高三反思化學(xué)教案

時(shí)間：2024-04-08 21:11:57 新華高三教案

高三反思化學(xué)教案篇1

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

第三課時(shí)鐵的重要化合物

【內(nèi)容與解析】

(一)內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

(二)解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個(gè)價(jià)態(tài)，所以處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價(jià)態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個(gè)價(jià)態(tài)，可以實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對(duì)金屬化合物的知識(shí)有一定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對(duì)金屬化合物知識(shí)的完善。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗(yàn)。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)分析鐵的化合物的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

教學(xué)目標(biāo)

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的.性質(zhì)和應(yīng)用;

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化。

目標(biāo)解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們?cè)谏钪械挠猛荆莆账麄兒头茄趸运崛琨}酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時(shí)難溶物顏色變化的原因，能正確書(shū)寫(xiě)氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。

【問(wèn)題診斷分析】

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識(shí)點(diǎn)上可能會(huì)有點(diǎn)亂。所以在講解這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。

【教學(xué)支持條件分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”“Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)視頻，因?yàn)樵趥鹘y(tǒng)教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實(shí)驗(yàn)的條件)，教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補(bǔ)此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻。

【教學(xué)過(guò)程】

問(wèn)題1：從元素周期表認(rèn)識(shí)鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?

1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鐵為變價(jià)金屬，通常顯+2和+3價(jià)。

(2)鐵的物理性質(zhì)

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高，純鐵的抗腐蝕性強(qiáng)，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)鐵與非金屬的反應(yīng)

①鐵和氯氣的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤(pán)成螺旋狀，點(diǎn)燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。

化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應(yīng)

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體)Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點(diǎn)火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應(yīng)

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時(shí)，不放出H2。

a.HNO3(稀)過(guò)量時(shí)生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

b.鐵粉過(guò)量時(shí)生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

①鐵能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問(wèn)題2：鐵元素有哪些常見(jiàn)的化合價(jià)?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設(shè)計(jì)意圖：從鐵元素的化合價(jià)入手，認(rèn)識(shí)鐵的氧化物。

師生活動(dòng)：

(1)鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

(2)鐵的氧化物的俗名、用途?

(3)鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫(xiě)出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。

化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4

名稱(chēng)氧化亞鐵氧化鐵

(俗名鐵紅)四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、+3

顏色和狀態(tài)黑色固體紅棕色固體黑色晶體

類(lèi)別堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物

與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO28Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應(yīng)FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問(wèn)題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

師生活動(dòng)：

(1)鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2)制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫(xiě)出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。

(4)制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)中，生成物的顏色怎樣改變?寫(xiě)出變化的化學(xué)方程式。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2時(shí)，怎樣避免被氧氣氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

師生活動(dòng)：

(1)氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識(shí)，推測(cè)它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵

化學(xué)式Fe(OH)2[來(lái)源:Ks5u.com]Fe(OH)3

物理性質(zhì)白色固體，不溶于水紅棕色固體，不溶于水

化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)

Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

問(wèn)題4：這么檢驗(yàn)?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。

師生活動(dòng)：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會(huì)有怎樣的現(xiàn)象?

(2)實(shí)驗(yàn)室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?

比較Fe2+Fe3+

顏色淺綠色棕黃色

主要化學(xué)性質(zhì)還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+

與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

水解性：水溶液顯酸性氧化性：Fe3Fe2+

與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

水解性：水溶液顯酸性

檢驗(yàn)方法(1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀

保存方法加Fe防止氧化，密封無(wú)特殊要求

溶液配制加酸防變渾濁，加Fe防止氧化加酸防止變渾濁

轉(zhuǎn)化關(guān)系

問(wèn)題5：為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

師生活動(dòng)：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標(biāo)檢測(cè)】

1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③ B.②④C.②⑤D.④⑥

2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是()

①FeS②CuS③FeCl2④Al2S3⑤Fe3O4⑥Fe2O3

A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是()

①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤I-⑥OH-

A.①②④⑤B.①②④C.②④⑤D.全部

4.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()

A.1：7B.7：1C.7：8D.8：7

5、(20__江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)()

A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1

B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1

C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3

D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比

【課堂小結(jié)】

鐵的重要化合物

1、鐵的氫氧化物的制備

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、Fe3+的檢驗(yàn)

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

高三反思化學(xué)教案篇2

知識(shí)目標(biāo)

在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;

通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

能力目標(biāo)

通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

教材分析

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量;②根據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式;③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果。可見(jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

教法建議

本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。

化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量

教學(xué)過(guò)程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

討論完成：

S+O2點(diǎn)燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

學(xué)生練習(xí)1：寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。板書(shū)：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

板書(shū)：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.

學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時(shí)生成二氧化錳多少克?

練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類(lèi)型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

高三反思化學(xué)教案篇3

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)。

2.了解焰色反應(yīng)及常見(jiàn)金屬的特征焰色。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性質(zhì)。

【新授知識(shí)】

閱讀教材55—57頁(yè)

一.氧化鈉和過(guò)氧化鈉

【實(shí)驗(yàn)3--5】

把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象;用手輕摸試管外壁，感覺(jué)，說(shuō)明反應(yīng)是熱反應(yīng);向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象。

性質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)

制備

色、態(tài)

氧元素的化合價(jià)

與水反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

用途不作要求

二.碳酸鈉和碳酸氫鈉

物質(zhì)Na2CO3NaHCO3

俗名

色、態(tài)

水溶性

水溶性大小：

酸堿性

酸堿性強(qiáng)弱：

熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定性強(qiáng)弱：

與HCl反應(yīng)

同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：

與NaOH反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

三.焰色反應(yīng)

1.定義：很多或它們的在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

2.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)將鉑絲(或光潔無(wú)銹的)放在酒精燈外焰灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色時(shí)為止。

(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為色。

(3)將鉑絲用洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò)觀察。

3.應(yīng)用：離子檢驗(yàn)(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。

【限時(shí)作業(yè)】

1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()

A.在水中溶解性：Na2CO3

C.同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3

D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

2.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是()

A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀鹽酸

3.在蔬菜生長(zhǎng)過(guò)程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲(chóng)害.據(jù)有關(guān)專(zhuān)家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買(mǎi)來(lái)的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量()

A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋

4.下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是()

A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3D.Ca(OH)2和NaCl

高三反思化學(xué)教案篇4

烴的燃燒及其規(guī)律

烴的燃燒通式是：CxHy+(X+)O2XCO2+O2

1)當(dāng)溫度高于100℃，生成物全部是氣體，氣體體積變化量為：△V=V前-V后=1-分三種情況：

①當(dāng)y=4時(shí)，△V=0，體積不變。

②當(dāng)y<4時(shí)，△V>0，體積減小。

③當(dāng)y>4時(shí)，△V<0，體積增大。

通常把△V=0的情況稱(chēng)為氫4規(guī)律，即分子中含有4個(gè)氫原子的烴分子在溫度高于100℃時(shí)完全燃燒，反應(yīng)前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等，與碳原子數(shù)無(wú)關(guān)。反過(guò)來(lái)也可以根據(jù)燃燒前后體積不變來(lái)判斷烴的分子組成。

2)當(dāng)室溫(或者低于100℃)時(shí)烴完全燃燒，由于水是液體，體積計(jì)算時(shí)水的體積被忽略，則△V=1+，此時(shí)，△V均大于0，即體積不會(huì)不變，也不會(huì)增加，只能減小。

3)烴完全燃燒時(shí)耗氧量規(guī)律

①物質(zhì)的量相同的烴，(X+)越大，耗氧量越大，若兩種烴(X+)相等，則耗氧量相同。

②質(zhì)量相同的烴，越大，(相當(dāng)于含氫量大)，則耗氧量越多，若兩種烴的相等，質(zhì)量相等，則耗氧量相同。

③質(zhì)量相同的烴，越大，(相當(dāng)于含碳量大)，則生成的二氧化碳越多，若兩種烴的相等，質(zhì)量相等，則生成的二氧化碳和水的量均相等。

4)任意比混合方面的潛在規(guī)律：

①最簡(jiǎn)式相同(如C2H4和C3H6等)的兩種有機(jī)物以任意比混合,只要總質(zhì)量固定，必然含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，完全燃燒后產(chǎn)生CO2的量是一個(gè)定值。

②分子中具有相同氫原子數(shù)的兩種有機(jī)物，以任意比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量固定，燃燒后產(chǎn)生水的量是一個(gè)定值。

【典型例題】在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()

A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C4H10

【剖析】選D，依據(jù)規(guī)律：物質(zhì)的量相同的烴，(X+)越大，耗氧量越大，即可得到答案。

【變式訓(xùn)練】若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3mol氧氣，則()

A、x=2y=2B、x=2y=4C、x=3y=6D、x=3y=8

【剖析】選B，由題意知，X+=3，討論：x=1時(shí)，y=8(不存在);、x=2時(shí)，y=4(乙烯);、x=3時(shí)，y=0(不合理)

【思維提示】1)解題時(shí)，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化進(jìn)行計(jì)算，此時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)條件，100℃以上水為氣態(tài)，100℃以下水為液態(tài)，

2)烴類(lèi)燃燒通式的計(jì)算可用于混合烴平均分子式的計(jì)算。

高三反思化學(xué)教案篇5

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解油脂的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途；

2、使學(xué)生了解工業(yè)上制肥皂的原理及簡(jiǎn)單生產(chǎn)過(guò)程；

3、使學(xué)生了解合成洗滌劑的優(yōu)缺點(diǎn)；

4、使學(xué)生了解油脂與日常用品的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：

油脂的氫化的水解反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：

油脂的組成和結(jié)構(gòu)。

課時(shí)安排：1課時(shí)

教學(xué)方法：

通過(guò)復(fù)習(xí)酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，完成教學(xué)任務(wù)。

教學(xué)用具：

豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。

肥皂的合成和肥皂去污原理的錄像帶。

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]人類(lèi)生命活動(dòng)所需的六大營(yíng)養(yǎng)素中，哪些能作為供能物質(zhì)？

[生]糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)。

[引入新課]我們這節(jié)課就學(xué)習(xí)第二類(lèi)供能物質(zhì)—油脂。

[板書(shū)]第三節(jié)油脂

[展示]豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。

[師]這些都是我們?cè)谌粘Ｉ钪薪?jīng)常食用的油脂，它們外觀有何不同？

[生]有的呈固態(tài)，有的呈液態(tài)。

脂肪：固態(tài)油脂

油：液態(tài)油脂

[師]對(duì)。室溫下，動(dòng)物油一般呈固態(tài)，叫做脂肪，植物油一般呈液態(tài)，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱(chēng)。

[板書(shū)]油脂

[問(wèn)]有些同學(xué)認(rèn)為多汽肥肉，就會(huì)使人發(fā)胖，因?yàn)榉嗜庵泻写罅康闹尽Ｄ敲床怀苑嗜饩筒荒苁谷税l(fā)胖嗎？人體內(nèi)的脂肪都是由攝入的動(dòng)物油脂轉(zhuǎn)化成的嗎?

[生]不是。攝入過(guò)多的糖類(lèi)了可以使人發(fā)胖，因?yàn)樘穷?lèi)水解生成的葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為脂肪。

[師]好些同學(xué)怕吃胖，脂肪多了不好看。其實(shí)，人體中的脂肪是維持生命活動(dòng)的一種備用能源，當(dāng)人進(jìn)食量小，攝入食物的能量不足以支持機(jī)體消耗的能量時(shí)，就要靠體內(nèi)的脂肪來(lái)提供能量，滿(mǎn)足機(jī)體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類(lèi)提供能量的2倍還多!而且油脂還可以促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。

那么，油脂和前面學(xué)過(guò)的汽油、柴油是不是一回事呢？請(qǐng)同學(xué)們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類(lèi)化合物？

[生]屬于烴類(lèi)。

[師]而我們今天要學(xué)的油脂卻屬于酯類(lèi)，下面我們來(lái)討論油脂的組成和結(jié)構(gòu)。

[板書(shū)]一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)

[師]請(qǐng)同學(xué)們回憶一下生物課上講過(guò)的三大營(yíng)養(yǎng)素的代謝，脂肪在人和動(dòng)物體內(nèi)分解生成什么？

[生]甘油和脂肪酸。

[問(wèn)]什么是甘油？

[生]丙三醇。

CH2—OH

CH—OH

CH2—OH

[師]請(qǐng)大家寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

[學(xué)生板演]

[講述]油脂就是由高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過(guò)哪些高級(jí)脂肪酸。

[生]硬脂酸、油酸。

[師]請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出它們的化學(xué)式。

[學(xué)生板演]硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H31COOH

[講述]還有一種常見(jiàn)的高級(jí)脂肪酸叫軟脂酸，化學(xué)式為C15H31COOH。

[副板書(shū)]軟脂酸C15H31COOH

[問(wèn)]這三種高級(jí)脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？

[生]硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。

[師]請(qǐng)同學(xué)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，寫(xiě)出上述三種高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

C17H33COO—CH2

C17H33COO—CH

C17H33COO—CH2

C15H31COO—CH2

C15H31COO—CH

C15H31COO—CH2

C17H35COO—CH2

C17H35COO—CH

C17H35COO—CH2

[學(xué)生活動(dòng)]

[講述]我們用同種高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的油脂中有一個(gè)烴基是相同的，這樣的油脂叫單甘油酯，而天然油脂大都是由多種高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯，稱(chēng)為混甘油酯。若用R表示烴基，則油脂可用以下通式表示：

R1--COO—CH2

R2--COO—CH

R3--COO—CH2

R1、R2、R3相同為單甘油酯

R1、R2、R3不同為混甘油酯

天然油脂多為混甘油酯的混合物

[過(guò)渡]那么油脂有哪些性質(zhì)呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)日常生活中見(jiàn)過(guò)的油脂，說(shuō)出油脂有哪些物理性質(zhì)？

[板書(shū)]二、油脂的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：

[學(xué)生回答后教師板書(shū)]比水輕、不溶于水。

[問(wèn)]在炒菜時(shí)，如果衣服上濺了油，往往用汽油擦洗，這是為什么？

[生]油能溶于汽油，且汽油易揮發(fā)。

[板書(shū)]易溶于有機(jī)溶劑。

[講述]工業(yè)上也正是利用油脂易溶于有機(jī)溶劑這一性質(zhì)，用有機(jī)溶劑來(lái)提取植物種子里的油。在日常生活中，炒菜后的油鍋如何洗滌？

[學(xué)生甲]用熱堿液洗。

[學(xué)生乙]用洗潔凈洗。

[師]同學(xué)們說(shuō)得都對(duì)，但用熱堿液洗和用洗潔凈洗反應(yīng)原理是不同的，用熱堿液洗涉及到了油脂的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來(lái)討論一下油脂有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)

[講述]天然油脂是多種高級(jí)脂肪酸和甘油生成的混合物，結(jié)構(gòu)中往往含有不飽和烴基。那么依據(jù)油脂的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，油脂可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[生]可以發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)。

[師]對(duì)。油脂和H2發(fā)生的加成反應(yīng)叫油脂的氫化。下面請(qǐng)同學(xué)們以油酸甘油酯為例，寫(xiě)出油脂和氫氣加成反應(yīng)的方程式。

[板書(shū)](1)油脂的氫化

C17H33COO—CH2

C17H33COO—CH

C17H33COO—CH2

C17H35COO—CH2

C17H35COO—CH

C17H35COO—CH2

+3H2→

[教師講述并補(bǔ)充反應(yīng)條件]這個(gè)反應(yīng)常溫下是不能進(jìn)行的，往往需要催化劑和在加熱、加壓的條件下進(jìn)行。那么油脂的氫化反應(yīng)在工業(yè)上有何用途呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P196第一段。

[過(guò)渡]油脂作為酯類(lèi)，能發(fā)生水解反應(yīng)，那么酯類(lèi)水解的條件是什么？

高三反思化學(xué)教案篇6

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo):初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

能力目標(biāo):在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力

德育目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn):初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

難點(diǎn):正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

教學(xué)過(guò)程

一、投影:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度

異:1.溶質(zhì):以質(zhì)量表示以物質(zhì)的量表示

溶液:以質(zhì)量表示以體積表示

2.單位:1摩/升

同:都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值

提問(wèn):如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?

講解:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關(guān)儀器和步驟以及注

意事項(xiàng)。

二.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1.儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2.過(guò)程:

(1)準(zhǔn)備工作:檢漏

(2)操作步驟:計(jì)算-稱(chēng)量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻

(3)結(jié)束工作:存放,整理清洗

三、誤差分析

依據(jù)公式C=n/V造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱(chēng)量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成,⑵未冷卻等

例如:

稱(chēng)量時(shí),砝碼有油污或生銹

稱(chēng)量時(shí),藥品與砝碼顛倒

量取液體時(shí),量筒內(nèi)壁上有水

稱(chēng)NaOH固體時(shí),把NaOH放在紙上

量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢

溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌

容量瓶未干燥

攪拌或移液時(shí),有溶液飛濺出來(lái)

定容時(shí),俯視刻度線(xiàn)

搖勻后,液面低于刻度線(xiàn)

四、討論

國(guó)外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,請(qǐng)?jiān)u價(jià)。

例題:

1、溶液配制:

欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1的NaOH溶液,需要的儀器是()

請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作,按操作先后順序編號(hào),為()

1)用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶,使混合均勻。

2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。

3)在托盤(pán)天平上先稱(chēng)取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱(chēng)取()gNaOH

4)將容量瓶瓶塞蓋緊,反復(fù)搖勻。

5)向燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復(fù)室溫。

6)將溶液沿玻璃棒注入()mL容量瓶。

2、要配制濃度約為2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是(填代號(hào))。

A稱(chēng)取8gNaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B稱(chēng)取8gNaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL

C稱(chēng)取8gNaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻

D用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌,慢慢倒入燒杯中

練習(xí):略

高三反思化學(xué)教案篇7

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹(shù)立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí);并通過(guò)知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過(guò)程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過(guò)討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí)，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識(shí)本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

教學(xué)建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1.提出問(wèn)題：針對(duì)合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

2.復(fù)習(xí)提問(wèn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

3.組織討論：

①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。

②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題(化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題)還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中的含量問(wèn)題(化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題)。

③針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，討論為最大限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。

4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過(guò)閱讀表2-4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

5.綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問(wèn)題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

教師可結(jié)合討論過(guò)程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。

壓強(qiáng)

溫度

催化劑

濃度

為增大合成氨的反應(yīng)速度

增大

升高

加入

增加、的濃度

為提高平衡混合物中的含量

增大

降低

減少平衡混合物中的濃度

實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中

20Mpa-

50MPa

500℃左右

鐵觸煤(500℃左右時(shí)活性最大)

使氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)并及時(shí)從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補(bǔ)充和

第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)

1.以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手，以壓強(qiáng)選擇的變化為例，說(shuō)明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。

2.目前研究課題簡(jiǎn)介：結(jié)合簡(jiǎn)介，可向?qū)W生提出一些問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行，是否會(huì)減緩合成氨生產(chǎn)中對(duì)壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資?等等。

配合目前研究課題的簡(jiǎn)介，教材編寫(xiě)有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。

高三反思化學(xué)教案篇8

一、_導(dǎo)課

我國(guó)天宮一號(hào)與神舟十號(hào)載人飛行任務(wù)圓滿(mǎn)成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽(yáng)能帆板，知道它有什么作用嗎?大家有沒(méi)想過(guò)當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽(yáng)光照射不到的陰影區(qū)域時(shí)，電能從何而來(lái)呢?

視頻：工程師的解決辦法

二、民主導(dǎo)學(xué)

【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問(wèn)題：

1、放電：

2、電解(定義)：

3、電解池：

4、電解池的構(gòu)成要素：

【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢?我們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問(wèn)題。

【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液

【問(wèn)題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】

1、寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。

向陽(yáng)極移動(dòng)。

【合作學(xué)習(xí)】

3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

4、實(shí)驗(yàn)記錄：

請(qǐng)利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎?你有新的結(jié)論和思考嗎?

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

電極反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型

陽(yáng)極

陰極

電解CuCl2

的總反應(yīng)

結(jié)論

【投影展示交流】

1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

2、陰、陽(yáng)兩極電極反應(yīng)是什么?

3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論?

【反思整理】原電池與電解池的比較

裝置類(lèi)別

原電池

電解池

電極名稱(chēng)

電極反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)變

反應(yīng)能否自發(fā)

三、檢測(cè)導(dǎo)結(jié)

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

ABCD

2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是()

A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

C.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程

3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有()

原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng);

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

A.B.C.D.

【反思總結(jié)】

【課后探究】

用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。

高三反思化學(xué)教案篇9

一、教材與學(xué)情分析

(一)教材分析

【課標(biāo)要求】

1、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng);

2、學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

(一)知識(shí)框架

(二)新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡(jiǎn)潔明了;二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過(guò)程，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng);三是在離子方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)過(guò)程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。

(二)學(xué)情分析

1、知識(shí)儲(chǔ)備2、學(xué)習(xí)特征3、預(yù)測(cè)困難

二、教學(xué)目標(biāo)與重、難點(diǎn)的確定

(一)教學(xué)目標(biāo)

(1)知識(shí)與技能目標(biāo)

1、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式;

(2)過(guò)程與方法目標(biāo)

1、通過(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。

2、在離子反應(yīng)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

3、通過(guò)“質(zhì)疑”、“猜測(cè)”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí);能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。

2、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

3、通過(guò)“身邊的化學(xué)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。

(二)、重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

對(duì)策：學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)、分層次練習(xí)與小游戲相結(jié)合。

難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑

對(duì)策：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)際問(wèn)題的解決類(lèi)突破。

三、教學(xué)思路與教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：呈現(xiàn)科學(xué)史話(huà)，創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題。(3分鐘)

科學(xué)史話(huà)“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”話(huà)說(shuō)三國(guó)時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥?

[實(shí)驗(yàn)探究]

步驟現(xiàn)象原因

加入H2SO4溶液

加入Ba(OH)2溶液

將Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

環(huán)節(jié)二：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究和交流總結(jié)(15分鐘)

【活動(dòng)●探究】

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合

2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸

3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸

4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH

【學(xué)生分析歸納】復(fù)分解類(lèi)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

有沉淀生成有氣體生成有水生成

2.離子方程式

環(huán)節(jié)三：設(shè)置與教學(xué)內(nèi)容相吻合的小游戲(5分鐘)

小游戲——比比誰(shuí)的“反應(yīng)”快

派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子，沒(méi)有卡片的同學(xué)扮演水分子，全班同學(xué)組成一種“溶液”。

手中離子能與“云朵”中的離子或物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的，請(qǐng)迅速舉起卡片，比比誰(shuí)的反應(yīng)速度快!

卡片上的離子：

K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-、OH-、

環(huán)節(jié)四：螺旋上升的練習(xí)與應(yīng)用，提升學(xué)習(xí)的空間。(10分鐘)

練習(xí)1寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

(2)向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

總結(jié)：生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)

(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

(4)鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)

總結(jié)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)

練習(xí)3寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)NaHCO3分別與少量、等量、過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)

關(guān)鍵：將少量的反應(yīng)物系數(shù)定為1

(2)Ca(HCO3)2分別與少量、等量、過(guò)量的NaOH反應(yīng)

實(shí)踐◆應(yīng)用

西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)西江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護(hù)西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎?說(shuō)說(shuō)看!

參考方案：

將兩個(gè)工廠做橫向聯(lián)合，把兩個(gè)工廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希箷?huì)造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH-分別生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3沉淀，待檢測(cè)達(dá)標(biāo)后再排放，以防污染。

“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”

話(huà)說(shuō)三國(guó)時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇智者，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥?

原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生

離子反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

致使原來(lái)會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀

而被排出，因此有解毒作用。

四、教學(xué)反思

1、教學(xué)預(yù)案與對(duì)策：

(1)多媒體教學(xué)無(wú)法實(shí)施;

對(duì)策：利用課本圖片和實(shí)驗(yàn)實(shí)施正常教學(xué)。

(2)學(xué)生層次有差別;

對(duì)策:低層次的學(xué)生多引導(dǎo)，高層次的學(xué)生加強(qiáng)提升空間。

(3)課堂突發(fā)事件的處理;

化學(xué)離子反應(yīng)說(shuō)課稿對(duì)策:自然的依據(jù)事件的大小逐級(jí)上報(bào)分級(jí)處理;人為的合理的肯定，不合理的重于引導(dǎo)。

2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養(yǎng);

3、教學(xué)效果的體現(xiàn);

高三反思化學(xué)教案篇10

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴(lài)的和諧美。

教學(xué)過(guò)程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。

1.弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析建立)

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B.外國(guó)有：

①溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。

②濃度：

問(wèn)題討論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(ⅱ)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng);值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入()

A.B.C.D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()

A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是()

A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是()

A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無(wú)法比較

總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。

2.一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中濃度：(堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.討論中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各()。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉?lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

第二課時(shí)

P60一、填空題：2.3.4.

P61四、

板書(shū)設(shè)計(jì)

第二課時(shí)

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

[思考]①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?

②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?

③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電?為什么?

2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么?

二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書(shū)寫(xiě)也不同

(1)強(qiáng)電解質(zhì)：

(2)弱電解質(zhì)：

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

(1)強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物(低價(jià)金屬氧化物);

強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物;

(2)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下(如溫度，濃度)，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動(dòng)”：電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。

(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小;

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大;

4.電離平衡常數(shù)

(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：

(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：

(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。

(5)K的意義：

K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

探究活動(dòng)

鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示：

在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問(wèn)題。

本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)，濃度減小，所以的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出沉淀。

高三反思化學(xué)教案篇11

一、設(shè)計(jì)思想

新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過(guò)類(lèi)比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)熟悉的例子類(lèi)比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段

1、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

(1)使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

(2)使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

(3)掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

能力目標(biāo)：

(1)通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)

(2)培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力

情感目標(biāo)：

(1)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

(2)結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育

2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

化學(xué)平衡的建立及其特征

3、教學(xué)方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過(guò)復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”

高三反思化學(xué)教案篇12

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。

2.掌握Al(OH)3的制備方法。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。2.Al(OH)3的`制備方法。

【新授知識(shí)】

閱讀教材57—59頁(yè)

1.氧化鋁

(1)物理性質(zhì)：Al2O3溶于水;熔點(diǎn)，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。

用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。

(2)化學(xué)性質(zhì):寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。

Al2O3和HCl，

Al2O3和NaOH，

結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al2O3是氧化物。

兩性氧化物：既能和反應(yīng)生成鹽和水，又可以和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

2.氫氧化鋁

【討論】

在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式

一分中加入鹽酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

(1)物理性質(zhì)

(2)化學(xué)性質(zhì)

①與酸的反應(yīng)

②與強(qiáng)堿的反應(yīng)

結(jié)論：Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al(OH)3是氫氧化物。

③Al(OH)3的不穩(wěn)定性

Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式

【討論】

1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?

2.如果實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3與堿反應(yīng)制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?

(3)Al(OH)3制備

化學(xué)方程式

離子方程式

【限時(shí)作業(yè)】

1.下列關(guān)于Al2O3的說(shuō)法不正確的是()

A.可制耐火材料B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3

C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中

2.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()

①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是()

A.析出金屬鋁B.產(chǎn)生白色沉淀C.產(chǎn)生紅褐色沉淀D.產(chǎn)生無(wú)色氣體

4.某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.Cl-、SO42-、Na+、K+

B.K+、ClO-、Na+、NO3-

C.HCO3-、Na+、NO3-、K+

D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5.兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()

A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

6.將0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的結(jié)果是()

A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH<7

C、溶液的pH>7D、再加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量沉淀

高三反思化學(xué)教案篇13

元素周期律與元素周期表

一.理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。

1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

2.元素原子核外電子排布的周期性變化(原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化)決定了元素性質(zhì)的周期性變化(原子半徑由大到小、正價(jià)由+1遞增到+7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng))。

二.掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。

1.元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng);金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na、Ba等除外)。

2.元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來(lái)(F2除外)

三.熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱(chēng)及符號(hào)。

1.記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期(三短、三長(zhǎng)、一不完全)。

2.記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族(ⅠA～ⅦA)、7個(gè)副族(ⅠB～ⅦB)、1個(gè)第Ⅷ族(第8、9、10縱行)和1個(gè)0族(即稀有氣體元素)。

3.記住金屬與非金屬元素的分界線(xiàn)(氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間)。

4.能推斷主族元素所在位置(周期、族)和原子序數(shù)、核外電子排布。

四.能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。

1.原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù);周期數(shù)=原子核外電子層數(shù);主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素正價(jià)數(shù)=8-?最低負(fù)價(jià)?。

2.同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增;同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減;位于金屬與非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。

五.能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。

主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。

六.能綜合應(yīng)用元素周期表。

預(yù)測(cè)元素的性質(zhì);啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。

七.典型試題。

1.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大

2.若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是

A.1B.3C.5D.6

3.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A.原子半徑：A>B>C>DB.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑：C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性：A>B>C>D

4.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是

A.該元素屬于第七周期B.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似

C.該元素位于ⅢA族D.該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子

5.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。

(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________2Mg+CO2?點(diǎn)燃?2MgO+C。Mg(OH)2<NaOH

(2)W、X元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_________<__________(填化學(xué)式)。這四種元素原子半徑的大小為_(kāi)____>_____>_____>_____(填元素符號(hào))。Na>Mg>C>O。

6.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物(難溶于水)是兩性氫氧化物，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2+H2SO4?BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOH?Na2BeO2+2H2O。

7.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期_____>_____>H2O、HF;

第三周期SiH4>PH3>_____>_____。

(2)化合物的毒性：PH3>NH3;H2S_____H2O;CS2_____CO2;CCl4>CF4(填>、<、=)。

于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類(lèi)似的還可以是__________

(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。

①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色

A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①②⑤

八.拓展練習(xí)。

1.下列敘述正確的是

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑

B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

2.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是

A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2

3.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是

A.其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸B.其原子半徑比鉀原子半徑大

C.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低D.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

4.短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且X呈價(jià)態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是

A.n+5B.n+3C.n-3D.n-11

5.原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是(鑭系、錒系元素除外)

A.4xB.4x+6C.4x+10D.4x+14

6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

7.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中正確的是

A.第3列元素種類(lèi)最多，第14列元素形成的化合物種類(lèi)最多

B.第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素

C.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低

D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

8.下列各組順序的排列不正確的是

A.半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F?B.堿性：KOH>NaOHMg(OH)2>Al(OH)3

C.穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3D.酸性：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4

9.已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y>X;氫化物穩(wěn)定性是HX>HT;原子序數(shù)T>Z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z>T。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是

A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z

10.我國(guó)最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈(Tl)是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是

A.能生成+3價(jià)的化合物B.鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C.Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)D.Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物

11.根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類(lèi)數(shù)，請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類(lèi)數(shù)為

A.18B.32C.50D.64

12.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。

(2)這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________

13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。式寫(xiě)出：N、O、P、Li。

(1)A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。

(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li+2H2O

(3)A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小__________<__________。PH314.在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪(fǎng)或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。請(qǐng)回答：

(1)下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是

A.Li跟過(guò)量O2反應(yīng)生成Li2O2B.LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解

C.Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D.Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2

(2)鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。

(3)鈹?shù)膬r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________

(4)若已知Be2C+4H2O??2Be(OH)2?+CH4?，則Al4C3與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________

15.下表是元素周期表的一部分：

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2①②⑨③

3④⑤⑥⑦⑧

(1)表中元素⑧的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，它的_______(填酸、堿)性比元素⑦的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______(填強(qiáng)、弱)。

(2)位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的_____(填編號(hào))，該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵;該元素與元素⑨形成的化合物中，元素⑨顯_____價(jià)。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。

高三反思化學(xué)教案篇14

一、教學(xué)目標(biāo)：

【知識(shí)】：說(shuō)出綠葉中色素的種類(lèi)和作用(了解)

說(shuō)出葉綠體的結(jié)構(gòu)和功能(了解)

說(shuō)明光合作用以及它的認(rèn)識(shí)過(guò)程(理解)

研究影響光合作用強(qiáng)度的因素

【情感態(tài)度】：通過(guò)了解光合作用的探索過(guò)程，認(rèn)同科學(xué)家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見(jiàn)中的合理成分，還要具有質(zhì)疑、創(chuàng)新和用于實(shí)踐的科學(xué)精神與態(tài)度。

【能力、技能】：進(jìn)行有關(guān)的探究和實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)提取、分離綠葉中的色素，在有關(guān)實(shí)驗(yàn)、資料分析、思考與討論、探究等的問(wèn)題討論中，運(yùn)用語(yǔ)言表達(dá)的能力以及分享信息的能力。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：綠葉中色素的種類(lèi)和作用;光合作用的發(fā)現(xiàn)和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應(yīng)過(guò)程以及相互關(guān)系;影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。

難點(diǎn)：光反映和暗反應(yīng)的過(guò)程;探究影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。

三、教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)材料;ppt課件

四、課前準(zhǔn)備：

五、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

(一)引入光合作用對(duì)自然界的意義：生成氧氣，進(jìn)而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進(jìn)碳的循環(huán)。

(二)光合色素實(shí)驗(yàn)：探究光合色素的的種類(lèi)

講述光合色素的種類(lèi)、吸收光譜

(三)葉綠體的結(jié)構(gòu)通過(guò)圖片和問(wèn)題的引導(dǎo)，講述葉綠體的結(jié)構(gòu)及其適應(yīng)光合作用的特點(diǎn)。對(duì)恩格爾曼的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，并進(jìn)行表達(dá)交流

(四)光合作用的探究歷程利用學(xué)生初中學(xué)過(guò)的關(guān)于光合作用的反應(yīng)式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)幾個(gè)主要的探索歷程資料進(jìn)行閱讀，并找出相關(guān)階段的研究成果或觀點(diǎn)。特別講述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的實(shí)驗(yàn)

(五)光合作用的過(guò)程光反應(yīng)：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話(huà)，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產(chǎn)生[h];并且使adp生成atp。強(qiáng)調(diào)了光反應(yīng)需要的條件是光、光合色素、酶。

暗反應(yīng)：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結(jié)合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續(xù)參與循環(huán)。

歸納光合作用的本質(zhì)：把利用光能，產(chǎn)生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲(chǔ)存在更加穩(wěn)定的糖類(lèi)中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個(gè)階段的各種變化。以及兩個(gè)階段之間的關(guān)系。

(六)影響光合作用強(qiáng)度的因素以及呼吸作用與光合作用的關(guān)系設(shè)計(jì)情景，引導(dǎo)學(xué)生了解二氧化碳濃度、光照強(qiáng)度、溫度對(duì)植物光合作用強(qiáng)度的影響。利用哈密瓜之類(lèi)的例子，分析呼吸作用和光合作用的關(guān)系。

(七)化能作用自養(yǎng)生物;異氧呼吸的概念，并且通過(guò)例子來(lái)講述葉綠體的苦惱。

高三反思化學(xué)教案篇15

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念;了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

2.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

4.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。常見(jiàn)的考查形式：①?gòu)?qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷;②離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷;③結(jié)合推斷題書(shū)寫(xiě)離子方程式;④離子共存;⑤離子檢驗(yàn)與推斷。

梳理與整合

一、有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

導(dǎo)學(xué)誘思

有下列物質(zhì)：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常溫下能導(dǎo)電的是________;屬于非電解質(zhì)的是______;屬于電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是________。

教材回歸

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在________或________下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì);在________和________下都不能導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

溶于水后____電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等;溶于水后____電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁等。

①判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)，要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，要特別注意金屬單質(zhì)的干擾。

②判斷電解質(zhì)的強(qiáng)、弱，除了用定義進(jìn)行判斷外，我們常用物質(zhì)分類(lèi)的方法進(jìn)行判斷，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物及大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);強(qiáng)酸(如三大強(qiáng)酸H2SO

4、HCl、HNO3)、強(qiáng)堿〔如四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2〕和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸(如HClO、H2CO

3、H2SO

3、CH3COOH等)、弱堿(如NH3H2O)、兩性氫氧化物〔如Al(OH)3〕是弱電解質(zhì)。

二、電離方程式的書(shū)寫(xiě)

導(dǎo)學(xué)誘思

寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式。

(1)HCl：________________________________________________________________________。

(2)H2S：________________________________________________________________________。

(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。

(4)KClO3：________________________________________________________________________。

(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。

(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。

教材回歸

1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。

2.電離方程式的書(shū)寫(xiě)

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用____連接，弱電解質(zhì)及多元弱酸的酸式根的電離方程式中用____連接。

書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，首先要判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，然后注意符號(hào)===??的應(yīng)用，多元弱酸的電離要分步寫(xiě)，弱酸酸式鹽的電離要分步寫(xiě)，強(qiáng)酸酸式鹽的電離寫(xiě)一步即可，弱堿的電離只寫(xiě)一步即可。

三、離子反應(yīng)

導(dǎo)學(xué)誘思

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。(2)Na投入水中：__________________________________________________。

(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。

(4)FeCl3溶液中加入銅粉：________________________________________________。

(5)金屬鋁溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。

(6)大理石與醋酸反應(yīng)：__________________________________________________。

(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。

(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。

(9)少量KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：____________________________________

________________________________________________________________________。

(10)向NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：_____________________________

________________________________________________________________________。

(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________

________________________________________________________________________。

教材回歸

1.概念

離子反應(yīng)通常是指在溶液中有____參加的反應(yīng)。2.條件

(1)復(fù)分解型

①生成____(如CaCO

3、BaSO4等)。

②生成______物質(zhì)(如H2O、弱酸、弱堿等)。

③生成____(如NH

3、H2S、CO2等)。

(2)氧化還原型

由于發(fā)生________反應(yīng)而使反應(yīng)物的離子濃度減小，這類(lèi)反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱。

3.離子方程式的概念

用__________________來(lái)表示反應(yīng)的式子。

4.離子方程式的意義

不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還可以表示____________，并揭示了這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，如HCl、HNO

3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為_(kāi)_________________。

5.書(shū)寫(xiě)步驟(以NH4Cl稀溶液與NaOH反應(yīng)為例)

我們?cè)跁?shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，一般不要用上述步驟書(shū)寫(xiě)，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書(shū)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2-

4、Ba2+、2OH-;②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)

2、SO2-4與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4;最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO-3與OH-反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO2-3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫(xiě)出與量有關(guān)的離子方程式。

理解與深化

一、有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念1.判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：

(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。

(3)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如：CO

2、NH

3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。

2.判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。

(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì);相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，如1molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.00001molL-1的鹽酸，所以說(shuō)鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的。

【例1】(2018浙江嘉興一中月考)下列說(shuō)法正確的是()。

A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導(dǎo)電

B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C.BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡

D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡獵l2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵點(diǎn)

書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。

兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。

三等：即三個(gè)守恒，(1)必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)應(yīng)相等);(2)必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等);(3)必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。

兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫(xiě)成最簡(jiǎn)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。

2.書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意點(diǎn)(1)對(duì)于微溶物的處理有三種情況

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO2-4===Ag2SO4。

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。

如CO2氣體通入澄清的石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O。

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因?yàn)槭胰橹写蟛糠值腃a(OH)2未溶解，以未電離的Ca(OH)2為主，所以應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式：

Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(2)有NH3參加或生成的反應(yīng)

氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)成NH3H2O或NH3;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，應(yīng)寫(xiě)NH3。

(3)固體與固體間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制取NH3。濃硫酸參加反應(yīng)時(shí)不寫(xiě)成離子，如Cu與濃硫酸反應(yīng);而濃硝酸、濃鹽酸則可寫(xiě)成離子，如Cu與濃硝酸反應(yīng)，可寫(xiě)成：

Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2+2H2O。

MnO2與濃鹽酸共熱可寫(xiě)成：

MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O。

即未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如HCO-3不能拆寫(xiě)成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中寫(xiě)成離子形式H++SO2-4。

口訣：弱的不拆開(kāi)，強(qiáng)的全拆開(kāi)。

(5)注意與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)技巧

①生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。

NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過(guò)量)，有關(guān)的離子方程式都有區(qū)別。

這類(lèi)離子反應(yīng)，只需注意題給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過(guò)量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以便確定產(chǎn)物形式。

②酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。

如向NaHSO4溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2，因?yàn)锽a(OH)2過(guò)量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的H+和SO2-4與原溶液中的H+和SO2-4相等，即在離子反應(yīng)方程式中H+和SO2-4物質(zhì)的量之比為1∶1，離子反應(yīng)方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4+H2O。

向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，應(yīng)以量少的為主，即Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1∶2，離子反應(yīng)方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O。

這類(lèi)離子反應(yīng)，只需注意量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，過(guò)量的物質(zhì)不需考慮。

③較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類(lèi)離子反應(yīng)要求量與其他因素應(yīng)統(tǒng)籌兼顧。

如Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì);新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2+、Br-都能被氯氣氧化等。

④混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類(lèi)離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化。如：NaOH溶液與AlCl3溶液、Na2CO3溶液與鹽酸、氯水與FeBr2等。

【例2】A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，看后請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A________，B________，C________。

(2)依次寫(xiě)出AD，DE(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出將SO2氣體通入K的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(4)寫(xiě)出FK的離子方程式：________________________________________________。

三、離子方程式正誤判斷

綜觀近幾年高考試題，離子方程式的正誤判斷題型的再現(xiàn)率很高，而且這類(lèi)試題的失分率居高不下。這類(lèi)試題的失分率雖很高，但所考查的知識(shí)點(diǎn)并不是漫無(wú)邊際的，做這類(lèi)試題要從以下10個(gè)方面檢查：

1.檢查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)產(chǎn)物。

2.檢查是否混淆化學(xué)式和離子的書(shū)寫(xiě)形式。

3.檢查是否符合電荷守恒或原子守恒。

4.檢查是否符合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。

5.檢查是否有隱含條件。

6.檢查是否漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)。

7.檢查是否錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系。

8.檢查===??運(yùn)用是否得當(dāng)。

9.檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

10.檢查是否忽視了題設(shè)條件及要求。題設(shè)中常見(jiàn)條件如過(guò)量少量等物質(zhì)的量適量任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。

【例3】(改編組合)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是__________。

①(2018北京理綜)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

②(2018浙江理綜)氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

③(2018海南高考)醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3

④鋁溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2

⑤過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

⑥鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

⑦(2018天津理綜)用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O。

⑧(2018海南高考)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2

⑨(2018浙江理綜)氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

⑩(2018天津理綜)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4

(2018海南高考)金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2

(2018海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2

(2018天津理綜)用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

(2018天津理綜)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O

向氯化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+

(2009江蘇化學(xué))在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

○21Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO2-4===BaSO4

○22(2009寧夏、遼寧理綜)氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O

○23少量Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4+H2O○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S+2OH-

○25實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3+H2O

○26過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O

○27溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

○28碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

○29碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO2-3

○30等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4+NH3H2O+H2O

四、解答離子共存一二三四

1.一色：即溶液顏色

若限制溶液為無(wú)色，則Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色離子均不能存在。

2.二性：即溶液的酸、堿性

(1)強(qiáng)酸性溶液：①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH=

1、pH試紙變紅、石蕊試液變紅。②在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-

3、SO2-

3、ClO-、AlO-

2、CH3COO-等)均不能大量共存。

(2)強(qiáng)堿性溶液：①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH=

14、pH試紙變藍(lán)、紫色石蕊試液變藍(lán)。②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH+

4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。

(3)可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液：①與Al反應(yīng)生成H2。②常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)為10-10molL-1。

3.三特殊：即三種特別注意的情況(1)NO-3+H+組合具有強(qiáng)氧化性。

(2)NH+4與CH3COO-、CO2-

3、HCO-3等離子均能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?/p>

(3)AlO-2與HCO-3水解均顯堿性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3。

4.四反應(yīng)：指離子間通常發(fā)生的四種反應(yīng)類(lèi)型

(1)復(fù)分解反應(yīng)，如H+與SiO2-

3、OH-與Mg2+、H+與CO2-

3、OH-與NH+4等。

(2)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Fe3+、Al3+與CO2-

3、HCO-

3、AlO-2等。

(3)氧化還原反應(yīng)，如MnO-

4、ClO-、NO-3(H+)與SO2-

3、Fe2+、S2-、I-等。

(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-。【例4】(改編組合)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO-

4、SO2-4

②(2018上海高考)甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-

3、Na+

③(2018上海高考)石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO-

2、NO-

3、HCO-3

④(2018江蘇化學(xué))pH=1的溶液中：Fe2+、NO-

3、SO2-

4、Na+

⑤(2018福建理綜)在pH=0的溶液中，Na+、NO-

3、SO2-

3、K+可以常量共存

⑥(2018福建理綜)在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-

3、Na+可以常量共存

⑦(2018上海高考)含大量OH-的溶液中：CO2-

3、Cl-、F-、K+⑧(2018江蘇化學(xué))c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+

4、Al3+、NO-

3、Cl-

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-

3、SO2-

4、NH+4

⑩由水電離出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

(2018江蘇化學(xué))c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-

4、SCN-

(2018上海高考)含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-

3、ClO-

解答離子共存的題目時(shí)，首先看題目中的附加條件，解答此類(lèi)問(wèn)題的步驟為一看前置條件，二看相互反應(yīng)。①如果告知是無(wú)色溶液，應(yīng)在各待選項(xiàng)中排除具有顏色的離子組;②如果無(wú)法直接排除，則把限制條件分別添加到各選項(xiàng)中，防止遺漏，如項(xiàng)就變成K+、ClO-、SO2-

4、SCN-、Fe3+。

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2018廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()。A.NH+

4、Ag+、PO3-

4、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-

3、MnO-4

D.Al3+、Mg2+、SO2-

4、CO2-3

實(shí)驗(yàn)與探究

離子反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究

1.離子的推斷、鑒別與檢驗(yàn)

(1)常見(jiàn)陽(yáng)離子

①NH+

4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液檢驗(yàn)。

②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸檢驗(yàn)。

(2)陰離子①SO2-

3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀鹽酸鑒別。

②I-、Br-用氧化還原反應(yīng)鑒別或用硝酸酸化的AgNO3溶液。

2.物質(zhì)的分離提純

利用離子間的相互反應(yīng)生成沉淀、氣體等分離提純物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)典例

(2018浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-

2、SO2-

4、SO2-

3、CO2-

3、Cl-、I-等陰離子。

某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO-

2、CO2-

3、Cl-三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

答案與解析

梳理與整合

一、

導(dǎo)學(xué)誘思①⑦⑨⑤②④⑧⑩②④

教材回歸

1.水溶液中熔融狀態(tài)水溶液中熔融狀態(tài)

2.完全部分

二、

導(dǎo)學(xué)誘思

(1)HCl===H++Cl-

(2)H2SH++HS-，HS-??H++S2-

(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-

(4)KClO3===K++ClO-3

(5)NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3H++CO2-3(6)NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4

教材回歸

1.自由移動(dòng)離子

2.===

三、

導(dǎo)學(xué)誘思

(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO

(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2

(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2(6)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2+H2O+2CH3COO-

(7)2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(8)OH-+CO2===HCO-3

(9)Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4+H2O

(10)Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3+H2O

(11)Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3+H2O

教材回歸

1.離子

2.(1)①沉淀②難電離③氣體

(2)氧化還原

3.實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)4.一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)H++OH-===H2O

5.NH4Cl+NaOH===NH3H2O+NaClNH+4+Cl-+Na++OH-===NH3H2O+Cl-+Na+NH+4+OH-===NH3H2O質(zhì)量電荷

理解與深化

【例1】D解析：A項(xiàng)中NaCl晶體中含有Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電;CO2溶于水能導(dǎo)電是由于CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出離子而導(dǎo)電，CO2是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò);由于BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò);Cl2是單質(zhì)，所以D正確。

【例2】答案：(1)NaINaClOAgI

(2)2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+(4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

解析：由D在CCl4中呈紫色可知D為I2，C是難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI;黃綠色氣體F是Cl2;F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO;NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3，其中I為+5價(jià)，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能氧化SO2生成SO2-4。

【例3】答案：②⑤

解析：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，應(yīng)該生成Fe3+，①錯(cuò)誤;醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，③錯(cuò)誤;活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)不生成H2，④錯(cuò)誤;⑤鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+和NO，F(xiàn)e3+又和過(guò)量的Fe反應(yīng)最終生成Fe2+，正確;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，⑥錯(cuò)誤;鹽酸與高錳酸鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，⑦錯(cuò)誤;碳酸鋅不溶于水，⑧錯(cuò)誤;氨水是弱堿，⑨錯(cuò)誤;⑩HClO是弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，錯(cuò)誤;CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤;電荷不守恒，錯(cuò)誤;氧原子不守恒，錯(cuò)誤;符合客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，正確;不符合得失電子守恒及電荷守恒，錯(cuò)誤;HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3與H+結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能大量存在，錯(cuò)誤;氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4，錯(cuò)誤;因?yàn)槿芤撼蕪?qiáng)堿性，所以一定不會(huì)生成H+，錯(cuò)誤;只注意了Ba2+與SO2-4反應(yīng)，而漏掉了H+與OH-的反應(yīng)，錯(cuò)誤;漏掉了Mg2+與OH-的反應(yīng)，錯(cuò)誤;應(yīng)寫(xiě)成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤;S2-的水解極其微弱，且是分步進(jìn)行的，不能有H2S氣體逸出;此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，錯(cuò)誤;過(guò)量的SO2應(yīng)生成HSO-3，錯(cuò)誤;過(guò)量的氯氣可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1∶2，正確;反應(yīng)中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2，錯(cuò)誤;反應(yīng)中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶1，錯(cuò)誤(此類(lèi)題最好用離子共存來(lái)判斷;因?yàn)槭宜^(guò)量即Ca2+過(guò)量，所以生成物中一定無(wú)CO2-3);等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液反應(yīng)，1molBa2+正好消耗1molSO2-4，2molOH-正好與1molH+及1molNH+4反應(yīng)，正確。

【例4】答案：⑦⑧

解析：①M(fèi)nO-4有顏色，錯(cuò)誤;②甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，顯黃色時(shí)，pH4.4，可能為酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;③HCO-3和AlO-

2、OH-均反應(yīng)，錯(cuò)誤;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反應(yīng)，錯(cuò)誤;⑤SO2-3與H+反應(yīng)，在酸性溶液中SO2-3和NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;⑥HCO-3與OH-反應(yīng)，錯(cuò)誤;⑧溶液顯酸性，且無(wú)強(qiáng)還原劑，正確;⑨⑩溶液可能為強(qiáng)酸性，也可能為強(qiáng)堿性，H+與HCO-3反應(yīng)，OH-與HCO-

3、NH+4均反應(yīng)，一定不能大量共存，錯(cuò)誤;Fe3+與SCN-反應(yīng)，錯(cuò)誤;Al3+水解顯酸性，ClO-水解顯堿性，所以不能大量共存，錯(cuò)誤。

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練C解析：本題考查離子共存。Ag+與PO3-

4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+有氧化性，能將I-氧化為I2，故二者不能大量共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+與CO2-3易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，Mg2+與CO2-3也會(huì)形成沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

實(shí)驗(yàn)與探究

B解析：由④中的現(xiàn)象可推知該鈉鹽溶液中含有CO2-3，無(wú)SO2-3，再由③中的現(xiàn)象可知含有Cl-和NO-2，故選③④，B正確。