初中2024化學教案設計
教案可以幫助教師根據學生的實際情況，面向大多數學生，并調動學生學習的積極性。小編給大家分享初中2024化學教案設計參考，方便大家參考初中2024化學教案設計怎么寫。
初中2024化學教案設計篇1
一、教學目標的設計
A:知識目標：
1.讓學生通過相互交流歸納出實驗室制取氣體的思路和方法。
2.使學生學會實驗室制取二氧化碳的原理、制備裝置、收集方法、驗滿方法、檢驗方法。
B：能力目標
1.通過對實驗室制取二氧化碳藥品的選擇,提高學生分析、判斷、篩選的能力。
2.通過對儀器裝置的選擇、組裝，提高學生動手操作能力。
3.通過不同的裝置氣密性的檢查方法不同，學會思考問題、以及解決實際問題的能力。
C、情感目標：
1.通過實驗的探究、觀察、分析，培養學生嚴謹細致、一絲不茍、實事求是的科學態度和探索精神。
2.通過小組內同學之間的交流、合作，增強學生的團結協作、勇于動手，積極參與的精神。
3.通過二氧化碳知識與日常生活的緊密聯系及有關探究實驗，激發學生學習化學的興趣和熱情。
重點：初步學會實驗室制取二氧化碳的原理、裝置、收集、檢驗及驗滿。
難點：實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式，了解實驗室制備氣體的思路和方法。
教學方法實驗、講解、總結。
儀器、藥品：大理石、純堿面、小蘇打、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、錐形瓶、集氣瓶、導管、試管、藥匙、鑷子、火柴等
二、本節課教學過程
為達到本節課教學目標，充分發揮教師的引導作用和學生的主觀能動性，最大限度地激發學生的學習熱情，本節課教學程序設計如下：
【復習提問】1、氧氣的實驗室制取的步驟：藥品原理裝置收集方法驗證方法收集方法
①反應原理（藥品）
②氣體發生裝置（反應物狀態）
③反應條件
④收集裝置
⑤氣體密度及溶解性
⑥檢驗方法
⑦驗滿方法
⑧放置方法
學生回憶、討論、填表在復習已有知識的基礎上引起對新知識的思考提高學生的思維能力。
<過渡>：制取氧氣時可以用不同發生裝置原因是什么？學生總結1、鍛煉學生對學過知識的總結、歸納的能力。
2、對新課的學習埋下伏筆。
實驗室制取氣體的思路:
①確定反應藥品
②根據反應物的狀態和反應的條件確定氣體發生裝置，根據氣體的在水中的溶解性和密度確定收集方法；
③驗證和驗滿
下面大家能否根據總結出的實驗室制取氣體的思路來研究二氧化碳的實驗室制法？首先要考慮什么和教師一起整理制取氣體的思路。
【實驗準備】
閱讀下列信息，并填寫下列空白。
碳酸鈉、大理石或石灰石等碳酸鹽，均能與稀鹽酸或稀硫酸等酸直接反應生成二氧化碳；銅與稀鹽酸、稀硫酸等酸不反應。
二氧化碳的性質信息：
1.把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條熄滅，說明_______________________。
2.打開汽水瓶蓋可觀察到______，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性為______,且二氧化碳能與水反應。
3.向石灰水中吹氣，現象為______，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣反應，以此來鑒定二氧化碳氣體。
4.在標準狀況下二氧化碳的密度為1.977g/L，空氣的密度為1.293g/L，說明二氧化碳的密度比空氣的密度_______。學生閱讀信息后，通過實驗探究來確定實驗室制備二氧化碳所使用的藥品以及反應原理培養學生邏輯思維能力。
學習、理解新知識。
【探究活動】展示大理石、純堿面、小蘇打、稀鹽酸、稀硫酸等藥品。指導探究方法、組織探究活動。
【巡視、指導實驗】指導學生按操作規范進行實驗，提醒學生認真觀察現象。全班分為六個小組，自主選擇不同藥品進行探究。并由每組組長負責向全班通報實驗現象以及實驗結束的時間（以沒有氣泡放出為準）。通過分析，得出結論：用那種藥品最合適實驗室制取二氧化碳？增強學生實驗設計能力及動手操作能力。
激發學生學習興趣，培養觀察能力、分析總結能力及嚴謹、認真的科學思維能力和態度，
【提問】：通過實驗得出結論：用那種藥品最合適實驗室制取二氧化碳？為什么？討論并回答培養學生通過分析實驗現象得出正確結論的能力。
【講解】：通過實驗我們知道：能生成二氧化碳的物質比較多。我們要根據反應的速率、收集的難易、藥品的價格等多方面來選擇適合藥品。因此，制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸聽講，通過實驗現象印證結論。培養學生思維的深度和廣度。
【板書】1反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【提問】氣體發生裝置和收集裝置的確定你會選擇怎樣的發生和收集裝置來制取二氧化碳呢？發生裝置可選----------，收集裝置可選------（從第2頁所提供裝置圖中選）對照已給信息的思路，并思考、回答問題。
培養學生用理論指導實踐的能力。
【活動與探究】實驗室制取二氧化碳儀器裝置的設計供選儀器：（課本p111的圖）1注射器材2錐形瓶3平底燒瓶裝4燒杯弓蛇影5試管6集氣瓶（帶玻片）7長頸漏斗8漏斗膽9分液漏斗膽10帶導管的雙孔膠塞11.帶導管的單孔膠塞12.水槽13.鐵架臺14.酒精燈
【提出問題】請你根據你們的思路，選擇上面的儀器來組裝制取CO2的實驗裝置，并設計出CO2的收集、檢驗和驗滿實驗方案。
【引導交流】同學們已設計出不同的實驗室制二氧化碳裝置，請小組代表闡述一下你們小組設計的裝置的優缺點，看看到底哪組裝置是較好的。
【繼續引導交流】好，你們心目中基本都已確定了公認的最佳制取裝置，那么如何收集、檢驗、驗滿呢，請同學們小組討論。
【板書】
1、用什么方法收集二氧化碳？為什么？
2、怎樣驗滿？為什么？
3、怎樣檢驗所收集的就是二氧化碳？為什么？
展示交流：
①學生展示交流用本組給定儀器設計的實驗裝置和實驗成敗的原因。
②在交流展示實驗裝置的同時，與小組設計的另外幾組實驗裝置進行比較，找出異同之處，反思自己所設計裝置的不足，并總結歸納實驗最佳裝置。
③討論實驗室制取氣體，在選擇儀器組裝成裝置時，要思考哪些方面的問題。
學生聯系生活討論總結：
（1）收集方案及原理：向上排空氣法，因為CO2能溶于水，密度比空氣大（聯系汽水里溶有CO2）
（2）檢驗方案及原理：無色無味的氣體通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁，則通入的氣體為CO2。（聯系小學自然課）。
（3）驗滿方案及原理：點燃的木條放在瓶口，若木條熄滅，則已收集滿CO2。因為CO2不能支持燃燒（聯系滅火器）。
創設真實問題情境，鼓勵小組合作探究，激勵創新，提高分析并解決實際問題的能力，也促進學生進行發散思維。讓學生對方案進行反思、診斷、改進、補充完善的群體探究方式，形成良好的思維習慣,使學生體驗到探究發現的樂趣。
培養學生動手操作能力和評價能力，培養學生創新思維的能力，體驗科學發現的過程。
既培養了學生獲取信息的能力，也培養了學生處理信息的能力，而且也充分把化學知識聯系上了生活現象。
（運用探究成果）請用你認為最理想的裝置制取CO2，用你設計的收集、檢驗、驗滿CO2的方案，動手制取一瓶二氧化碳氣體。
〈鞏固與提升〉
比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，如：反應原料的狀態，反應原理、反應條件、制氣體的反應裝置、氣體密度、氣體溶解性、氣體是否與水反應、制氣體的收集及檢驗氣體的方法。歸納出實驗室制取氣體的思路和方法。
〈作業〉自己再設計出幾套制取二氧化碳的方案，然后用生活代用品在家進行家庭小實驗。學生動手實驗歸納操作步驟：
（1）檢查裝置氣密性。
（2）放藥品，連接儀器。
（3）收集。
（4）驗滿。
（5）檢驗。
回憶、比較、歸納。
積極響應。培養學生綜合運用能力，自我歸納能力，體驗科學發現的完整過程，再次體驗探究成功的喜悅。
通過知識的類比，讓學生既鞏固了舊知識，又獲取了新的知識和技能，讓自己的思維再次得到升華。
讓學生思維得以繼續擴展，真正感受到化學實驗不用局限在實驗室，可以無處不在。
【板書設計】：
（一）、實驗室制取二氧化碳的原理：在實驗室里常用大理石（石灰石）與稀鹽酸反應來制取二氧化碳。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（二）、實驗室制取二氧化碳的裝置：固液不加熱型
（三）、收集方法:向上排空氣法--比空氣密度大
（四）、驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條火焰熄滅，證明滿了。
（五）、檢驗方法、；將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
三、課后作業
1.在你家的廚房里你能制取到二氧化碳嗎？（雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，醋是酸）P112頁第3、4、5題。
初中2024化學教案設計篇2
新編化學教材
第一章空氣氧
§1空氣
教學目的：知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。
能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。
思想教育：培養學生的環境意識及實事求是的科學態度。
重點難點：了解空氣的組成及空氣污染與防治。
教學方法：實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。
教學用具：儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、
酒精燈；藥品：紅磷、水，火柴。
教學過程
教師活動
學生活動
教學意旨
【引入】人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體?
空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質組成還是由多種物質組成的呢？今天我們進一步學習有關空氣的知識。
【板書】第一章空氣氧
第一節空氣
【板書】一、空氣的組成
【提問】1.空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質嗎？
2.空氣是一種單的一物質嗎？它主要由哪些成分組成呢？
【演示實驗】空氣中氧氣含量的測定（課本p.7圖1-1）。
介紹儀器名稱，操作順序，提示學生觀察要點：紅磷燃燒的主要現象和水面變化的情況。
【學生分組的實驗】空氣中氧氣含量的測定（教參p.7圖1-1）。
介紹儀器名稱，裝置原理，操作操作順序，注意事項。
用燃著的火柴檢驗瓶內剩余氣體。【分析討論】啟發引導學生分析討論：
1.紅磷燃燒生成五氧化二磷；說明紅磷燃燒所消耗的是空氣中的什么氣體？
2.為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內氣體的1/5而不是全部呢？
3.用燃著的火柴伸入鐘罩或集氣瓶內，火柴熄滅說明了剩余氣體具有什么性質？
【板書】空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。空氣中主
思考、回答問題。
回憶什么是物理性質，思考回答問題。
填寫觀察記錄：
紅磷燃燒時有大量
生成，同時鐘罩內水面逐漸，等燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內水面上升了約積極，剩余氣體約占總體的
。
用燃著的火柴伸入鐘罩內，火焰。
實驗記錄：
紅磷燃燒時有大量
生成，打開彈簧夾后，燒杯中的水會進入集氣瓶，約占瓶容積的。
火焰。
分析、思考、討論、歸納得出結論。
理解記憶
閱讀課本p.7~p.8
學生活動
激發學生學興趣，引入課題。
復習緒言中物理性質概念，使學生產生求知欲。引入空氣組成的討論。
培養學生動手操作及觀察實驗的能力。
培養學生分析解決問題的能力。
激發學生學習化學的興趣，進行實事求是的科學態度教育。
要成分是氧氣和氨氣。
【講述】人類對空氣認識的歷史過程（利用投影掛圖講解）。
【小結】空氣的成分其積極分數：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質（0.03%）。
【檢查】課堂練習一指導學生做練習。
【問題引入】你知道污染空氣的是哪些物質？來源于哪里？如何防治空氣的污染嗎？（結合掛圖、舉例討論）。
【板書】二、空氣的污染與防治
1.污染空氣的性質：粉塵、有害氣體。
2.污染物的主要來源：礦物燃料、化工廠的廢氣，汽車排放的尾氣等。
3.防治和減少空氣污染的方法：認識保護環境的重要性，消除、減少污染源。
【檢測】課堂練習二。指導學生做練習
【課后小結】通過本節課的學習，使我們了解了空氣的組成，空氣的污染與防治，認識到保護環境是重要的，是每個公民都應盡的義務和責任。
【練習】專題設計
準確記憶
做練習一
思考、看投影片討論。
閱讀課本p.9第二、第三自然段。
討論、歸納、綜合、記憶。
做練習二
歸納、總結
獨立完成檢測題
鞏固加深理解記憶。
培養學生的環境意識。
加強學生對環境保護重要性的認識。
鞏固已學知識。
學生歸納總結，老師補充完整。達到本節教學目的。
及時反饋
課后反思：
TEST：
1.將下列數據（在空氣中的體積分數）序號填入有關物質后面的括號內。
（A）78%（B）21%（C）0.94%（D）0.03%
（1）二氧化碳（）（2）氧氣（）（3）氮氣（）（4）稀有氣體（）
2.下列說法正確的是（）
（A）空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成
（B）空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%
（C）在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣
初中2024化學教案設計篇3
第六章鐵
第一節鐵的性質
教學目的
知識目標 通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。
能力目標 培養學生觀察實驗能力和思維能力
思想目標 對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。
重點難點 鐵的化學性質。
教學方法 講授與實驗、討論相結合。
教學用具 儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
課時計劃 1課時
教學過程
教師活動
學生活動
教學意圖
[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。動畫、錄像
聯系生產、生活實踐、進行識記
激發學生的學習興趣
[展示]我國鋼鐵發展簡史引入課題
閱讀課本117~118頁
對學生進行愛國主義教育
[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品
[介紹]鐵的密度、熔點、沸點
[板書]一、鐵的物理性質
觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。
通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。
[投影]課堂練習一（見附1）
指導學生做練習
做練習一
鞏固鐵的物理性質的知識
[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？
[提問]上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式
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氫氧化鈉(NaOH)，俗稱苛性鈉、苛性鈉和苛性鈉，是兩種常溫下的白色晶體。它具有高度腐蝕性，可溶于水。它的水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種非常常見的堿，是化學實驗室中的基本藥物之一。其溶液可用作洗滌液。氫氧化鈉也可溶于乙醇和甘油，但不溶于乙醚、丙酮和液體固體氫氧化鈉。當溶解或用濃縮液稀釋時，它會釋放熱量。市政笛烤有兩種類型:固體苛性鈉和液體苛性鈉:純中間苛性鈉是白色的，帶有塊狀、片狀、棒狀、顆粒狀、脆性，而純液體苛性鈉是無色透明的液體。苛性鈉在空氣中容易潮解并吸收二氧化碳。 氫氧化鈉溶液是強堿之一，能與許多有機和無機化合物反應。它具有很強的腐蝕性，能灼傷人體皮膚等。氫氧化鈉使水中的鈉離子和氫氧根離子完全離子化，并能與任何質子酸進行中和反應。 氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之一。向氫氧化鈉溶液中加入油，混合物將按比例反應形成固體肥皂。這種反應也利用了水解的原理，這種由氫氧化鈉催化的水解叫做皂化反應。 什么是二氧化碳？ 二氧化碳是空氣的主要成分之一。二氧化碳在常溫下無色無味。它的.密度比空氣高。它可以溶解在水中，與水反應生成碳酸，不支持燃燒。二氧化碳也可以被壓縮成固態，通常稱為干冰。 一、教學目標 1．通過活動與探究，培養學生的實驗操作能力、觀察能力和分析綜合能力 2．通過對實驗現象及結論的分析，培養學生由具體到抽象、從個別到一般的抽象概括能力 3．初步建立起研究物質的一般方法和合理順序，學習沿著知識的內在脈絡進行學習的初步方法 二、教學重點、難點 1、對氧氣化學性質的探究 2、依據實驗結果，通過比較和分析，歸納氧氣的化學性質 三、教具準備 實驗用品：蠟燭、紅磷、木炭、硫粉、細鐵絲、鋁箔集氣瓶（內盛氧氣）、燃燒匙、酒精燈、火柴、藥匙、鑷子、燒杯 四、課時安排 1課時 五、教學過程 [導入新課]游戲：請在我的描述中搶答。 （1）它是一種氣體，我們每天都接觸，它無色、無味，化學性質很穩定，可以用做保護氣，它約占空氣體積的78％。 （2）它也是一種氣體，我們看不見、抓不著、聞不到，但是誰也離不開它，它約占21％。 敘述：這節課我們來研究氧氣的.性質和用途。 [講述]認識物質通常是由表及里，先了解物質的物理性質，再研究物質的化學性質，然后得知該物質的用途。 [播放短片]氧氣的物理性質。 提示學生捕捉有關氧氣物理性質的信息，例如色、味、態、密度、溶解性等 [學生歸納]氧氣的物理性質：顏色、氣味、狀態、密度、溶解性 氧氣在通常狀況下：在101千帕，-183℃時變為_________，-218℃時變為________。 [過渡]氧氣有哪些化學性質呢？ [演示實驗2－2]將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察。 [提問] （1）現象 （2）結論 [演示實驗2-3]硫在氧氣中燃燒 [提示] 1．觀察要點： （1）硫的顏色、狀態； （2）硫在空氣中燃燒時發生的現象； （3）硫在氧氣中燃燒時發生的現象。 2．硫燃燒后的生成物是二氧化硫 [提問] （1）現象； （2）結論 [演示實驗2－4]鋁箔的燃燒 [學生觀察] （1）鋁箔的形態 （2）鋁箔燃燒時發生的現象 [提問] （1）現象； （2）結論； （3）為什么預先在集氣瓶底先放一些細沙？ [議一議]為什么物質在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈？ [提問] [過渡]以上對氧氣化學性質的研究是否具有普遍性呢？ [學生實驗探究] 蠟燭、紅磷、木炭、細鐵絲與氧氣的反應； 填寫探究報告。 [小結]通過展示和交流學生的探究報告，小結氧氣的化學性質。 [過渡] [學生介紹氧氣的用途]（課前查找的資料，文字和圖片） （1）氧氣的用途： （2）液氧炸藥： （3）地球上的氧氣會用完嗎？ [拓展]（學生用課前查找的資料介紹） （1）氧氣的兄弟——臭氧 （2）科學家合成新型氧分子 （3）氧氣可壓縮成紅色晶體 [總結] 六、板書設計 課題2氧氣 一.氧氣的性質 1、物理性質：通常狀況下是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水 2、化學性質 支持燃燒 ②硫+氧氣→二氧化硫 ③碳+氧氣→二氧化碳 ④鋁+氧氣→氧化鋁 ⑤鐵+氧氣→四氧化三鐵化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。 二.化合反應:把由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。 三.氧化反應：物質跟氧發生的反應。 七、教后反思： 通過上面對氧氣課時知識的講解學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，希望同學們都能考出好成績哦。 初中化學金屬練習題及答案 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬（90多種） 合金（幾千種） 2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。 （2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的&39;合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成 的具有金屬特性的物質。 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相 容性”， 因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質 1、大多數金屬可與氧氣的反應 2、金屬+酸→鹽+H2↑ 3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、 Ca、Na） 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還 原出來。 3CO+Fe2O3 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分 是Fe2O3） 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可 以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 （4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此， 鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用 意義：節約金屬資源，減少環境污染 人教版九年級下冊化學《溶解度》教案 教學目標 【教學目標】 1.知識與技能 (1)了解固體物質溶解度的涵義。 (2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。 (3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。 2.過程與方法 (1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。 (2)學習通過實驗解決問題。 3.情感態度與價值觀 (1)認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。 (2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。 教學重難點 【教學重點】 利用溶解度曲線獲得相關信息。 【教學難點】 1.固體物質溶解度的含義。 2.利用溶解度曲線獲得相關信息。 教學工具 【教具準備】多媒體課件等。 教學過程 【復習提問】 上節課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義? 【交流回答】 改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。 【導入新課】 通過前面的學習我們知道:不同物質在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節課我們就從量的角度研究物質的溶解能力。 【活動與探究1】 1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達到飽和狀態。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力? 2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達到飽和狀態。比較它們溶質的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?.com 3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? 【歸納總結】 定量描述物質的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定溫度下;②等量的溶劑里，人們統一規定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態;④單位為g。 固體的溶解度:在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態;④溶質的質量。 【提出問題】 理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎?請看下面資料。 【課件展示】 溶解度的相對大小(20℃時的溶解度) 【提出問題】 我們已經學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢? 【課件展示】 教材P36表9-1 【分析小結】 上述是表示溶解度的一種方法:列表法。 列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。 【活動與探究2】 請同學按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關問題。 【歸納總結】 通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。 溶解度曲線所表示的意義： 1.溶解度的三種情況： (1)大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。 (2)少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。 (3)極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H),。 2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。 3.影響固體溶解度的因素是：溫度。 【提出問題】 我們研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢? 【課件展示】 1.展示教材P38討論，并回答有關問題。 2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么? 【交流回答】 1.氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越小;壓強越大，溶解度越大。 2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。 【練習討論】 如何增加養魚池水中的含氧量? 【學生活動】 利用所學知識和閱讀教材P38～P39資料討論回答。 課后小結 【課堂小結】 本節課學習了固體、氣體物質的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。 課后習題 【布置作業】 完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。 溶解度教學設計 教學目標 (一)知識與技能 1、理解飽和溶液的涵義。 2、了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。 (二)過程與方法 1、學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。 2、學習通過實驗解決問題。 (三)情感態度與價值觀 1、認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。 2、樹立做任何事情都要實事求是的觀點。 教學重難點 1、理解飽和溶液和溶解度的概念。 1.理解飽和溶液和溶解度的概念。 2.正確理解氣體物質溶解度的概念。 教學工具 教師用具：多媒體。學生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網、鐵架臺、坐標紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。 教學過程 (引入)我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? (猜想)1.能2.不 (由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議) (小結)1.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。 2.在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。 (提問)上述活動的“一定條件”是什么? (討論、總結)1.一定溫度 2.一定量的溶劑 (追問)如果不指明這兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的? (討論、回答)不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解。 (引導)我們把一定條件下不能繼續溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。 (思考)請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。 (板書)一、飽和溶液 1.飽和溶液和不飽和溶液 ①飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質]，(當溶質不能繼續時，所得到的)溶液叫做(這種溶質的)飽和溶液。 ②不飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質]，(還能繼續溶解的)溶液叫做(這種溶質的)不飽和溶液。 (思考)一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解? (討論、小結)某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質”四個字) (提問)1.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么? 2.如何判斷某一溶液是否飽和? (討論、總結) (板書)2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。 (提問)回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。 (分析、討論) (結論)飽和溶液不飽和溶液 (引導)調動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液? (討論) (結論)不飽和溶液飽和溶液 (學生可能想不到改變溶質的量，這耐教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質直至不再溶解) (提問)“升高溫度”與“蒸發溶劑”矛盾嗎? (活動與探究2) 取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續加熱的過程中溶液的變化。 (交流實驗現象，并分析出現不同現象的原因) (總結)在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解;隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和、溶液，所以又析出固體。 “升高溫度”與“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。 (升華)其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。 (講解)以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質。 (板書)一般情況下： 課后小結 (小結)本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。 一、教學背景與定位 課型：新授課一課時 學生信息分析：經過一年的化學學習，學生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學習方法，如：實驗觀察、歸納總結、宏觀和微觀相結合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進一步加強，本單元酸和堿的知識實驗較多，且現象比較明顯，學生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導下，通過實驗探究的方式加以解決。 教學起點分析：在前兩節的學習中，學生已經知道鹽酸能與大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質？如何探究這些性質？這些問題都從學生熟悉的事物和現象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合學生的認知規律。教學過程中應通過學生熟悉的生活實例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學生感知酸的其它化學性質，激發學生對酸的性質探究的興趣。 教學方式：觀察總結、實驗探究、交流合作 二、教學資源與設備 儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺 藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液 三、教學設計方案 四、教學流程 1、根據化學方程式歸納總結酸的化學性質。 2、分析酸的化學性質的實質是H＋參與反應，總結出酸相似的化學性質。 操作探究 通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學生設計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。 利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進行對比，學生通過交流歸納總結濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質；使用濃酸應注意的問題。 活動天地 引入新課 鐵制品生銹、水壺底部產生水垢等都是令人討厭的現象，利用酸的性質，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質？ 練習使用化學用語 實驗探究 1、第一組學生：設計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學性質。 2、第二組學生：設計實驗方案探究稀硫酸的主要化學性質。 總結歸納 多識一點 介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學式；試總結它們的化學性質。 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應是初中化學”酸與堿的性質”一章教學的難點，因為二者之間的反應沒有明顯的現象。在引入對比實驗后，本節課的教學變得簡單多了。教學過程如下： 收集兩試管二氧化碳氣體，一個倒扣在盛水燒杯中，一個倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗一，試管中液面上升，能否說明二氧化碳可與水反應?我們知道二氧化碳能溶于水，所以答案是否定的`。因為，試管中液面上升，只能說明管內氣壓降低了，但到底是溶解了還是反應了事說不清的。但如果預先在水中加入幾滴紫色石蕊溶液，那么二氧化碳與水能反應的問題就會水到渠成。同理，第二支試管內的現象只有和第一支作比較，才能證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應。從中不難體會對比實驗的優勢： 一、有利于培養學生的觀察能力和語言表達能力； 二、通過對比，建立了知識之間的內在關系，強化對了學生知識點的理解； 三、為學生深層次理解實驗現象背后的本質原因提供了有力的直觀依據； 四、充分發揮了控制變量思想在實驗教學中的優勢，為學生后續實驗設計和科學探究奠定了基礎。 【教學目標】 1.通過生活中的現象，認識物質是由分子、原子等微小粒子構成。 2.通過實驗探究活動和自制分子模型，認識分子、原子的特性，培養動手能力。 3.通過討論交流，分子模型化學變化過程的演示，培養團結、協作的合作意識。 【教學重、難點】分子特性的探究 【實驗準備】 大、小土豆、牙簽、西紅柿、試管、蒸餾水、濃鹽酸、氣球、注射器、棉花、鐵、酚酞、品紅、黃豆、砂、濃氨水 【課時安排】一課時 【教學過程】 師：請同學們分小組實驗，加熱蒸發10毫升水，然后交流各自的感受與體會。 生1：水變成水蒸氣，屬于物理變化。 生2：水沸騰前有氣泡從水中冒出。 生3：試管中的水能慢慢地變少了，試管口有水珠。 師：很好，通過水蒸發的實驗，你有什么疑惑呢? 生4：我想知道水為什么會減少?水為什么會變成水蒸氣? 生5：我想知道水是如何變為水蒸氣的。 師：看來同學們的問題可真不少，要弄清你們的問題，就必須走進微觀的世界，同學們在認識微觀世界時，需發揮同學們的想象力。現在同學們就通過自己的想象、各小組的討論、猜想水變少的原因。 生6：水具有揮發性，加熱后水揮發掉了一部分。 生7：水是由微小的粒子組成的，加熱后，微小的粒子跑掉一部分。 生8：水是由微小的粒子組成的，這些微小的粒子本身就是運動的，只不過加熱后運動得快一些。 師：同學們的想象力太豐富了，不錯，水確實是由微小的粒子組成的，我們所見的其它物質都是由微小的粒子構成的，這微小的粒子是什么呢?請同學們看書P47面分子的有關內容。 …… 【點評】 教師首先從水蒸發的簡單實驗入手，引導學生操作、觀察，調動學生的感性認識和原有的.知識積累，在此基礎出提出第一個探究性問題，即“猜想水變少的原因”，將學生的思維引入微觀世界，激發學生的想象欲望。在學生思維充滿疑問與好奇心的基礎上，再來看書，這種學習的效果是可想而知的。 師：通過看書，我們知道了物質是由微小的粒子構成的，這些微小粒子有的是分子，而有的則是原子。(教師出示一瓶濃鹽酸，小心地打開瓶蓋)我這里有瓶濃鹽酸，現在將它打開后，你看到了什么現象呢?(在瓶口產生了白霧)，對，白霧是由于鹽酸中的氯化氫分子運動到空氣中，與空氣中用肉眼看不見的的水分子結合在一起，又變成鹽酸小液滴所形成的現象。 師：以上事實說明了空氣中有水分子存在，進而證明分子真實地存在，同學們還能通過哪些事例說明分子的存在? 生1：路過酒廠、化肥廠都可以聞到酒香和臭味。 生2：打開液化氣瓶可以聞到濃烈的液化氣中的臭味。還可以嗅到汽油的氣味。汽油瓶不蓋蓋放在家中，過一段時間就沒了。 生3：加熱一壺水可以被燒干。 師：同學們通過生活中許多的現象，說明了分子是真實存在的。現在，讓我們一起走進分子的世界。 師：剛才大家觀看了有關分子的課件，請同學們說一說，你對分子的了解有哪些? 生1：我看到科學家們用隧道顯微鏡觀察到的苯分子的圖像、水分子的圖像、二氧化碳分子的圖像，知道分子存在的事實。它是構成物質的一種粒子。 生2：分子很小，我們肉眼看不到。 生3：分子不是靜止的，是運動的。 生4：分子有不同的顏色，它不是最小的，像水分子就是由兩種不同顏色的粒子組成的。 生5：分子有不同的形狀。 同學們涌躍發言，各抒已見。 師：很好!剛才同學們把各自對分子的了解進行了描述，現在請你們以小組為單位，大膽地來進行探究，進一步用你們掌握的感性知識和理性知識來驗證你的觀點，然后分組交流。 【總評】 本節課的案例中，教師為了將學生引入微觀世界，所給出的系列探究性問題和材料都是為了將“微觀知識形象化，抽象知識表觀化”，學生探究活動內容趣味性強，當然對學生的吸引力就大。 一、課標要求 1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關知識。 2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。 3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。 二、實驗準備 1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。 2、紅磷 三、課堂程序 （一）空氣是由什么組成的？ 1、思考并回答 （1）你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？ （2）空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？ 2、實驗探究2-1.空氣中氧氣含量的測定。 學生猜想： 教師演示： 現象： 文字表達式: 學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。 討論(第23頁及25頁)： 識記：空氣的成分（計算） （二）根據空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。你能夠聯系生活經驗舉例說明嗎？ 純凈物：定義舉例 混合物：定義舉例 （三）空氣是一種寶貴的&39;資源。 閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。 氧氣 氮氣 稀有氣體 用途 （四）還記得化學學習的特點嗎?物質的性質有物理性質和化學性質, 物理性質: 試一試:描述氮氣的物理性質。 （五）保護空氣。 b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。 b、觀察圖2-8，小組討論： （1）在你身邊發生過哪些污染空氣的事？ （2）大氣污染造成哪些危害？ （3）為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？ 四、做一做調查與研究（第28頁） 【教學目標】 1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或實驗）報告的方法。 2質的性質、變化、變化過程及其現象。 【教學重點】 【教學難點】激發學生探究的情趣。 【實驗準備】 教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。 學生準備：蠟燭、火柴 【課時安排】一課時 【教學設計】 引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。 實驗探究： 點燃蠟燭“前” 入水里看是否沉入水底 點燃蠟燭“中” 教師巡回指導 11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。 外焰最先碳化，內焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內焰溫度較 學生觀察 結論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現象〕 熄滅蠟燭“后” 教師指導 學生觀察發生的現象。 學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。初中2024化學教案設計篇4
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