簡單的化學(xué)教案

時間：2025-02-18 12:30:17 新華化學(xué)教案

簡單的化學(xué)教案篇1

【教學(xué)目的】

1．了解鐵的重要物理性質(zhì)

2．掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式，使學(xué)生對鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個概括的認識。

3．使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。

【教學(xué)重點】對鐵的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點】1．對鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

2．建立反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點。

【教學(xué)方法】講述法、實驗法

【教學(xué)用具】試管

【教學(xué)過程】

在前幾章中，我們學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬－－鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見金屬的知識。

“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。

一、鐵的物理性質(zhì)

純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克／厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。

日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點、密度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來研究。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

1．鐵與氧氣的反應(yīng)

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來制備氫氣，這些反應(yīng)能說明鐵是一種比較活潑的金屬。

在第一章中，我們已經(jīng)學(xué)過鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應(yīng)呢？

演示：演示實驗6－1

現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。

討論：鐵在什么條件下容易生銹。

答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。

討論：怎樣防止鐵生銹？

防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。

簡單的化學(xué)教案篇2

初中化學(xué)《人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)》教案設(shè)計

教學(xué)目標：

了解營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質(zhì)，掌握蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素與人類健康的關(guān)系。

通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學(xué)會自主和合作學(xué)習(xí)的方法。

通過學(xué)習(xí)營養(yǎng)物質(zhì)對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強自我保健和保護的意識與能力。

重點和難點：

重點：蛋白質(zhì)的生理功能。

難點：了解營養(yǎng)物質(zhì)在人的生命活動中的作用及營養(yǎng)價值。

課時安排：

1課時

教學(xué)過程：

活動一探究人體營養(yǎng)素包括哪些方面？

情景導(dǎo)入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌。可見食物對人體的重要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢？

小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。

觀察：（多媒體投影）教材P88圖12—1、P91圖12—7、P92圖12—9、P93圖12—10。

小結(jié)：人體生命的生存和健康離不開蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類物質(zhì)，通常稱之為人體營養(yǎng)素。

活動二學(xué)習(xí)競賽

主題：“我”的風(fēng)采我展示。

設(shè)疑：這些營養(yǎng)素對人體來說，究竟分別有什么其他物質(zhì)不可替代的作用呢？

指導(dǎo)閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關(guān)于蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素的內(nèi)容介紹，結(jié)合教師課前布置查閱的有關(guān)資料，組內(nèi)合作，討論并限時完成下面的任務(wù)：以第一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡要介紹某類營養(yǎng)素的基本情況，重點陳述其對人體健康的重要作用。）

組際競賽：各組派一名代表上講臺演講。（根據(jù)演講的.口才、表情及內(nèi)容質(zhì)量，由學(xué)生評委評分）

活動三應(yīng)用實踐

辯論：偏食習(xí)慣好不好？

設(shè)疑：我了解到我們同學(xué)們中有的同學(xué)喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習(xí)慣好不好呢？

（正反方辯論）

小結(jié)：偏食影響身體健康。特別是同學(xué)們正處于身體生長旺盛時期，更應(yīng)養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，避免偏食。

閱讀與討論：

閱讀：P90、P92“資料”。

討論：a、有人用甲醛溶液來浸泡水產(chǎn)品并出售，這樣做有什么危害？

b、為什么吸煙有害健康？

c、為什么霉變食物絕對不能食用？

d、運動會上的長、短跑賽進行中，為什么有的同學(xué)感到很累？為什么有的同學(xué)在賽前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥食品，效果好嗎？

知識拓展（多媒體播放）：

a、“劣質(zhì)奶粉”導(dǎo)致“大頭嬰兒”的相關(guān)報道。

b、“毒大米”危害介紹。

c、吸煙的危害分析。

活動四課堂計算競賽

①一女運動員可以在60s秒內(nèi)跑完400m，她的最大氧氣吸入量為4L/min，而肌肉在工作達到極限時，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0。2L，如果該女運動員體重為50kg，她將缺少多少氧氣？

②花生米含糖約24%（質(zhì)量分數(shù)，余同），油脂約39%，蛋白質(zhì)約26%;小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質(zhì)約11%;50g花生和50g小麥在體內(nèi)完全氧化放出的能量各是多少？

課題小結(jié)：經(jīng)過本課題的學(xué)習(xí)，在基礎(chǔ)知識、學(xué)習(xí)方法和對化學(xué)學(xué)科的情感方面，你分別有哪些收獲？

活動五課外調(diào)查

我們是一所農(nóng)村中學(xué)，大多數(shù)同學(xué)家住農(nóng)村。請在課外做一個調(diào)查，對于家中（或親友、鄰居中）發(fā)生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學(xué)合理？我們作為現(xiàn)代社會的公民，對此應(yīng)做哪些工作呢？調(diào)查報告于一個月內(nèi)完成。

教學(xué)反思：

整堂課以四個主題活動展開，層次清楚，意圖明確，充分體現(xiàn)了學(xué)生主體。第五個主題更是結(jié)合農(nóng)村的實際，引導(dǎo)學(xué)生開展社會調(diào)查研究，讓學(xué)生感悟到作為現(xiàn)代社會公民的使命感和責(zé)任感。

對社會常見的“偏食習(xí)慣”采取目前流行的深受大、中學(xué)生歡迎的“辯論”形式，而不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對學(xué)生的課前準備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。

通過上面對人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)教案設(shè)計知識的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對上面的內(nèi)容都能很好的掌握，相信同學(xué)們會學(xué)習(xí)的很棒的吧。

簡單的化學(xué)教案篇3

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【回答】不會,因為參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強對它們體積改變的影響很小

【設(shè)問】提高溫度,對反應(yīng)的速率會改變嗎?

【總結(jié)并板書】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大

【討論】升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【過渡】初中我們學(xué)過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?

【指導(dǎo)實驗】巡視

【板書】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。

【回答】作為催化劑,加快化學(xué)反應(yīng)速率

【分組實驗】課本實驗2-3

【理解】

【小結(jié)】對于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時,反應(yīng)會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

【補充】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點在光、反應(yīng)物顆粒大小。

【練習(xí)】練習(xí)冊P32,二、2

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示。試分析

(1)反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是

(2)在T1~T2時間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是

(3)在T2~T3時間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是

【答案】

(1)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,使反應(yīng)速率變大,隨著反應(yīng)進行,鹽酸的濃度逐漸減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率變小;(2)溫度升高對反應(yīng)速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小

簡單的化學(xué)教案篇4

教學(xué)目標

知識目標

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標

培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。

通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進一步理解化學(xué)平衡的意義。

平衡的有關(guān)計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1445℃時，將0.1lI2與0.02lH2通入2L密閉容器中，達平衡后有0.03lHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分數(shù)。

引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／l／L0.010.050

c變／l／L__2x

c平／l／L0.015

0+2x=0.015l／L

x=0.0075l／L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05l／L-0.0075l／L

=0．0425l／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015l／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算

例202lCO與0.02×100％=4.2％l水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2in達平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡時各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003l／（L·in）×2in

=0.006l／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

（3）綜合計算

例3一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應(yīng)達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100lN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

思考分析：

方法一：

設(shè)反應(yīng)消耗xlN2

△n（始）1003000

△nx3x2x

n（平）100-x300-3x2x

（l）

x＝40l

n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l

=60l

n（N2）平=300l-3xl=180l

a=40／100×100％=40％

方法二：設(shè)有xlN2反應(yīng)

△n

122

x2x2x

【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考慮，方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時更簡單。

n（平NH3）／n（平總）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40l

（以下計算與上面相同）

鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。

附：隨堂檢測答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）

平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1．學(xué)生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3M氫氧化鈉溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化鐵溶液、0.1M硫酸銅、1M溴化鉀溶液。

2．講臺上公用：1M鉻酸鉀溶液0.5升、1M重鉻酸鉀溶液0.1升。

探究活動

濃度對化學(xué)平衡的影響

讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根呈黃色，重鉻酸根呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？

（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

按照下表操作欄實驗，觀察現(xiàn)象。解釋顏色變化原因。

簡單的化學(xué)教案篇5

（1）鋅和稀H2SO4直接反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

（2）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？

（3）銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？

學(xué)生根據(jù)實驗，建議討論步驟：現(xiàn)象（易）——解釋（難）——結(jié)論（難）

一、原電池

對比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實驗，得出有關(guān)的電極名稱，電流流動方向，電子流動方向等。

電極反應(yīng)：負極（鋅片）Zn-2e=Zn2+（氧化反應(yīng)）

正極（銅片）2H++2e=H2↑（還原反應(yīng)）

原電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

原電池中：電子流入的一極是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負極（較活潑金屬）。

原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。

原電池組成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）；②電解質(zhì)溶液（中學(xué)只局限活潑金屬與電解質(zhì)溶液能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)的情況）。

原電池形成電流的條件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成閉合回路。

經(jīng)常用做惰性電極材料的物質(zhì)是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個裝置的電極反應(yīng)是相同的。

說明：教學(xué)軟件不能代替教學(xué)實驗，不過可以在總結(jié)時用演示教學(xué)軟件。

[練習(xí)]判斷下列裝置那些能構(gòu)成原電池，標出電極名稱，寫出電極反應(yīng)。

二、化學(xué)電源

（教師可以布置課外文獻檢索，課堂時間有限，不可能涉及過多內(nèi)容，局限于教材即可）

1、干電池

家庭常用電池。

常見的是鋅-錳干電池。如圖：

2、鉛蓄電池

目前汽車上使用的電池。

鉛蓄電池的構(gòu)造是用含銻5%—8%的.鉛銻合金鑄成格板。PbO2作為陽極，Pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。

3、鋰電池

鋰電池是一種高能電池，鋰作為負極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優(yōu)點。常用于電腦筆記本、手機、照相機、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動力電源。

4、新型燃料電池

還原劑（燃料）在負極失去電子，氧化劑在正極得到電子。

目前常見的有，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。

特點是能量大、使用方便、不污染環(huán)境和能耗少等。

三、金屬的腐蝕和防護

（1）金屬的腐蝕

金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。

◇析氫腐蝕（在酸性條件下）

說明：析氫腐蝕備有Flash演示教學(xué)軟件，請查閱或選用。

鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。

H2O+CO2H2CO3H++HCO3-

構(gòu)成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——酸性電解質(zhì)薄膜

負極（鐵）Fe–2e=Fe2+（被氧化）

正極（碳）2H++2e=H2↑（被還原）

◇吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）

說明：吸氧腐蝕備有Flash演示教學(xué)軟件，請查閱或選用。

鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣。

構(gòu)成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——電解質(zhì)薄膜

負極（鐵）2Fe–4e=2Fe2+（被氧化）

正極（碳）2H2O+O2+4e=4OH-（被還原）

◇析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時發(fā)生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。

[討論]析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的PH值會有什么變化？

（2）金屬的防護

[通過研究討論學(xué)習(xí)]

1、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。

2、在金屬表面覆蓋保護層。

涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩(wěn)定的氧化膜。

3、電化學(xué)保護法。

Ⅲ作業(yè)——教材69頁：一、二、三題

[課后研究課題]

通過查找資料（包括上網(wǎng)）了解一種新型電池的詳細化學(xué)原理和優(yōu)缺點。（如海水電池、氫氧燃料電池、紐扣電池、鋰電池等）

簡單的化學(xué)教案篇6

一、教學(xué)目的要求

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及環(huán)境保護等意識。

二、教學(xué)重點難點

1、重點：化學(xué)反應(yīng)解其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

2、難點：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點的建立。

三、教學(xué)方法步驟

本節(jié)教學(xué)應(yīng)在教師的指導(dǎo)下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中的能量觀的認識，讓學(xué)生通過閱讀、觀摩、討論等學(xué)習(xí)形式，主動了解和掌握有關(guān)知識。具體教學(xué)可根據(jù)實際情況靈活安排。

四、課時安排

1課時。

五、教學(xué)內(nèi)容

［引言］人類最早利用的化學(xué)現(xiàn)象是什么？？（燃燒）早期古人怎么取火？（鉆木取火）

［講述］在第一節(jié)中就講到，人類的進步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對于燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經(jīng)研究過，現(xiàn)在仍然在研究，將來還會繼續(xù)研究。為什么對燃燒這一古老的化學(xué)現(xiàn)象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響，對人類的生存和發(fā)展有著重要的意義。今天我們就來研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

［板書］第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

［提問］在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

［邊講述邊板書］1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

［提問］寫出至少四個可燃物燃燒的反應(yīng)。

［學(xué)生板書］H2+O2-----H2OCO+O2------CO2C+O2--------CO2CH4+O2------CO2+H2O［講述］可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應(yīng)。

［提問］什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。）燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達到著火點。）

［提問］燃燒是一種放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，那么，化學(xué)反應(yīng)都是放熱的嗎？（不一定。）

簡單的化學(xué)教案篇7

[教學(xué)目標]

1、使學(xué)生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。

2、使學(xué)生理解平衡移動原理。

[教學(xué)重點]

濃度、壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響。

[教學(xué)難點]

平衡移動原理的應(yīng)用。

[教學(xué)方法]

啟發(fā)誘導(dǎo)法

[教學(xué)用具]

燒杯三個，試管三個，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。

0.01mol·L—1FeCl3溶液50mL，0.01mol·L—1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合氣體等。

[教學(xué)過程]

[新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件，達到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動。

[板書]可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動。

一、濃度對化學(xué)平衡的影響

[實驗2—4]通過學(xué)生對實驗歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。

方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O22SO3在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1mol·L—1，c（O2）=0.05mol·L—1c（SO3）=0.9mol·L—1

如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？

當濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時。

如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動。

二、壓強對化學(xué)平衡的影響

1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。

2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。

結(jié)論：①其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。

②如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強不會使平衡移動。

三、溫度對化學(xué)平衡的影響

[實驗2—4]通過學(xué)生對實驗的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。

四、勒沙特列原理

綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。

[布置作業(yè)]一、二、三

[板書設(shè)計]

第二節(jié)化學(xué)平衡（第二課時）

一、濃度對化學(xué)平衡的影響

二、壓強對化學(xué)平衡的影響

三、溫度對化學(xué)平衡的影響

四、勒沙特列原理

簡單的化學(xué)教案篇8

復(fù)習(xí)引入:【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個反應(yīng)實例。

【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?

【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型?獨立思考，回憶所學(xué)知識;動手寫方程式

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準是什么?

【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學(xué)知識;動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。

使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應(yīng)。

從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?

復(fù)習(xí)常見元素的化合價

思考

標化合價，思考化合價口訣

引起學(xué)生的求知欲

復(fù)習(xí)化合價知識，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)

【思考與交流2】

請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系

從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)

【練習(xí)與思考】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么?

練習(xí)、思考、交流

學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。

從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應(yīng)

【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁)

教師板書：氧化還原反應(yīng)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學(xué)生思考、做筆記

從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

【問題探究3】：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?

〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。

分層訓(xùn)練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

3、下列敘述正確的是()

A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學(xué)知識，獨立思考問題，尋求答案;

回答問題，進行組間交流;其他同學(xué)進行補充、評價

通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。

通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排

本章小結(jié)：

1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

2、氧化還原反應(yīng)的判斷

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

作業(yè)：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習(xí)1

3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認識。整理記錄知識點

規(guī)律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思考

培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標相呼應(yīng)

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)

為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)(第一課時)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

簡單的化學(xué)教案篇9

教學(xué)目標

1．使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，并通過化學(xué)方程式的教學(xué)，進行辨證唯物主義教育。

2．使學(xué)生能正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式，發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的觀察與思維能力。

教學(xué)重點

化學(xué)方程式書寫和配平。

教學(xué)難點

化學(xué)方程式的涵義。

教學(xué)過程

〔提問〕請學(xué)生用微觀說法解釋質(zhì)量守恒定律。

〔講述〕我們已經(jīng)學(xué)過質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合成新物質(zhì)的分子的過程，化學(xué)式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。那么什么叫做化學(xué)方程式呢？

〔板書〕用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

〔例〕C+O2CO2

〔讀法〕碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。

〔提問〕怎樣才算完整的化學(xué)方程式？

〔板書〕化學(xué)方程式的書寫方法

l．根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

〔板書〕P+O2→P2O5

2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個數(shù)相等。

〔注意〕最小公倍數(shù)法、奇偶法配平。

確定系數(shù)，符號連結(jié)。

〔板書〕4P+5O22P2O5

〔注意〕△表示點燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，而生成物中有氣體，則在氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式右邊注上“↑”；在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)，而生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔練習(xí)〕

1．下列方程式是否正確

KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

錯誤 ①沒配平 ②沒標條件 ③O2后沒有打↑

C2H2+O2CO2+H2O

錯誤沒配平

2HgO2Hg+O2↑正確

Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

錯誤Cu后不應(yīng)標↓。

2．課本有關(guān)習(xí)題

簡單的化學(xué)教案篇10

【考點】1.認識硅及其重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.初步了解硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)以及與性質(zhì)的關(guān)系。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和簡單生產(chǎn)原理。

【知識要點】一：硅

1：物理性質(zhì)硅是良好的材料

2：化學(xué)性質(zhì)(硅最外層個電子，故化學(xué)穩(wěn)定性很.)

(1)與強堿NaOH反應(yīng)

(2)與氫氟酸反應(yīng)

(3)加熱和高溫下，與一些非金屬反應(yīng)

Si+O2Si+F2

3：硅的制備

(1)將石英砂(SiO2)和焦碳在電爐中高溫反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：

(2)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2

(3)SiCl4+2H2

4、硅的用途

【知識要點】二：二氧化硅(Si與O按的比例組成的狀原子晶體。)

1：物理性質(zhì)SiO2溶于水，熔點，硬度。

2：化學(xué)性質(zhì)(化學(xué)穩(wěn)定性很，與水不反應(yīng)。)

(1)與氫氟酸反應(yīng)(雕刻玻璃)【與其它酸不反應(yīng)】

★氫氟酸如何盛裝?★

(2)具有性氧化物的通性：

①與生石灰反應(yīng)：

②與燒堿溶液反應(yīng)：

★盛NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞★原因

3：用途

【知識要點】三：硅酸

1：硅酸的性質(zhì)

硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。

2：硅酸的制備

可溶性硅酸鹽+酸：如Na2SiO3+HCl=

Na2SiO3+CO2+H2O=

★用二氧化硅和水行嗎?★

3：用途：“硅膠”干燥劑，催化劑載體等

【知識要點】四：硅酸鹽(大多溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。)

1：硅酸鈉溶于水，俗稱和。用于制備硅酸和作和。

2：硅酸鹽組成的表示：(二氧化硅和氧化物的組合)

【氧化物的書寫順序】：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水

如：Na2SiO3表示為長石：

3：用途：(陶瓷，玻璃，水泥等)

4：制取水泥、玻璃的原料及反應(yīng)

鞏固練習(xí)

1.下列除去雜質(zhì)可用加熱法的是()

A.除去Na2CO3固體中的NaHCO3B.除去MnO2固體中的KMnO4

C.除去SiO2固體中的Na2SiO3D.除去SiO2固體中的CaCO?3

2.下列離子方程式，書寫不正確的是()

A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.硅酸酐與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.澄清石灰水中通入過量CO2的總反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-

3.工業(yè)上用碳還原SiO2制取單質(zhì)硅時會發(fā)生如下副反應(yīng)：SiO2+3C=SiC+2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為()

A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3

4.在無色的強酸性溶液中，能大量共存的是()

A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-?B.K+、Na+、Cl-、SiO32-

C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、HCO3-、K+、NO3-

5.已知硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質(zhì)量比為

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

6.除去下列粉末中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。填上選用的試劑和操作方法：

試劑：A鹽酸B.燒堿溶液C.氧氣D.水E.CO2?F.不用任何試劑

操作：①加熱燃燒②加熱熔化③高溫灼燒④過濾⑤干餾⑥結(jié)晶

粉末試劑操作

SiO2(CaO)

SiO2(Si)

NaCl(H2SiO3)

SiO2(H2SiO3)

7.月球上有豐富的綠柱石(綠寶石)礦藏，其主要化學(xué)成分為BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示為nBeO?Al2O3?6SiO2，其n值為(Be為+2價)()

A.1B.2C.3D.4

8.已知硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質(zhì)量比為

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1