高三反思化學教案怎么寫

時間：2024-04-02 22:31:56 新華高三教案

高三反思化學教案怎么寫篇1

學習目標

1.了解反應熱、熱化學方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理;

2.掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。

學習過程

一、自學探究

1.請回憶學過的化學反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應?

2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的?

3.叫反應熱;反應熱用符號表示，單位一般采用。

在中學化學中，一般研究的是在下，在中發生的反應所放出或吸收的熱量。

4.對放熱反應，△H為數，即△H0;對吸熱反應，△H為數，

即△H0。

5.什么叫熱化學方程式?為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態?

6.舉例說明熱化學方程式與一般的化學方程式有什么區別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題?

二、總結與評價

【總結】

在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H<0時，為放熱反應;當△h>0時，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時，應注意：

(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”;(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態。(3)方程式要配平，熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol物質或生成1molH2O(l)為標準。

(4)注明反應的溫度和壓強(無注明通常指101kPa和25℃)

【評價】

1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0;反之，如果反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0。

1.4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：

3.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2

4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

高三反思化學教案怎么寫篇2

【教學目標】

1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學性質、相互轉化關系;

2、在熟練掌握這些基礎知識的基礎上，充分運用、挖掘題給信息、解決實際問題。

【知識講解】

一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分，而官能團是一類特殊的基團，通常指主要決定有機物分子化學性質的原子或原子團，常見官能團有：—X、

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—C?C—、[R—C—(?；?、R—

C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。

OOO

思考：1、H—C—OH應有幾種官能團?(4種、—C—、—OH、—C—OH、—CHO)

2、—CHO能發生哪些化學反應?(常見)

CH=CH—COOH

(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)

二、鹵代烴(R—X)

1、取代(水解)反應R—X+H2ONaOHR—OH+HX來源:Z_k.Com]

這兩個反應均可用于檢驗鹵代烴中鹵素原子，檢驗時一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙醇

1、分子結構H—C—C—O—H用經典測定乙醇分子結構的實驗證明

④H③H②①

2、化學性質：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應。根據其分子結構，哪個化學鍵斷裂?反應的基本類型?Na分別與水和乙醇反應哪個更劇烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?

(2)與氫鹵酸反應——制鹵代烴(分析乙醇分子中幾號鍵斷裂)

NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思考：該反應用濃還是較濃的H2SO4?產物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么?

(較濃，不能，都有是因為濃H2SO4的強氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)

(3)氧化反應：①燃燒——現象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同?

②催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH—H2CH2CHO+O2CH3COOH

(式量46)(式量44)(式量60)

即有一個—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14

③強氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色

(4)脫水反應：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應)

②分子內脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應)

以上兩種情況是幾號鍵斷裂?

思考：下列反應是否屬于消去反應：

A、CH2=CH→CH?CH+HXB、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

XONH2CH3CH3

C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+CH3COOH

(以上均為消去反應)

(4)酯化反應：斷裂幾號鍵?用什么事實證明?(同位素示蹤法)

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對于該反應

①②②③

有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結合成新分子。請用簡單方法證明哪種解釋正確。

解：用R—CD=CH—R’的烯烴進行實驗，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應，可用如下過程表示：

即酯化反應實質經過中間體CH3—C—O—C2H5再轉化為酯和水，以上6個反應均為可

逆反應，回答下列問題：

18O

(1)用CH—C—OH進行該實驗，18O可存在于哪些物質中(反應物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進行該實驗，結果又如何?

(2)請分別指出①~⑥反應的基本類型。

解析：(1)根據信息：酯化反應實質是C?2H5—O—H分子中O—H共價鍵斷裂，H原子加

18OO

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應，形成中間體

18OH

CH3—C—O—C2H5，根據同一碳原子連兩個—OH是不穩定的，脫水形成酯，在脫水時，

可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，

且機會是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反應②實質是酯的水

解，水解時，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結合水中的—OH，所以，在反應物中只有CH3COOH存在18O。

(2)①②均為取代反應，③⑥均為加成反應，④和⑤均為消去反應。

3、乙醇制法傳統方法——發酵法(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[

思考：已知有機物C9H10O2有如下轉化關系：

(1)寫出下列物質的結構簡式A__________C__________F____________

(2)寫出下列反應的化學方程式C9H10O2→A+B

D→A

(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2F

OOHCH3

(2)CH3——O—C—CH3+H2O→+CH3COOH

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、定義：現有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烴基連接—OH，哪些屬于酚類?

2、化學性質(要從—OH與苯環相互影響的角度去理解)

(1)活潑金屬反應：請比較Na分別與水、—OH、CH3CH2OH反應劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是：—對—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。

思考：通常認為—為吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基?

(吸電子基、HNO3為強酸、即—OH完全電離出H+)

(2)強堿溶液反應——表現苯酚具有一定的酸性——俗稱石炭酸。

注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機酸因它屬于酚類。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩個性質均為取代反應，但均為側鏈取代

(3)與濃溴水的反應

OHOH

+3Br2→Br——Br↓+3HBr

該反應不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗或定量測定苯酚，同時說明—OH對苯環的影響，使苯環上的鄰、對位的H原子變得較活潑。

(4)顯色反應———OH與Fe3+互相檢驗。

6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(5)氧化反應久置于空氣中變質(粉紅色)

能使KMnO4/H+褪色OH

(6)縮聚反應：n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2O

例：HO——CH=CH—1mol與足量Br2或H2反應，需Br2和H2的量

分別是多少?

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對位H能被Br2取代左側的酚只有鄰位2個H原子，而右側為二元酚，3個H原子均為鄰、對位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。

五、乙醛

與H2加成——還原反應

1、化學性質：(1)加成反應HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

自身加成CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

HOH

(2)氧化反應

①燃燒

②銀鏡反應

③新制Cu(OH)2反應

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3發生加成反應，生成水溶性α—羥基磺酸鈉：

OOH

R—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na

該反應是可逆的，通常70%~90%向正方向轉化

(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質，可采用的試劑是_________，分離方法是_______

(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是

________。

解析：(1)溴苯相當于有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液方法除去雜質。

(2)根據信息，醛與NaHSO3的反應為可逆反應，應明確：

CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要轉化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動，

只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進行蒸餾即得乙醛。

六、乙酸

1、化學性質：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強。

與醇形成酯

(2)酯化反應與酚(嚴格講應是乙酸酐)形成酯

與纖維素形成酯(醋酸纖維)

注意：乙酸與乙醇的酯化實驗應注意以下問題：

①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)

②濃H2SO4的作用(催化、吸水)

③加碎瓷片(防暴沸)

④長導管作用(兼起冷凝器作用)

⑤吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)

2、羧酸

低級脂肪酸

(1)乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH

高級脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

(2)烯酸的同系物：最簡單的烯酸CH2=CH—COOH，高級脂肪酸：油酸

(3)芳香酸，如—COOH

(4)二元酸，如：COOH、HCOO——COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[

COOH

度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

OOOO[

思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

CH3—CO

O稱之為乙酸酐，H—C—OHCO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐?

CH3—C

為什么?由此請你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結構式HO—NO)

(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質才能稱為酸酐，

而CO是由H—C—OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸

酐，甲酸酐應為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：

OOOO

N—OH+H—O—N=N—O—N(N2O5)+H2O

OOOO

七、酯

無機酸酯(CH3CH2ONO2)

1、分類低級酯(CH3COOC2H5)

有機酸酯高級脂肪酸甘油酯——油脂

2、化學性質——水解反應(取代反應)

(1)條件無機酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應;(4)堿性條件水解程度大(為什么?)

例：寫出CH—C—O——C—OH與足量NaOH反應的化學方程式。

解析：該有機物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。

CH3—C—O——C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO——COONa+2H2O

例：某式量不超過300的高級脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴水反應后其式量為原來的1.54倍，請確定該有機物的化學式[用R(OH)nCOOH形式表示]

解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數目?抓住M≤300和酯化后式

量為原來的1.14倍，設含一個醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

(式量M)(式量M+42)

M=300假設成立。

再設烴基含y個不飽和度則y=1

則該酸的化學式應為CnH2n-2O3得出n=18

為C17H32(OH)COOH.

思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測其準確的式量。(提示：x=3，即有3個不飽和度，其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準確式量就為278)

【能力訓練】

1、化合物A[]的同分異構體B中無甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構體有_______種，從結構上看，這些同分異構體可屬于________類，寫出每類同分異構體中的一種同分異構體的結構簡式_________________。

2、有機物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。

(1)寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。

(2)若A能與純堿溶液反應，分子結構有含一個六元碳環，環上的一個H原子被—NH2取代所得產物為B的同分異構體甚多，其中含有一個六元碳環和一個—NO2的同分異構有(寫結構簡式)_________________________________________

3、某鏈烴[CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃燒，生成xLCO2和1L水蒸氣(120℃1.03×105Pa)試根據x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內所含碳原子n值。

【能力訓練答案】

1、27種，烯酚或環酚類。

和

2、(1)C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

(2)

3、當≤x<1為烷烴，當x=1為烯烴，當1

高三反思化學教案怎么寫篇3

教學過程：

【引言】

在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?

原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

【板書】第三節二氧化碳的性質

一二氧化碳的物理性質

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。

【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

【板書】二、二氧化碳的化學性質：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問】由此實驗可得出什么結論?

(學生回答后，老師歸納)

【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

(進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因)

【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?

(學生討論后歸納)

【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。

【演示】

【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。

【現象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。

【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書】

三二氧化碳的用途

1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)

2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

3.工業制純堿和尿素等。

4.植物光合作用。

【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。

高三反思化學教案怎么寫篇4

一、設計思想：

根據新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節課的教材依據是必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產生電流的調動學生主動探索科學規律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。

二、教材分析：

(一)教材內容所處的地位和作用

在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節有關金屬性質和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的途徑和方法提供了理論指導。

(二)教材內容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規律。

三、學情分析：

原電池原理及構成原電池的條件是本節課教學的重點和難點，該內容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據所學知識分析產生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。()同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。

四、教學目標：

通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。通過探索實驗、現象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。通過對實驗的探索，充分體現了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養學生不斷追求科學真理的精神;通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發學生學習興趣;通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環境，增強主人翁意識。

五、重點難點：

原電池的原理和構成條件。

六、教學策略與手段：

情景設計、實驗探究、分析、歸納

高三反思化學教案怎么寫篇5

教學目標

知識目標

使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

能力目標

培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感目標

通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

教學建議

化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

關于濃度對化學反應速率的影響：

1。聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。

（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。

2。運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

（1）以運動員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。

3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

4。通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。

教材分析

遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。

本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。

本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。

高三反思化學教案怎么寫篇6

思路分析：觀察反應前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

設計量數為，計量數為，根據得失電子數相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為+1價，S為-2價，1個應當失去，可得相同結果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。

例3在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成-和。生成物繼續跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉化為。

(1)寫出以上各步反應的離子方程式;

(2)若有amol硫經上述轉化后，最終完全變為，至少需和的物質的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉化過程里生成的中的值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力;鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法;復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。

解析：

(1)①②③

④

(2)從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

從，失電子;從，得電子。

所以完全轉化為所失電子數與轉化為所得電子數相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉化為需和。

(3)原熱堿液中含，則反應①中消耗。根據反應①、②、③，有，所以。

啟示：在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，服從氧化還原反應規律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關計算要考慮得失電子守恒規律的合理應用。