設(shè)計(jì)教案的過程對(duì)教師來說也是一種學(xué)習(xí)和成長(zhǎng)的機(jī)會(huì)，這有助于提升教師的專業(yè)素養(yǎng)。要怎么寫高三化學(xué)教案范本大全呢？下面給大家分享一些高三化學(xué)教案范本大全，供大家參考。

高三化學(xué)教案范本大全篇1

【考綱掃描】

了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【高考預(yù)測(cè)】[《學(xué)海導(dǎo)航》p10例

1、2p112]

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，從近幾年高考命題來看，該部分知識(shí)的考察主要體現(xiàn)在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據(jù)信息書寫離子方程式或化學(xué)方程式的形式應(yīng)該留意。

【學(xué)法導(dǎo)航】

1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。

2.離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯(cuò)誤有：①不能正確使用化學(xué)式與離子符號(hào);②反應(yīng)前后電荷不守恒;③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實(shí)際;④反應(yīng)物相對(duì)量的影響。

3.解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存;二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大;三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。總之，要注意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件;要把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。

(1)注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12molL-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12molL-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH=13的無色溶液中等。

(2)注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。

(3)注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3-(H+)與Fe2+等。

【典例精析】

1、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是()

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NH4+=3Fe3++NO+2H2O

【解析】A選項(xiàng)CO2過量，應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;B選項(xiàng)生成NaHCO3應(yīng)該沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2為沉淀即可，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。答案D。

2.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、、、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、、

C.c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、、

D.碳酸氫鈉溶液：K+、、、H+

【解析】選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH-與Fe3+不能共存;選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2+不能共存;選項(xiàng)C中c(H+)=10-12molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存;選項(xiàng)D中與H+不能共存。答案：C。

【隨堂訓(xùn)練】[1-8為單選，9-10為雙選]

1.下列離子方程式中正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-NH3+H2O

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO+4H2O

D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

2.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O==4OH-+O2

B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3+H2O

C.氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+

D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O

5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

④在由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

A.①③⑤B.②④⑤C.②④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

6.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色

(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

(4)過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是③④⑤B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn).不能確定的離子是③⑥

7.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是

編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)

A碳酸鈣與

醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=

CO2+H2O+2CH3COO-錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B苯酚鈉溶液中

通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O

CO32-+2C6H5OH正確。

CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+錯(cuò)誤。水解方程式誤寫成電離方程式

D等物質(zhì)的量的

FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=

2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤。Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、

SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃

度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液

的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是

A.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

9、下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2+Cl2

B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O

10.常溫下，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子

B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-

4、Na+，C6H5O-

D.常溫下，C(H+)=0.1molL1的溶液中可能大量存在NO-

3、Na+、I-、K+

11.現(xiàn)有幾種離子：

陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液

④D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)

⑴根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

ABC

⑵寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：

⑶若1gD固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時(shí)放熱1.49KJ的熱量，寫出該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

12..已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。

(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：

【提出假設(shè)】

假設(shè)①：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的(填微粒的化學(xué)式，下同)。

假設(shè)②：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】

為了驗(yàn)證上述假設(shè)①和假設(shè)②的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：

假設(shè)①方案：。

假設(shè)②方案：。

(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為(填假設(shè)①或假設(shè)②)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行?(填可行或不可行)，理由是_______________________________。

(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：

【課后訓(xùn)練】《學(xué)海導(dǎo)航》p81-82

學(xué)案3參考答案：

選擇題D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

11⑴A.NaHSO4B.MgSO4C.AlCl3⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

⑶NH4NO3(s)=2H2O(g)+N2(g)+1/202(g)H=-119.2kJ/mol

12.(1)①Br2;②Fe3+假設(shè)①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設(shè)②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色

(2)假設(shè)②;不可行;因?yàn)锽r2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無法得出結(jié)論。

(3)2Fe2++4Brˉ+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Clˉ

高三化學(xué)教案范本大全篇2

思路分析：觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為+1價(jià)，S為-2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

(1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

(2)若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

解析：

(1)①②③

④

(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從，失電子;從，得電子。

所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

(3)原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。

啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

高三化學(xué)教案范本大全篇3

一、知識(shí)技能

1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。

2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。

二、過程與方法

通過反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運(yùn)用。

三、情感價(jià)值觀

感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識(shí)。

探究重點(diǎn)

初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

探究難點(diǎn)

通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

探究過程

【實(shí)驗(yàn)探究引入課題】

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?

2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?

3、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫?

5、電子流動(dòng)的方向如何?

高三化學(xué)教案范本大全篇4

本文題目：高二化學(xué)教案：沉淀溶解平衡教學(xué)案

第四單元沉淀溶解平衡

第1課時(shí)沉淀溶解平衡原理

[目標(biāo)要求]1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

一、沉淀溶解平衡的建立

1.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因

生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。

盡管生成物的溶解度很小，但不會(huì)等于0。

2.溶解平衡的建立

以AgCl溶解為例：

從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。

溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

3.生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度

不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3;但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，0.01g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。

化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。

二、溶度積

1.表達(dá)式

對(duì)于下列沉淀溶解平衡：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n。

2.意義

Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。

3.規(guī)則

通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：

Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出;

Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);

Qc

知識(shí)點(diǎn)一沉淀的溶解平衡

1.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行

B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

答案C

解析難溶物達(dá)到溶解平衡時(shí)沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì);溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。

2.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()

A.反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子的濃度相等

B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變

D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

答案B

3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，若溫度不變，下列說法正確的是()

A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.c(Ca2+)增大

C.溶液中c(OH-)減小D.c(OH-)增大

答案A

知識(shí)點(diǎn)二溶度積

4.在100mL0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2)()

A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀

C.無法確定D.有沉淀但不是AgCl

答案A

解析c(Ag+)=0.01×1101mol?L-1=9.9×10-5mol?L-1，c(Cl-)=0.01×100101mol?L-1=9.9×10-3mol?L-1，所以Qc=c(Ag+)?c(Cl-)=9.8×10-7mol2?L-2>1.8×10-10mol2?L-2=Ksp，故有AgCl沉淀析出。

5.下列說法正確的是()

A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2?L-2

C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

答案C

解析在AgCl的飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，故A錯(cuò);只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)?c(Cl-)才等于1.8×10-10mol2?L-2，故B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;當(dāng)Qc=Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項(xiàng)敘述正確;在AgCl水溶液中加入HCl只會(huì)使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，不會(huì)影響Ksp，所以D錯(cuò)。

6.對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)?c(OH-)=KW，存在等式c(M+)?c(X-)=Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()

①20mL0.01mol?L-1KCl;

②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液;

③40mL0.03mol?L-1HCl溶液;

④10mL蒸餾水;

⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①

答案B

解析AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。①c(Cl-)=0.01mol?L-1;②c(Cl-)=0.04mol?L-1;③c(Cl-)=0.03mol?L-1;④c(Cl-)=0mol?L-1;⑤c(Ag+)=0.05mol?L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序：④>①>③>②>⑤。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()

A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大

B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.沉淀溶解平衡不移動(dòng)

D.溶液中Pb2+濃度減小

答案D

2.CaCO3在下列哪種液體中，溶解度()

A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇

答案A

解析在B、C選項(xiàng)的溶液中，分別含有CO2-3、Ca2+，會(huì)抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。

3.下列說法正確的是()

A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積

C.可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

答案C

解析溶度積不是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡(jiǎn)單乘積，還與平衡式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的冪指數(shù)有關(guān)，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。

4.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10mol2?L-2和2.0×10-12mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()

A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C.兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小

D.都是難溶鹽，溶解度無意義

答案C

解析AgCl和Ag2CrO4陰、陽(yáng)離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對(duì);其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。

5.已知HF的Ka=3.6×10-4mol?L-1，CaF2的Ksp=1.46×10-10mol2?L-2。向1L0.1mol?L-1的HF溶液中加入11.1gCaCl2，下列有關(guān)說法正確的是()

A.通過計(jì)算得知，HF與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀

B.通過計(jì)算得知，HF與CaCl2不反應(yīng)

C.因?yàn)镠F是弱酸，HF與CaCl2不反應(yīng)

D.如果升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小

答案A

解析該題可采用估算法。0.1mol?L-1的HF溶液中c(HF)=0.1mol?L-1，因此，c2(F-)=c(H+)?c(F-)≈3.6×10-4mol?L-1×0.1mol?L-1=3.6×10-5mol2?L-2，又c(Ca2+)=11.1g÷111g/mol÷1L=0.1mol?L-1，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp，顯然，A是正確的;D項(xiàng)，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯(cuò)誤。

練方法技巧

6.

已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5mol3?L-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol?L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol?L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()

答案B

解析已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5mol3?L-3=[c(Ag+)]2?c(SO2-4)，則飽和溶液中c(SO2-4)=Ksp[c?Ag+?]2=2.0×10-5?0.034?2mol?L-1=0.017mol?L-1，當(dāng)加入100mL0.020mol?L-1Na2SO4溶液時(shí)，c(SO2-4)=0.017mol?L-1+0.020mol?L-12=0.0185mol?L-1，c(Ag+)=0.017mol?L-1(此時(shí)Qc

7.已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12mol3?L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11mol3?L-3。下列說法正確的是()

A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

答案B

解析Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A錯(cuò)誤;因?yàn)镹H+4+OH-===NH3?H2O，所以加入NH4Cl后促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，c(Mg2+)增大，B正確;Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯(cuò)誤;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)?[c(F-)]2>Ksp(MgF2)，則會(huì)產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯(cuò)誤。

8.Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(溶液密度為1.0g?cm-3)

答案0.0029g

解析根據(jù)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，c(OH-)=10-3mol?L-1，則1LMg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1L×12×10-3mol?L-1=5×10-4mol，其質(zhì)量為58g?mol-1×5×10-4mol=0.029g，再根據(jù)S100g=0.029g1000mL×1.0g?cm-3可求出S=0.0029g。

凡是此類題都是設(shè)溶液的體積為1L，根據(jù)1L溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算溶解度。

練綜合拓展

9.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，以達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如下圖。

(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是______。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為______。

A.<1B.4左右C.>6

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

________________________________________________________________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS

Ksp6.3×10-182.5×

10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______除去它們。(選填序號(hào))

A.NaOHB.FeSC.Na2S

答案(1)Cu2+(2)B

(3)不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小

(4)Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(5)B

解析(1)據(jù)圖知pH=4～5時(shí)，Cu2+開始沉淀為Cu(OH)2，因此pH=3時(shí)，銅元素主要以Cu2+形式存在。

(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據(jù)圖知pH應(yīng)為4左右。

(3)據(jù)圖知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。

(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式：

Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(5)因?yàn)樵贔eS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也難溶，不會(huì)引入新的雜質(zhì)。

第2課時(shí)沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用

[目標(biāo)要求]1.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的應(yīng)用

在涉及無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：

Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.實(shí)驗(yàn)探究

(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學(xué)方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法

對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。

4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。

(1)鍋爐除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]

其反應(yīng)方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時(shí)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。

其反應(yīng)如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

知識(shí)點(diǎn)一沉淀的生成

1.在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()

A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時(shí)析出

答案B

解析AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag+不足時(shí)先生成AgI，析出沉淀的先后順序是AgI、AgBr、AgCl，答案為B。

2.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

答案D

解析要除FeCl3實(shí)際上是除去Fe3+，由于pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥11.1時(shí)，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成Fe(OH)3;又由于除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以選擇MgO。

3.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑為()

A.硫化物B.硫酸鹽

C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可

答案A

解析PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。

知識(shí)點(diǎn)二沉淀的轉(zhuǎn)化

4.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()

A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl

C.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S

答案C

解析沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgCl>AgI>Ag2S。

5.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36mol2?L-2。下列說法正確的是()

A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

答案D

解析A項(xiàng)由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D項(xiàng)向含有Cu2+的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑;B項(xiàng)Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān);C項(xiàng)先達(dá)到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

答案C

2.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()

A.MgCl2B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4

答案D

解析若使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的溶解平衡右移，應(yīng)減小c(Mg2+)或c(OH-)。答案為D。

3.已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3?L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol?L-2。下列敘述正確的是()

A.等體積混合濃度均為0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B.將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C.在Mg2+為0.121mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大

答案C

4.已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

Ksp/25℃8.0×10-16mol3?L-32.2×10-20mol3?L-34.0×10-38mol4?L-4

完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是()

①向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀②向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀③向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液④在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

A.①②B.①③C.②③D.②④

答案C

練方法技巧

5.含有較多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水稱為暫時(shí)硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為()

(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6mol2?L-2，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3?L-3)

A.CaO、MgOB.CaCO3、MgCO3

C.CaCO3、Mg(OH)2D.CaCO3、MgO

答案C

解析考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱暫時(shí)硬水，發(fā)生分解反應(yīng)：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO2-3(aq)，而CO2-3發(fā)生水解反應(yīng)：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使水中的OH-濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]

6.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)，下列說法正確的是()

提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

答案C

解析由溶度積公式可知，在溶液中當(dāng)c(SO2-4)升高時(shí)，c(Ba2+)要降低，而由a點(diǎn)變到b點(diǎn)c(Ba2+)沒有變化，A錯(cuò);蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，離子濃度都升高，而由d點(diǎn)變到c點(diǎn)時(shí)，c(SO2-4)卻沒變化，B錯(cuò);d點(diǎn)落在平衡圖象的下方，說明Ksp>c(Ba2+)?c(SO2-4)，此時(shí)是未飽和溶液，無沉淀析出，C正確;該圖象是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相等，D錯(cuò)。

練綜合拓展

7.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n，稱為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電

解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2

Ksp2.8×10-9

mol2?L-29.1×10-6

mol2?L-26.8×10-6

mol2?L-21.8×10-12

mol3?L-3

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①往100mL0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是

________________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)大

(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓

(3)洗去沉淀中附著的SO2-4

(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體

解析本題考查的知識(shí)點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(aq)===SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO2-3與Ca2+結(jié)合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性實(shí)驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了③④步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。

8.(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。

A.NaOHB.NH3?H2OC.CuOD.Cu(OH)2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為______，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol?L-1]時(shí)溶液的pH為______，通過計(jì)算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

答案(1)①B②CD(2)43可行

(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-)，則c(OH-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol?L-1)，則c(H+)=1.0×10-4mol?L-1，pH=4。

Fe3+完全沉淀時(shí)：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)，則c(OH-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11mol?L-1。此時(shí)c(H+)=1×10-3mol?L-1，pH=3，因此上述方案可行。

高三化學(xué)教案范本大全篇5

【教學(xué)目標(biāo)】

1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學(xué)性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;

2、在熟練掌握這些基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用、挖掘題給信息、解決實(shí)際問題。

【知識(shí)講解】

一、官能團(tuán)：基團(tuán)指化合物分失去某種原子或原子團(tuán)剩余部分，而官能團(tuán)是一類特殊的基團(tuán)，通常指主要決定有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，常見官能團(tuán)有：—X、

OO

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—C?C—、[R—C—(酰基)、R—

O

C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。

OOO

思考：1、H—C—OH應(yīng)有幾種官能團(tuán)?(4種、—C—、—OH、—C—OH、—CHO)

OH

2、—CHO能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?(常見)

CH=CH—COOH

(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)

二、鹵代烴(R—X)

1、取代(水解)反應(yīng)R—X+H2ONaOHR—OH+HX來源:Z_k.Com]

這兩個(gè)反應(yīng)均可用于檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子，檢驗(yàn)時(shí)一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙醇

HH

1、分子結(jié)構(gòu)H—C—C—O—H用經(jīng)典測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)證明

④H③H②①

2、化學(xué)性質(zhì)：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應(yīng)。根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)，哪個(gè)化學(xué)鍵斷裂?反應(yīng)的基本類型?Na分別與水和乙醇反應(yīng)哪個(gè)更劇烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?

(2)與氫鹵酸反應(yīng)——制鹵代烴(分析乙醇分子中幾號(hào)鍵斷裂)

NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思考：該反應(yīng)用濃還是較濃的H2SO4?產(chǎn)物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么?

(較濃，不能，都有是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)

(3)氧化反應(yīng)：①燃燒——現(xiàn)象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同?

②催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH—H2CH2CHO+O2CH3COOH

(式量46)(式量44)(式量60)

即有一個(gè)—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14

③強(qiáng)氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色

(4)脫水反應(yīng)：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應(yīng))

②分子內(nèi)脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應(yīng))

以上兩種情況是幾號(hào)鍵斷裂?

思考：下列反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)：

A、CH2=CH→CH?CH+HXB、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

XONH2CH3CH3

C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+CH3COOH

(以上均為消去反應(yīng))

(4)酯化反應(yīng)：斷裂幾號(hào)鍵?用什么事實(shí)證明?(同位素示蹤法)

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對(duì)于該反應(yīng)

①②②③

有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結(jié)合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請(qǐng)用簡(jiǎn)單方法證明哪種解釋正確。

解：用R—CD=CH—R’的烯烴進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，可用如下過程表示：

OH

即酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)經(jīng)過中間體CH3—C—O—C2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上6個(gè)反應(yīng)均為可

OH

逆反應(yīng)，回答下列問題：

18O

(1)用CH—C—OH進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，18O可存在于哪些物質(zhì)中(反應(yīng)物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果又如何?

(2)請(qǐng)分別指出①~⑥反應(yīng)的基本類型。

解析：(1)根據(jù)信息：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是C?2H5—O—H分子中O—H共價(jià)鍵斷裂，H原子加

18OO

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應(yīng)，形成中間體

18OH

CH3—C—O—C2H5，根據(jù)同一碳原子連兩個(gè)—OH是不穩(wěn)定的，脫水形成酯，在脫水時(shí)，

OH

可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，

O

且機(jī)會(huì)是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是酯的水

OO

解，水解時(shí)，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結(jié)合水中的—OH，所以，在反應(yīng)物中只有CH3COOH存在18O。

(2)①②均為取代反應(yīng)，③⑥均為加成反應(yīng)，④和⑤均為消去反應(yīng)。

3、乙醇制法傳統(tǒng)方法——發(fā)酵法(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[

思考：已知有機(jī)物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A__________C__________F____________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C9H10O2→A+B

D→A

O

(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2F

OOHCH3

(2)CH3——O—C—CH3+H2O→+CH3COOH

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、定義：現(xiàn)有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烴基連接—OH，哪些屬于酚類?

2、化學(xué)性質(zhì)(要從—OH與苯環(huán)相互影響的角度去理解)

(1)活潑金屬反應(yīng)：請(qǐng)比較Na分別與水、—OH、CH3CH2OH反應(yīng)劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是：—對(duì)—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。

思考：通常認(rèn)為—為吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請(qǐng)你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基?

(吸電子基、HNO3為強(qiáng)酸、即—OH完全電離出H+)

(2)強(qiáng)堿溶液反應(yīng)——表現(xiàn)苯酚具有一定的酸性——俗稱石炭酸。

注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機(jī)酸因它屬于酚類。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩個(gè)性質(zhì)均為取代反應(yīng)，但均為側(cè)鏈取代

(3)與濃溴水的反應(yīng)

OHOH

+3Br2→Br——Br↓+3HBr

Br

該反應(yīng)不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗(yàn)或定量測(cè)定苯酚，同時(shí)說明—OH對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對(duì)位的H原子變得較活潑。

(4)顯色反應(yīng)———OH與Fe3+互相檢驗(yàn)。

6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(5)氧化反應(yīng)久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色)

能使KMnO4/H+褪色OH

(6)縮聚反應(yīng)：n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2O

OH

例：HO——CH=CH—1mol與足量Br2或H2反應(yīng)，需Br2和H2的量

OH

分別是多少?

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對(duì)位H能被Br2取代左側(cè)的酚只有鄰位2個(gè)H原子，而右側(cè)為二元酚，3個(gè)H原子均為鄰、對(duì)位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。

五、乙醛

與H2加成——還原反應(yīng)

1、化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng)HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

OH

自身加成CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

HOH

(2)氧化反應(yīng)

①燃燒

②銀鏡反應(yīng)

③新制Cu(OH)2反應(yīng)

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性α—羥基磺酸鈉：

OOH

R—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na

該反應(yīng)是可逆的，通常70%~90%向正方向轉(zhuǎn)化

(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采用的試劑是_________，分離方法是_______

(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是

OH

________。

解析：(1)溴苯相當(dāng)于有機(jī)溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機(jī)溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液方法除去雜質(zhì)。

(2)根據(jù)信息，醛與NaHSO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)明確：

CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要轉(zhuǎn)化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動(dòng)，

OH

只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進(jìn)行蒸餾即得乙醛。

六、乙酸

1、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)。

與醇形成酯

(2)酯化反應(yīng)與酚(嚴(yán)格講應(yīng)是乙酸酐)形成酯

與纖維素形成酯(醋酸纖維)

注意：乙酸與乙醇的酯化實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意以下問題：

①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)

②濃H2SO4的作用(催化、吸水)

③加碎瓷片(防暴沸)

④長(zhǎng)導(dǎo)管作用(兼起冷凝器作用)

⑤吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)

2、羧酸

低級(jí)脂肪酸

(1)乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH

高級(jí)脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

(2)烯酸的同系物：最簡(jiǎn)單的烯酸CH2=CH—COOH，高級(jí)脂肪酸：油酸

(3)芳香酸，如—COOH

(4)二元酸，如：COOH、HCOO——COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[

COOH

度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

OOOO[

思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

O

CH3—CO

O稱之為乙酸酐，H—C—OHCO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐?

CH3—C

O

O

為什么?由此請(qǐng)你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結(jié)構(gòu)式HO—NO)

(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱為酸酐，

O

而CO是由H—C—OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸

OO

酐，甲酸酐應(yīng)為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：

OOOO

N—OH+H—O—N=N—O—N(N2O5)+H2O

OOOO

七、酯

無機(jī)酸酯(CH3CH2ONO2)

1、分類低級(jí)酯(CH3COOC2H5)

有機(jī)酸酯高級(jí)脂肪酸甘油酯——油脂

2、化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)(取代反應(yīng))

(1)條件無機(jī)酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應(yīng);(4)堿性條件水解程度大(為什么?)

OO

例：寫出CH—C—O——C—OH與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析：該有機(jī)物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。

OO

CH3—C—O——C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO——COONa+2H2O

例：某式量不超過300的高級(jí)脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴水反應(yīng)后其式量為原來的1.54倍，請(qǐng)確定該有機(jī)物的化學(xué)式[用R(OH)nCOOH形式表示]

解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目?抓住M≤300和酯化后式

O

量為原來的1.14倍，設(shè)含一個(gè)醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

(式量M)(式量M+42)

M=300假設(shè)成立。

再設(shè)烴基含y個(gè)不飽和度則y=1

則該酸的化學(xué)式應(yīng)為CnH2n-2O3得出n=18

為C17H32(OH)COOH.

思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測(cè)其準(zhǔn)確的式量。(提示：x=3，即有3個(gè)不飽和度，其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準(zhǔn)確式量就為278)

【能力訓(xùn)練】

1、化合物A[]的同分異構(gòu)體B中無甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構(gòu)體有_______種，從結(jié)構(gòu)上看，這些同分異構(gòu)體可屬于________類，寫出每類同分異構(gòu)體中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

2、有機(jī)物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。

(1)寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。

(2)若A能與純堿溶液反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)有含一個(gè)六元碳環(huán)，環(huán)上的一個(gè)H原子被—NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構(gòu)體甚多，其中含有一個(gè)六元碳環(huán)和一個(gè)—NO2的同分異構(gòu)有(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_________________________________________

3、某鏈烴[CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃燒，生成xLCO2和1L水蒸氣(120℃1.03×105Pa)試根據(jù)x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子n值。

【能力訓(xùn)練答案】

1、27種，烯酚或環(huán)酚類。

和

2、(1)C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

(2)

3、當(dāng)≤x<1為烷烴，當(dāng)x=1為烯烴，當(dāng)1

高三化學(xué)教案范本大全篇6

教材分析

《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。

本課時(shí)的教學(xué)目的：

知識(shí)方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)?？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。

3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

三、學(xué)法方面

(1)在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。

(2)這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

(3)通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

提問：(1)為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體?

(2)是離子反應(yīng)?

(3)是什么離子參加反應(yīng)?

結(jié)論：Ag++Cl-=AgCl↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么?事實(shí)上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。

(2)書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問題

(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?

(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么?可用幻燈片：判斷正誤(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識(shí)去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。

查：(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應(yīng))。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。

3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：

(1)Ba(OH)2溶液能否導(dǎo)電?

(2)能否用實(shí)驗(yàn)來證明?學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。

(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅?這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識(shí)，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。

(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H++OH-=H2O”來表示?(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(A)氨水和硫酸反應(yīng)(B)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)(C)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識(shí)，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。

4.談?wù)効偨Y(jié)：對(duì)于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比，使定義進(jìn)一步深化。對(duì)于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點(diǎn)。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。

五、板書設(shè)計(jì)(用幻燈片)

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

(用幻燈片)

附：鞏固練習(xí)

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2

C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I-+Br2=2Br+I

D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu

2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。

3.用法0.2mol·L-l的H2S溶液100ml與0.1mol·L-l的NaOH溶液300ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。

高三化學(xué)教案范本大全篇7

課題：離子反應(yīng)、離子方程式

課型：新授課

教學(xué)目標(biāo)

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時(shí))

[前置練習(xí)]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?

[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀?

[學(xué)生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書]一、離子反應(yīng)

[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學(xué)生回答]

[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行(或熔融)

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣?

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?

[學(xué)生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應(yīng)

[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢?[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學(xué)生回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

高三化學(xué)教案范本大全篇8

一、學(xué)習(xí)的目標(biāo)分析

(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2.過程與方法目標(biāo)

(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

(2)對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

(3)體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過程。

(4)通過完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

(1)通過多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

(2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)的重難點(diǎn)分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn);

(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn);

(3)解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為：

調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容安排

(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

(二)教學(xué)的內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(dòng)(小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可)，組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)

四、教學(xué)的資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí);展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)的方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

1.獨(dú)立思考

2.交流討論

3.展示交流

4.學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

(一)上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史

(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂的評(píng)價(jià)建議

對(duì)過程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

小組成員：

小組分工：

高三化學(xué)教案范本大全篇9

知識(shí)與技能：

1.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義，了解甲烷的用途。

2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察、動(dòng)手、思維能力。

3.通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，增強(qiáng)安全意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、能源利用的觀點(diǎn)。

過程與方法：

1、通過實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)、模型、圖片等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探究科學(xué)的精神

2、通過講授、討論、小組合作等教學(xué)方法和實(shí)驗(yàn)條件控制、比較、類比等科學(xué)方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法

情感態(tài)度價(jià)值觀：

使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法――結(jié)構(gòu)解析、推測(cè)可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、解析現(xiàn)象，得出結(jié)論。

教學(xué)重點(diǎn)：掌握甲烷的性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：理解取代反應(yīng)的含義

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索法

媒體選用：實(shí)驗(yàn)、投影、電腦動(dòng)畫、錄像

教學(xué)過程：

[引言]初中的時(shí)候我們已學(xué)過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?

[學(xué)生回憶回答]

[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4

[板書]一、甲烷的結(jié)構(gòu)

1、甲烷的分子式：CH4

[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

[學(xué)生思考回答]

[板書]2、甲烷的電子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[過渡]我們知道了甲烷是最簡(jiǎn)單的一種有機(jī)物，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，接下來我們一起通過實(shí)驗(yàn)來研究甲烷的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)甲烷的用途。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[實(shí)驗(yàn)]引導(dǎo)學(xué)生觀察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動(dòng)手演示甲烷與空氣密度的比較實(shí)驗(yàn)器。

[歸納、板書]

1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

[學(xué)生觀察描述]溶液顏色均無變化

[歸納、板書]

2、化學(xué)性質(zhì)：

a、一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑等不起反應(yīng)。

[講述]甲烷的穩(wěn)定性是相對(duì)的，在特定的條件下，也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)。

[板書]

b、特定條件下的反應(yīng)。

[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標(biāo)記。試管內(nèi)裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導(dǎo)管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導(dǎo)管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導(dǎo)管B通人氯氣，收集氯氣到標(biāo)記四的地方，再通入甲烷，使試管內(nèi)的食鹽水排到標(biāo)記五的地方。這樣試管內(nèi)甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關(guān)，使強(qiáng)光照射試管并投影到銀幕上。

[講述]注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反應(yīng)易控制且不受天氣影響。

[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(xiàn)(請(qǐng)學(xué)生講述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

[講述]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應(yīng)生成了新物質(zhì)，這一反應(yīng)發(fā)生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個(gè)反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動(dòng)畫模擬反應(yīng)過程表示如下。

[演示]電腦動(dòng)畫模擬一氯甲烷的生成過程。

[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應(yīng)并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請(qǐng)看反應(yīng)模擬過程：

[演示]電腦動(dòng)畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

[講述]根據(jù)反應(yīng)過程，這個(gè)反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。

[設(shè)問]這兩個(gè)化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過的方程式比較有何不同?

(1)用結(jié)構(gòu)式代替分子式;

(2)用箭號(hào)(→)代替等號(hào)(=)。

[講述]為了明顯起見，用結(jié)構(gòu)式代替分子式，注意化學(xué)方程式箭號(hào)(→)表示。這是因?yàn)橛袡C(jī)化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生等。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號(hào)，而是用箭號(hào)(→)表示，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。

[設(shè)問]同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來?

[投影]四個(gè)反應(yīng)的方程式。

[講述]在這些反應(yīng)里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

[演示](1)取代反應(yīng)：

[演示]電腦動(dòng)畫重復(fù)模擬取代反應(yīng)的全過程，進(jìn)一步理解取代反應(yīng)的含義。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。

[演示]點(diǎn)燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水振蕩。

[觀察]淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時(shí)放出大量的熱。

[板書](2)氧化反應(yīng)：

CH4+2O2CO2+2H2O+Q

[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點(diǎn)燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會(huì)立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達(dá)到一定比例時(shí)，遇到火花就會(huì)發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴(yán)禁煙火、注意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說明，對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有充分、全面的認(rèn)識(shí)，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當(dāng)溫度再升高時(shí)，分解比較完全，生成炭和氫氣。

[板書](3)熱解反應(yīng)：

CH4C+2H2↑

[小結(jié)]甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實(shí)際中的廣泛用途。

[板書]

三、甲烷的用途

[講述]性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應(yīng)的產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機(jī)溶劑，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時(shí)放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡(jiǎn)介天然氣的應(yīng)用和農(nóng)村沼氣制取的原料、發(fā)酵過程、使用和發(fā)酵廢物利用。著重強(qiáng)調(diào)指出沼氣的應(yīng)用對(duì)合理開發(fā)農(nóng)村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。

[總結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點(diǎn)掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學(xué)性質(zhì)，理解有機(jī)物取代反應(yīng)含義，注意將所學(xué)知識(shí)運(yùn)用于生產(chǎn)生活實(shí)際。

[思考]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區(qū)別?

2.取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?

[作業(yè)]書本課后練習(xí)

高三化學(xué)教案范本大全篇10

一、新課程標(biāo)準(zhǔn)要求

⑴舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。

⑵認(rèn)識(shí)鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

二、教學(xué)背景分析

1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析:

有機(jī)合成是本章的最后一節(jié)，在以往的教科書中沒有專門講解。本節(jié)教學(xué)要在幫助學(xué)生復(fù)習(xí)再現(xiàn)烴及烴的衍生物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)上，初步學(xué)習(xí)有機(jī)合成的過程;理解有機(jī)合成遵循的原則;初步學(xué)會(huì)使用逆推法合理地設(shè)計(jì)出有機(jī)合成的線路;同時(shí)培養(yǎng)并提高學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際合成問題的能力，為學(xué)生順利學(xué)習(xí)本模塊第五章進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物時(shí)代及選修一《化學(xué)與生活》的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ);同時(shí)讓學(xué)生感受合成的有機(jī)物與人們生活的密切關(guān)系，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有機(jī)合成是有機(jī)化學(xué)服務(wù)于人類的橋，是有機(jī)化學(xué)研究的中心，是化學(xué)工作者改造世界、創(chuàng)造未來最重要的手段，對(duì)學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的思想教育。

2.學(xué)生情況分析：有機(jī)合成是有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，要求學(xué)生在前兩章及本章前三節(jié)的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)之上熟練掌握好各類有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互衍生關(guān)系以及重要官能團(tuán)的引入和消去等基礎(chǔ)知識(shí)。因此在本節(jié)之前我們上了一節(jié)《烴及烴的衍生物》的鞏固課，幫助學(xué)生把學(xué)過的有機(jī)化學(xué)知識(shí)形成知識(shí)網(wǎng)，使學(xué)生能夠正確理解官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系，掌握重要有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，能夠從斷鍵、成鍵的角度正確書寫化學(xué)方程式，讓學(xué)生的認(rèn)知盡可能達(dá)到其“最近發(fā)展區(qū)”，這樣為我們本節(jié)的學(xué)習(xí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

基于以上分析，我制定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

三、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)：①使學(xué)生掌握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法

②讓學(xué)生初步了解逆向合成法的思維方法

2.過程與方法：

①通過小組討論、歸納、整理知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)有機(jī)物性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。

②通過有機(jī)物的合成方法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力以及信息遷移能力。

③通過分析有機(jī)合成過程鞏固各類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

①體會(huì)新物質(zhì)的不斷合成是有機(jī)化學(xué)具有的特殊的科學(xué)魅力，對(duì)學(xué)生滲透熱愛化學(xué)的教育。

②培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。

③加強(qiáng)學(xué)生的溝通能力和合作學(xué)習(xí)能力;以化學(xué)主人翁的身份體會(huì)化學(xué)學(xué)科在生產(chǎn)、生活中的實(shí)用價(jià)值，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)流程與教學(xué)設(shè)計(jì)

㈠教學(xué)設(shè)計(jì)理論依據(jù)

布魯納認(rèn)知結(jié)構(gòu)理論、皮亞杰建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論、維果茨基“最近發(fā)展區(qū)”理論。

㈡教學(xué)策略與方法選擇標(biāo)準(zhǔn)

根據(jù)本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)的內(nèi)容與層次，化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的具體特征，高二學(xué)生的年齡與思維發(fā)展情況，我班學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備和能力特征，化學(xué)學(xué)科的特征(研究方法思想、邏輯結(jié)構(gòu))，教師的教學(xué)優(yōu)勢(shì)能力及我校化學(xué)教學(xué)的技術(shù)條件。

㈢教學(xué)策略

小組合作式教學(xué)、啟發(fā)式教學(xué)

㈣重、難點(diǎn)突破

本節(jié)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)逆合成分析法，我首先讓學(xué)生閱讀教材，初步了解逆合成分析法，再讓學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)來理解逆合成分析法的思維方法，最后利用圖表引導(dǎo)學(xué)生掌握合成草酸二乙酯的逆推法，體會(huì)逆合成分析法的思維過程。

五、教學(xué)過程

【活動(dòng)1】

我利用多媒體展示有關(guān)福島核電站起火爆炸、核輻射危害、核輻射防護(hù)服及生活中的有機(jī)合成材料，通過社會(huì)的熱點(diǎn)問題的呈現(xiàn)，吸引學(xué)生的注意力引出本節(jié)要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容，讓學(xué)生了解有機(jī)合成在人類社會(huì)進(jìn)步中的意義，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

【活動(dòng)2】

學(xué)生自學(xué)教材初步了解有機(jī)合成的定義、任務(wù)、過程。本環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)目的是：讓學(xué)生獨(dú)立利用教材內(nèi)容資源進(jìn)行學(xué)習(xí)，了解什么是有機(jī)合成、明確要進(jìn)行有機(jī)合成的任務(wù)是什么、要完成有機(jī)合成需要怎樣的過程、如何進(jìn)行思考等，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力和信息素養(yǎng)。

【活動(dòng)3】

學(xué)生小組討論用盡可能多的方法合成乙烯、氯乙烷、乙醇。本活動(dòng)的目的是：從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，為學(xué)生搭建平臺(tái)學(xué)習(xí)，以便學(xué)生在原有的學(xué)習(xí)和掌握的規(guī)律的基礎(chǔ)上積極主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)。學(xué)生通過思考、交流、評(píng)價(jià)不僅知道了如何制取乙烯、氯乙烷、乙醇，更重要的是還知道了可以用過已經(jīng)學(xué)過的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)用多種方法制取同一物質(zhì)，激活了學(xué)生理解新知識(shí)的橋梁。為順利完成活動(dòng)4提供了真實(shí)的學(xué)習(xí)情境。

【活動(dòng)4】

學(xué)生通過完成練習(xí)歸納完成問題導(dǎo)學(xué)3，再現(xiàn)官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。目的在于讓學(xué)生在利用活動(dòng)3中原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)中的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)去同化當(dāng)前學(xué)習(xí)到的新知識(shí)，以引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生親身感受到某種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化有多種方法，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力。滲透在實(shí)際應(yīng)用進(jìn)行物質(zhì)合成時(shí)，必須依據(jù)某些原則選取合理的方法，從而順利過渡到逆合成分析法。

【活動(dòng)5】

學(xué)生自學(xué)教材體會(huì)“逆合成分析法”在有機(jī)化學(xué)中的應(yīng)用，并展示合成草酸二乙酯的逆推法。

本活動(dòng)的內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)及核心知識(shí)，讓學(xué)生在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上通過自主合作探究性學(xué)習(xí)理解這些重點(diǎn)知識(shí)、核心知識(shí)的形成過程，學(xué)案上采用圖表引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建乙二酸二乙酯逆合成分析法的思維過程。讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用逆合成分析法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物的合成路線，通過交流展示培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的能力及自信心，進(jìn)一步體會(huì)如何利用逆推法解決具體有機(jī)合成問題，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用已有知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，給學(xué)生充分表現(xiàn)的機(jī)會(huì)，感受成功的喜悅，從而學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。

【活動(dòng)6】

學(xué)生討論小結(jié)有機(jī)合成的原則，在前面的活動(dòng)中已經(jīng)滲透了有機(jī)合成的一些原則，在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生通過討論歸納總結(jié)?？紤]到本節(jié)是有機(jī)合成的第一節(jié)基礎(chǔ)課，鑒于學(xué)生的基礎(chǔ)，可能總結(jié)不夠全面，我再利用大屏幕幫助學(xué)生完善。這樣可為以后評(píng)價(jià)合成線路打下基礎(chǔ)。

學(xué)生觀看大屏幕“20世紀(jì)在有機(jī)合成方面獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的重要事件”，對(duì)學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的思想教育。

【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

達(dá)標(biāo)訓(xùn)練共安排了兩道題，一題涉及的是正合成分析法，另一題是逆合成分析法。難度逐漸加深。

【活動(dòng)7】

學(xué)生完成達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1，再小組討論，最后板演展示化學(xué)方程式。

本題已經(jīng)給出合成路線，只要求學(xué)生根據(jù)合成路線寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。本題所寫的化學(xué)方程式均是以前沒有學(xué)過的，但是可利用官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確寫出化學(xué)方程式。學(xué)案將本題作為達(dá)標(biāo)訓(xùn)練第一題的目的有三個(gè)：一是通過實(shí)例讓學(xué)生了解如何畫合成路線圖;二是通過化學(xué)方程式的書寫考察學(xué)生對(duì)官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的掌握情況，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力;三是讓學(xué)生感覺此題并不簡(jiǎn)單，但經(jīng)過思考又可以解出正確答案，增強(qiáng)學(xué)生的自信心及成就感。

【活動(dòng)8】

學(xué)生用5分鐘獨(dú)立完成，用2分鐘組內(nèi)討論合成路線，學(xué)生搶答展示合成線路。

第2題要求學(xué)生能夠設(shè)計(jì)出合成路線，考察學(xué)生對(duì)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容的掌握情況，使教師做到心中有數(shù)，為下一節(jié)的導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計(jì)提供依據(jù)。

【總結(jié)】通過分析、總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有機(jī)合成在人類生活中的重大意義，體會(huì)到新化合物的不斷合成使有機(jī)化學(xué)具有特殊的魅力。引導(dǎo)學(xué)生熱愛生活，體驗(yàn)化學(xué)與生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力。

高三化學(xué)教案范本大全篇11

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

1.通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上)，配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如：(濃)—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡(jiǎn)化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===>5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5升高4×1

2N：(+1—→0)×2降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答：5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對(duì)“依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析：觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為+1價(jià)，S為-2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

(1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

(2)若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

解析：

(1)①②③

④

(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從，失電子;從，得電子。

所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

(3)原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。

高三化學(xué)教案范本大全篇12

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：

1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢?

2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化?

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高三化學(xué)教案范本大全篇13

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)。

2.了解焰色反應(yīng)及常見金屬的特征焰色。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性質(zhì)。

【新授知識(shí)】

閱讀教材55—57頁(yè)

一.氧化鈉和過氧化鈉

【實(shí)驗(yàn)3--5】

把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象;用手輕摸試管外壁，感覺，說明反應(yīng)是熱反應(yīng);向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象。

性質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)

制備

色、態(tài)

氧元素的化合價(jià)

與水反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

用途不作要求

二.碳酸鈉和碳酸氫鈉

物質(zhì)Na2CO3NaHCO3

俗名

色、態(tài)

水溶性

水溶性大?。?/p>

酸堿性

酸堿性強(qiáng)弱：

熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定性強(qiáng)弱：

與HCl反應(yīng)

同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：

與NaOH反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

三.焰色反應(yīng)

1.定義：很多或它們的在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

2.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)將鉑絲(或光潔無銹的)放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色時(shí)為止。

(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為色。

(3)將鉑絲用洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過觀察。

3.應(yīng)用：離子檢驗(yàn)(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。

【限時(shí)作業(yè)】

1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()

A.在水中溶解性：Na2CO3

C.同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3

D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

2.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是()

A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀鹽酸

3.在蔬菜生長(zhǎng)過程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲害.據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量()

A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋

4.下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是()

A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3D.Ca(OH)2和NaCl

高三化學(xué)教案范本大全篇14

一、教材分析

通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識(shí)，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識(shí)準(zhǔn)備。化學(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。小到手表、單放機(jī)、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學(xué)是理論知識(shí)在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識(shí)化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動(dòng)了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)二次電池(鉛蓄電池)和在未來有著美好應(yīng)用前景的燃料電池。簡(jiǎn)介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍。同時(shí)向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識(shí)。

二、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】了解常見電池的組成與應(yīng)用;

理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應(yīng)原理;

了解常見電池與人類生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系。

【過程與方法】學(xué)會(huì)用多種手段獲得信息的方法與途徑，結(jié)合生活、生產(chǎn)實(shí)際，學(xué)習(xí)常見化學(xué)電池的組成、應(yīng)用與原理，通過探究，學(xué)習(xí)探究的方法，體驗(yàn)科學(xué)技術(shù)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的過程。

【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】通過對(duì)電池工作原理的探究，激發(fā)學(xué)生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學(xué)生創(chuàng)造欲X與學(xué)習(xí)興趣，學(xué)會(huì)利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識(shí)與節(jié)能意識(shí)。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】一次電池、二次電池與燃料電池的反應(yīng)原理、性能及應(yīng)用

【難點(diǎn)】化學(xué)電池的反應(yīng)原理及電極反應(yīng)式的書寫

四、學(xué)情分析

在化學(xué)必修2中學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的初步知識(shí)，前一節(jié)又已經(jīng)學(xué)過原電池的基本內(nèi)容，知道原電池的定義，形成條件，簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)等，所以在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)電源的知識(shí)。學(xué)生能通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論，具有一定的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。

五、設(shè)計(jì)理念

本節(jié)課與日常生活、生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系得比較緊密，所以設(shè)計(jì)本節(jié)教學(xué)時(shí)，堅(jiān)持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學(xué)時(shí)以日常生活中常見的化學(xué)電源入手，以化學(xué)電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，共同探究化學(xué)電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調(diào)查、上網(wǎng)查閱資料，了解化學(xué)電源的有關(guān)信息，課后通過小組研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的求知欲，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)學(xué)生科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)，加強(qiáng)學(xué)生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。

六、教學(xué)方式

本節(jié)課的教學(xué)主要采用“預(yù)習(xí)學(xué)習(xí)”為先導(dǎo)，通過學(xué)生自主預(yù)習(xí)、調(diào)查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學(xué)方法，即創(chuàng)設(shè)情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學(xué)習(xí)模式。在教學(xué)中，通過創(chuàng)設(shè)問題情境，去體驗(yàn)和感受知識(shí)的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗(yàn)合作探究所帶來的成功喜悅。在整個(gè)的教學(xué)過程中，同時(shí)注意培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納能力和求真務(wù)實(shí)的探究精神。課后，通過研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生合作探究，綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，立足于社會(huì)大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術(shù)、環(huán)境和消費(fèi)等不同角度來分析實(shí)際問題。

七、教學(xué)過程

組織教學(xué)導(dǎo)入新課

介紹化學(xué)電池的種類

展示并演示三類化學(xué)電池的構(gòu)造及工作原理的Flash課件。

制作氫氧燃料電池

總結(jié)本節(jié)課的收獲

課堂練習(xí)

高三化學(xué)教案范本大全篇15

一、標(biāo)要求：

1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。

二、山東考試說明：(與課標(biāo)要求一致)

1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。

三、課標(biāo)解讀：(教學(xué)目標(biāo))

1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對(duì)簡(jiǎn)單的飽和一元醇進(jìn)行命名。

2、通過小組“交流研討“活動(dòng)，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法;通過分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。

3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。

4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，了解醇對(duì)環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識(shí)的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

四、教學(xué)評(píng)價(jià)：

課標(biāo)評(píng)價(jià)：

根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個(gè)教學(xué)任務(wù)，但5個(gè)任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計(jì)足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對(duì)應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點(diǎn);對(duì)于其他幾個(gè)教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。

歷年考試試題評(píng)價(jià)：

幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識(shí)，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng))、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn)：

(1)學(xué)業(yè)水平考試試題：

2010(山東省)

4.若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水B.無水酒精C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。

22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機(jī)物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

(1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是(填序號(hào)，下同)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是，能發(fā)生水解反應(yīng)的是。

(2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。

2008(山東省)

6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過程：

請(qǐng)根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：

(1)寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

;

(2)寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：

;

(3)(II)的反應(yīng)類型是。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

(2)高考試題：

2009(山東卷)

33.(8分)(化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是。B→I的反應(yīng)類型為。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。

(2010山東卷)

33.(8分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：

根據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。

(2)寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水(取代反應(yīng))

五、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過預(yù)習(xí)交流認(rèn)識(shí)醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。

3、通過知識(shí)回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。

4、結(jié)合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應(yīng)用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本節(jié)在有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物推測(cè)可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推測(cè)一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

(二)教材處理：

基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來完成，充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測(cè)產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。

(三)與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個(gè)版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。

知識(shí)上的比較：

人教版對(duì)于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對(duì)簡(jiǎn)單，具體體現(xiàn)：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對(duì)于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個(gè)版本都對(duì)飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細(xì)的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注重知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重聯(lián)系生活實(shí)際。

3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但知識(shí)的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實(shí)驗(yàn)的探究作用，對(duì)于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版則注重從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫助學(xué)生理解。

結(jié)論：通過兩個(gè)版本的比較，進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)(重點(diǎn)知識(shí))：

1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。

七、學(xué)情分析：

學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡(jiǎn)單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對(duì)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)方面的能力還不太熟練，尤其對(duì)斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。

八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測(cè)醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)

九、教學(xué)策略：

課前準(zhǔn)備：(學(xué)案導(dǎo)學(xué))

通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律;根據(jù)已有知識(shí)和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。

課堂探究：(交流、檢測(cè)、講解、練習(xí)相結(jié)合)

通過小組交流之后進(jìn)行課堂提問或小測(cè)的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化和補(bǔ)充，對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角度引導(dǎo)學(xué)生分析，幫助學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對(duì)于有機(jī)物性質(zhì)的重要性，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時(shí)由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識(shí)得到提升;結(jié)合對(duì)應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識(shí)，體現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用。

十、教學(xué)過程中注意的問題：

1、重點(diǎn)要突出：本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時(shí)間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢(shì)必會(huì)影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點(diǎn)知識(shí)模糊不清。

2、注意課本知識(shí)的整合：課本上是從吸引電子能力的強(qiáng)弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的理解能力進(jìn)行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R(shí)的總結(jié)來處理，學(xué)生掌握了醇的反應(yīng)之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

高三化學(xué)教案范本大全篇16

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算;

使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。

能力目標(biāo)

通過化學(xué)計(jì)算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。

情感目標(biāo)

通過化學(xué)方程式的計(jì)算，教育學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。

教學(xué)建議

教材分析

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在初中介紹了有關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算，在高一介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計(jì)算外，在高中階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。

把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上，將計(jì)算相對(duì)集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識(shí)，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識(shí)，提高學(xué)生的解題能力。

教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計(jì)算知識(shí)。如在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計(jì)算知識(shí)，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計(jì)算方法的同時(shí)，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)。

本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中討論，重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。

教法建議

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中、高一計(jì)算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

一、有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算

建議將[例題1]采用如下授課方式：

(1)將學(xué)生分成兩大組，一組用求生成水的質(zhì)量，另一組用求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報(bào)結(jié)果(學(xué)生對(duì)兩組的不同結(jié)果產(chǎn)生爭(zhēng)議)

(2)教師讓各組分別根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律討論兩種計(jì)算結(jié)果是否合理。由此得出過量，不應(yīng)以過量的的量進(jìn)行計(jì)算。

通過學(xué)生的實(shí)踐，感受到利用此方法先試驗(yàn)再驗(yàn)算很麻煩。從而引出如何選擇反應(yīng)物的簡(jiǎn)化計(jì)算過程。并讓學(xué)生注意解題步驟。

對(duì)于[例題2]建議師生共同完成，鞏固所學(xué)的計(jì)算步驟和方法。在此之后教師可補(bǔ)充針對(duì)性習(xí)題，由學(xué)生獨(dú)立完成，強(qiáng)化解題技能。

二、多步反應(yīng)的計(jì)算

為培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，建議讓學(xué)生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據(jù)此步驟師生共同分析完成[例3]。

[例題4]建議在教師的引導(dǎo)下，由小組討論分析并完成解題過程。然后根據(jù)學(xué)生狀況可適當(dāng)補(bǔ)充針對(duì)性習(xí)題進(jìn)行思維能力的訓(xùn)練。

教學(xué)中教師應(yīng)注重解題思路分析、方法的應(yīng)用以及加強(qiáng)學(xué)生能力的培養(yǎng)。

本節(jié)內(nèi)容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節(jié)習(xí)題，復(fù)習(xí)，鞏固提高前兩課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容，如果學(xué)生學(xué)有余力，在反應(yīng)物過量的計(jì)算中，可增加過量物質(zhì)還能繼續(xù)與生成物反應(yīng)的題型。但應(yīng)注意不能隨意加大難度，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)，影響整體教學(xué)質(zhì)量。

典型例題

例1常溫常壓下，將盛有和的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的的體積是()

(A)17.8mL(B)14.8mL(C)13.6mL(D)12.4mL

分析：剩余氣體有可能是，也可能是NO，應(yīng)分別假設(shè)再解。關(guān)鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是與，其體積比為4：1。若有余則過量部分與水生成與NO，這部分與NO的關(guān)系是3：1。

(1)設(shè)余3mL，則有氣體按下式反應(yīng)而消失：

則

原為

(2)設(shè)余NO3mL，則發(fā)生此NO的設(shè)為

有氣體與水恰生成

原為

解答：A、C

點(diǎn)撥：本題為常見的傳統(tǒng)基礎(chǔ)題型，應(yīng)討論余或余NO時(shí)的兩種情況。本題無需求，為適合其它類似計(jì)算而求。

例2將的混合氣13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復(fù)燃。求原混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

分析：混合氣體通入稀硫酸，發(fā)生氨被吸收、和以4：1與水生成和過量的與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應(yīng)。即：

經(jīng)分析可知原混合氣體的質(zhì)量是被稀硫酸吸收的氣體質(zhì)量與剩余NO的質(zhì)量之和，據(jù)此可解。

解答：混合氣的物質(zhì)的量為

未吸收氣體只能是NO，其物質(zhì)的量為

該NO的質(zhì)量是

∴原混合氣的總質(zhì)量為

答：平均相對(duì)分子質(zhì)量為40.6。

點(diǎn)撥：本題可有變式，如去求原混合氣中的物質(zhì)的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有過量，此有一部分按物質(zhì)的量比4：1與溶入水成硝酸，即的體積是的4倍。另一部分與稀酸中水按生成和NO反應(yīng)，由余0.05molNO可知這部分應(yīng)為0.05×3mol。即：

設(shè)為，為，為

據(jù)題意可得：

解之可知，從略。

例3在密閉容器中放入和固體共。將其加熱至150℃經(jīng)充分反應(yīng)后，放出其中氣體并冷卻至原溫度，得到剩余固體質(zhì)量為。求原混合物中、各自的質(zhì)量。

分析：在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下，在150℃水為氣態(tài)。

總反應(yīng)可視為：

其后可分析在過量時(shí)生成的固體為;在過量時(shí)，生成的固體是和的混合物。在計(jì)算時(shí)分別討論求解。

解答：(1)設(shè)過量或恰適量則余下固體為，設(shè)為，

因?yàn)椋?/p>

∴

(2)設(shè)過量，剩余固體為和混合物，設(shè)原為

9670

解之，

質(zhì)量為(答略)

高三化學(xué)教案范本大全篇17

【課標(biāo)要求】

知識(shí)與技能要求：

(1)掌握烷烴的分子組成、結(jié)構(gòu)等的特征。

(2)理解同系物、烴基等概念，學(xué)會(huì)烷烴的命名。

(3)理解同分異構(gòu)體概念。

(4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。

過程與方法要求

(1)基本學(xué)會(huì)烷烴同分異構(gòu)體的分析方法，能夠書寫5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)從甲烷的性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過程中，學(xué)會(huì)從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機(jī)物性質(zhì)的方法。

情感與價(jià)值觀要求：

通過實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)和多媒體動(dòng)畫等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識(shí)的欲望。

【教學(xué)重點(diǎn)】

本課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)都是烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)。

【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】

[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]

1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)?甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?

2、什么叫取代反應(yīng)?舉例說明。

[自主學(xué)習(xí)]

1、課本54頁(yè)"學(xué)與問"試歸納出烷烴在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。

2、閱讀教材55頁(yè)，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

[歸納小結(jié)]

高三化學(xué)教案范本大全篇18

【知識(shí)要點(diǎn)】一.氧氣的性質(zhì)和用途

1.氧氣的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度水溶性

無色氣體無味大于空氣密度不易溶于水

液氧、固態(tài)氧都是藍(lán)色的

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，例如與碳、硫、磷、鎂、鐵、石蠟等都能反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見的重要的氧化劑。另外氧氣能助燃，但不可燃。

一些物質(zhì)在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象比較：

反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象]生成物文字表達(dá)式[

的條件在空氣中在氧氣中

木炭跟氧氣點(diǎn)燃持續(xù)紅熱，無煙，無焰劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體二氧化碳(能使澄清石灰水變渾濁)碳+氧氣二氧化碳

硫磺跟氧氣點(diǎn)燃持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍(lán)色火焰，無煙發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體二氧化硫硫+氧氣二氧化硫

紅磷跟氧氣點(diǎn)燃黃色火焰，伴隨放熱和大量白煙劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水五氧化二磷磷+氧氣五氧化二磷

鐵跟氧氣點(diǎn)燃灼成紅熱，離火后變冷引燃后，能持續(xù)劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，熔化后濺落[四氧化三鐵鐵+氧氣四氧化三鐵

蠟燭(主要是石蠟跟氧氣)點(diǎn)燃黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁水和二氧化碳石蠟+氧氣二氧化碳+水

3.分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，有一個(gè)共同的特點(diǎn)，都是由兩種物質(zhì)起反應(yīng)而生成另一種物質(zhì)。這類反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。

化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。特點(diǎn)：“多”變“一”。

形式：A+B=AB

4.分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵、石蠟等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，其共同特點(diǎn)是都是物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)，這些反應(yīng)稱氧化反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。注意這里的氧包括氧氣，但又不只限于氧氣。

另注意：氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，即化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，而氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。

高三化學(xué)教案范本大全篇19

專題3物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

【專題目標(biāo)】

1.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

2.掌握元素周期表(長(zhǎng)式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。

3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【經(jīng)典題型】

題型一：幾個(gè)量的關(guān)系(X)

例1已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A)

A.B.

C.(A-n+2)molD.

點(diǎn)撥：由A→M→n→N

規(guī)律總結(jié)：

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

鞏固：1以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(B)

A53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-B0.1molOH-含NA個(gè)電子

C1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子

題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用

例2寫出10電子的微粒的化學(xué)式

指出53號(hào)元素在周期表中的位置

點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→Ne→以Ne為中心→左右移動(dòng)

54號(hào)元素是第5號(hào)0族元素→回答的是53號(hào)→前推一位

規(guī)律總結(jié)：

0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個(gè)8、二個(gè)18、二個(gè)32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽(yáng)離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。

例3R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是(BC)

A.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成④B.當(dāng)它形成②時(shí)，不可能形成③、④

C.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成②、③D.當(dāng)它形成②時(shí)，可以形成①

點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思考

規(guī)律總結(jié)：

⑴核外電子是由里向外，分層排布的。

⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè);最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。

⑶以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。

核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。

鞏固：2具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是(CD)

A.最外層只有1個(gè)電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半

C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半D.K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1

3分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為(D)

A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10

題型三：推斷元素原子序數(shù)差

例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(D)

A.1B.2C.5D.6

點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價(jià)，Y為-2價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。

規(guī)律總結(jié)：

從化合價(jià)入手或從直覺----代表物入手都可以。

鞏固：4周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式。

題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系

例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：(B)

元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)

X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電

Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電

Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電

若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是

A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X

點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類型;與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性

例6砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A)

A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑

C.AgAt不溶于水D.是有色固體

點(diǎn)撥：位近性近

例7在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F--+H2O已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價(jià)是;元素R在周期表中的位置是。

點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價(jià)

規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價(jià)數(shù)

正價(jià)+負(fù)價(jià)=8

鞏固：5X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是;Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是;1molZ在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是。

6同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()

A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4B.非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大

7周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號(hào))。

隨堂作業(yè)：

1設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

2X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(D)

A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X

3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是()

A.它是一種共價(jià)化合物B.在加熱時(shí)此化合物可以分解

C.這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物可以由PH3跟HI化合而成

4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是()

①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22

A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④

5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

B.A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

C.A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

D.A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。

8A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：

⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B_________，C________，D________，E_______;

⑵畫出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________;

⑶寫出D2A2和EB4的電子式：_____________，_____________;

⑷寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：

單質(zhì)ABCDEFGHIJ

熔點(diǎn)(℃)-150550160210-50370450300260250

與水反應(yīng)√√√√

與酸反應(yīng)√√√√√√

與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√

不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√

相對(duì)于A元素的

原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：

A

B

H

10已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為_______________。

11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1.原子核對(duì)核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：

鋰XY

失去第一個(gè)電子519502580

失去第二個(gè)電子729645701820

失去第三個(gè)電子1179969202750

失去第四個(gè)電子955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。。

②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

高三化學(xué)教案范本大全篇20

元素周期律與元素周期表

一.理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。

1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

2.元素原子核外電子排布的周期性變化(原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化)決定了元素性質(zhì)的周期性變化(原子半徑由大到小、正價(jià)由+1遞增到+7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng))。

二.掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。

1.元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng);金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(K、Ca、Na、Ba等除外)。

2.元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來(F2除外)

三.熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。

1.記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期(三短、三長(zhǎng)、一不完全)。

2.記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族(ⅠA～ⅦA)、7個(gè)副族(ⅠB～ⅦB)、1個(gè)第Ⅷ族(第8、9、10縱行)和1個(gè)0族(即稀有氣體元素)。

3.記住金屬與非金屬元素的分界線(氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間)。

4.能推斷主族元素所在位置(周期、族)和原子序數(shù)、核外電子排布。

四.能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。

1.原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù);周期數(shù)=原子核外電子層數(shù);主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素正價(jià)數(shù)=8-?最低負(fù)價(jià)?。

2.同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增;同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減;位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。

五.能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。

主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。

六.能綜合應(yīng)用元素周期表。

預(yù)測(cè)元素的性質(zhì);啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。

七.典型試題。

1.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大

2.若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是

A.1B.3C.5D.6

3.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A.原子半徑：A>B>C>DB.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑：C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性：A>B>C>D

4.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是

A.該元素屬于第七周期B.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似

C.該元素位于ⅢA族D.該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子

5.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。

(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________2Mg+CO2?點(diǎn)燃?2MgO+C。Mg(OH)2<NaOH

(2)W、X元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________<__________(填化學(xué)式)。這四種元素原子半徑的大小為_____>_____>_____>_____(填元素符號(hào))。Na>Mg>C>O。

6.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物(難溶于水)是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2+H2SO4?BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOH?Na2BeO2+2H2O。

7.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期_____>_____>H2O、HF;

第三周期SiH4>PH3>_____>_____。

(2)化合物的毒性：PH3>NH3;H2S_____H2O;CS2_____CO2;CCl4>CF4(填>、<、=)。

于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________

(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢(shì)來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。

①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色

A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①②⑤

八.拓展練習(xí)。

1.下列敘述正確的是

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑

B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

2.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是

A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2

3.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是

A.其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸B.其原子半徑比鉀原子半徑大

C.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低D.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

4.短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且X呈價(jià)態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是

A.n+5B.n+3C.n-3D.n-11

5.原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是(鑭系、錒系元素除外)

A.4xB.4x+6C.4x+10D.4x+14

6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

7.國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法中正確的是

A.第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多

B.第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素

C.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低

D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

8.下列各組順序的排列不正確的是

A.半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F?B.堿性：KOH>NaOHMg(OH)2>Al(OH)3

C.穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3D.酸性：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4

9.已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y>X;氫化物穩(wěn)定性是HX>HT;原子序數(shù)T>Z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z>T。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是

A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z

10.我國(guó)最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈(Tl)是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是

A.能生成+3價(jià)的化合物B.鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C.Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)D.Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物

11.根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為

A.18B.32C.50D.64

12.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。

(1)寫出元素符號(hào)：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。

(2)這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________

13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。式寫出：N、O、P、Li。

(1)A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。

(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li+2H2O

(3)A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小__________<__________。PH314.在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對(duì)角線規(guī)則。請(qǐng)回答：

(1)下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是

A.Li跟過量O2反應(yīng)生成Li2O2B.LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解

C.Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D.Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2

(2)鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。

(3)鈹?shù)膬r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________

(4)若已知Be2C+4H2O??2Be(OH)2?+CH4?，則Al4C3與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

15.下表是元素周期表的一部分：

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2①②⑨③

3④⑤⑥⑦⑧

(1)表中元素⑧的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______(填酸、堿)性比元素⑦的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______(填強(qiáng)、弱)。

(2)位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的_____(填編號(hào))，該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵;該元素與元素⑨形成的化合物中，元素⑨顯_____價(jià)。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。