(zhì)性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。

教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態(tài)。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎(chǔ)從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)分子知識進一步區(qū)分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。

教學建議

本節(jié)重點研究的是有關(guān)分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活經(jīng)驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學生進行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學過程中將學生實驗（氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗）融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質(zhì)時，樹立起分子是運動的，不同物質(zhì)分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網(wǎng)絡或圖書館查找其它分子的照片。

對于分子概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點。教師首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個物質(zhì)變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質(zhì)發(fā)生物理變化或化學變化時分子本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學變化進行實質(zhì)性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。

本節(jié)教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學性質(zhì)來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質(zhì)的分子，也不能保持原來物質(zhì)的化學性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生辨證地思考問題。分子概念中還強調(diào)了"化學性質(zhì)"是因為通常討論的物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個分子所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度等。本節(jié)知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內(nèi)在含義。

在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質(zhì)有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)學生進行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無數(shù)粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關(guān)知識（分子是運動的，分子之間有引力和斥力），可向?qū)W生指明有關(guān)分子熱運動和物態(tài)變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態(tài)、分子間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認識，將對以后學習溶解、結(jié)晶溶液導電等大有好處。

對于混合物和純凈物的有關(guān)知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質(zhì)純與不純的相對性，培養(yǎng)學生辨證的思考問題的方法。

教學設計示例

教學重點：

分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

教學難點：

對分子概念的理解；領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

教學過程參考：

一、布置復習內(nèi)容和家庭小實驗

1、復習內(nèi)容：初二物理有關(guān)分子運動論的初步知識。

2、家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學過程

1、復習檢測（投影）

判斷下列變化的類型，并說明理由。

（1）水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>

（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2、引入

同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構(gòu)成的呢?

3、所要研究內(nèi)容的實施過程：

1）演示實驗

演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現(xiàn)象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發(fā)生化學變化。

2）指導學生實驗

在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?（學生觀察、記錄并匯報實驗現(xiàn)象）

3）提出問題

學生發(fā)現(xiàn)并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅?老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢?

4）學生討論

學生大膽想象物質(zhì)的構(gòu)成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。

5）匯報與交流：匯報交流討論結(jié)果。

6）解釋

結(jié)合學生的回答解釋：我們可以想象到物質(zhì)是由許多肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構(gòu)成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中?，F(xiàn)在科學實驗已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應的粒子構(gòu)成的，分子就是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

板書：

第二章第一節(jié)分子

7）投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。學生如果感興趣課下可通過網(wǎng)絡或圖書館查找其它分子的照片。

C60分子結(jié)構(gòu)

8）多媒體展示、討論

多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

討論：這兩個變化中，物質(zhì)的分子有沒有變化；如何從分子角度理解物理變化和化學變化?

9）匯報與交流：匯報交流討論結(jié)果

10）評價：教師對學生的發(fā)言進行評價并提出問題：物質(zhì)發(fā)生物理變化時分子本身沒有變化，而發(fā)生化學變化時分子本身發(fā)生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構(gòu)成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質(zhì)呢?（如：是否助燃）為什么?

11）思考、回答：因硫的化學性質(zhì)由硫分子保持，氧氣的化學性質(zhì)由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質(zhì)。

板書：

一、概念

分子是保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子

12）提問：概念中關(guān)鍵字詞是什么?對這些關(guān)鍵字詞如何理解?

學生思考回答

13）講解：（根據(jù)學生回答情況進行講解）概念中加上“化學”二字是因為通常物質(zhì)的物理性質(zhì)都是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一單個分子所能表現(xiàn)的。如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點等。

“最小”是指分子再分就不是原來物質(zhì)的分子，也不能保持原來物質(zhì)的化學性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

14）提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質(zhì)呢?

15）指導學生實驗

a、繼續(xù)觀察氨分子擴散的實驗現(xiàn)象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

ｂ、指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。

ｃ、用量筒量取一定體積的酒精和水（建議量取酒精和水的體積要稍大），觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，（可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化）

16）學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質(zhì)（可用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運動的動畫）

17）匯報與交流：匯報交流討論結(jié)果

18）評價：教師對學生的發(fā)言進行評價。并閱讀課本27頁，總結(jié)分子性質(zhì)。

板書：

二、分子性質(zhì)

1、分子質(zhì)量和體積非常小

2、分子是不斷運動的

3、分子之間有間隔

19）演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合

提出問題：

a、硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質(zhì)組成（強調(diào)組成物質(zhì)種類不同）

b、硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開（目的在于說明二者混合后各自的性質(zhì)保持不變）

板書：

三、純凈物和混合物

（根據(jù)事例總結(jié)純凈物和混合物定義）

純凈物：由一種物質(zhì)組成

混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成

20）舉例：學生根據(jù)對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子

21)思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

純凈物：由一種分子構(gòu)成

合物：由不同種分子構(gòu)成

22）討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

23)匯報與交流：匯報交流討論結(jié)果

24）評價：教師對學生的發(fā)言進行評價，并根據(jù)學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質(zhì)。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質(zhì)，所以化學研究所用的物質(zhì)必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質(zhì)，純與不純是相對的。

25）小結(jié)：學生小結(jié)本節(jié)課的主要知識

[板書設計]

初三化學教案反思篇12

一、內(nèi)容及分析：

本節(jié)課要學的內(nèi)容是空氣的組成和空氣是一種寶貴的自然資源以及保護空氣，指的是空氣的組成成分有哪些和空氣受到哪些方面的污染以及應該怎樣防治，其核心是空氣成分的探究實驗，理解它關(guān)鍵就是要分析該實驗的設計原理、藥品的選擇及量的要求、實驗現(xiàn)象的分析、得出結(jié)論。學生已經(jīng)學過物質(zhì)的變化和性質(zhì)以及常見儀器的使用，本節(jié)課的內(nèi)容空氣成分的探究實驗就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與氧氣的性質(zhì)和實驗室制取氧氣有聯(lián)系，所以在本學科有鋪墊的地位，并有承上啟下的作用，是本學科的核心內(nèi)容。教學的重點是空氣成分的探究，解決重點的關(guān)鍵是由空氣中氧氣含量的研究，引出探究氧氣含量時所選實驗應考慮到的綜合因素，由綜合因素的確定得出測定空氣中氧氣含量的方案。

二、目標及其分析

1、目標：

(1).使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;

(2).了解稀有氣體的化學特性和用途。

(3).通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)學生的分析思維能力和觀察能力。

2、分析：

(1)了解空氣的組成就是指了解組成空氣成分的體積分數(shù)以及掌握探究空氣成分的實驗;

(2)了解空氣污染和防止措施，就是指了解空氣污染的來源并能采取相應的防止措施。

三、問題診斷分析

在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題是不知道探究氧氣含量時所選實驗應考慮到哪些綜合因素，產(chǎn)生這一問題的原因是學生不懂實驗原理，不會設計實驗，對物質(zhì)的性質(zhì)不是非常了解，不會根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論。要解決這一問題，就是要在做演示實驗時邊做邊講解、分析。其中關(guān)鍵是初步培養(yǎng)學生的實驗理念。

四、教學過程設計

問題1：空氣是由什么組成的?

設計意圖：激發(fā)學生的學習興趣

師生活動：

(1)、它是一種單一的物質(zhì)嗎?它主要由哪些成分組成?

(2)、氮氣和氧氣在性質(zhì)上有哪些主要的不同?

(3)、你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎?

補充知識：紅磷能在空氣中燃燒，實質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

(4)〔演示實驗〕回答相關(guān)問題：①你看到了哪些現(xiàn)象?②對于藥品的選擇應該注意哪些問題?③通過該實驗，你可以得出哪些結(jié)論?④哪些因素導致實驗中氧氣體積小于1/5?

問題2：什么是純凈物和混合物?

設計意圖：概念的初步形成。

師生活動：混合物就是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如：空氣、海水等;純凈物就是只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如:氧氣、純凈水等。

問題3：為什么說空氣是一種寶貴的自然資源?

設計意圖：培養(yǎng)學生的閱讀、歸納能力。

師生活動：分別說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途。

問題4：空氣受到來自哪些方面的污染?

設計意圖：使學生了解空氣的污染物和污染源，更好的從自身做起，防止空氣污染。

師生活動：

(1)、空氣污染物有①煙塵、②有害氣體，如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。

(2)、空氣污染的主要來源有①化石燃料的燃燒;②工廠排放的廢氣;③汽車排放的尾氣等。

問題5：空氣污染帶來哪些危害?

設計意圖：使學生了解空氣污染帶來的危害，更好的保護環(huán)境。

師生活動：空氣污染使全球氣候變暖;產(chǎn)生酸雨;臭氧層被破壞等。

問題6：防止空氣污染應該采取哪些措施?

設計意圖：使學生更好的了解防止空氣污染應該采取的措施，自己應該怎樣做。

師生活動：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測、改善環(huán)境狀況、多植樹造林。

五、課堂小結(jié)

本課題主要學習了空氣的成分(重點是探究空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗)、純凈物和混合物的概念、空氣是一種寶貴的自然資源，如何防止空氣的污染。

六、目標檢測

1、下列關(guān)于空氣的說法，正確的是()

A.清新、潔凈的空氣是純凈物

B.空氣的主要成分是氧氣，一切生命活動都不能離開空氣

C.把空氣中的氮氣分離出去，剩下的只是氧氣，會更有益于生命活動

D.空氣是人類生活生產(chǎn)活動的重要資源，防止空氣污染極其重要。

2用右圖所示的實驗裝置進行空氣中氧氣含量測定，此實驗中你能觀察到什么現(xiàn)象?說明什么問題?要使實驗成功要注意哪些問題?

3、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()

A.某品牌純凈水B.清新的空氣C.24K黃金D.氦激光氣

4、空氣是一種寶貴資源。下列有關(guān)空氣的說法正確的是()

A.空氣中含量最多的是氧元素

B.空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質(zhì)量約占空氣質(zhì)量的1/5

C.空氣中分離出的氮氣化學性質(zhì)不活潑，可作食品保鮮的保護氣D.空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別數(shù)目越大，空氣質(zhì)量越好

5、有六種物質(zhì)：①汽車排放的尾氣;②煤燃燒產(chǎn)生的煙塵;③化工廠排放出的廢氣;④江河湖泊蒸發(fā)出的水蒸氣;⑤植物光合作用放出的氣體;⑥人呼出的二氧化碳。其中，能嚴重污染空氣，對人類造成很大危害的物質(zhì)是()

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥

初三化學教案反思篇13

教學目標：

1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。

2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。

3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4．初步分清懸濁液和乳濁液。

5．培養(yǎng)學生實事求是的科學作風，發(fā)展學生思維能力。

重點難點：

溶液的概念、特點。

會辨認溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學習目標：

1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。

2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。

一、物質(zhì)在水中的分散懸濁液、乳濁液的區(qū)分：

通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論：如果物質(zhì)以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。【注】新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

教學過程：設問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的.分散現(xiàn)象。新課講授：閱讀P153活動與探究

1．懸濁液、乳濁液、溶液。閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒（分層）植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴（分層）食鹽：透明液體（穩(wěn)定）酒精：透明液體（穩(wěn)定）繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

舉出實例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。

舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層）引出概念：3．一個或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。

舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。鞏固新課（方法：練習反饋）

二、水溶液的某些性質(zhì)

當某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ姟＠纾菏雏}溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。

學習目標：

1、復述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。2、會判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。教學過程：復習引入教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點?閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。思考問題：

1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成?講授新課：1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑（方法：分析講解）閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么?思考：是否只有固體才能當溶質(zhì)，水才能當溶劑嗎?歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體（1）溶液的組成溶劑：通常為液體

（2）溶液的名稱不指明溶劑叫某水溶液水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。

關(guān)于物質(zhì)的溶解性：

問題引入：

（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？

（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。

分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

初三化學教案反思篇14

一、教學目標

【知識與技能目標】認識燃燒;知道燃燒和燃燒的條件;能利用燃燒條件解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。

【過程與方法目標】通過運用比較、觀察、實驗等方法獲取信息，探究燃燒的條件。

【情感態(tài)度與價值觀目標】通過設計實驗，利用化學知識解釋生活問題，增加對化學強烈的好奇心和探究欲，提高學習化學的積極性。

二、教學重難點

【重點】認識燃燒條件。

【難點】利用燃燒條件解釋一些日?，F(xiàn)象。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

教師演示魔術(shù)：燒不壞的手絹(將20mL的95%的酒精與10mL的水混合。把一塊棉布手絹浸入配好的混合液中，浸入后取出，輕輕擰干，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，并輕輕抖動手絹。手絹表面迅速燃燒起來，熄滅后，手絹并沒有燒壞)

教師：學習了今天的內(nèi)容，我們就能揭開魔術(shù)的奧秘了。

環(huán)節(jié)二：講授新課

請學生們回憶以前學過的燃燒的實例，說一說燃燒時觀察到的現(xiàn)象。

歸納：通常意義的燃燒是指可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

過渡：什么情況下能燃燒?燃燒需要什么條件?接下來我們探討燃燒的條件。

進行三組對比實驗探究燃燒的條件：

(1)水與酒精的燃燒對比實驗。引導學生思考并討論，得出燃燒需要可燃物的結(jié)論。

(2)對比實驗【7-1】，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水下白磷不燃燒。引導學生思考并討論，得出燃燒需要與空氣或氧氣接觸，并達到可燃物的著火點。

(3)學生思考并討論讓水下白磷燃燒的方法，教師聽取意見后演示實驗【7-12】，熱水下的白磷通入氧氣后燃燒。

總結(jié)：燃燒需要的三個條件是可燃物、氧氣或空氣、達到燃燒所需的最低溫度即著火點，三個條件必須同時具備，缺一不可。

揭秘魔術(shù)：水分蒸發(fā)吸收了酒精燃燒釋放的熱量，使手帕的溫度達不到其燃燒的最低溫度，手帕無法燃燒保持完整。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

思考：1.為什么篝火中的木材要架空?2.實驗室的酒精燈通常用火柴點燃，煤氣灶用電子打火器點燃、煤爐則要用紙屑、木條等引燃，這是為什么呢?3.點燃火柴時，劃火柴是為了達到什么目的?

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：這節(jié)課我們學習了什么是燃燒和燃燒的條件，燃燒需要的三個條件是可燃物、氧氣或空氣、達到燃燒所需的最低溫度即著火點。

作業(yè)：思考怎么才能滅火。

四、板書設計

初三化學教案反思篇15

元素元素符號

一、素質(zhì)教育目標

(一)知識教學點

1.元素。2.元素符號。3.單質(zhì)和化合物。4.氧化物。

(二)能力訓練點培養(yǎng)學生歸納概括能力。

(三)德育滲透點

通過核電荷數(shù)相同則元素種類相同;核電荷數(shù)不同則元素種類也不同，即質(zhì)子數(shù)的變化，引起了元素的種類變化的事實，滲透量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。

二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

1.重點元素概念的初步形成及理解。

2.難點原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物的區(qū)別與聯(lián)系。

3.疑點

(1)如何理解元素概念中“同一類原子”

(2)怎樣正確區(qū)分和運用原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物?

4.解決方法

講練結(jié)合，教給學生必要的方法和技巧，創(chuàng)設問題情境，為學生的思維鋪墊臺階，引導學生得出結(jié)論。

三、課時安排 2課時。

四、教具準備

教材圖示2—8的放大圖或幻燈片，寫有常見的24種元素序號、符號、漢字名稱相對應的小黑板，寫有元素符號和名稱相對應的卡片，寫有習題的幻燈片。

五、學生活動設計

1.教師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫為例指出在這三種物質(zhì)的分子中都含有氧原子。這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)為8的原子都歸為一類，稱為氧元素。

學生根據(jù)教師引導，歸納出元素的定義。

[目的：培養(yǎng)學生分析歸納能力。

2.通過回憶相對原子質(zhì)量的比較標準時教材上的小注及教師講解，理解元素概念中“一類”二字的含義。

[目的：。培養(yǎng)學生正確使用化學用語的能力，樹立嚴謹?shù)?、科學的學習態(tài)度和方法。

3.學生觀看圖片，了解、討論、認識地殼中含量較多的幾種元素。

[目的：培養(yǎng)學生分析能力，進一步激發(fā)學生興趣。]

4.教師展示寫有常見24種元素的元素序號、元素符號、漢字名稱相對應的小黑板。以其中兩種元素為例，講解讀法、寫法及用法。

學生根據(jù)教師講解閱讀教材第38頁小注，分別讀出元素名稱并將元素進行分類，總結(jié)出元素符號表示的意義。

[目的：培養(yǎng)學生分析、歸納、推理的能力。]

5.將元素符號和元素名稱制成卡片，學生在課堂上練習記憶，注意符號和名稱的對應。

[目的：通過游戲，變枯燥記憶為有趣活動，激發(fā)學生學習興趣。]

6.課堂練習，進一步鞏固所學內(nèi)容。

[目的：使學生在練習中能較為熟練地運用所學知識，增強學生分析問題、解決問題的能力。]

7.學生討論并填寫“原子和元素的比較表”。

8.學生把已學過的純凈物做實例進行分類，并在練習的基礎(chǔ)上，在教師的引導下，自行歸納出物質(zhì)的分類。

[目的：培養(yǎng)學生歸納概括能力。]

初三化學教案反思篇16

九年級化學金屬和金屬材料教案

教學目標

1、知識與技能

⑴認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

⑵了解常見金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。

⑶知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

⑷了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

2、過程與方法

⑴由學生的生活經(jīng)驗和對實物性質(zhì)的討論入手，讓學生了解金屬的物理性質(zhì)，并學會區(qū)分金屬和非金屬。

⑵通過對生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論，引導學生從多角度分析問題，并形成以下認識：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。

⑶通過實驗比較黃銅片和紫銅片、焊錫和錫及鉛的多種性質(zhì)，認識加入其他金屬可以改良金屬特性，以及合金具有更廣泛的用途。

3、情感態(tài)度與價值觀

⑴通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

⑵在了解金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，了解材料選擇要考慮的問題：如價格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等。

教學重難點

1、金屬材料的物理性質(zhì)。

2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學工具

教師用具：投影儀、金屬制品、金屬制品的圖片、鐵架臺、鐵片、酒精燈、焊錫、鉛、火柴等。學生用具：大小形狀相同的鐵、銅，干電池，小燈泡，導線，酒精燈，火柴，黃銅，銅，與鈦有關(guān)的資料和新型合金的資料等。

教學過程

學習情景】展示金屬制品的圖片。

【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？

【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

【新課引入】本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

【展示】本節(jié)課的知識要點

【板書】第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

【設問】根據(jù)生活經(jīng)驗，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？

我所知道的金屬

【學生回答、交流】

【小結(jié)】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。

【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。

【板書】一、金屬的物理性質(zhì)

【過渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來對金屬的物理性質(zhì)進行探討。

【活動與探究】學生分組進行

1、觀察它們的顏色和光澤。

2、感覺一下同體積不同金屬塊的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。

3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。

4、用電池和小燈泡等試試他們能否導電，并比較燈泡的亮度是否相同。

5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能傳熱。

【學生實驗探究、完成報告、交流討論；教師巡視】

學生匯報、交流，教師板書】

【實驗1的結(jié)論】金屬都有顏色、有光澤。

【實驗2和實驗3的`結(jié)論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。

【實驗4的結(jié)論】金屬具有導電性，不同金屬的導電能力各不相同。

【實驗5的結(jié)論】金屬具有導熱性。

【學習情景】展示細銅絲、薄銅片等。

【介紹】抽成細絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。

【教師總結(jié)并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導電性、導熱性和延展性，且熔點較高。

【討論】

1、制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有什么要求？

2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質(zhì)？

【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。

【投影】一些金屬物理性質(zhì)的比較。（P3表8－1）

【學生分析比較匯報】

【介紹】金屬之最（課本P4）

【討論】投影展示：

1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？

4、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？

【學生分組討論后匯報交流】

【總結(jié)】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環(huán)境的影響等。

【轉(zhuǎn)折】展示飛機圖片，思考制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？

【設疑】那么，什么是合金？合金的性質(zhì)與其組分金屬有何不同？合金的應用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？

【閱讀】課本P4—5《合金》的內(nèi)容。

【設問】我們應該怎樣定義合金？談談你的看法。

【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。

【介紹】生鐵和鋼。

【比較】2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較。

【實驗探究】實驗8－1（備注：焊錫和錫的比較課外完成）

1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。

2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。

【過渡】合金的熔點與其組分金屬相比，又有何特點呢？下面我們以焊錫為例，進行實驗。

【演示實驗8－2】如圖8－6所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度。

【總結(jié)】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。

【講解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。

【展示】幾種常見合金的主要成分、性能和用途（課本P6）。

【過渡】合金在人類生活和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應用，尤其是在科學技術(shù)日益發(fā)展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發(fā)展和應用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關(guān)注的一種新型金屬材料。

【板書】4、鈦和鈦合金，新型金屬材料

【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關(guān)資料。

【小結(jié)】課本P7。

【布置課外作業(yè)】習題4、5

【做一做】家庭小實驗——淬火與回火