高一化學教案電子版

時間：2024-11-22 01:10:17 新華化學教案

高一化學教案電子版篇1

教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

3.使學生認識對比的學習方法。

4.使學生學會歸納，總結。

5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。

●教學重點

1.na2o2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

●教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

●教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

●課時安排:共1課時

●第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

●教學過程

[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生?

[學生]有火情發生。

[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設問]發生上述現象的原因是什么呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]第二節鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

既是氧化劑有時還原劑。

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應怎樣保存?

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。

高一化學教案電子版篇2

教學準備

教學目標

1、介紹氯元素被發現的歷史，以及目前的應用。

2、熟悉氯原子的機構特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發生的反應。

3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區別和成分。

教學重難點

教學重點：

氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法。

教學難點：

氯水的性質及漂白原理;氯氣的實驗室制法。

教學工具

實驗儀器、多媒體

教學過程

新課導入

[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?

點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。

[板書]2富集在海水中的元素—氯

[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義。

[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?

[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)

[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?

[探究1]氯氣的物理性質

展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態。

[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。

[板書]2.化學性質

a.與金屬反應

2Na+Cl22NaCl

[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應

[板書]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。

[板書]Cu+Cl2=CuCl2

[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。

[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應

實驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。

[板書]b.與非金屬反應H2+Cl22HCl

現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象。

點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。

[板書]c.氯氣和水反應Cl2+H2O==HCl+HClO

[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性

[閱讀思考3]次氯酸的性質：

①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應

往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象。

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。

[點擊高考試題]

1.下列說法正確的是()

①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發生爆炸

②實驗室制取Cl2時，為了防止環境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2發生泄漏，應立即向上風地區轉移

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。

答案：C

2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()

A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應

解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環境中易反應，而在常溫和干燥的環境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。

答案：B

3.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()

解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。

答案：C

教學方法：

實驗法、講授法

教學用具：

實驗儀器、多媒體

教學過程：

[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?

點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。

[板書]2富集在海水中的元素—氯

[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義。

[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?

[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)

[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?

[探究1]氯氣的物理性質

展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態。

[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。

[板書]2.化學性質

a.與金屬反應

2Na+Cl22NaCl

[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應

[板書]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。

[板書]Cu+Cl2CuCl2

[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。

[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應

實驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。

[板書]b.與非金屬反應H2+Cl22HCl

現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象。

點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。

[板書]c.氯氣和水反應Cl2+H2O==HCl+HClO

[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性

[閱讀思考3]次氯酸的性質：

①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應

往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象。

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。

[點擊高考試題]

1.下列說法正確的是()

①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發生爆炸

②實驗室制取Cl2時，為了防止環境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2發生泄漏，應立即向上風地區轉移

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

答案：C

2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()

A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應

答案：B

3.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()

答案：C

4.(雙選題)如圖所示，從A處通入Cl2，關閉B閥門時，C處的紅色布條上看不到明顯的現象，當打開B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是()

A.濃硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.飽和NaCl溶液

解析：先應判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據B閥打開時，C褪色，說明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關閉時通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。

答案：AB

課堂總結及評價：

這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。通過實驗激發學生學習興趣。隨著我們學習的深入，我們會掌握更多的知識，并利用這些知識為生活服務。

[小結]這節課我們學習了Cl2的性質：與金屬反應、與水反應，懂得了生活中的一些科學道理。下節課我們將繼續學習Cl2的其他性質。

板書設計：

第二節富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1.原子結構

2.物理性質

3.化學性質：

(1)與金屬反應

(2)與水反應

4.用途：活動與探究

(1)H2在Cl2中燃燒時瓶口所產生的現象與打開濃鹽酸試劑瓶所產生的現象為什么相同?

(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?

(3)到本市自來水公司做一次調查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。

(4)人在“死海”中為什么不會下沉?

(5)上網查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。

附調查表

[作業]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

高一化學教案電子版篇3

教學目標：

知識目標：

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標：

1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力;

2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

情感目標：

1.培養學生用對立統一規律認識問題。

2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。

3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

教學重點：離子鍵

教學過程：

復習引入：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應

播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

播放動畫：離子鍵

播放動畫前提出要求：

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程?

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質中存在離子鍵?

通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。

板書：

一、離子鍵

1.概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

討論：如何理解靜電作用?

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。

討論：形成離子鍵的條件

教師小結：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

兩點說明：

1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

(2)等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

講解：電子式

1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區別及書寫時應注意的問題。

練習：

1.用電子式表示的形成過程

2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

講解：通過離子鍵形成的`化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質

板書：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質

(1)影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

(2)離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

小結本節課重點內容：

板書設計：

第四節化學鍵

一、離子鍵

1.概念：

2.成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

3.電子式

4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。

離子鍵強弱與離子化合物的性質

(1)影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

(2)離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

【高一化學開學第一課教案】相關文章：

高一化學教案電子版篇4

一、教材分析

氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。

二、教學目標

（一）知識與技能：

1、理解決定物質體積大小的因素；

2、理解氣體摩爾體積的概念；

3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關系。

（二）過程與方法：

從分析決定物質體積大小的因素入手，培養學生發現問題的意識，通過設置問題調動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。

（三）情感態度與價值觀：

通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的魅力。

三、教學重難點

教學重點：氣體摩爾體積。

教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。

四、教學過程

【引入】在科學研究和實際生產中，常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那么氣體體積與它的物質的量之間有什么聯系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。

氣體摩爾體積

【教師活動】播放電解水的實驗視頻。

【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。

1、閱讀教材P13—P14科學探究的內容，并填空。

（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。

（2）

質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。

2、下表列出了0℃、101kPa（標準狀況）時O2和H2的密度，請計算出1molO2、H2的體積。從中你又會得出什么結論？

物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·L-1）體積（L）O211.429H210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。

【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質的體積。

密度/g·cm-3質量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83

結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。

高一化學教案電子版篇5

教學目標概覽：

（一）知識目標

1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。

（二）能力目標

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

3、對學生進行通過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：

電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

教學難點：

離子反應方程式的書寫方法

教學方法：

設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

[設問]下列物質中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl

⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨

（1）屬于強電解質的是。

（2）屬于弱電解質的是。

（3）屬于非電解質的是。

（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

[引入]因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。

[板書]四、離子反應

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

[實驗]請四位同學分別做實驗：

①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

[設問]①分別發生什么現象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發生反應前后的存在形式有什么區別？

用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現象分析本質。

[演示動畫]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）

[板書]2、離子反應的表示方法

離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

我們如何書寫這些離子方程式呢？

[板書]4、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

①寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

②改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2++SO42－=BaSO4↓

④查：檢查（質量守恒、電荷守恒）

[討論]“Fe+Fe3+=2Fe2+”這一離子方程式正確嗎？

[回答]不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。

[小結]書寫四步中，“寫”是基礎，“改”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

應該改寫成離子形式的物質：

a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

易溶于水、易b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中

電離的`物質存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

仍用化學式表示的物質：

a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

[設問]這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發？

小結后得出離子反應方程式的意義。

[板書]3、離子反應方程式的意義：

①揭示離子反應的實質。

②不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

[討論]為什么實驗四中的復分解反應不能進行？

[講述]上述Ba2++SO42－=BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag++Cl—=AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。

[設問]HCO3—+OH—=CO32—+H2O離子反應方程式表示的意義是什么？

[討論]中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。

[小結]酸堿中和反應的實質是H++OH－=H2O，酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結合成弱電解質H2O。

[練習]寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。

請同學們寫符合Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的兩個化學方程式，培養逆向思維能力。

[布置作業]P18習題一、2、3習題二、三、

高一化學教案電子版篇6

1.常見危險化學品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2.物質的分散系溶液膠體濁液

分散質大小<1nm1～100nm>100nm

3.膠體與其他分散系的本質區別是：分散質粒子的直徑大小。

區分溶液與膠體：丁達爾效應(有一條光亮的通路)

分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙)

分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜)

4.電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物，如KClHCl

非電解質：在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3

強堿NaOHKOHBa(OH)2

大多數的鹽

弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HClOH2SO3

弱堿NH3·H2O

5.物質的分離與提純水

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物，如粗鹽的提純

蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發,難揮發或不揮發的雜質。適用于分離互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞?

打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

萃取：利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色(透過藍色鈷玻璃)焰色反應是元素的性質。

6.離子的檢驗

Cl-檢驗：加_銀產生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解)

SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl產生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗:加入NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

Fe3+檢驗：加入KSCN出現血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉淀后繼續滴加沉淀消失

7.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線

(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。

(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置后如果發現液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數。

無影響(1)定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。

8.金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點燃實驗現象：熔化成小球，劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_固體。

鈉與水反應的現象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低;該反應為放熱反應③游：說明有氣體產生④響：說明有氣體產生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中，也可以用來制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強)，穩定性(碳酸鈉穩定)

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9.鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性

與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜(加熱發紅，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3

與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化

與強堿反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3_氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3_氫氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3現象：常溫下，灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量，用途最廣的合金。根據組成可分為：碳素鋼和合金鋼)

合金與純金屬相比：優點在合金熔點低，硬度大。

11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3

③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合劑，耐火材料)

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;

12.氯氣的實驗室制法：

反應原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等;

除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;收集：向上排空氣法收集;

濃鹽酸

檢驗：使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍;尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

MnO2

干燥布條

潮濕布條

NaOH溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

高一化學教案電子版篇7

［教學目標］

1、初步了解我國水資源的現狀

2、掌握飲用水凈化的方法

3、知道水質評價與污水處理

［教學重點］

1．飲用水的凈化

2．水質評價與污水處理的方法

［課時安排］共2課時

［教學過程］第一課時第一節生活中的飲用水

一、生活中的飲用水

1．水的概述

［引導閱讀］水的分布及水與生命的關系（Ｐ10）

［歸納小結］

根據所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內的六大營養物質之一，約占體重的`60%-70%。工農業生產也離不開水，世界上用于工農業生產的淡水量占人類消耗淡水總量的60%-80%。

一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優良的溶劑，食物中的營養成分必須溶解在水里才能運送到人體的各個部分，以維持人類正常生命活動的需要。人體內的一切生化過程都是在水的參與下進行的。水，是生命之源，沒有水，人的生命將無法維持。

［問題討論］

地球上70％覆蓋著水，為什么世界上還有許多國家和地區面臨缺水的危機？

［例題一］人類可利用的淡水資源不包括（）

Ａ．冰川及冰蓋Ｂ．河流Ｃ．地下水Ｄ．內陸海

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高一化學教案電子版篇8

教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

重點金屬活動性順序的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

學情分析

本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調動起來，可輕松學習并應用知識。

教學方法實驗探究、討論。

課前準備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時安排:1課時

教學過程

【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學方程式怎樣寫?

【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3Fe+2O2 Fe3O4

2Mg+O22 MgO

4Al+3O2 2Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。

【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應

1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。

4、復習、鞏固相關知識，加深印象。

5、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。

【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解判斷金屬活動性差異的初步方法。

【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。猜想、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。

【探究活動1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

【提示】

按操作規范進行實驗，認真觀察現象。

【巡視、指導實驗】實驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能把金屬分為哪兩類?思考、討論并得出結論。

結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。培養學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。猜想、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度，增強學生實驗設計能力。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應

【巡視、指導實驗】實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。

【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?

【引導學生討論、交流和展示探究結果】討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。

【展示】金屬活動順序

【設問】

為什么會出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。

【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點?思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規律。理解、掌握置換反應的應特點和規律。

【課堂練習】

1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?

3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習、鞏固。聯系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。

指導學生自主歸納總結本課題。學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。培養學生對知識的歸納、總結能力。

【布置作業】

1、庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。

2、課本14頁第3題、5題。記錄。體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。

高一化學教案電子版篇9

教學目標：

1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

2、能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布；

教學重難點：

解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

教師具備：

多媒體課件

教學方法：

引導式啟發式教學

教學過程：

知識回顧：

1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？

2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？

3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

聯想質疑：

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系？

引入新課：

通過上一節的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構造原理。下面我們要通過探究知道基態原子的核外電子的排布。

板書：一、基態原子的核外電子排布

交流與討論：（幻燈片展示）

講授：通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數字表示該軌道中的電子數（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．

板書：1、能量最低原則

講解：原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

練習：請按能量由低到高的順序寫出各原子軌道。

學生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

講解：但從實驗中得到的一般規律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。

板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態：自旋相同《原子結構和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結構和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數完全相同的電子。

板書：2、泡利不相容原理

講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數為2n2個

板書：一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

交流研討：C：最外層的p能級上有三個規道

可能寫出的基態C原子最外層p能級上兩個電子的.可能排布：

①2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案

《原子結構和元素周期表》第一課時教案②2p：

《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案③《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案

④2p《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規則。

板書：３、洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

交流與討論：

1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點

2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規律

[講述]洪特規則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定，整個體系的能量最低。

小結：核外電子在原子規道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規道上排布要同時遵循這三個原則。

閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

板書：４、核外電子排布和價電子排布式

活動探究：

嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

小結：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；

鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為

1s22s22p63s23p63d1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。

講授：大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質與價電子的數目密切相關，為了便于研究元素化學性質與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

總結：本節課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態原子的核外電子排布；能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數和容納的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特規則。

板書設計：

基態原子的核外電子排布

1、能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2、泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

３、洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

４、核外電子排布和價電子排布式

高一化學教案電子版篇10

教學目標

1、了解離子反應的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學會離子方程式的書寫。

教學重點：離子方程式的書寫

教學難點：離子方程式的含義

教學內容：離子反應、離子方程式(第一課時)

[前置練習]

書寫電離方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢?

[板書]第五節、離子反應、離子方程式

[展示目標]

[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現象。

[問題討論] 實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀?

[學生回答]

[總結] 化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

[板書] 一、離子反應

[問題討論] 下列反應那些屬于離子反應：

⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

⑵ 鋅投入到鹽酸中

⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷ 氫氣還原氧化銅

[學生回答]

[板書]關鍵：① 在溶液中進行(或熔融)

② 有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應呢?請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應式表示的含義是否一樣?

3、表示哪一類物質間的反應?

[學生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應

[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢? [閱讀]P58，內容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學生回答]

[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

[練習]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結]本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

[作業 ]《基礎訓練》P40、9題。

高一化學教案電子版篇11

教學目標

知識目標

1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3.使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。

化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入氧化還原反應的教學。

本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

教學建議

第一節氧化還原反應

氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分(供參考，可根據實際情況進行刪減)。

一、有關氧化還原反應的概念

實質

反應中有電子轉移(電子得失或電子偏移)。

原子或離子失電子總數=原子或離子得電子總數

特征

原子或離子化合價升高總數=原子或離子化合價降低總數

反應

(氧化反應、還原反應)

反應物中元素(原子或離子)失電子，發生氧化反應(被氧化)

反應物中元素(原子或離子)得電子，發生還原反應(被還原)

反應物

(還原劑、氧化劑)

此反應物(失電子的原子或離子)是還原劑

此反應物(得電子的原子或離子)是氧化劑

生成物

(氧化產物、還原產物)

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

性質

(還原性、氧化性)

失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1.氧化劑

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2.還原劑

金屬：等;

某些非金屬：等;

含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

例如：

2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系

置換反應都是氧化還原反應;復分解反應都是非氧化還原反應;有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應

教學設計方案

第一節氧化還原反應

教學目標

知識目標

2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3.使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。

教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

教學手段：投影

教學過程：

[引言]在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研

究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

[板書]第一章化學反應及其能量變化

[提問]在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢?(請一位學生回答)

[講解]燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。

[板書]第一節氧化還原反應

[提問]初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢?(由學生回答)

[追問]還有其他答案嗎?(由學生回答)

[評述]兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

[板書]一、化學反應的類型

[講解]剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

[板書]1.基本反應類型

[提問]基本反應類型分為幾種?請各舉一例。

[投影]

反應類型

表達式

舉例

化合反應

A+B=AB

分解反應

AB=A+B

置換反應

A+BC=AC+B

復分解反應

AB+CD=AD+CB

[練習]將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

[投影]將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

[引導]剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

[板書]2.氧化反應和還原反應

[學生活動]請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

[講評]評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

[投影]

反應類型

得、失氧的情況

舉例

氧化反應

物質得到氧的反應

還原反應

物質失去氧的反應

在的反應中，失去氧而變成單質銅的反應

[學生活動]組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

[評述]對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

[小結]通過上述分析，我們可以得到以下結論：

(1)化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如：。

(2)初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

(3)氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。

(4)我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

[引導]下面對的反應作進一步研究。

[提問](1)對于此反應，誰得到氧，誰失去氧?得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系?

(2)反應后哪種元素的化合價升高?哪種元素的化合價降低?升高與降低的化合價有什么關系?

(3)進一步分析，可以得到什么結論?

[投影結論]將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

(1)在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

(2)得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化;失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。

(3)一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。

[板書]二、氧化還原反應

[練習]分析的反應類型。

[學生活動]學生分組討論，然后選代表回答。

[講解]通過同學的回答，我們發現此反應不屬于四

種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。

[引導閱讀]學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

[投影結論]有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。

[板書]1.氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。

[投影練習]判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

①

②

③

④

⑤

[設問]有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢?初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

[板書]2.氧化還原反應的實質：電子的轉移(得失或偏移)。

[講解]1.在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到+1價，被氧化;原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到-1價，被還原。生成的為離子化合物。

2.在的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

[學生活動]學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質的理解。

[投影結論](1)有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。

(2)沒有電子轉移的反應就是非氧化還原反應。

[講解]為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

[板書](3)氧化還原反應的有關概念

[投影板書](1)氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

(2)還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

(3)氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉移(得失或偏移)的反應。

(4)氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

(5)還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

(6)氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

(7)還原產物：氧化劑被還原后的產物。

(8)氧化性：得電子的性質。

(9)還原性：失電子的性質。

[練習]將前邊的投影練習再做分析，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

[板書]4.氧化還原反應的表示方法

(1)雙線橋法

(2)單線橋法(補充)

[講解](1)雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

(2)單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

[投影]舉例說明用不同方法表示氧化還原反應。

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

[練習]分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

①

②

③

④

[評述]將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

[學生活動]閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

[板書]5.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

[學生總結]

[投影板書](1)置換反應都是氧化還原反應。

(2)復分解反應都不是氧化還原反應。

(3)化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。

[本節總結]

我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

[作業]

第12頁、二、三、1.2.

三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

高一化學教案電子版篇12

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設疑、導思、歸納、應用

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

[復習提問]

1.1mol物質含有的粒子數約是多少？

2.什么叫摩爾質量？

[引入新課]前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

[板書]一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態物質的體積

[提問]已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

學生回答：V=

[ 投影 ]計算1mol幾種固、液態物質的體積，填表；

物質

粒子數

1mol物質質量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

6.02×1023

7.8

6.02×1023

2.7

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

1.83

學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

[ 微機顯示 ]1mol物質的體積

[ 板書 ]1mol固、液態物質的體積不相同。

2.1mol氣態物質的體積

[ 微機顯示 ]影響氣體體積的因素

指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

[ 說明 ]比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[ 板書 ]標準狀況：0℃，101kPa

[ 投影 ]計算標準狀況下，1molH2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數

1mol物質質量(g)

密度（g/L）

體積（L）

6.02×1023

2.016

0.0899

6.02×1023

32.00

1.429

CO2

6.02×1023

44.01

1.977

學生分組計算出標準狀況下，1molH2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[ 板書 ]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[ 強調 ]①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質的量為1mol③任何氣體物質④約為22.4L

[ 展示 ]22.4L體積的實物模型

[ 設疑 ]在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[ 板書 ]單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm=單位：L/mol

[ 提問 ]氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？

[ 強調 ]22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

[ 設問 ]為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

[ 討論 ]決定物質體積的主要因素

[ 微機顯示 ]影響物質體積的因素

[ 提問 ]1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化？

2.為什么體積由18mL變為3.06×104mL，體積擴大了1700倍。

[ 指出 ]在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的`體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[ 結論 ]在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：還可推導出

[ 練習題]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2.1molH2的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3.1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設計：

第二節氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態物質的體積

1mol固、液態物質的體積不相同。

2.1mol氣態物質的體積

標準狀況：0℃，101Kpa

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm=單位：L/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：，還可推導出