簡短化學教案

時間：2024-03-24 07:02:15 新華化學教案

簡短化學教案篇1

一、教學目的

1．了解純水與自然水、硬水與軟水的區別

2．了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法，水的凈化—— 初中化學第一冊教案。

二、重點：過濾和蒸餾的原理及實驗操作

復習提問：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構成的？

新授：

提問：什么地方存在水？

學生思考回答：河水、湖水、井水、海水等

提問：有沒有同學看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？

學生答：很渾

提問：能不能說一下原因？

學生：因為含有大量的泥沙

提問：那么你說黃河水是純凈物還產混合物呢？

學生：是混合物

提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？

學生：是，是咸的。因為含有食鹽

提問：那么，海水是純凈物還是混合物？

學生：是混合物。

總結：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質還有象食鹽這樣可溶性的雜質，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質，這就是水的凈化問題。

首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質。請同學們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質。

一、不溶性雜質的凈化

1．沉淀演示實驗：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。

2．過濾：我為什么能從教室出去，再進來？拖拉機能進來嗎？為什么？同學們還能想出哪些類似的問題？

原理：小的走，大的留。

3．吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個同學家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？

問題：上述操作哪個凈化效果最好？

通過上述操作得到的水已經是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？

學生答：不是，還有可溶性的雜質。

二、可溶性雜質的.凈化

提問：對我們的身體來說，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？

學生答：礦泉水，化學教案《水的凈化—— 初中化學第一冊教案》。因為礦泉水含有人體需要的多種礦物質。

總結：這就是說，水中的這些可溶性雜質有些對我們來說是有益是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會對生活和生產造成很多麻煩，請同學們找出來看是哪兩類化合物？這樣的水叫什么水？

學生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。

提問：能帶來什么樣的麻煩？請同學們看書。

提問：你能鑒別硬水和軟水嗎？

學生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。

硬水的軟化：有哪此操作？

學生答：煮沸水蒸餾

提問：在家里做飯時，開鍋時，如果你掀開鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來的？你能說一下蒸餾的原理是什么？

提問：同上面的幾個操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？

練習題：56頁1、2、3。

下面咱們重點學習一下過濾的實驗操作。

三、過濾

“一貼”

“二低”

“三靠”

練習：基礎訓練

小結：請學生總結都學到什么？

作業：一課三練。

檢測

板書水的凈化

水：化學符號，組成；構成。（純凈物）

自然界的水：含有不溶性雜質和可溶性雜質（混合物）

一、不溶性雜質的凈化三、過濾操作

1．沉淀（加絮凝劑）“一貼”

2．過濾：小的走，大的留“二低”

3．吸附：物理變化“三靠”

二、可溶性雜質的凈化

1．硬水：含鈣、鎂的化合物較多

2．鑒別：用肥皂：渣硬沫軟

3．軟化：煮沸：家庭

蒸餾：液氣液

簡短化學教案篇2

化學電源教案新人教版選修

課題原電池第四章第二節化學電源課型新授課授課人高二化學任教時間1月20日班級高二化學教學目標重點1.掌握幾種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典型化學電池的電極反應難點1.掌握幾種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典型化學電池的電極反應教學方法講授法、合作探究法教學環節教學內容總體設計個性化設計時間組織教學

復習提問

導入新課

講授新課

師生相互問好

原電池的工作原理

已復習內容導入新課

一、化學電池的種類

二典型電池的介紹

1.堿性鋅—錳干電池：

負極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電解質：KOH

電池反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

指名背誦

創設情境

幻燈展示

師生共同完成

各組討論，搶答

課堂小結

鞏固練習

布置作業銀鋅鈕扣電池

簡短化學教案篇3

教學重點：

①原電池的化學工作原理；

②原電池的形成條件及電極反應式；電子流和電流的運動方向；

③培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神。

教學難點：

原電池的化學工作原理和金屬的腐蝕。

教學過程：

Ⅰ復習

[提問]化學反應通常伴有能量的變化，能量有那些轉換（或傳遞）能量的形式？

簡短化學教案篇4

一、教學目的要求

1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應，化學教案－第三節化學反應中的能量變化。

2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源及環境保護等意識。

二、教學重點難點

1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。

2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。

三、教學方法步驟

本節教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閱讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據實際情況靈活安排，化學教案《化學教案－第三節化學反應中的能量變化》。

四、課時安排

1課時。

五、教學內容

［引言］

人類最早利用的化學現象是什么？？（燃燒）

早期古人怎么取火？（鉆木取火）

［講述］

在第一節中就講到，人類的進步和發展與火有密切的聯系，對于燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經研究過，現在仍然在研究，將來還會繼續研究。

為什么對燃燒這一古老的化學現象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響，對人類的生存和發展有著重要的意義。

今天我們就來研究化學反應中的能量變化。

［板書］

第三節化學反應中的能量變化

一、化學反應中的能量變化

［提問］

在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

［邊講述邊板書］

1、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。

［提問］

寫出至少四個可燃物燃燒的反應。

［學生板書］

H2+O2-----H2O

CO+O2------CO2

C+O2--------CO2

CH4+O2------CO2+H2O

［講述］

可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。

［提問］

什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。）

燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達到著火點。）

［提問］

燃燒是一種放出熱量的化學反應，那么，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）

化學教案－第三節化學反應中的能量變化

簡短化學教案篇5

教學目標：

1.知識目標：使學生了解堿金屬的性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識來了解它們在性質上的差異極其遞變規律。

2.能力目標：培養和發展學生的自學能力、觀察能力和創新能力。

3.德育目標：培養學生的辨證唯物主義觀點,對學生進行科學態度和科學方法的教育。

教學重點：堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。

教學難點：科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。

教學方法：啟發式教法。

教學用品：

1.學生用品(兩人一組)：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、火柴、鑷子。

2.教師用品：除學生實驗用品外。

3.還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐型瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學過程：

[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素?

[板書]鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。

由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強堿，故有堿金屬元素之稱。

[引入]這些元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢?下面我們將從它們的結構特征和性質等方面進行探討。由于鈁是放射性元素，暫時不討論。

[板書]第三節堿金屬元素

1、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質。

(一)、堿金屬元素的原子結構

[投影](表2-2堿金屬元素的原子結構)

[討論]分析表2-2堿金屬元素的原子結構，可發現什么規律?(前后四人為一組，展開討論)。

[板書](學生小結)

1.相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2.遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

[講述]堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規律。我們知道，結構決定性質，因此，我們可以推測堿金屬在性質上也存在相似性和遞變規律。下面，我們先研究它們的物理性質，請同學們先閱讀教材表2-1及其有關的內容，然后進行以下討論。

[討論]堿金屬的主要物理性質有那些相似性及遞變規律?

[板書](二)、堿金屬的物理性質

[投影](學生小結)

堿金屬的物理性質：

1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色)(2)硬度小(3)密度小

(4)熔點低(5)導熱導電

2.遞變性：從鋰到銫

(1)、密度呈增大趨勢

(2)、熔點、沸點逐漸降低。

[講述]一般的說隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了“反常”現象，根據密度公式，Na到K的相對原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。

通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質跟結構一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學性質上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢?

[討論]根據堿金屬的原子結構，推測堿金屬的化學性質的相似性和遞變性。

[學生小結]堿金屬元素的最外電子層上都只有一個電子，因此可以推測它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異。也存在著遞變規律。

[板書](三)堿金屬的化學性質

1。堿金屬與非金屬的反應

[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗進行論證。

[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網上加熱，觀察發生的現象。

[提問]觀察到哪些現象?比較與鈉的在空氣中燃燒的現象有什么差異?

(學生回答)鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

[提問]從上述現象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。

(學生回答)鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關的資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的

[板書]2、堿金屬與水的反應

[演示實驗]教材[實驗2-10]

[提問]在上述實驗中能夠觀察到什么實驗現象?

(學生回答)鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發出嘶嘶聲，溶液變紅。

[提問]鉀與鈉分別與水反應何者更強烈?

(學生回答)鉀更劇烈。

[提問]根據上述實驗現象可得出什么結論?

(學生回答)鉀密度比水小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

[課堂練習]寫出鉀與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生板書]2K+2H2O===2KOH+H2↑

[提問]根據上述實驗事實，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。

(學生回答)鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

[討論]閱讀教材中堿金屬反應的有關內容，結合上述兩個實驗，總結堿金屬性質的有關的規律。

(學生小結)：

[投影]堿金屬的化學性質

相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應

4Li+O2====2Li2O

2Na+S===Na2S

2、都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣

3、均為強還原劑：M-e-===M+

從鋰到銫遞變規律：

1、與氧氣反應越來越劇烈。

2、與水反應越來越劇烈。

3、金屬性逐漸增強。

[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑。因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，以隔絕空氣，如把K、Na保存在煤油中。Li因密度小于煤油，而應存放在石蠟中。

[投影]鞏固練習

1、下列敘述正確的是()。

(A)鋰可以保存在煤油中

(B)鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

(C)從鋰到銫其密度逐漸增大

(D)從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

2、堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點?

4、堿金屬在與鹽溶液反應時有什么共同點?

[小結]

堿金屬(M)：LiNaKRbCs

⑴原子半徑

⑵失e-能力

⑶金屬性

⑷單質還原性

⑸MOH堿性

⑹M與H2O反應

⑺M與O2反應

⑻M+的氧化性

⑼熔點、沸點

⑽硬度

⑾密度

結構決定性質，性質反映結構。

[作業]

P40：三、四

簡短化學教案篇6

【要點掃描】

１.了解反應熱、吸熱反應、放熱反應的概念；

２.了解反應熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號（ΔＨ）及其常用單位（kＪ/mol），認識ΔＨ的“－”、“＋”與放熱反應和吸熱反應的對應關系；

３.掌握熱化學方程式的涵義和書寫方法；

４.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。

【知識梳理】

一、反應熱、放熱反應和吸熱反應的關系

１.反應熱是指。在化學實驗中，通常遇到的反應是在敞口容器下進行的，此時的反應熱等于，用符號表示，單位一般采用。

２.從化學鍵角度看，反應熱近似等于．

３.的化學反應是放熱反應，的化學反應是吸熱反應．從能量的角度來看，放熱反應是由于，吸熱反應是由于．如圖中，a表示，b表示，該反應的ΔＨ０．中學常見的放熱反應有；吸熱反應有．

二、反應熱和焓變

1．焓和焓變

（1）焓

（2）焓變（ΔH）ΔH=H（產物）—H（反應物）

2．反應熱

⑴定義：

⑵符號：用△H表示⑶單位；一般采用

⑷可直接測量，測量儀器叫量熱計

⑸反應熱產生的原因（微觀討論）

以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為例：

①化學鍵斷裂時需要吸收熱量

②化學鍵形成時要釋放熱量

吸熱和放熱的差值即為反應熱

（6）反應熱表示方法

反應熱是表示化學反應過程中整個體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，

ΔH=H產物—H反應物

焓增加→吸熱→則用“”表示；

焓減少→放熱→則用“”表示。（填“+”或“-”）

3.反應熱的計算

（1）根據鍵能數據計算；ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

（2）根據熱化學方程式計算；將ΔH看作熱化學方程式中的一項，再按有關方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數據。

（3）蓋斯定律

三、熱化學方程式

1.熱化學方程式的概念：的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表示了化學反應中的變化，也表明了化學反應中的變化。

2.書寫熱化學方程式時的注意點

（1）要注明，但中學化學中所用ΔH的數據一般都是在101kPa和25℃時的數據，因此可不特別注明；

（2）需注明ΔH的“+”與“—”，“+”表示，“—”表示；比較ΔH的大小時，要考慮ΔH的正負。

（3）要注明反應物和生成物的狀態。g表示，l表示，s表示;

（4）各物質前的化學計量數表示，可以是整數也可以是分數。

四、蓋斯定律及其應用

蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。

【典例精析】

例1.對下列化學反應熱現象，不正確的說法是()

A．放熱的反應發生時不必加熱

B．化學反應一定有能量變化

C．吸熱反應需要加熱后才能發生

D．化學反應熱效應數值與參加反應物質多少有關

解題體會：

例2.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

解題體會：

例3.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJmol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol－1

下列說法正確的是()

A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJmol－1

B．反應①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1

解題體會：

例4.()已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJmol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484kJmol-1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJmol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484kJmol-1

解題體會：

例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.68kJmol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—282.9kJmol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為()

A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

解題體會：

例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是()

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol

解題體會：

例7.科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。

①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol

②P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩定性比紅磷（添“高”或“低”）。

例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵C-HC=CC-CH-H

鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3

試計算該反應的反應熱。

簡短化學教案篇7

新課程的核心觀念是“一切為了學生的發展”。在本課的教學設計和課堂教學實施中，充分體現了“一切為了學生的發展”的理念。在教學中不是通過教師介紹六種營養物質對人體的營養作用。而是通過預習作業將學習任務布置在學生身上;不是把教學的重點放在六種營養物質的具體知識理論學習上，而是以這些知識以及用日常生活有關事例為載體，通過現代信息技術，如網上收集有關營養元素的材料，獲得自主學習的一種方法，培養自主學習的能力，拓展學生的視野。這種開放式教學，使學生學會閱讀材料增長知識的方法，培養了學生合作精神和人際交往能力。

讓學生以多種方式豐富自己的知識，在學習知識的過程中學會思考，充分發揮自己的特長，表現出自己的個性，體驗到學習的快樂，發現自己的進步，并以此進步激勵學生不斷進步。然而，這種開放式教學活動占用時間較多，若內容安排過多，勢必對教學進度有一定的影響。初三學生面臨中考，家長都希望孩子考上重點中學，擔心活動會浪費孩子的學習時間，影響中考成績，不十分支持。因此，教師要注意把握課堂節奏，控制課堂流程的時間，在學生收集資料的時候，指導學生取其精華，去其糟粕。今后安排類似活動時序要制定更嚴密的活動方案，更加合理的安排時間。化學是與社會生活緊密聯系的一個學科，對解決現在和將來人類社會的需求問題具有極其重要的意義。化學教育應義不容辭地擔負起培養未來公民科學素養的責任，化學教育對象的大眾化，內容的社會化，方法的現代化是化學教育發展的必然結果。作為教育工作者，我們要與時俱進、勇于創新，懷著對祖國強烈的使命感、責任感、緊迫感、學習新課程、研究新課程、推進新課程。

簡短化學教案篇8

知識與技能：

1、使學生了解化學反應速率的概念及表示方法;

2、掌握化學反應速率的計算;

3、明確研究化學反應速率的意義。

過程與方法：

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力

2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件

情感態度價值觀：

有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活時間的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

教學重點：

1、了解化學反應速率的概念及表示方法;

2、掌握化學反應速率的計算;

教學難點：

掌握化學反應速率的計算

教學過程

[創設問題情景]

假設你是某合成氨工廠的技術人員，請從化學的角度出發，如何提高工廠的生產效益?

[學生討論]

[教師講授]要考慮的問題很多方面，但應該研究解決的關鍵是：

1)改變條件，加快合成氨反應的速率;

2)改變條件，提高氨的產率。

如何解決這一關鍵問題呢?這就要研究有關化學反應的速率和化學平衡。

[板書]第二章化學反應速率和化學平衡

[教師講授]初中物理學習了有關物體運動的知識。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當快，而有的物體運動則相當慢。

[提問]用什么物理量表示不同物體運動的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

[學生思考回答]

[教師講授]

運動速率：單位時間內物體移動的距離;單位：m/s

[提問]同學們想一想，不同的化學反應快慢是否一樣?

[指導學生完成演示實驗]實驗2-1。觀察放出氣泡的量。

[講授]由實驗可知，碳酸鈣與鹽酸反應產生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說，不同物質在反應時有快慢之分。在化學中用化學反應速率來表示反應的快慢。

[板書]第一節化學反應速率

[提問]化學反應速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

[指導學生閱讀]請閱讀課本有關內容，回答上述問題。

[根據學生回答講授并板書]

一、化學反應速率

1、定義：單位時間內反應物減少或生成物增加的量(濃度)

2、表示：v=△C/△t;單位：mol/L.min或mol/L.s

[提問]請指出下列說法所表示的含義：某物質在某一化學反應中的反應速率為0.50mol/L.min。

[講述]該說法表示該物質在參與反應時，1分鐘內物質的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.

[練習]在A+2B==C的反應中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經過2分鐘后，其濃度變為1mol/L，求該物質在2分鐘內的反應速率。

[巡視，了解學生答題情況，并講授](內容略)

[設問]在某一反應中，用不同物質表示該反應的速率時，其數值是否相同?

[指導學生完成下列練習]合成氨的反應為：N2+3H2==2NH3。現往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應5分鐘后，容器中N2的物質的.量減少為1mol。試求：

(1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質的量。

(2)5分鐘內三者的反應速率各是多少?

(3)三者速率是否相等?它們之間有何關系?

[針對學生完成情況講評]

(1)H2和NH3的物質的量依次為2mol、2mol

(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

(3)不相等;三者之間的關系為V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2

[小結并板書]

3、用不同反應物表示同一反應的反應速率時，其數值不一定相等;它們之間之比等于化學方程式的計量數之比。

[講解]對于化學反應速率，同學們還應注意;它用反應物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值;而且根據公式可知，所求得的值是指定時間內的平均值。還需注意的是，由于不同物質表示反應速率時，其數值會不同，因此必須指明是那種物質。

[板書]4、(1)反應速率不取負值，且表示指定時間內的平均值。

(2)必須指明所對應的物質。

[討論]請同學們談談研究化學反應速率的意義。

[小結]由于有的反應速率很慢，現實生產生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應速率很快，現實生產生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產效益、減少浪費等都有現實意義。研究它們，就可以采用適當的方法來實現加快或減慢的目的，因此很有意義。

[教師講授]本節學習了化學反應速率的概念、表示方法及研究反應速率的意義。學習時，要重點掌握以下幾點：

(1)反應速率是表示反應快慢的物理量，用單位時間內濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min;

(2)用不同反應物表示反應速率時，其數值可能不相等;但數值之比等于化學方程式的計量數之比;

(3)反應速率是一個平均值。

[指導學生完成下列練習]

1、課本習題：1，2

2、合成氨的反應為：N2+3H2==2NH3。現有3個合成反應的速率值：(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應的快慢順序。

3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應。該合成反應5分鐘內的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應進行5分鐘時，容器中各物質的物質的量是多少。

簡短化學教案篇9

（前言：反思實在犀利不來，內容不多，僅僅涉及一點教學技能方面的點評，誰叫偶語文不行捏r(st)q但這的確是自己的所思所感。就具體教學內容以及習題設置方面，個人認為初中生更喜歡能吸引他們的具有新鮮感的知識，譬如最新的科學發現或者社會熱點問題等，這點WQ&JZW做得不錯，課本知識需要把握輕重，不需要時時刻刻強調體現化學，知識的融會貫通可以在復習課時加深，而上新課時，如需深入，可以設置課后探究實驗，讓感興趣的學生查閱資料或課后于老師一起探討。最后，提醒同學們~學好語文，具體說是語言表達，真的很重要！不僅僅是為了四六級a~)

第一次我班同學較為正式的說課，以一個旁觀者的身份既欣喜又嘆服著我們這些“小先生”的成長，從大二參加講課比賽時的一絲青澀到今天有模有樣的站在講臺上，能夠大聲而又流暢地表述自己的教學思路，這跟不斷地自我鍛煉與挑戰有著密不可分的關系。

JZW是第一個上臺的，她超強的語言組織能力一直是我“膜拜”的！在此之前，她確實做了很多工作而且很用心（作為舍友深有體會~），更想到用講學稿來輔助教學，這的確是她說課的一個亮點。但說課時未提及講學稿，著實令人感到這講學稿好似“擺飾”。可以在說教學流程時穿插講學稿的題目，以更好的體現教學思想。

接著是XHJ，當聽說她是昨晚才著手準備這一課題時，徹底地佩服她在教學方面的才能。先檢討下自己，當時沒認真聽她說課的內容......但單是語言的魅力就把我吸引住了，她將教學思路一氣呵成地清晰地表達出來，這是我需要好好加強強化的地方！最后是WQ&WMQ，也看出她們為這次活動而付出的努力。

其實，每當別人上臺后，自己都會反思：換做是我，我會如何呈現教學內容？別人與自己的的優劣勢分別是哪些？怎樣揚長避短？怎樣使這節課上得更完美？這個暑假，除了為找工作以及畢業論文做準備外，還準備繼續去當“志愿者”，以進一步加強課堂的駕馭能力。愿大家互幫互利，共同進步！

簡短化學教案篇10

知識目標：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1.培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2.利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題―實驗―分析―結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過[實驗7-2]，學生應該了解：

(1)要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

(2)當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

(1)說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

(3)客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2.為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關;飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

簡短化學教案篇11

一、教學目標

【知識與技能目標】

1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

【過程與方法目標】

培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

【情感態度與價值觀目標】

培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神

二、教學重難點

①糖類、油脂和蛋白質的組成特點；

②糖類和蛋白質的特征反應及檢驗方法；

③蔗糖的水解反應及水解產物的檢驗

三、教學方式：

問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究

四、教學過程

教學環節教師活動學生活動意圖

新課引入：同學們中午都吃些什么？米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離，

環節一：三大營養物質的組成特點

提出問題：根據表3-3思考討論如下問題：

①糖類、油脂、蛋白質的組成上有什么共性；你能說出它們的類別？

②糖類各代表物的分子式有何特點？它們之間又有何聯系？

③分析葡萄糖和果糖的結構式有何特點？

④通過以上分析你對哪些物質屬于糖類有何認識？

⑤油和脂在組成上有何區別？

⑥如何鑒別它們？檢驗？

小組熱烈討論，匯報結果學生通過討論分析糖有個基本的認識，

環節二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應

教師組織學生分組實驗，強調實驗步驟及注意事項分組實驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗自己動手，讓學生在做中學

環節三水解反應（共性）蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考

油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產物----兩種環境下產物的差異---皂化反應

蛋白質水解產物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考培養學生觀察能力分析問題的能力

環節四自主學習三大營養物質的存在與應用

閱讀、討論了解常識，培養自學能力歸納總結表達能力

環節五課堂小結

見板書特出重點，形成知識體系

環節六課堂小測

板書設計

第四節基本營養物質

一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成

1．共性和屬類

都含C、H、O三種元素都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2．分類與同分異構現象

二、糖類、油脂、蛋白質的性質（鑒別方法）

（一）特征反應（特性）

1.葡萄糖

①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫學上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應制鏡工業，熱水膽瓶鍍銀（還原性糖或者-CHO的檢驗方法）

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘（I2）變藍

3.蛋白質

①顏色反應

②灼燒

（二）水解反應（共性）

①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖

②油脂酸性、堿性水解（皂化反應）

③蛋白質水解產物氨基酸

簡短化學教案篇12

原電池化學教案

化學電源

1.普通鋅錳電池——干電池

干電池是用鋅制筒形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產生極化現象。

電極反應為：

負極：Zn-2e-=Zn2+

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2

H2+2MnO2=Mn2O3+H2O

4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+

淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的遷移速率。

電池的總反應式為：

2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

干電池的電動勢通常約為1.5V，不能充電再生。

2.鉛蓄電池

放電時起原電池的作用，電極反應為：

當放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達1.18g時應停止使用，需充電，充電時起電解池的作用，電極反應為：

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

蓄電池充電和放電的`總化學方程式為：

3.銀鋅電池——鈕扣式電池

它是用不銹鋼制成的一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，形似紐扣，盒內正極殼一端填充由Ag2O和石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金組成的負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液。電極反應為：

負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

電池的電動勢為1.59V，使用壽命較長。

4.微型鋰電池

常用于心臟起搏器的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（SOCl2）中組成。電池的總反應式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S

這種電池容量大，電壓穩定，能在-56.7~71.1℃溫度范圍內正常工作。

5.氫氧燃料電池

氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。電解質溶液為40%的KOH溶液。電極反應為：

負極：2H2+4OH—-4e=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O

6.海水電池

1991年，我國首創以鋁—空氣—海水為能源的新型電池，用作航海標志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。電極反應式為：

負極：4Al-12e-=4Al3+

正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-

電池的總反應式為：

這種海水電池的能量比“干電池”高20~50倍。

7.新型燃料電池

該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應為：

負極：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

電池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

電解時電極產物的判斷

1.陽極產物判斷

首先看電極，如果是活動性電極（金屬活動順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時根據陰離子放電順序判斷。

陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

2.陰極產物判斷

直接根據陽離子得電子能力進行判斷，陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+

3.電鍍條件，由于陽極不斷溶解，由鍍液中陽離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。

原電池、電解池、電鍍池之比較

①活動性不同的兩電極（連接）

②電解質溶液（電極插入其中并與電極自發反應）

③形成閉合電路

用惰性電極電解電解質溶液時的規律

1.電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。

陰極：

陽極：

總反應：

2.分解電解質型：無氧酸（除HF外）、不活潑的無氧酸鹽（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應：

3.放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應：

4.放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3等）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應：

簡短化學教案篇13

《鹵代烴》教案設計

教學目標

【知識目標】

(1)了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質。

(2)掌握溴乙烷的主要化學性質，理解溴乙烷發生水解反應的條件和所發生共價鍵的變化。

【能力和方法目標】

(1)通過溴乙烷的水解實驗設計，培養學生的實驗設計能力;

(2)通過學習溴乙烷的物理性質和化學性質，培養學生使用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應的能力;

(3)由乙烷與溴乙烷結構異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說方法。

【情感和價值觀目標】

(1)通過鹵代烴中如何檢驗鹵元素的討論、實驗設計、實驗操作，尤其是兩組不同意見的對比實驗，激發同學興趣，使其產生強烈的好奇心、求知欲，急切用實踐來檢驗結論的正誤。實驗成功的同學，體會到勞動的價值，實驗不成功的同學，經過了困難的磨煉，通過獨立思考，找出存在的問題，既鍛煉了毅力，也培養了嚴謹求實的科學態度。

(2)從溴乙烷水解實驗的設計體會到嚴謹求實的科學態度和學習樂趣。通過用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應，使學生體會到對化學反應規律的理解與欣賞;

【科學方法】由乙烷與溴乙烷結構異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說方法。

教學重點、難點

1.溴乙烷的水解實驗的設計和操作;

2.試用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應。

教學過程設計

【引入】請同學們先來看幾幅圖片。

第一幅圖片是生產中常用的塑料管，其化學成分是聚氯乙烯，單體是氯乙烯;

第二幅圖片是不粘鍋，其涂層化學成分是聚四氟乙烯，單體是四氟乙烯;

第三幅圖片是臭氧層空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷

【提問】從組成看，它們都應該屬于哪類有機物?

【生答】鹵代烴。

【追問】為什么?

【生答】雖然母體是烴，但含有鹵素原子。

【設問】回答的不錯。你能根據所學知識給出鹵代烴的定義呢?

【生答】鹵代烴的概念。

【小結】回答的很好。(投影鹵代烴的概念，并提問鹵代烴的官能團是什么?)。

【設問】學習各類有機物的研究程序是什么?

【生答】由典型(代表物)到一般，根據結構分析性質。

【講解】我們選取溴乙烷作為鹵代烴的代表物，本節課我們將重點研究溴乙烷結構和性質。

【投影】二、溴乙烷

1.溴乙烷的結構

【邊講述邊投影】溴乙烷在結構上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個氫原子后所得到的產物。其空間構型如下：

(投影球棍模型和比例模型)

【投影】請同學們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結構式、結構簡式。

【引導探究】

溴乙烷在核磁共振氫譜中應如何表現?(兩個吸收峰，且吸收峰的面積之比應該是3：2，而乙烷的吸收峰卻只能有1個。)

【小結】溴乙烷與乙烷的結構相似，區別在于C—H鍵與C—Br的&39;不同。

【引言】溴原子的引入對溴乙烷的性質有什么影響?就是我們這節課研究的重點。讓我們先來研究其物理性質。

【投影板書】2.溴乙烷的物理性質

【提出問題】已知乙烷為無色氣體，沸點-88.6℃，不溶于水。對比乙烷分子的結構，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同條件下，溴乙烷分子間的作用力大小如何變化?熔沸點、密度呢?

【科學推測】溴乙烷的結構與乙烷的結構相似，但相對分子質量大于乙烷，導致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點、沸點、密度應大于乙烷。

【學生探究實驗1】

試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精

(1)用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態。

(2)將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。

【學生回答后投影】1.溴乙烷的物理性質(實驗結論)：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大。

(學生回答密度比水在時，提問：為什么?你怎么知道水層在上方?)

【提升】你能否根據所學知識推測：氯乙烷的沸點比溴乙烷的沸點是高還是低?為什么?

【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因為氯乙烷與溴乙烷的結構相似，而相對分子質量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點低。

【小結】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數是氣體，大多數為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數的有機溶劑。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學性質呢?

【投影】3.溴乙烷的化學性質

【引言】化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團，發生化學變化應圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。C—Br鍵為什么能斷裂呢?在什么條件下斷裂?

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負電荷，C原子帶部分正電荷。當遇到-OH、-NH2等試劑(帶負電或富電子基團)時，該基團就會進攻帶正電荷的C原子，-Br則帶一個單位負電荷離去。

【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應?若反應，可能有什么物質產生?

【科學推測：】若反應，則生成乙醇和溴化鈉，發生如下反應：

水

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均屬猜測，但有根有據，屬于科學猜測。很多偉大的科學理論都是通過科學猜測、實驗驗證得出的。如果讓你設計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發生反應。你如何解決以下兩個問題：

(1)如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br-?

(2)該反應的反應物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應一般比較緩慢，如何提高本反應的反應速率?

充分振蕩：增大接觸面積;加熱：升高溫度加快反應速率。

【學生討論后回答，教師總結，得出正確的實驗操作方法】

【追問】：能不能直接用酒精燈加熱?如何加熱?

不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有38.4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸。可采用水浴加熱。

【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應稍高于溴乙烷的沸點，為什么?

【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。

【指出】可同學想過嗎?溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題?

【生答】試管上加一個帶長玻璃導管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發，又提高了原料的利用率。

【學生探究實驗2】請同學們利用所給儀器和試劑，設計實驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發生取代反應。

實驗用品：大試管(配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞)2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管(能從大試管中取液體)、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。

【提示】

(1)可直接用所給的熱水加熱

(2)溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL

(3)水浴加熱的時間約為3分鐘

(巡視，組織教學，及時點撥，結合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以?檢驗鹵代烴中含有鹵元素的程序如何?)

【小組匯報實驗結果，教師評價得出結論】

水

結論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應，發生取代反應，反應方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以寫成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

該反應可理解為:溴乙烷發生了水解反應，氫氧化鈉的作用是中和反應生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應正向進行。(該反應是可逆反應)

【提升】由此可見，水解反應的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式離去，故帶負電的原子或原子團如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。

【質疑】對水解反應的深化：

CH3

CH3-C-CH3

1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發生反應?

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替換“”或“”或R—如何反應?

3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+”，能否發生反應?

【目標測試】

1.(2003年上海市理科綜合測試)足球比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點12.27℃)，進行局部冷凍麻醉應急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質是_________________________。

2.已知NH3和H2O在與鹵代烴反應時的性質很相似，在一定條件下能使鹵代烴發生氨

解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

【小結】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質和化學性質中的水解反應，現在回憶這個過程經歷了哪幾個步驟?

提出問題

科學猜測

實驗驗證

形成理論

發展理論

解決問題

投影：

【小結】這個過程不是研究事物所應遵循的一種科學方法。這一過程蘊含著以實驗事實為據，

嚴謹求實的科學態度。我們應該學會它。

簡短化學教案篇14

一、教材分析和教材處理;

1、教材的地位和作用：

空氣氧是初中化學重點內容之一，也是學生在學習化學知識的一個新課，它對以后學習化學知識和學習化學的興趣，有著重要的影響。氧氣的實驗室制法是學生第一次接觸到的化學知識，講好這部分知識，對今后學習化學知識有著重要意義，對于學習化學基礎知識的重要性質打下一個良好的基礎。

1、教學目的

知識目的：掌握實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。了解工業制取氧氣的方法和原理.了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應的概念及應用。

能力目標：培養學生的觀察能力、思維能力、語言表達、能力。通過閱讀培養學生的自學能力、歸納總結問題能力.

德育目標：通過氧氣的制法的性質，對學生進行量變能引起質變的辯證唯物主義教育。

情感目標：培養學生學習化學的激性，使學生樂學、好學、充分調動學生學習的積極性。

2、重點和難點

本節課的教學重點：氧氣的實驗室制法。

教學難點：對催化劑、催化作用的理解。

二、教學方法和手段

教學目標的達成，需要優選一定的教學方法，本著教學有法，但無定法，貴在得法的原則。本節課采用了復習、歸納、閱讀、講解、討論相結合的教學方法，對學生進行多種能力的培養和訓練，提高學生的素質。

教學手段：本節課設計投影機輔助教學，利用有利的條件使學生充滿樂趣，并且把知識具體化、形象化，這樣既體現本節課的教學重點，又突破教學難點。

二、教學程序

1、新課導入：

空氣中按體積計算氧氣占21%，工業上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢?如果不是化學實驗室里是怎么樣把氧氣制取出來的呢?又是怎么樣收集的呢?設置這些問題是為同學們創造探索問題的情境，激發學生學習的性趣。這樣使學生在輕松愉快的氣汾當中被老師帶入了新課的教學內容。

2、新課講解：

為進一步調動學生學習的積極性和主動性，引導他們自我獲取知識的能力。安排學生閱讀課體第17頁，氧氣的工業制法。來培養他們的閱讀能力及口頭表達能力，通過閱讀，培養學生的閱讀歸納、概括、總結問題的能力。

通過實驗氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說明制取氧氣的速度慢，時間太長。加熱二氧化錳又說明受熱不產生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物就可以在較短的時間里制取氧氣。而且二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變，說明了二氧化錳的作用。導出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學們總結回答。這樣增加了對綜合知識的的應用能力和分析問題能力。通過氧氣制法的演示實驗，使學生掌握了在今后的學習中我們便能靈活運用這一知識來制取一些氣體，并運用這些知識在科學生產中的重要意義。向學生簡單扼要的介紹氧氣的應用，使學生知道一些氧氣的化學知識，并運用知識解決實際問題，加深了對學生進行愛國主義建設家園的教育。

3、歸納總結：

學生是學習的主體，我要給學生充分表現自已的機會。因此在本節課前及課程教學完成之后，讓學生自已來歸納總結本節課所學習的內容。

4、反饋練習：

為了解教學目標是否達成，設計了一些富有啟發性的習題。而且變化比較靈活，來激發學生的性趣，培養學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。

5、板書設計：

一個好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識網絡式板書，使學生形成自已的知識體系，使學生掌握知識更加系統。

簡短化學教案篇15

教學目標

知識與技能

認識水的組成，了解并區分單質和化合物。

過程與方法

1.從人類認識水的組成的過程中體會科學探究的過程和方法，認識實驗探究的重要性。

2.通過分析、討論，培養學生觀察、分析、歸納實驗現象的能力和習慣。

情感、態度與價值觀

了解人類認識物質世界的過程和方法，培養學生科學探究的精神。

教學重難點

重點：理解水是由氫元素和氧元素組成的。

難點：單質、化合物、氧化物的定義。

教學工具

直流電源、水電解器、電解用水、火柴條、酒精燈、小試管。

教學過程

一、導入新課

前面我們學習了一種重要的自然資源——空氣，自然界中還有什么物質與人類活動、生產密切相關呢?對，是水。從太空上觀察。地球是一個蔚藍色的星球，這種蔚藍色物質是什么呢?對，是水。水在地球上分布很廣，江、河、湖、海約占地球表面積的約，所以有人戲稱地球為“水球”。水與生物關系非常密切，各種生物體內都含有水。水是生命的孕育和維系必需物質;人類的日常生活和工農業生產離不開水;水力發電利用的是水，水還能為人類提供水運的航道和宜人的環境。那么，你對水的組成、水的凈化、水資源等知識的了解又有多少呢?本單元將引領我們走進水的世界，首先，我們一起來研究水的組成。

二、推進新課

師：古人認為大自然由五種要素(金、木、水、火、土)所構成，隨著這五個要素的盛衰，而使得大自然產生變化，不但影響到人的命運，同時也使宇宙萬物循環不息。因此他們認為水不可以繼續分解，水到底能不能分解呢?

(一)水的組成

1.電解水的實驗

[演示實驗4-25]水的電解實驗

教師先進行演示，之后要求學生根據圖中所示進行水的電解實驗。

引導學生觀察與電源正負極相連的電極上和試管內發生的現象。

[提示](1)提示學生觀察兩極產生氣體的體積有何差異。

(2)可加入少量硫酸或氫氧化鈉增強水的導電性。

[現象](1)通電后，正負電極上都出現氣泡，即產生氣體，氣體都是無色的。

(2)一段時間后，試管1和試管2收集到的氣體的體積比約為1∶2。

[提問]兩極上得到的氣體分別是什么呢?

學生猜想：可能是氧氣、二氧化碳、氮氣……

師：下面，我們就來檢驗這兩種氣體分別是什么。

2.實驗驗證

(1)(教師演示實驗)：用帶火星的火柴條檢驗試管1中的氣體，將試管2移近火焰檢驗試管2中的氣體。

[提問]試管1和試管2中的氣體分別是什么?

[現象]試管1中的氣體能使帶火星的火柴條復燃，試管2中的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。

(2)學生討論后回答：

①試管1中的氣體能使帶火星的火柴條復燃，說明是氧氣。

②試管2中的氣體可以在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，通過預習可知是氫氣。

師：試管2中產生的這種無色氣體是叫氫氣，也就是拉瓦錫所謂的“易燃空氣”。

[結論](1)與電源正極相連的電極上產生的氣體為氧氣。

(2)與電源負極相連的電極上產生一種新的氣體叫氫氣。

(3)水可以電解生成氧氣和氫氣。

師：在水的電解實驗里，水發生了什么變化?

生：產生了新物質，水發生了化學變化。

師：對，讓我們一起來把這個變化表示出來。這個反應中，水為反應物，反應條件為通電，生成物為氫氣(H2)和氧氣(O2)，所以可表示為：

水(H2O)氫氣(H2)+氧氣(O2)

師：從上面這個反應式中可以看出，水中含哪些元素?

生：含有氫(H)、氧(O)兩種元素。

師：電解水的反應類型是什么?