高一化學教案設計

時間：2025-05-08 05:40:31 新華化學教案

高一化學教案設計篇1

氧化還原反應

【教學內容、目標】

1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應(能初步運用“對立統一”觀點了解有關概念的辯證關系)。

3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數目。

【知識講解】

本節重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。

本節難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

一、化學反應的分類方法

1、僅從物質類型分為無機化學反應和有機化學反應。

2、既從物質類別又從物質反應前后種數分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

3、按反應中有無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

4、按反應中微粒形態分為離子反應和非離子反應(分子之間或分子與原子之間的反應)。

5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。

氧化還原反應

二、氧化還原反應

1、氧化還原反應的特征和本質

初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應;而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發生了氧化反應那么什么物質失去了氧呢?誰被還原了呢?“失氧”的觀點不能自圓其說;再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。

其實在化學反應前后，凡涉及元素價態變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據和特征。由于元素化合價數值與正負跟該元素的一個原子得失電子數目或形成共用電子對數目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質是電子轉移。

2、與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關系

以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯缺一不可，都統一于同一反應之中才具有意義。

(1)氧化反應～還原反應

物質失去電子(相應元素化合價升高)的反應就是氧化反應(或稱“被氧化”);物質得到電子(相應元素化合價降低)的反應就是還原反應(或稱“被還原”)。如：

在一化學反應中有物質發生氧化反應，則必然有物質發生還原反應，二者盡管表現不同，但必走同時存在于某一具體反應中。

(2)氧化劑～還原劑

在化學反應中得電子的物質(所含元素化合價降低的物質)稱為氧化劑;在化學反應中失去電子的物質(所含元素化合價升高的物質)稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在于某一單質中。兩者既是對立的(爭奪電子)又是統一的(共依共存)。

(3)氧化性～還原性

在化學反應中，氧化劑奪電子的性質稱為氧化性(或稱氧化能力);還原劑失電子的性質稱為還原性(或還原能力)。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱;所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

(4)氧化產物～還原產物

這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產物;氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產物。氧化產物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性;還原產物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。

上述四對概念之間的關系可歸納如下：

失電子，化合價升高，被氧化(發生氧化反應)

氧化劑 + 還原劑 ====還原產物 + 氧化產物

(氧化性強)(還原性強) (還原性較弱)(氧化性較弱)

得電子，化合升降低，被還原(發生還原反應)

也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還。”

3、常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑有：

(1)活潑的非金屬單質如：鹵素單質(X2)、O2、S等。

(2)高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

(3)高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金屬單質：如H2、C、Si等。

③較低態的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發生氧化還原反應;而弱氧化劑與弱還原劑則較難發生氧化還原反應。

4、電子轉移方向和數目的表示方法：

(1)用雙線箭頭符號表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失2×2e

得e 得3e

(2)用單線箭頭符號表示(僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

高一化學教案設計篇2

1.常見危險化學品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2.物質的分散系溶液膠體濁液

分散質大小<1nm1～100nm>100nm

3.膠體與其他分散系的本質區別是：分散質粒子的直徑大小。

區分溶液與膠體：丁達爾效應(有一條光亮的通路)

分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙)

分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜)

4.電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物，如KClHCl

非電解質：在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3

強堿NaOHKOHBa(OH)2

大多數的鹽

弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HClOH2SO3

弱堿NH3·H2O

5.物質的分離與提純水

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物，如粗鹽的提純

蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發,難揮發或不揮發的雜質。適用于分離互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞?

打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

萃取：利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色(透過藍色鈷玻璃)焰色反應是元素的性質。

6.離子的檢驗

Cl-檢驗：加_銀產生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解)

SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl產生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗:加入NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

Fe3+檢驗：加入KSCN出現血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉淀后繼續滴加沉淀消失

7.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線

(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。

(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置后如果發現液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數。

無影響(1)定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。

8.金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點燃實驗現象：熔化成小球，劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_固體。

鈉與水反應的現象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低;該反應為放熱反應③游：說明有氣體產生④響：說明有氣體產生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中，也可以用來制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強)，穩定性(碳酸鈉穩定)

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9.鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性

與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜(加熱發紅，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3

與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化

與強堿反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3_氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3_氫氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3現象：常溫下，灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量，用途最廣的合金。根據組成可分為：碳素鋼和合金鋼)

合金與純金屬相比：優點在合金熔點低，硬度大。

11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3

③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合劑，耐火材料)

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;

12.氯氣的實驗室制法：

反應原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等;

除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;收集：向上排空氣法收集;

濃鹽酸

檢驗：使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍;尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

MnO2

干燥布條

潮濕布條

NaOH溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

高一化學教案設計篇3

氯氣

●教學目標

1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

3.使學生了解氯氣的物理性質和用途。

4.通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力。

5.培養學生設計實驗的能力。

●教學重點

1.氯氣的化學性質及實驗室制法。

2.氯離子的性質。

●教學難點

氯氣的化學性質。

●課時安排

第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學性質(與水、堿的反應)。

第二課時：氯氣的物理性質、化學性質(與金屬、非金屬單質的反應、氯離子的檢驗)。

教學用具

第一課時：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。

第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。

●教學過程

★第一課時

[引言]前面我們學習了堿金屬元素的有關知識，知道堿金屬是幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學習幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。

[板書]第四章鹵素

[講解]在鹵素形成的單質中，最主要的是18世紀70年代的瑞典化學家舍勒首先發現并制得的氯氣。本節課我們就來學習氯氣的實驗室制法和它的一些化學性質。

[板書]第一節氯氣

一、氯氣的實驗室制法

[投影]已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應。

實驗室制氯氣的反應方程式如下：

MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

請根據以上信息利用下列儀器和試劑，設計實驗室制取氯氣的裝置。

儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈。

[上述儀器若能用繪圖表示，效果更好]

試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。

[講解]一套完整的制氣裝置應包括：

1.氣體發生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個部分，請大家以此為依據進行設計。

[學生討論、分析，老師總結并板書]

MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集：向上排空氣法

驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙

尾氣吸收：NaOH溶液

[講解]根據實驗室制氯氣的反應原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關氯氣的凈化，我們留待后續課中討論解決，下面我們按我們的設計方案來制取兩瓶氯氣。

[教師連接好制取氯氣的裝置，請學生上臺收集兩瓶氯氣，引導學生注意觀察氯氣的顏色]

[過渡]我們剛剛制得的氯氣有哪些性質呢?下面，我們就通過實驗來認識氯氣的化學性質。

[板書]二、氯氣的化學性質

[演示實驗4—4，Cl2使濕潤的有色布條褪色]

[設問]干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?

[結論]說明Cl2和水反應生成了具有漂白作用的新物質。

[板書]1.氯氣與水的反應

[講解]氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸。

[板書]Cl2+H2O=====HCl+HClO

[補充實驗]把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。

[講解]由上面的實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

[設問]次氯酸有哪些重要的性質和用途呢?請大家閱讀課本中的有關內容，找出答案。

[板書]次氯酸不穩定，見光易分解放出氧氣。

2HClO=====HCl+O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

[講解并板書]HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-

[設問]Cl2溶于水是否全部和水反應?怎樣證明?

[補充實驗]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現象更明顯)。

[講解]注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl-、HClO及ClO-無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發生了反應。

常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。

思考：氯水為何要現用現制，并保存在棕色的細口瓶中?

[過渡]剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應的。

[板書]2.氯氣與堿的反應

[補充實驗]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。

[講解]Cl2可與NaOH溶液充分反應，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

[板書]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

[引導學生從Cl2與H2O的反應來理解該反應]

[教師]請大家根據上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應。

[板書]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[講解]上述反應就是工業上生產漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。

思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?

[引導學生看書，得出結論]

[板書]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[設問]上述反應說明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應嗎?寫出反應方程式，漂白粉應怎樣保存才能不很快失效?

[板書]Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO

[學生回答]

[小結]氯氣的實驗室制法，氯氣與水和堿的反應。

[投影]課后思考題：

1.實驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?

2.分析在氯水中都含有哪些粒子?

3.用濕潤藍色石蕊試紙檢驗Cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白?

[布置作業 ]

[板書設計 ] 第四章鹵素

第一節氯氣

原理：MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集：向上排空氣法

驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙

尾氣吸收：NaOH溶液

二、氯氣的化學性質

1.氯氣與水的反應Cl2+H2O====HCl+HClO

次氯酸不穩定，見光易分解放出氧氣。

2HClO======2HCl+O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-

2.氯氣與堿的反應

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO

[教學說明]

把Cl2的實驗室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養和提高學生設計實驗的能力;二是講Cl2與水和堿的反應時，可一氣呵成;三是對下節課Cl2的物理性質的學習打下了很好的基礎;更重要的是在培養學生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節課以前，若能有時間講一節有關實驗設計的專題，效果會更理想。

高一化學教案設計篇4

教學目標

知識技能：掌握酯化反應的原理、實驗操作及相關問題，進一步理解可逆反應、催化作用。

能力培養：培養學生用已知條件設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力，培養學生對知識的分析歸納、概括總結的思維能力與表達能力。

科學品質：通過設計實驗、動手實驗，激發學習興趣，培養求實、探索、創新、合作的優良品質。

科學方法：介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究，培養學生從現象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。

教學方法：研究探索式，輔以多媒體動畫演示。

課時安排：第1課時：乙酸的性質及酯化反應實驗(本文略去乙酸的其它性質部分)

第2課時：酯化反應問題討論

教學過程

第一課時

【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內外，國酒茅臺香飄萬里。“酒是越陳越香”。你們知道是什么原因嗎?

【板書】乙酸的酯化反應

【學生實驗】乙酸乙酯的制取：學生分三組做如下實驗，實驗結束后，互相比較所獲得產物的量。

第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現象。

第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現象。

第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現象。

強調：①試劑的添加順序;

②導管末端不要插入到接受試管液面以下;

③加熱開始要緩慢。

【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?

【生】此操作相當于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。

【師】問題②：導管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?

【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。

【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進方法?

【生】可以將吸收裝置改為導管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。

【師】問題③：為什么剛開始加熱時要緩慢?

【生】防止反應物還未來得及反應即被加熱蒸餾出來，造成反應物的損失。

【師】所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當于蒸餾燒瓶?哪一部分相當于冷凝管?

【生】作為反應容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導管相當于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。

【追問】開始時緩慢加熱是不是在產物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗證?

【生】用藍色石蕊試紙來檢驗，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應后顯紅色來檢驗。

【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗是否含有乙酸，其實只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;

②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反應來驗證，但可根據有乙酸揮發出來，推知也會有乙醇揮發出來。

【師】接受試管中有什么現象?所獲得產物的量多少如何?

【總結】第一組接受試管內無明顯現象，第二、三組實驗中接受試管內有分層現象，并有濃厚的果香氣味。從對比結果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產物;第二組做法得到一定量的產物;第三組做法收集到的產物的量最多。

【布置課后討論題】

①為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?

②第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設計實驗證明你的分析是正確的(歡迎大家到實驗室進行實驗)。

③你對酯化反應有哪些方面的認識?請查閱相關資料后回答。

高一化學教案設計篇5

教學目標：

知識目標：

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標：

1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力;

2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

情感目標：

1.培養學生用對立統一規律認識問題。

2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。

3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

教學重點：離子鍵

教學過程：

復習引入：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應

播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

播放動畫：離子鍵

播放動畫前提出要求：

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程?

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質中存在離子鍵?

通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。

板書：

一、離子鍵

1.概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

討論：如何理解靜電作用?

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。

討論：形成離子鍵的條件

教師小結：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

兩點說明：

1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

(2)等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

講解：電子式

1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區別及書寫時應注意的問題。

練習：

1.用電子式表示的形成過程

2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

講解：通過離子鍵形成的`化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質

板書：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質

(1)影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

(2)離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

小結本節課重點內容：

板書設計：

第四節化學鍵

一、離子鍵

1.概念：

2.成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

3.電子式

4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。

離子鍵強弱與離子化合物的性質

(1)影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

(2)離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

【高一化學開學第一課教案】相關文章：

高一化學教案設計篇6

教學目標：

1、掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

2、掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

3、了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

4、培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5、通過糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。

重點、難點

教學重點：（1）糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學難點：（1）糖類和蛋白質的特征反應及糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學過程：

一、合作討論

1、我們已經知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質都有甜味嗎？有甜味的物質都是糖嗎？

我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內發生了哪些化學變化？

我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質之一就是在一定條件下發生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實例進行記憶和理解。

4、為什么說氨基酸是蛋白質的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質在人體內發生了哪些變化，最終排出體外？

我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物，種類繁多，結構復雜，但其最終的水解產物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質的基礎物質。

二、糖類和蛋白質的特征反應

1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質的特性實驗

實驗內容

實驗現象

葡萄糖+新制Cu（OH）2

共熱，生成磚紅色沉淀

淀粉+碘酒

變藍色

蛋白質+濃HNO3

共熱，變黃色

2、葡萄糖的特征反應

（1）葡萄糖磚紅色沉淀

（2）葡萄糖光亮的銀鏡

新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

3、淀粉的特征反應：

在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

嚴格地說，淀粉遇到I2單質才變藍色，而遇到化合態的碘如I—、IO等不變色。

可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

4、蛋白質的特征反應

（1）顏色反應：

蛋白質變黃色

（2）灼燒反應：灼燒蛋白質，產生燒焦羽毛的氣味

嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。

以上兩條，常用于鑒別蛋白質

三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應

1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

現象：有磚紅色沉淀生成。

解釋：蔗糖水解產生了葡萄糖。

2、糖類的水解反應

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

淀粉（或纖維素）葡萄糖

單糖是糖類水解的最終產物，單糖不發生水解反應。

糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是用酶作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產物相同，都是葡萄糖。

3、油脂的水解反應

（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業上常用此反應制取肥皂。

甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

油脂在動物體內的水解，是在酶催化下完成的。

4、蛋白質的水解：蛋白質的水解產物是氨基酸。

甘氨酸丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

nbsp；天然蛋白質水解的最終產物都是α—氨基酸

（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

葡萄糖和果糖

（2）蔗糖的存在和主要用途

蔗糖

（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

淀粉

纖維素

2、油脂的主要應用

（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

油脂肪

（2）油脂的主要用途——食用

油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

油脂是熱值最高的食物。

油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。

油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

過量地攝入脂肪，可能引發多種疾病。

，基本營養物質教學設計

3、蛋白質的主要應用

（1）氨基酸的種類

氨基酸

（2）蛋白質的存在

（3）蛋白質的主要用途

（4）酶

酶是一類特殊的蛋白質。

酶是生物體內的重要催化劑。

作為催化劑，酶已被應用于工業生產

4、科學視野——生命的化學起源

導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒聚合物；②以第一階段產生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。

五、例題講評

【例1】下列說法正確的是（）

A、糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B、糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質的水解產物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質都是高分子。C不正確。

D選項正確。

答案：D

【例2】某物質在酸性條件下可以發生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（）

A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

B、硬脂酸甘油酯

C、葡萄糖（C6H12O6）

D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

解析：逐項分析。

A可選：

HCOOC2H5+H2OHCOOH+C2H5OH

4646

B不可選：

3×28492

C不可選，因為葡萄糖不水解。

D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質。

答案：A

【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnOMn2+，Br2Br—）。

溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

成物。

答案：（1）能（2）能

補充習題：

1、下列食用物質中，熱值最高的是（）

A、酒精B、葡萄糖

C、油脂D、蛋白質

解析：油脂是攝食物質中熱值最高的物質。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環的緣故，與其熱值關系不大。

答案：C

2、下列關于蛋白質的敘述正確的是（）

A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質

B、雞蛋生食營養價值更高

C、雞蛋白遇碘變藍色

D、蛋白質水解最終產物是氨基酸

解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質的性質，C錯。

答案：D

3、尿素（）是第一種人工合成的有機化合物。下列關于尿素的敘述不正確的是（）

A、尿素是一種氮肥

B、尿素是人體新陳代謝的一種產物

3、基本營養物質教學設計

C、長期使用尿素不會引起土壤板結、肥力下降

D、尿素的含氮量為23、3%

解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

CO（NH2）2的含N量為：

w（N）=×100%=×100%=46、7%。

D錯誤。

答案：D

4、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（）

A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象

D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒沸，觀察發生的現象

解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

答案：C

5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養學研究發現，大腦的生長發育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

（）

A、C26H41COOH&nbs

p；B、C25H39COOH

C、C26H47COOHD、C25H45COOH

解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

Ω==6

C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

Ω==3

C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

答案：B

6、某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

結論：淀粉尚未水解。

答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。

（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現象

結論：淀粉尚未水解。

答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現象出現是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

結論：淀粉水解完全。

答案：丙方案操作正確，結論正確。

上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結論是否正確？說明理由。

7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發現大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現代化的植物油廠或上網查詢有關資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現代化的提油技術是用什么方法。

答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統的榨油方法

——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的。現在，我國大型企業提取植物油采用的先進技術也是萃取法。

8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質，經測定其含鐵的質量分數為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質量是多少？

解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

所以；Mr（血紅蛋白）===16471、

答案：1647

高一化學教案設計篇7

一、學習目標

1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生銹的嗎?

新授：原電池原理及其應用

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生

結論：什么是原電池?(結論方式給出)它的形成條件是什么?

原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件:①兩個電極

②電解質溶液

③形成閉合電路

討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么反應?銅片上發生了什么反應?(可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

結論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現象的原因?倆金屬片上的反應式的書寫。

結論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子?流出電子?通過導線--?Cu--電解質中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負極;電子流入的一極叫做正極

兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

負極失電子被氧化,發生氧化反應

正極得電子被還原發生還原反應

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬(能導電)

高一化學教案設計篇8

教學重點：硅及其二氧化硅的化學性質

教學過程：

引入：本節主要學習硅及二氧化硅的化學性質。

閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。

講述：硅的分布與存在

展示：硅單質的圖片

閱讀：硅的物理性質一段

講解：硅的物理性質。

展示：晶體硅的圖片。

討論：根據所學的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學性質。

小結：硅的化學性質。常溫下化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其它物質反應。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應。

簡介：硅的工業制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質。然后用氫氣還原。

歸納：硅的用途。硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。

展示：太陽能電池的圖片。

簡要介紹：二氧化硅的結構，播放二氧化硅結構的動畫。

展示：二氧化硅的圖片

小結：二氧化硅的物理性質和用途。

對比：讓學生根據二氧化碳的性質推斷二氧化硅的主要化學性質。

歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應)固體等反應。

介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。

課堂練習：

1.下列有關物質的用途(括號中為用途)錯誤的是()

(A)鍺和硅(半導體材料)

(B)二氧化硅(制光導纖維)

(C)水玻璃(用作粘合劑)

(D)原硅酸(用作耐火材料)

2.將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液②硅酸鈉溶液③次氯酸鈣溶液④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是()

(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④

參考答案：D;B。

(說明：教師可以根據本班具體情況增加硅酸的部分內容。指出其酸性比碳酸還弱。)

板書設計：

三、硅

1.分布與存在：

存在：沒有游離態，只有化合態

分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構成礦物和巖石的主要成分。

2.物理性質

硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結構類似于金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。導電性介于導體和絕緣體之間。

3.化學性質

常溫下，化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(如氧氣、氯氣、

硫酸、_等)起反應。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應。

(不穩定)

4.硅的工業制法

5.用途

四、二氧化硅

1.物理性質和用途

2.化學性質;

3.硅酸鹽組成的表示方法

高一上學期化學教案：金屬的化學性質

教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

重點金屬活動性順序的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

學情分析

本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調動起來，可輕松學習并應用知識。

教學方法實驗探究、討論。

課前準備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、_銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時安排:1課時

教學過程

【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學方程式怎樣寫?

【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。

【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應

1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復習、鞏固相關知識，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。

【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解判斷金屬活動性差異的初步方法。

【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。猜想、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。

【探究活動1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

【提示】

按操作規范進行實驗，認真觀察現象。

【巡視、指導實驗】實驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能把金屬分為哪兩類?思考、討論并得出結論。

結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。培養學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。猜想、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度，增強學生實驗設計能力。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應

【巡視、指導實驗】實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、_銀溶液反應。培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。

【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?

【引導學生討論、交流和展示探究結果】討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。

【展示】金屬活動順序

【設問】

為什么會出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。

【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點?思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規律。理解、掌握置換反應的應特點和規律。

【課堂練習】

1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?

3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習、鞏固。聯系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。

指導學生自主歸納總結本課題。學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。培養學生對知識的歸納、總結能力。

【布置作業】

1、庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。

2、課本14頁第3題、5題。記錄。體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。

高一化學教案設計篇9

1.離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等;

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內容看，存在著三種特點：

(1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應;錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等;有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內容，也是這部分的難點。

(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15%;

(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來分別考過多次。

(4)考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。

重點、難點：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容;有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節的難點

基本概念：

1、離子反應、電解質、非電解質、離子方程式

(1)離子反應

定義：有離子參加的反應。

類型：

n離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發性物質(如HCl)生成時離子反應可以發生。

n離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全

n注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。

n如實驗室制氨氣(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc(注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質)

(2)電解質、非電解質、強、弱電解質

l電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。

l非電解質：在水溶液和熔化狀態都不導電的化合物。

l強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

l弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質

l強電解質與弱電解質的注意點

①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。

②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物;弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子

使用環境：離子程式在水溶液或熔融狀態下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

(2)單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質必須寫化學式;難溶于水的物質(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必須寫化學式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)對于微溶物的處理有三種情況;

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1.離子共存問題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+與C6H5OH也絡合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，Fe2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

⑤某些絡離子，如+，它們的配位體能與H+結合成NH3++2H+=Ag++2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

高一化學教案設計篇10

從鋁土礦中提取鋁

教學設計

一、學習目標

(1)了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。

(2)了解鋁土礦制備鋁的工藝流程，掌握相關反應的化學方程式，通過對工藝流程的問題探究，培養了學生從信息中獲取新知識的能力。

(3)從煉鋁方法的變化中體驗化學科學的發展對人類生活的影響。

二、教學重點和難點

(1)重點：鋁的冶煉過程

(2)難點：Al2O3的兩性

三、設計思路

鑒于鋁在生產生活中的廣泛應用，在設計教學過程時可以從鋁在日常生活中的應用入手，激發他們對鋁及其化合物的濃厚興趣，并引發對鋁的來源的深入思考;進而在對制備流程中的分析過程中發現問題，充分激發起學生學習尋求解釋的愿望，并在探究過程中獲取知識。具體教學流程如下：

鋁在生產和生活中的應用工業提取鋁的生產流程鋁的冶煉史介紹環保教育。

四、教學過程

【情境引入】展示可樂罐，很多同學愛喝可樂，可樂罐是由什么材料制成?

【學生回答】主要成分為鋁。

【講述】鋁元素在自然界中的存在是怎么樣的情況呢，我們看下投影資料。(ppt2)

【提問】鋁在我們身邊無處不在，具有廣泛的應用，請大家舉例鋁的應用。

【播放圖片】生活和生產中的鋁制品(ppt3)

【過渡】鋁與我們生活和生產密切相關，但是追溯到19世紀中期，鋁像現在這樣普遍存在嗎?

【播放資料】(ppt4)

(一)法國皇帝拿破侖三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己打造了一頂鋁皇冠。他戴上鋁皇冠，神氣十足地接受百官的朝拜。在宴請賓客時，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是金或銀制餐具。

(二)門捷列夫創建了元素周期表，受到英國皇家學會的表彰，獎品是一只鋁制獎杯。

【設問】這兩個事例說明了什么?

【學生回答】說明當時鋁很貴。

【過渡】鋁在地殼中都以化合態存在，如氧化鋁等。在19世紀中期鋁的冶煉的困難導致了鋁的價格的昂貴，甚至都超過了黃金，但現在隨著科學技術的進步，人們已經熟練地掌握了較好的冶煉鋁的方法，鋁的價格大大降低，走進了我們普通百姓家。那么我們現在是如何提取鋁的呢?

【板書】一、從鋁土礦中冶煉鋁

【介紹】鋁的工藝流程。(ppt5)

【設問】煉鋁的原料是地殼中含量較多的鋁土礦，其主要成分是Al2O3，從鋁的工藝流程來看，我們可以把冶煉過程分成哪兩個階段?(ppt6)

【板書】(1)鋁土礦氧化鋁 (2)氧化鋁鋁

【過渡】先來討論第一階段：氧化鋁的提純。看下面問題。

(問題1) NaOH溶解鋁土礦的目的是什么?(提示：我們需要的是反應以后的濾液。)NaOH溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是什么?

【過渡】氧化鋁能否和氫氧化鈉反應呢?我們來做下列實驗。

【學生實驗1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液。

【介紹反應】 Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2(偏鋁酸鈉) +H2O

(問題2)把濾液酸化的作用是什么?(提示：我們需要的是沉淀物。)

【過渡】我們來做下列實驗，看看是否和我們預計的一樣。

【學生實驗2】NaAlO2 溶液中慢慢滴加鹽酸，看到現象就停止。

【介紹反應】 NaAlO2 +HCl+H2O == NaCl + Al(OH)3

(問題3)過濾2和4的作用是什么?

(問題4)酸化是通過量的CO2，反應后生成了什么?濾液的主要成分?

【講述】因為通足量的CO2，，Na2CO3還能繼續與CO2反應，所以產物應為NaHCO3。

【介紹反應】 NaAlO2 +H2O + CO2 === Al(OH)3+NaHCO3

(問題5)將過濾后的白色固體灼燒，發生什么反應?寫出有關的化學方程式。

【板書】 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

【總結】鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3(ppt7)

【過渡】我們順利完成了第一階段，從鋁土礦中提取了Al2O3。接下來怎么由氧化鋁鋁?我們現在用的是電解法。

【板書】 2Al2O3 4Al+3O2

【設問】1.該反應化合價是否發生變化?發生了什么反應?

2.對比一下鈉、鎂和鋁的提取，看有沒有相似之處?

【歸納】熱分解法不適于制活潑金屬，因為活潑金屬氧化物很穩定，高溫下也難分解。所以鋁和鈉、鎂一樣均采用通電使其分解的電解法。

【回顧】從鋁土礦制備鋁的過程中每一步的作用。(ppt8)

【要求】從鋁土礦制備鋁的過程中哪些反應屬于氧化還原反應?請用離子反應方程式表示。

【指導學生閱讀】課本第65頁的化學史話。

【講述】霍爾找到了冰晶石才使鋁這種19世紀最昂貴的金屬，有如舊時王榭堂前燕，飛入平常百姓家。下面我們回顧下鋁的發現及提取的歷史。(ppt9)

【閱讀】材料：鋁的再生-新世紀材料的亮點(ppt10)

再生鋁又稱二次鋁，是目前廢物界最有價值的材料。現在世界每年從廢鋁回收的鋁量約為400萬噸，相當于每年鋁產量的25%左右。與以鋁土礦為起點相比，生產1噸再生鋁合金能耗僅為新鋁的2.6%，并節省10.5噸水，少用固體材料11噸，比電解鋁時少排放CO291%，少處理廢液、廢渣1.9噸。

【提問】看了以上資料，你想到什么?

【結束語】在這節課中我們學習了鋁的冶煉的相關知識，我們知道鋁的需求是巨大的，而鋁資源確是有限的，所以大家要從身邊的小事做起，比如不要亂丟易拉罐，注意廢物回收再利用。

【鞏固與練習】(ppt11、12)

1.下列有關鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是( C )

A.鋁土礦中的鋁元素是以化合態存在的，需用化學方法把鋁元素變成游離態。

B.提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進行冶煉。

C.可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來。

D.冶煉鋁的方法同工業冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法。

2.下列屬于堿性氧化物的是( B );屬于酸性氧化物的是( A );屬于兩性氧化物的是( C )

A.CO2 B.Na2O C. Al2O3 D.CO

【作業】

1.完成聯系與實踐：第 10題

2.調查：在日常生活中，有哪些物質的成分是氧化鋁?它們在現實生活中有何應用?

高一化學教案設計篇11

一、教學目標

1、知識目標

（1）通過介紹各種碳單質，使學生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質有較大的差別，導致物理性質相異的主要原因是碳原子的排列不同。

（2）知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，初步體會它們性質的差異。

2、能力目標

（1）通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，進一步熟悉研究物質性質的基本程序，培養學生利用實驗科學探究的能力。

（2）體會將自然界中的轉化與實驗室中的轉化統一起來的科學思維方法。

3、情感目標

（1）通過實驗探究激發學生探究化學的興趣，發揚合作學習的.精神，養成嚴謹科學的學習習慣。

（2）了解人們經常利用科學知識實現碳元素的轉化，為人們服務的案例，體會化學科學的偉大，增強求知的欲望。

（3）通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉化的平衡所造成的后果，激發學生應用化學知識，維護生態平衡的熱情和責任。

二、教學重點、難點

重點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。

難點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。

三、教學方法

實驗探究、自主歸納，多媒體教學

高一化學教案設計篇12

教學目標

1、了解離子反應的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學會離子方程式的書寫。

教學重點：離子方程式的書寫

教學難點：離子方程式的含義

教學內容：離子反應、離子方程式(第一課時)

[前置練習]

書寫電離方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢?

[板書]第五節、離子反應、離子方程式

[展示目標]

[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現象。

[問題討論] 實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀?

[學生回答]

[總結] 化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

[板書] 一、離子反應

[問題討論] 下列反應那些屬于離子反應：

⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

⑵ 鋅投入到鹽酸中

⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷ 氫氣還原氧化銅

[學生回答]

[板書]關鍵：① 在溶液中進行(或熔融)

② 有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應呢?請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應式表示的含義是否一樣?

3、表示哪一類物質間的反應?

[學生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應

[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢? [閱讀]P58，內容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學生回答]

[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

[練習]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結]本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

[作業 ]《基礎訓練》P40、9題。