高一化學(xué)電子版教案

時(shí)間：2024-11-15 16:30:16 新華化學(xué)教案

高一化學(xué)電子版教案篇1

［教學(xué)目標(biāo)］

1、初步了解我國(guó)水資源的現(xiàn)狀

2、掌握飲用水凈化的方法

3、知道水質(zhì)評(píng)價(jià)與污水處理

［教學(xué)重點(diǎn)］

1．飲用水的凈化

2．水質(zhì)評(píng)價(jià)與污水處理的方法

［課時(shí)安排］共2課時(shí)

［教學(xué)過(guò)程］第一課時(shí)第一節(jié)生活中的飲用水

一、生活中的飲用水

1．水的概述

［引導(dǎo)閱讀］水的分布及水與生命的關(guān)系（Ｐ10）

［歸納小結(jié)］

根據(jù)所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內(nèi)的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占體重的`60%-70%。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也離不開水，世界上用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的淡水量占人類消耗淡水總量的60%-80%。

一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優(yōu)良的溶劑，食物中的營(yíng)養(yǎng)成分必須溶解在水里才能運(yùn)送到人體的各個(gè)部分，以維持人類正常生命活動(dòng)的需要。人體內(nèi)的一切生化過(guò)程都是在水的參與下進(jìn)行的。水，是生命之源，沒(méi)有水，人的生命將無(wú)法維持。

［問(wèn)題討論］

地球上70％覆蓋著水，為什么世界上還有許多國(guó)家和地區(qū)面臨缺水的危機(jī)？

［例題一］人類可利用的淡水資源不包括（）

Ａ．冰川及冰蓋Ｂ．河流Ｃ．地下水Ｄ．內(nèi)陸海

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高一化學(xué)電子版教案篇2

知識(shí)目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)

通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過(guò)程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

提問(wèn)：配制的第一步要做什么？

板書：1、計(jì)算

學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。

提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2、稱量

提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)

演示：用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。

設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3、溶解

提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4、轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5、洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6、定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7、搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8、裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1、用98%的濃硫酸（

=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計(jì)：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、計(jì)算

2、稱量

3、溶解

4、轉(zhuǎn)移

5、洗滌

6、定容

7、搖勻

8、裝瓶貼簽

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)方法：示范—實(shí)踐

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：

先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

板書：解題步驟（略）

練習(xí)：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度

定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式

特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實(shí)例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

（3）再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。

引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

因?yàn)閏（濃）V（濃）=c（稀）V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?/p>

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

討論：由學(xué)生分析、解題。

檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3、0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61—P62

板書設(shè)計(jì)：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

2、計(jì)算類型

（1）有關(guān)概念的計(jì)算

cB=

nB=m/M

（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

高一化學(xué)電子版教案篇3

一、教材分析

從知識(shí)結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)：空氣對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一種非常熟悉的氣體，教材選擇了空氣作為初中化學(xué)中接觸物質(zhì)知識(shí)的開端，不僅承接了小學(xué)對(duì)空氣知識(shí)的介紹，更重要的是它與人類的生活關(guān)系最為密切，是人類不可離開的天然物質(zhì)。通過(guò)對(duì)它的認(rèn)識(shí)和了解，可以比較順利地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)世界來(lái)探索物質(zhì)的奧秘。而且，選擇以空氣為主題，開始這一單元的教學(xué)活動(dòng)，是符合“從學(xué)生熟悉的事物入手，進(jìn)行科學(xué)教育”的原則的。

從能力培養(yǎng)來(lái)說(shuō)：從看圖了解拉瓦錫研究空氣成分開始，到做仿照實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定空氣里氧氣的含量，再到看圖片認(rèn)識(shí)空氣的主要用途和保護(hù)空氣，可以說(shuō)教材深入淺出，為以后的學(xué)習(xí)提供一個(gè)合理的思維方式。

從感情培養(yǎng)來(lái)說(shuō)：通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，使學(xué)生又一次認(rèn)識(shí)到生活中的自然科學(xué)知識(shí)，進(jìn)一步激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣。

二、學(xué)情分析

學(xué)生經(jīng)過(guò)兩年的學(xué)習(xí)，對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和分析能力，但是現(xiàn)時(shí)的學(xué)生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過(guò)程中還需要教師的嚴(yán)格要求。

初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過(guò)渡，因此在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，通過(guò)理論分析和推理判斷來(lái)獲得新知識(shí)，發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過(guò)程仍需要以一些感性認(rèn)識(shí)作為依托，可以借助實(shí)驗(yàn)或多媒體電教手段，加強(qiáng)直觀性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。因此做好每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來(lái)是上好本課題的關(guān)鍵。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：

了解空氣的主要成分。

了解氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和用途。

初步認(rèn)識(shí)純凈物、混合物的概念，能區(qū)分一些常見(jiàn)的純凈物和混合物。

2、情感目標(biāo)

初步了解空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛(ài)自然的情感。

3、技能目標(biāo)

初步學(xué)習(xí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，進(jìn)行觀察、記錄，并初步學(xué)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：了解空氣的組成、各成分的用途，并認(rèn)識(shí)空氣污染的危害。

難點(diǎn)：如何指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生初步學(xué)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。

五、學(xué)法指導(dǎo)

1、收集有關(guān)材料，對(duì)有關(guān)知識(shí)有初步了解。

2、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

六、教學(xué)方法的確定

學(xué)生對(duì)空氣已有一定的知識(shí)基礎(chǔ)，因此內(nèi)容的安排既不能與小學(xué)自然課中的知識(shí)重復(fù)，又應(yīng)以此為基礎(chǔ)。本課題包含了三部分，即“空氣由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護(hù)空氣”。這三部分內(nèi)容相互密切聯(lián)系，并逐步深入。

空氣是由什么組成的(氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體、二氧化碳等)

↓

空氣是一種寶貴的資源(氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途)

↓

保護(hù)空氣(污染與保護(hù))

總的來(lái)說(shuō)，本課題教學(xué)是很容易引起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的。

所以，本節(jié)課題采用自主學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)方法。

1、學(xué)生已經(jīng)有了一定的知識(shí)積累和生活經(jīng)驗(yàn)，可以講故事的形式引出主題，并以仿照實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中的氧氣含量。

2、讓學(xué)生事先收集資料和圖片，并根據(jù)收集的資料歸納氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途。

3、讓學(xué)生收集有關(guān)空氣污染的照片、漫畫、短文等資料，完成有關(guān)空氣污染的調(diào)查報(bào)告，并通過(guò)廣播、電視、報(bào)紙收集本地的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)，繪制圖表。

我把本課題分為兩節(jié)課，下面主要講述第一課時(shí)的教學(xué)過(guò)程。

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七、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

1、創(chuàng)設(shè)和諧、輕松的學(xué)習(xí)氛圍，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

內(nèi)容：出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣組成的故事。

提出問(wèn)題：拉瓦錫在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是如何發(fā)現(xiàn)氣體減少1/5的?

2、通過(guò)搶答，鞏固舊知識(shí)，為新知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)活躍課堂氣氛，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

內(nèi)容：仿照這個(gè)實(shí)驗(yàn)的原則，我們也來(lái)測(cè)定空氣里氧氣的含量。

展示實(shí)驗(yàn)所需的儀器，并組織學(xué)生搶答下列問(wèn)題：

(1)、有關(guān)儀器的(2)、集氣瓶中有物質(zhì)嗎?

(3)、誰(shuí)能說(shuō)出空氣的成分有哪些?

要求學(xué)生按教材中圖2-3連接裝置并實(shí)驗(yàn)，適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

3、讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、解決問(wèn)題，從中培養(yǎng)科學(xué)觀察、規(guī)范表達(dá)和分析問(wèn)題的能力。樹立實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

內(nèi)容：你在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到了什么現(xiàn)象?你能分析原因嗎?請(qǐng)把看到的現(xiàn)象及你的分析與同組的同學(xué)交流一下。引導(dǎo)學(xué)生從兩方面來(lái)分析：

(1)、實(shí)驗(yàn)成功，描述現(xiàn)象;

(2)、實(shí)驗(yàn)失敗，尋找原因。

小結(jié)：由于紅磷燃燒消耗瓶?jī)?nèi)的氧氣，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，因而水倒流。

4、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作進(jìn)一步的分析、探究，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神。

討論與思考下列問(wèn)題

(1)、該實(shí)驗(yàn)裝置中，如果燒杯中的水足量，請(qǐng)問(wèn)水會(huì)充滿整個(gè)集氣瓶嗎?為什么?由此你能得出什么結(jié)論?

(2)、根據(jù)拉瓦錫的研究結(jié)果，氧氣約占1/5，如果實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中的水面小于1/5，可能的原因有哪些?

第一個(gè)問(wèn)題的結(jié)果：不會(huì)，因?yàn)榭諝庵泻胁荒苤С秩紵臍怏w存在。

第二個(gè)問(wèn)題的結(jié)果：水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等;②當(dāng)氧氣含量低時(shí)，紅磷不能繼續(xù)燃燒。

5、引導(dǎo)學(xué)生對(duì)所獲得的事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行歸納，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范表達(dá)能力。

在上述探究活動(dòng)的基礎(chǔ)上，閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應(yīng)的氣體(氧氣)和與紅磷不反應(yīng)的氣體(氮?dú)?組成。

6、讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用比較的方法，通過(guò)比較，可清晰地掌握概念。

比較：氮?dú)?、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質(zhì)，哪些是混合物，哪些是純凈物?

小結(jié)：空氣是由多種成分組成，這樣的物質(zhì)叫做混合物。而氧氣是由一種物質(zhì)組成的，它屬于純凈物。

7、作業(yè)：完成課本有關(guān)練習(xí)。

板書設(shè)計(jì)

課題1空氣

(第一課時(shí))

一、空氣的組成

1、測(cè)定空氣中氧氣的含量：

(1)現(xiàn)象：集氣瓶中有大量的白煙產(chǎn)生，并放出熱量，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，并上升至約1/5的地方。

(2)文字表達(dá)式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

(3)小結(jié)：

名稱氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

化學(xué)式N2O2CO2

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

2、混合物與純凈物(2)、集氣瓶中有物質(zhì)嗎?

(3)、誰(shuí)能說(shuō)出空氣的成分有哪些?

要求學(xué)生按教材中圖2-3連接裝置并實(shí)驗(yàn)，適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

(1)、實(shí)驗(yàn)成功，描述現(xiàn)象;

(2)、實(shí)驗(yàn)失敗，尋找原因。

小結(jié)：由于紅磷燃燒消耗瓶?jī)?nèi)的氧氣，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，因而水倒流。

4、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作進(jìn)一步的分析、探究，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神。

討論與思考下列問(wèn)題

(1)、該實(shí)驗(yàn)裝置中，如果燒杯中的水足量，請(qǐng)問(wèn)水會(huì)充滿整個(gè)集氣瓶嗎?為什么?由此你能得出什么結(jié)論?

(2)、根據(jù)拉瓦錫的研究結(jié)果，氧氣約占1/5，如果實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中的水面小于1/5，可能的原因有哪些?

第一個(gè)問(wèn)題的結(jié)果：不會(huì)，因?yàn)榭諝庵泻胁荒苤С秩紵臍怏w存在。

第二個(gè)問(wèn)題的結(jié)果：水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等;②當(dāng)氧氣含量低時(shí)，紅磷不能繼續(xù)燃燒。

5、引導(dǎo)學(xué)生對(duì)所獲得的事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行歸納，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范表達(dá)能力。

6、讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用比較的方法，通過(guò)比較，可清晰地掌握概念。

比較：氮?dú)狻⒍趸肌⒓t磷、空氣、河水、礦泉水等物質(zhì)，哪些是混合物，哪些是純凈物?

小結(jié)：空氣是由多種成分組成，這樣的物質(zhì)叫做混合物。而氧氣是由一種物質(zhì)組成的，它屬于純凈物。

7、作業(yè)：完成課本有關(guān)練習(xí)。

板書設(shè)計(jì)

課題1空氣

(第一課時(shí))

一、空氣的組成

1、測(cè)定空氣中氧氣的含量：

(1)現(xiàn)象：集氣瓶中有大量的白煙產(chǎn)生，并放出熱量，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，并上升至約1/5的地方。

(2)文字表達(dá)式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

(3)小結(jié)：

名稱氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

化學(xué)式N2O2CO2

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

2、混合物與純凈物

高一化學(xué)電子版教案篇4

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1.1知識(shí)與技能：

1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

1.2過(guò)程與方法

通過(guò)鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對(duì)比能力和分析能力。

1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

1.鈉的氧化反應(yīng)

2.鈉與水的反應(yīng)

3.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

2.2課題難點(diǎn)

1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律

2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)

4.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過(guò)程

一、新課導(dǎo)入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎?

閱讀教材第46頁(yè)第一自然段，回答并解釋原因。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學(xué)生讀圖，并說(shuō)出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

過(guò)渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)你對(duì)金屬的觀察和使用，說(shuō)出金屬都有哪些物理性質(zhì)?

學(xué)生思考回答。

二、新課教學(xué)

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁(yè)圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

(2)在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

(3)在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件。

學(xué)生思考回答，教師評(píng)析。

實(shí)驗(yàn)探究：

1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

(一)金屬與非金屬的反應(yīng)

1.鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過(guò)渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?

實(shí)驗(yàn)探究：

1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過(guò)氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?

討論推測(cè)：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)探究：

1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學(xué)生觀察、對(duì)比、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。

思考與交流：請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過(guò)渡

在日常生活中我們見(jiàn)到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的，那么是不是所有的金屬都不和水反應(yīng)呢?上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鈉是否和水反應(yīng)?

實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?

學(xué)生思考交流回答。

歸納整理：

浮：鈉的密度比水小。

熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解釋：鈉的化合價(jià)升高，必然有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。

(二)金屬與水和酸的反應(yīng)

1.鈉和水的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思考與交流：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

通過(guò)點(diǎn)燃生成的氣體來(lái)證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?

學(xué)生交流回答。

解釋：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。

學(xué)生交流回答。

過(guò)渡：下面我們來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下你的預(yù)測(cè)是否正確。

實(shí)驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測(cè)應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非?；顫姡扰c水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。

過(guò)渡：通過(guò)生活常識(shí)我們知道鐵不與冷水反應(yīng)，也不與熱水反應(yīng)，那么鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢?

思考與交流：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。)

PPT展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。

實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第51頁(yè)圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題。

2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思考與交流：對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?

歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。

過(guò)渡：通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢?下面請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過(guò)的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

(三)金屬與酸的反應(yīng)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況]

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性?

實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

實(shí)驗(yàn)要求：

每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2.在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：

(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?

(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。

3.引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);

學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置?有何作用?

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

【說(shuō)明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，通過(guò)比較、討論，容易認(rèn)知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而為后面給出金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)?！?/p>

[活動(dòng)天地]

1).在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?

3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。

【說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應(yīng)的定義?！?/p>

(四)、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?

實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

1).在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：

(1)哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?

(2)對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?

2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。

【說(shuō)明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，學(xué)生對(duì)不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱已有了初步的認(rèn)識(shí)。在此利用給出的金屬活動(dòng)性順序表，結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過(guò)學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性順序，起到對(duì)當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)加深鞏固的作用?！?/p>

(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

(六)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。

問(wèn)題與思考：

1.銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎?

2.我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來(lái)冶煉金屬，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?

【說(shuō)明：利用問(wèn)題導(dǎo)思，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力?！霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，激勵(lì)學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大。】

在線測(cè)試

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)銀與稀鹽酸

(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來(lái)配制波爾多液?

3.新買的鋁壺用來(lái)燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。)

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

銅粉(鐵粉)

FeCl2溶液(CuCl2)

5.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。

感悟與收獲

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.金屬活動(dòng)性順序能表示常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來(lái)判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

3.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮?lái)談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

【說(shuō)明：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)金屬活動(dòng)性順序的判斷和應(yīng)用，使所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別真假黃金，跟開始創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用的樂(lè)趣?！?/p>

課后反思：

在本課的教學(xué)過(guò)程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

1、提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生展開想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問(wèn)題的途徑，敢于發(fā)表自己的見(jiàn)解;

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想;

3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。

通過(guò)問(wèn)題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究的一般過(guò)程，知道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識(shí)的基本方法，初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。

實(shí)際教學(xué)中，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習(xí)

1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為

________________。

(2)切下來(lái)的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。

(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)開_____。

(5)鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)椤?/p>

(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。

2.在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有()

a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析對(duì)比：完成下表

本課小結(jié)

1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說(shuō)明與金屬的活潑性有關(guān)系。

3.通過(guò)鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應(yīng)

1.鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3

二、金屬與酸和水的反應(yīng)

1.鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.鐵與水的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.金屬與酸的反應(yīng)

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究;P53習(xí)題1-9。

高一化學(xué)電子版教案篇5

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標(biāo)

通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說(shuō)明初中所學(xué)知識(shí)不能對(duì)它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué) 。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。

教學(xué)建議

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對(duì)比法或列表法，教學(xué)過(guò)程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。

一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念

實(shí)質(zhì)

反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

特征

原子或離子化合價(jià)升高總數(shù)＝原子或離子化合價(jià)降低總數(shù)

反應(yīng)

（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）

反應(yīng)物

（還原劑、氧化劑）

此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑

生成物

（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

性質(zhì)

（還原性、氧化性）

失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價(jià)元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2．還原劑

金屬：等；

某些非金屬：等；

含有較低化合價(jià)元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標(biāo)

通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。

教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋

教學(xué)手段：投影

教學(xué)過(guò)程：

［引言］在漫長(zhǎng)的歷史長(zhǎng)河中，火對(duì)于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過(guò)程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境影響等問(wèn)題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。

［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

［提問(wèn)］在初中化學(xué)中，同學(xué)們?cè)鴮W(xué)習(xí)過(guò)燃燒，什么是燃燒呢？（請(qǐng)一位學(xué)生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。

［板書］第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

［提問(wèn)］初中階段，我們?cè)鴮W(xué)習(xí)過(guò)木炭在氧氣中燃燒：，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）

［追問(wèn)］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）

［評(píng)述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說(shuō)明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。

［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型

［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。

［板書］1．基本反應(yīng)類型

［提問(wèn)］基本反應(yīng)類型分為幾種？請(qǐng)各舉一例。

［投影］

反應(yīng)類型

表達(dá)式

舉例

化合反應(yīng)

A＋B＝AB

分解反應(yīng)

AB＝A＋B

置換反應(yīng)

A＋BC＝AC＋B

復(fù)分解反應(yīng)

AB＋CD＝AD＋CB

［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評(píng)，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。

［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

［板書］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。

［講評(píng)］評(píng)述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問(wèn)題，并得出以下結(jié)論。

［投影］

反應(yīng)類型

得、失氧的情況

舉例

氧化反應(yīng)

物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)

物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

在的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)

［學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生對(duì)課本第8頁(yè)的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。

［評(píng)述］對(duì)幾位學(xué)生的回答加以評(píng)述，針對(duì)原有的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對(duì)新知識(shí)進(jìn)行展望。

［小結(jié)］通過(guò)上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：

（1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如：。

（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。

（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。

（4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問(wèn)題，這樣才能探求科學(xué)知識(shí)的真諦。

［引導(dǎo)］下面對(duì)的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。

［提問(wèn)］（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？

（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？

［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數(shù)相等。

（2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)數(shù)相等。

（3）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

［板書］二、氧化還原反應(yīng)

［練習(xí)］分析的反應(yīng)類型。

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。

［講解］通過(guò)同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。

［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對(duì)有關(guān)概念的理解和記憶。

［投影結(jié)論］有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

［板書］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。

［投影練習(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。

①

②

③

④

⑤

［設(shè)問(wèn)］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。

［板書］2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的.轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

［講解］1．在的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個(gè)電子成為而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；原子得到1個(gè)電子成為而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。生成的為離子化合物。

2．在的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖1-4，第10頁(yè)圖1-5和第11頁(yè)圖1-6，從而加深對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。

［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。

［講解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。

［板書］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

［投影板書］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。

（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。

（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

（4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。

（5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。

（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。

（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。

（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。

（9）還原性：失電子的性質(zhì)。

［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

［板書］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法

（1）雙線橋法

（2）單線橋法（補(bǔ)充）

［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

［投影］舉例說(shuō)明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

①

②

③

④

［評(píng)述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯(cuò)誤。

［學(xué)生活動(dòng)］閱讀課本第11頁(yè)討論題與圖1-7，并思考。

［板書］5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

［學(xué)生總結(jié)］

［投影板書］（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

［本節(jié)總結(jié)］

我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

［作業(yè)］

第12頁(yè)、二、三、1．2．

三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行交流。

高一化學(xué)電子版教案篇6

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

能力目標(biāo)

通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。

情感目標(biāo)

通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過(guò)計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問(wèn)：1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計(jì)算。

教學(xué)建議

教法建議

1．認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁(yè)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積?！闭J(rèn)為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁(yè)氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即Vm=V/n?！庇纱丝梢钥闯觯瑲怏w摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101Kpa時(shí)，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。

2．本節(jié)引入方法

⑴計(jì)算法：全班學(xué)生分成3組，分別計(jì)算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

6.02×1023

7.8

6.02×1023

2.7

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

1.83

⑵實(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

物質(zhì)?????????????因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

氣態(tài)

√

講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運(yùn)用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過(guò)閱讀、設(shè)問(wèn)、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴(kuò)大1700倍？

6．在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn)：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況

②物質(zhì)的量為1mol

③任何氣體物質(zhì)

④約為22.4L只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.

7．教材52頁(yè)“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個(gè)結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級(jí)，還可簡(jiǎn)單介紹阿伏加德羅定律的幾個(gè)重要推論。

8．教材53頁(yè)的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量的常用方法，即M=ρVm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：M=ρ·22.4L/mol

9．在V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計(jì)算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。

教學(xué)建議

關(guān)于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)／mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。

2．阿伏加德羅定律?同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見(jiàn)氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

（1）同溫同壓下，氣體的&39;體積比等于物質(zhì)的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見(jiàn)應(yīng)用?標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22．4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì)的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為。常見(jiàn)的有：

（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：

（2）由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：若為對(duì)的相對(duì)密度則為：，若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為：.

（3）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)見(jiàn)

①，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見(jiàn)

②：

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過(guò)量氣體。

高一化學(xué)電子版教案篇7

學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)

2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

過(guò)程與方法：

1、用實(shí)驗(yàn)的方法探索和認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)(跟氧氣、水等反應(yīng))

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)

1、鈉與氧氣、水的反應(yīng)

2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

預(yù)習(xí)綱要

【閱讀分析】課本P46圖3-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn):分別寫出四幅圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式

1.鋁絲與硫酸銅反應(yīng)形成銅樹、

2.鎂條燃燒、

3.銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)形成銀樹、

4.鎂條與鹽酸反應(yīng)。

【思考與討論】歸納：金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是：通常能與

等發(fā)生反應(yīng)。

課堂導(dǎo)學(xué)

一、鈉的化學(xué)性質(zhì)

(一)鈉與氧氣的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進(jìn)行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行。

【實(shí)驗(yàn)—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。

記錄觀察的現(xiàn)象：1、剛開始切割面有，迅速變，

生成白色的(化學(xué)式為)

解釋：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、加熱時(shí)鈉首先接著，產(chǎn)生火焰，

生成色的(化學(xué)式為)。

該反應(yīng)化學(xué)方程式：

(二)鈉與水的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象原因

用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中

1、鈉在水面

上

2、鈉成光亮的小球

3、小球在水面上

4、發(fā)出的響聲，最后小球消失

5、水溶液變色9、鈉的密度

10、鈉的熔點(diǎn)

11、反應(yīng)劇烈產(chǎn)生的

推動(dòng)小球移動(dòng)

12、反應(yīng)劇烈并放出大量的熱，，產(chǎn)生氣體

13、有物質(zhì)生成

實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成和

反應(yīng)方程式

離子方程式

【問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室如何保存鈉?保存的目的?

二、鋁的化學(xué)性質(zhì)

(一)鋁與氧氣的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察。

記錄觀察現(xiàn)象：

2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?

記錄觀察現(xiàn)象：

解釋：

【問(wèn)】這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在操作上的不同點(diǎn)：

鋁與氧氣反應(yīng)方程式：

【結(jié)論】鋁與氧氣反應(yīng)表面生成的致密氧化膜就可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。

(二)鋁和強(qiáng)堿溶液(NaOH)反應(yīng)：(看視頻)

化學(xué)方程式：

離子方程式：

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

一、選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的是()

A.保存在水中

B.密封，保存在廣口瓶中

C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

D.密封，保存在煤油中

2.下列實(shí)驗(yàn)描述符合事實(shí)的是()

A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉

B.用坩堝鉗夾住打磨過(guò)的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體

C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱

D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進(jìn)氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是()

①金屬鈉先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時(shí)火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是:()

A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaCl

5.從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是:()

A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O

6.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是：()

A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3

7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是：()

A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差

C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜

8.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是：()

A.Al是地殼中含量最多的元素

B.Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性

C.Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

D.Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________?；瘜W(xué)方程式__________________________________________________

課后作業(yè)：見(jiàn)練習(xí)冊(cè)

高一化學(xué)電子版教案篇8

氯氣

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。

2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。

3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

4.通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。

5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。

●教學(xué)重點(diǎn)

1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。

2.氯離子的性質(zhì)。

●教學(xué)難點(diǎn)

氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

●課時(shí)安排

第一課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。

第二課時(shí)：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn))。

教學(xué)用具

第一課時(shí)：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍(lán)色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。

第二課時(shí)：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。

●教學(xué)過(guò)程

★第一課時(shí)

[引言]前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識(shí)，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來(lái)學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。

[板書]第四章鹵素

[講解]在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀(jì)70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。

[板書]第一節(jié) 氯氣

一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

[投影]已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式如下：

MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

請(qǐng)根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。

儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈。

[上述儀器若能用繪圖表示，效果更好]

試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍(lán)色石蕊試紙、水。

[講解]一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：

1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個(gè)部分，請(qǐng)大家以此為依據(jù)進(jìn)行設(shè)計(jì)。

[學(xué)生討論、分析，老師總結(jié)并板書]

MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集：向上排空氣法

驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

尾氣吸收：NaOH溶液

[講解]根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計(jì)方案來(lái)制取兩瓶氯氣。

[教師連接好制取氯氣的裝置，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色]

[過(guò)渡]我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

[演示實(shí)驗(yàn)4—4，Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色]

[設(shè)問(wèn)]干布條不褪色，濕布條褪色，說(shuō)明了什么?

[結(jié)論]說(shuō)明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。

[板書]1.氯氣與水的反應(yīng)

[講解]氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。

[板書]Cl2+H2O=====HCl+HClO

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。

[講解]由上面的實(shí)驗(yàn)可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

[設(shè)問(wèn)]次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請(qǐng)大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。

[板書]次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解放出氧氣。

2HClO=====HCl+O2↑

有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白、殺菌、消毒。

[講解并板書]HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來(lái)殺菌消毒：HClO====H++ClO-

[設(shè)問(wèn)]Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。

[講解]注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說(shuō)明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl-、HClO及ClO-無(wú)色，所以說(shuō)明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時(shí)，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。

常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。

思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中?

[過(guò)渡]剛才我們制氯氣時(shí)，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說(shuō)明Cl2是可與堿反應(yīng)的。

[板書]2.氯氣與堿的反應(yīng)

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無(wú)色。

[講解]Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

[板書]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

[引導(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來(lái)理解該反應(yīng)]

[教師]請(qǐng)大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。

[板書]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[講解]上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過(guò)Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。

思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?

[引導(dǎo)學(xué)生看書，得出結(jié)論]

[板書]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[設(shè)問(wèn)]上述反應(yīng)說(shuō)明了H2CO3與HClO的酸性強(qiáng)弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫出反應(yīng)方程式，漂白粉應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?

[板書]Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO

[學(xué)生回答]

[小結(jié)]氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯氣與水和堿的反應(yīng)。

[投影]課后思考題：

1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來(lái)吸收尾氣?

2.分析在氯水中都含有哪些粒子?

3.用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2時(shí)，為何試紙的顏色先變紅，后變白?

[布置作業(yè) ]

[板書設(shè)計(jì) ] 第四章鹵素

第一節(jié) 氯氣

原理：MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集：向上排空氣法

驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

尾氣吸收：NaOH溶液

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O====HCl+HClO

次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解放出氧氣。

2HClO======2HCl+O2↑

有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白、殺菌、消毒。

HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來(lái)殺菌消毒：HClO====H++ClO-

2.氯氣與堿的反應(yīng)

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO

[教學(xué)說(shuō)明]

把Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養(yǎng)和提高學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力;二是講Cl2與水和堿的反應(yīng)時(shí)，可一氣呵成;三是對(duì)下節(jié)課Cl2的物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下了很好的基礎(chǔ);更重要的是在培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節(jié)課以前，若能有時(shí)間講一節(jié)有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的專題，效果會(huì)更理想。

高一化學(xué)電子版教案篇9

1.常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm

3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。

區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)

分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過(guò)濾紙)

分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過(guò)半透膜)

4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3

強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH)2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3

弱堿NH3·H2O

5.物質(zhì)的分離與提純水

過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

過(guò)濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過(guò)濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過(guò)濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過(guò)濾→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來(lái)水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計(jì)

蒸餾操作的注意事項(xiàng):1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞?

打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

萃取：利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來(lái)分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無(wú)色，下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無(wú)色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液

鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

6.離子的檢驗(yàn)

Cl-檢驗(yàn)：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解)

SO42---檢驗(yàn):加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線

(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。

(2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過(guò)刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見(jiàn)誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。(4)定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)。

無(wú)影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來(lái)就有少量蒸餾水。

8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_固體。

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①?。赫f(shuō)明鈉的密度比水的密度小②熔：說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生④響：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強(qiáng))，穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定)

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性

與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜(加熱發(fā)紅，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3

與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化

與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3_氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3_氫氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼)

合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低，硬度大。

11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3

③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合劑，耐火材料)

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;

12.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等;

除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;收集：向上排空氣法收集;

濃鹽酸

檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

MnO2

干燥布條

潮濕布條

NaOH溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

高一化學(xué)電子版教案篇10

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標(biāo)

通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念

教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課]前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書]一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問(wèn)]已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學(xué)生回答：V=

[ 投影 ]計(jì)算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

6.02×1023

7.8

6.02×1023

2.7

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

1.83

學(xué)生分組計(jì)算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

[ 微機(jī)顯示 ]1mol物質(zhì)的體積

[ 板書 ]1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[ 微機(jī)顯示 ]影響氣體體積的因素

指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。

[ 說(shuō)明 ]比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。

[ 板書 ]標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa

[ 投影 ]計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/L）

體積（L）

6.02×1023

2.016

0.0899

6.02×1023

32.00

1.429

CO2

6.02×1023

44.01

1.977

學(xué)生分組計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[ 板書 ]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[ 強(qiáng)調(diào) ]①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol③任何氣體物質(zhì)④約為22.4L

[ 展示 ]22.4L體積的實(shí)物模型

[ 設(shè)疑 ]在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[ 板書 ]單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm=單位：L/mol

[ 提問(wèn) ]氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？

[ 強(qiáng)調(diào) ]22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[ 設(shè)問(wèn) ]為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[ 討論 ]決定物質(zhì)體積的主要因素

[ 微機(jī)顯示 ]影響物質(zhì)體積的因素

[ 提問(wèn) ]1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴(kuò)大了1700倍。

[ 指出 ]在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的`體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[ 結(jié)論 ]在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：還可推導(dǎo)出

[ 練習(xí)題]（投影）下列說(shuō)法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2.1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.02×1023個(gè)O2。

5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設(shè)計(jì) ：

第二節(jié)氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101Kpa

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm=單位：L/mol

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出

高一化學(xué)電子版教案篇11

[教學(xué)過(guò)程]

課前練習(xí):

金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是()

A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2

(請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)

[新課引入]

鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒(méi)有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過(guò)上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過(guò)了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們?cè)诔踔幸矊W(xué)過(guò)碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過(guò)氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

[過(guò)渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢？

[板書]：（1）與酸的反應(yīng)

[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng),請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式.

[過(guò)渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們?cè)賮?lái)研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來(lái)判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)教案－堿金屬。

[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉

[板書]（2）熱穩(wěn)定性:

2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

[板書]（３）用途：

Na2CO3:制皂玻璃造紙紡織

NaHCO3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過(guò)多

鞏固練習(xí):

1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3?[指導(dǎo)練習(xí)]除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()

A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固體C.鹽酸D.Na2O固體

[教學(xué)目的]

１.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途

２.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.

[教學(xué)重點(diǎn)]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

[教學(xué)難點(diǎn)]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因

[教學(xué)方法]

對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.

[教學(xué)用具]

投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器

我們過(guò)去學(xué)過(guò)泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：

A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來(lái)，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過(guò)在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時(shí)發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無(wú)機(jī)鹽的&39;揮發(fā)性分解物，與燃燒過(guò)程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團(tuán)發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對(duì)空氣產(chǎn)生稀釋作用

在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。

簡(jiǎn)易式滅火器簡(jiǎn)易式滅火器適用于家庭使用，簡(jiǎn)易式1211滅火器和簡(jiǎn)易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡(jiǎn)易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。

高一化學(xué)電子版教案篇12

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見(jiàn)性質(zhì)。

2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。

3、會(huì)熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。

4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法

知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁(yè)鐵的氧化物部分，完成下表

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學(xué)式

色態(tài)

俗名

化合價(jià)

溶解性

與酸反應(yīng)

知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁(yè)，完成下表

加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液

化學(xué)方程式

離子方程式

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請(qǐng)用必要的文字與方程式加以說(shuō)明：

探究與思考：

小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施

2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性

(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例)

知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格：

(1)Fe3+的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法：

Fe2+的檢驗(yàn)：

Fe3+的檢驗(yàn)：

探究與思考：

除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+

(2)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

閱讀教材61頁(yè)科學(xué)與探究，完成下列表格：

FeCl3溶液現(xiàn)象方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思考：

利用已有的知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識(shí)，完成Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑

【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物

2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化

(1)、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入()

A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液

2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是()

A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.鐵粉D.KSCN溶液

3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是()

A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液

4、①在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為。反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是。

②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色;

③再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)椤Ｕf(shuō)明，反應(yīng)方程式為，還原劑是。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是()

A.①②B.②③C.①②③D.③②

高一化學(xué)電子版教案篇13

一、探究目標(biāo)

（一）知識(shí)技能

1.了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。

2.認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。

（二）過(guò)程與方法

1.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。

2.了解材料發(fā)展的歷史與前景。

（三）情感價(jià)值觀

認(rèn)識(shí)化學(xué)在材料科學(xué)中的重要地位，了解中華民族的傳統(tǒng)文化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、探究重點(diǎn)

二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；硅單質(zhì)的用途。

三、探究難點(diǎn)

二氧化硅的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

四、探究過(guò)程

閱讀與思考

板書第四章非金屬及其化合物

請(qǐng)閱讀課本第四章引言，對(duì)照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。

地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構(gòu)成了地殼的基本骨架；

空氣中的含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎(chǔ)元素之一；

人類活動(dòng)產(chǎn)生的影響大氣質(zhì)量的氣態(tài)氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。

食鹽中的氯元素等。

思考與交流

1.同學(xué)們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯(lián)系呢？

2.計(jì)算機(jī)的芯片，傳導(dǎo)電話的光纜，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？那末，自然界有沒(méi)有游離的硅？自然界有沒(méi)有硅的化合物呢？沒(méi)有的怎樣制??？有的怎樣利用？請(qǐng)同學(xué)閱讀課本p.62

板書無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅

一、二氧化硅（silicondioxide）

1.物理性質(zhì)：請(qǐng)同學(xué)閱讀課本p.63內(nèi)容，將你閱讀的內(nèi)容整理成知識(shí)小卡片。

整理歸納

二氧化硅的物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)與金剛石相似，熔點(diǎn)高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用來(lái)裝飾、制造電子部件和光學(xué)儀器。

思考與交流根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用，請(qǐng)你分析以下問(wèn)題：sio2具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？sio2的這些性質(zhì)是由什么決定的？練習(xí)1①實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實(shí)驗(yàn)室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？

①因?yàn)椴Ａе泻卸趸?，易與堿液反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。

②因?yàn)椴ＡУ闹饕煞质嵌趸?，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)：

sio2+4hf==sif4↑+2h2o。

2.化學(xué)性質(zhì)

二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，是酸性氧化物。

知識(shí)遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)比較相近，請(qǐng)閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)作一個(gè)對(duì)比。

整理歸納

物質(zhì)

二氧化碳（co2）

二氧化硅（sio2）

與水反應(yīng)

co2+h2o==h2co3

不反應(yīng)

與酸反應(yīng)

不反應(yīng)

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

與堿反應(yīng)

co2+2naoh==na2co3+h2o

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

與堿性氧化物反應(yīng)

co2+na2o==na2co3

高溫sio2+cao===casio3

與碳反應(yīng)

co2+c==2co

高溫

sio2+2c==si+2co ↑

練習(xí)2、如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)?(用化學(xué)方程式表示其過(guò)程)

sio2中混有caco3caco3中混有sio2

3.用途

二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導(dǎo)纖維等光纖光纜與普通電纜的比較

高一化學(xué)電子版教案篇14

重點(diǎn)：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問(wèn)題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。］

［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義

（2）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：

（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高一化學(xué)電子版教案篇15

從鋁土礦中提取鋁

教學(xué)設(shè)計(jì)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

(1)了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。

(2)了解鋁土礦制備鋁的工藝流程，掌握相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，通過(guò)對(duì)工藝流程的問(wèn)題探究，培養(yǎng)了學(xué)生從信息中獲取新知識(shí)的能力。

(3)從煉鋁方法的變化中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)人類生活的影響。

二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

(1)重點(diǎn)：鋁的冶煉過(guò)程

(2)難點(diǎn)：Al2O3的兩性

三、設(shè)計(jì)思路

鑒于鋁在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，在設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程時(shí)可以從鋁在日常生活中的應(yīng)用入手，激發(fā)他們對(duì)鋁及其化合物的濃厚興趣，并引發(fā)對(duì)鋁的來(lái)源的深入思考;進(jìn)而在對(duì)制備流程中的分析過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，充分激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)尋求解釋的愿望，并在探究過(guò)程中獲取知識(shí)。具體教學(xué)流程如下：

鋁在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用工業(yè)提取鋁的生產(chǎn)流程鋁的冶煉史介紹環(huán)保教育。

四、教學(xué)過(guò)程

【情境引入】展示可樂(lè)罐，很多同學(xué)愛(ài)喝可樂(lè)，可樂(lè)罐是由什么材料制成?

【學(xué)生回答】主要成分為鋁。

【講述】鋁元素在自然界中的存在是怎么樣的情況呢，我們看下投影資料。(ppt2)

【提問(wèn)】鋁在我們身邊無(wú)處不在，具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)大家舉例鋁的應(yīng)用。

【播放圖片】生活和生產(chǎn)中的鋁制品(ppt3)

【過(guò)渡】鋁與我們生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，但是追溯到19世紀(jì)中期，鋁像現(xiàn)在這樣普遍存在嗎?

【播放資料】(ppt4)

(一)法國(guó)皇帝拿破侖三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己打造了一頂鋁皇冠。他戴上鋁皇冠，神氣十足地接受百官的朝拜。在宴請(qǐng)賓客時(shí)，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是金或銀制餐具。

(二)門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國(guó)皇家學(xué)會(huì)的表彰，獎(jiǎng)品是一只鋁制獎(jiǎng)杯。

【設(shè)問(wèn)】這兩個(gè)事例說(shuō)明了什么?

【學(xué)生回答】說(shuō)明當(dāng)時(shí)鋁很貴。

【過(guò)渡】鋁在地殼中都以化合態(tài)存在，如氧化鋁等。在19世紀(jì)中期鋁的冶煉的困難導(dǎo)致了鋁的價(jià)格的昂貴，甚至都超過(guò)了黃金，但現(xiàn)在隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們已經(jīng)熟練地掌握了較好的冶煉鋁的方法，鋁的價(jià)格大大降低，走進(jìn)了我們普通百姓家。那么我們現(xiàn)在是如何提取鋁的呢?

【板書】一、從鋁土礦中冶煉鋁

【介紹】鋁的工藝流程。(ppt5)

【設(shè)問(wèn)】煉鋁的原料是地殼中含量較多的鋁土礦，其主要成分是Al2O3，從鋁的工藝流程來(lái)看，我們可以把冶煉過(guò)程分成哪兩個(gè)階段?(ppt6)

【板書】(1)鋁土礦氧化鋁 (2)氧化鋁鋁

【過(guò)渡】先來(lái)討論第一階段：氧化鋁的提純?？聪旅鎲?wèn)題。

(問(wèn)題1) NaOH溶解鋁土礦的目的是什么?(提示：我們需要的是反應(yīng)以后的濾液。)NaOH溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是什么?

【過(guò)渡】氧化鋁能否和氫氧化鈉反應(yīng)呢?我們來(lái)做下列實(shí)驗(yàn)。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液。

【介紹反應(yīng)】 Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2(偏鋁酸鈉) +H2O

(問(wèn)題2)把濾液酸化的作用是什么?(提示：我們需要的是沉淀物。)

【過(guò)渡】我們來(lái)做下列實(shí)驗(yàn)，看看是否和我們預(yù)計(jì)的一樣。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】NaAlO2 溶液中慢慢滴加鹽酸，看到現(xiàn)象就停止。

【介紹反應(yīng)】 NaAlO2 +HCl+H2O == NaCl + Al(OH)3

(問(wèn)題3)過(guò)濾2和4的作用是什么?

(問(wèn)題4)酸化是通過(guò)量的CO2，反應(yīng)后生成了什么?濾液的主要成分?

【講述】因?yàn)橥ㄗ懔康腃O2，，Na2CO3還能繼續(xù)與CO2反應(yīng)，所以產(chǎn)物應(yīng)為NaHCO3。

【介紹反應(yīng)】 NaAlO2 +H2O + CO2 === Al(OH)3+NaHCO3

(問(wèn)題5)將過(guò)濾后的白色固體灼燒，發(fā)生什么反應(yīng)?寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

【板書】 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

【總結(jié)】鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3(ppt7)

【過(guò)渡】我們順利完成了第一階段，從鋁土礦中提取了Al2O3。接下來(lái)怎么由氧化鋁鋁?我們現(xiàn)在用的是電解法。

【板書】 2Al2O3 4Al+3O2

【設(shè)問(wèn)】1.該反應(yīng)化合價(jià)是否發(fā)生變化?發(fā)生了什么反應(yīng)?

2.對(duì)比一下鈉、鎂和鋁的提取，看有沒(méi)有相似之處?

【歸納】熱分解法不適于制活潑金屬，因?yàn)榛顫娊饘傺趸锖芊€(wěn)定，高溫下也難分解。所以鋁和鈉、鎂一樣均采用通電使其分解的電解法。

【回顧】從鋁土礦制備鋁的過(guò)程中每一步的作用。(ppt8)

【要求】從鋁土礦制備鋁的過(guò)程中哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示。

【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】課本第65頁(yè)的化學(xué)史話。

【講述】霍爾找到了冰晶石才使鋁這種19世紀(jì)最昂貴的金屬，有如舊時(shí)王榭堂前燕，飛入平常百姓家。下面我們回顧下鋁的發(fā)現(xiàn)及提取的歷史。(ppt9)

【閱讀】材料：鋁的再生-新世紀(jì)材料的亮點(diǎn)(ppt10)

再生鋁又稱二次鋁，是目前廢物界最有價(jià)值的材料?，F(xiàn)在世界每年從廢鋁回收的鋁量約為400萬(wàn)噸，相當(dāng)于每年鋁產(chǎn)量的25%左右。與以鋁土礦為起點(diǎn)相比，生產(chǎn)1噸再生鋁合金能耗僅為新鋁的2.6%，并節(jié)省10.5噸水，少用固體材料11噸，比電解鋁時(shí)少排放CO291%，少處理廢液、廢渣1.9噸。

【提問(wèn)】看了以上資料，你想到什么?

【結(jié)束語(yǔ)】在這節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了鋁的冶煉的相關(guān)知識(shí)，我們知道鋁的需求是巨大的，而鋁資源確是有限的，所以大家要從身邊的小事做起，比如不要亂丟易拉罐，注意廢物回收再利用。

【鞏固與練習(xí)】(ppt11、12)

1.下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說(shuō)法不正確的是( C )

A.鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)。

B.提煉過(guò)程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進(jìn)行冶煉。

C.可用常見(jiàn)的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來(lái)。

D.冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法。

2.下列屬于堿性氧化物的是( B );屬于酸性氧化物的是( A );屬于兩性氧化物的是( C )

A.CO2 B.Na2O C. Al2O3 D.CO

【作業(yè)】

1.完成聯(lián)系與實(shí)踐：第 10題

2.調(diào)查：在日常生活中，有哪些物質(zhì)的成分是氧化鋁?它們?cè)诂F(xiàn)實(shí)生活中有何應(yīng)用?