高三反思化學教案怎么寫
教案編寫的內容包括導入新課、講授新課、鞏固練習、板書設計、教具準備等幾個方面。優秀的高三反思化學教案怎么寫是什么樣的？下面給大家帶來高三反思化學教案怎么寫，供大家參考。
高三反思化學教案怎么寫篇1
教學目標
知識技能：
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的`實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。
能力培養：
在學習過程中，培養學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
科學思想：
讓學生自己動手實驗，對實驗現象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養學生對化學現象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態度。
科學品質：
通過讓學生在小組內分工協作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發學生的學習興趣，培養學生的科學情感和團結、合作的精神。
科學方法：
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現象進行對比與分析，引導學生通過表面現象分析問題的本質，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
重點、難點
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養；實驗方法及實驗能力的培養。
高三反思化學教案怎么寫篇2
學習目標
1.了解反應熱、熱化學方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理;
2.掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。
學習過程
一、自學探究
1.請回憶學過的化學反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應?
2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的?
3.叫反應熱;反應熱用符號表示，單位一般采用。
在中學化學中，一般研究的是在下，在中發生的反應所放出或吸收的熱量。
4.對放熱反應，△H為數，即△H0;對吸熱反應，△H為數，
即△H0。
5.什么叫熱化學方程式?為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態?
6.舉例說明熱化學方程式與一般的化學方程式有什么區別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題?
二、總結與評價
【總結】
在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H<0時，為放熱反應;當△h>0時，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時，應注意：
(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”;(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態。(3)方程式要配平，熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol物質或生成1molH2O(l)為標準。
(4)注明反應的溫度和壓強(無注明通常指101kPa和25℃)
【評價】
1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0;反之，如果反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0。
1.4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
3.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2
4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
高三反思化學教案怎么寫篇3
教學目標
1.掌握弱電解質的電離平衡。
2.了解電離平衡常數的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
目標：
1.培養閱讀理解能力。
2.培養學生分析推理能力。
情感目標：
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。
教學過程
今天的內容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)
2.當則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與化學平衡比較
(1)電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。
(3)影響電離平衡的因素
A.內因的主導因素。
B.外國有：
①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
②濃度：
問題討論：在的平衡體系中：
①加入：
②加入：
③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)
(4)電離平衡常數
(?)一元弱酸：
(3)一元弱堿
①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。
②值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強;值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質相對強弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生，對二級、三級電離產生抑制作用。如：
隨堂練習
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的()
A.B.C.D.
2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入()
A.B.C.D.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是()
A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多
D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是()
A.溶液導電性酸甲大于酸乙
B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發生如下反應：
和的酸性強弱比較，正確的是()
A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無法比較
總結、擴展
1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2.一元弱酸弱堿中與的求法：
弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質的量濃度)
弱堿中濃度：(堿為弱堿物質的量濃度)
3.討論中存在哪些微粒?(包括溶劑)
4.擴展
難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各()。例如
溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某溶液中，如需生成沉淀高中學習方法，應調整溶液的使之大于。
(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入溶液，使溶液為。
布置作業
高三反思化學教案怎么寫篇4
教材分析：
物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內容。通過學習這部分知識，可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加深理解。同時，作為理論指導，也為學生繼續學習化學打下基礎。這部分知識既是化學必修2的內容，也是選修化學的基礎。本章內容雖然是理論性知識，但教材結合元素化合物知識和化學史實來引入和解釋，使理論知識與元素化合物知識相互融合，以利于學生理解和掌握。
學情分析：
在初中化學的基礎上，學生對電子層的概念已經有了不同程度的認識和理解，再進一步介紹原子核外電子排布。教材沒有具體介紹原子核外電子排布的規律，而是直接給出了1～18號元素原子核外電子的排布，讓學生從中發現一些簡單規律，學生有能力自主完成次部分內容。學生能夠比較熟練的繪制數學中的坐標系圖像，本節課講數學思想融入進來，更加直觀和形象。對于原子半徑的查找作為課下小組探究的內容，增加學生小組合作意識，課堂上學生愿意代表小組成員展示，符合高一學生的心理要求。
高一學生的大腦里的知識結構仍比較簡單，同化新概念的能力不強，這就要求教師努力調動學生已有的知識，調整學生頭腦中的認知結構，幫助學生加強新舊概念間的聯系，同化理解新概念。
教學目標：
知識與技能：掌握原子核外電子排布規律;元素的原子半徑、化合價隨原子序數的遞增而呈現出的周期性變化規律;微粒半徑及大小的比較。
過程與方法：1、歸納法、比較法。2、培養學生抽象思維能力。
情感、態度與價值觀：培養學生勤于思考、勇于探究的科學品質。
教學重點：元素化合價隨原子序數的遞增而變化的規律，微粒半徑及大小的比較。
教學難點：元素周期律的探索與發現過程。
教學策略和方法：本課在設計上主要以發現教學方式進行，以學生的自主發現探究為主，利用教材提供的數據，指導學生進行理論探究，同時在教學過程中，輔助以講授法，發現法，讀書指導法，任務驅動法等教學方法，調動學生積極性，形成“全員參與，學生為本”的課堂氛圍，程度的利用各方資源為課堂教學服務。
課堂類型：新授課
教學手段：多媒體、學案輔助教學
教學設計理念：
化學概念是將化學現象、化學事實經過比較、綜合、分析、歸納、類比等方法抽象出來的理性知識，它是已經剝離了現象的一種更高級的思維形態，反映著化學現象及事實的本質，是化學學科知識體系的基礎。因此化學概念學習與教學的理論研究受到廣泛的重視，注重教學的階段性就是要根據學生的特點，依據課程標準的要求，掌握好知識處理的分寸，準確把握知識的深廣度，在不同階段給學生提出不同的要求。教學中不能不顧學生實際能力，過分追求科學性和完整性，將概念隨意擴展和深化。
對原子最外層電子數，元素化合價變化規律，以學生動手繪圖為主，引導學生將表格數據轉化為圖像，實現學生的自主探究學習。這樣的設計，一方面可以鍛煉學生數形轉化能力，也會使學生對知識有更深入的理解，另一方面利用圖像的直觀性，也能大大降低學生對規律性的理解難度，實現課堂的高效開展。
高三反思化學教案怎么寫篇5
一、教材分析：
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。
二、教學目標
知識目標：
1.明確質量數和AZX的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學重點難點：
重點：明確質量數和AZX的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
四、學情分析：
同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學方法：學案導學
六、課前準備：
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
七、課時安排：一課時
八、教學過程：
(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數=質子數=核外電子數
(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質子數(核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高三反思化學教案怎么寫篇6
一、導入
師：上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么?
生：(思考)構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極;電解質溶液;
生：形成閉合電路;自發氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化?在兩極發生了什么反應?
(生觀察現象)
生：1.電流表的指針發生偏移;
生：2.碳棒上有紅色物質生成。
師：請大家是這寫出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應;C：Cu2++2e=Cu還原反應;總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。
[投影顯示]1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象(圖1);2.用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。
師：在此過程中請大家一定要操作規范，注意安全。
生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化;
生：第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出;
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。
陽極產物—氯氣(Cl2);陰極產物—銅(Cu)
師：為什么會有這樣的結果?[提示]討論提綱
[投影顯示]
1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的?
2.接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變?
3.有關離子在兩極發生了什么樣的反應?
生：(討論分析)
1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。
2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動;帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。
3.Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。
師：[總結板書]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-;H2OH++OH-自由移動
通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應;陰極：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽(極)—氧(化反應)
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的?大家請看看課本第64頁，歸納電子流動
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系?
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：(每位學生完成一項，共同填好此表。)
高三反思化學教案怎么寫篇7
1、確定本周課程教學內容
內容和進度：完成芳香烴一節的教學及第一節2-1脂肪烴的習題講評
第一課時：(1)復習芳香烴、苯的同系物概念;
(2)復習鞏固苯的化學性質：氧化反應、取代反應，加成反應;
(3)能力提升;拓展與溴取代及硝化反應的實驗，產物的提純。
第二課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學性質;
(2)芳香烴的來源及其應用;
第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓練，講評相關習題
2、教學目標：
在復習苯的結構和性質后，重點介紹苯的同系物。教學時，要注意引導學生從苯的結構和性質，遷移到苯的同系物的結構和性質;從烷烴的同分異構體的規律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的結構和性質的對比;要善于通過實驗培養學生的能力。
?教學重點：苯和苯的同系物的結構特點、化學性質
?教學難點：苯的同系物結構中苯環和側鏈烴基的相互影響
3、資料準備：
選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、分子球棍模型、實驗視頻
4、授課方式(含疑難點的突破)：第一課時：以舊帶新，復習提升;
第二課時：對比、聯系學習新知。通過比較苯和甲苯的結構與化學性質的不同，使學生認識基團間的相互影響。
第一課時【方案Ⅰ】復習再現,對比思考,學習遷移
復習再現：復習苯的結構和性質。通過計算機課件、立體模型展示苯的結構，通過實驗錄相再現苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應。引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相似點和不同點，并列表對比小結。
提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質應該同乙烯、乙炔相似，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應，說明苯的結構比較穩定。這是苯的結構和化學性質的特殊之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩定”。
學習遷移：
(1)苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個數比相同，含碳的質量分數相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。
(2)取代反應，類似于烷烴的反應，重點討論苯的溴代和硝化反應，與甲烷氯代的反應進行對比。
(3)加成反應，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發生類似烯烴、炔烴的加成反應，苯與氫氣催化加成生成環己烷(環狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應。
第二課時
2.苯的同系物
【方案Ⅲ】活動探究，對比思考，總結講解
活動探究：討論對比苯和甲苯結構的相似點和不同點，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。
通過活動探究，填寫下表：
總結講解：甲苯發生取代反應時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環與甲基的相互作用使甲基變得活潑。
【方案Ⅳ】結構演繹，觀察思考，遷移提高
3.芳香烴的來源及其應用
【方案Ⅴ】自學閱讀，討論提高
情景創設(教師也可提供網絡教學資源，指導學生通過網絡自主學習)：教師提出相關問題，指導學生閱讀。
問題提示：芳香烴的主要來源是什么?芳香烴的主要用途是什么?
閱讀討論：閱讀教科書，討論相關問題
小結提高：交流各小組討論結果，聯系生活實際，提高對石油產品及其應用的認識。
二、活動建議
【實驗2-2】由于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應較慢，本實驗顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變溶液的酸堿性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況。
討論記錄
羅賢朗：1、教學中要注意引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相似點和不同點，并列表對比小結。2、通過苯的結構和化學性質的特殊之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩定”使學生意識到結構(官能團)決定有機物的性質。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(取代反應)，上課時應該補充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應，強調條件不同，取代的位置不同。
林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實驗，或者播放視頻，引導仔細觀察實驗現象。2、引導學生討論對比苯和甲苯結構的相似點和不同點，先猜測甲苯的化學性質，再通過實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。
3、多個側鏈的苯的同系物的取代反應產物簡單補充一下，讓學生真正認識到鄰、對位取代。化學方程式需要多練習書寫。
附件：導學案
第二單元芳香烴學案
芳香族化合物——。
芳香烴——。
一、苯的結構與性質
1.苯的結構
(1)分子式：最簡式(實驗式)：
(2)結構式：結構簡式：
〖交流與討論〗苯分子的結構是怎樣的?
①苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個H所處的化學環境
苯分子結構的確定經歷了漫長的歷史過程，1866年，
德國化學家凱庫勒提出苯環結構，稱為凱庫勒式：
②苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種
〖拓展視野〗苯環中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個C原子的p軌道重疊形成一個大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.4×10-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價建，
(3)分子空間構型
苯分子是結構，鍵角，所有原子都在一個平面上，鍵長C—C苯環上的碳碳鍵長C=CC≡C，苯環上的碳碳鍵是
之間的獨特鍵。
2.苯的物理性質
苯是色，帶有氣味的液體，苯有毒，
溶于水，密度比水。用冰冷卻，苯凝結成無色的晶體，通常可溴水中的溴，是一種有機溶劑。
3.苯的化學性質
(1)苯的溴代反應
原理：
裝置：(如右圖)
現象：
①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，
②反應結束后，三頸燒瓶底部出現()
③錐形瓶內有白霧，向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現沉淀
④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，產生沉淀()
注意：
①直型冷凝管的作用：(HBr和少量溴蒸氣能通過)。
高三反思化學教案怎么寫篇8
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時從概念出發，結合探究實驗總結離子反應發生的條件。本節內容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。
二、學情分析
學生在學習本節課之前，對溶液的導電性，電解質的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質在溶液中能電離出離子，復分解反應發生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節知識對學生來說具有一定的難度。
學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。
根據以上分析及《化學新課程標準》，確定本節課的教學目標、重難點和教學方法如下：
三、教學目標
(一)知識與技能
1.使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。
2.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。
3.使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。
(二)過程與方法
通過交流、發言、實驗等培養學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。
(三)情感態度與價值觀
1.學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。
2.培養學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.
3.通過討論與交流等活動，培養學生與他人進行交流與反思的習慣。發揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
教學重點與難點
重點：離子反應的實質和離子反應方程式的書寫方法。
難點：實驗現象的分析、離子反應方程式的書寫。
四、教學方法
實驗探究;計算機輔助教學
難點突破：
1.精心設計實驗：將教材實驗設計為4個學生為一組的學生實驗，培養學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
2.利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應的概念、離子反應發生的條件，突破難點。
3.離子方程式的書寫是本節課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復習酸、堿、鹽的溶解性(課本第110頁)。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環節，在學習離子反應的意義時，設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發生的條件時，設計練習3個書寫。
五、學習方法
采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
六、教學準備
1.實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2.實驗藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。
3.學生準備：x人一組進行實驗。
七、教學過程
總體構思：
教學序：創設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學習序：明確問題→實驗研究→分析現象→形成概念→理解應用
【復習舊課導入新課】
展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應是——離子反應——引出今天要探討的課題——離子反應及其發生條件。
高三反思化學教案怎么寫篇9
【教學目標】
1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學性質、相互轉化關系;
2、在熟練掌握這些基礎知識的基礎上，充分運用、挖掘題給信息、解決實際問題。
【知識講解】
一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分，而官能團是一類特殊的基團，通常指主要決定有機物分子化學性質的原子或原子團，常見官能團有：—X、
OO
—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—C?C—、[R—C—(酰基)、R—
O
C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。
OOO
思考：1、H—C—OH應有幾種官能團?(4種、—C—、—OH、—C—OH、—CHO)
OH
2、—CHO能發生哪些化學反應?(常見)
CH=CH—COOH
(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)
二、鹵代烴(R—X)
1、取代(水解)反應R—X+H2ONaOHR—OH+HX來源:Z_k.Com]
這兩個反應均可用于檢驗鹵代烴中鹵素原子，檢驗時一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。
三、乙醇
HH
1、分子結構H—C—C—O—H用經典測定乙醇分子結構的實驗證明
④H③H②①
2、化學性質：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應。根據其分子結構，哪個化學鍵斷裂?反應的基本類型?Na分別與水和乙醇反應哪個更劇烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?
(2)與氫鹵酸反應——制鹵代烴(分析乙醇分子中幾號鍵斷裂)
NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O
思考：該反應用濃還是較濃的H2SO4?產物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么?
(較濃，不能，都有是因為濃H2SO4的強氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)
(3)氧化反應：①燃燒——現象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同?
②催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH—H2CH2CHO+O2CH3COOH
(式量46)(式量44)(式量60)
即有一個—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14
③強氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色
(4)脫水反應：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應)
②分子內脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應)
以上兩種情況是幾號鍵斷裂?
思考：下列反應是否屬于消去反應：
A、CH2=CH→CH?CH+HXB、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3
XONH2CH3CH3
C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+CH3COOH
(以上均為消去反應)
(4)酯化反應：斷裂幾號鍵?用什么事實證明?(同位素示蹤法)
例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對于該反應
①②②③
有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結合成新分子。請用簡單方法證明哪種解釋正確。
解：用R—CD=CH—R’的烯烴進行實驗，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二種解釋正確。
例：乙酸和乙醇的酯化反應，可用如下過程表示：
OH
即酯化反應實質經過中間體CH3—C—O—C2H5再轉化為酯和水，以上6個反應均為可
OH
逆反應，回答下列問題：
18O
(1)用CH—C—OH進行該實驗，18O可存在于哪些物質中(反應物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進行該實驗，結果又如何?
(2)請分別指出①~⑥反應的基本類型。
解析：(1)根據信息：酯化反應實質是C?2H5—O—H分子中O—H共價鍵斷裂，H原子加
18OO
到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應，形成中間體
18OH
CH3—C—O—C2H5，根據同一碳原子連兩個—OH是不穩定的，脫水形成酯，在脫水時，
OH
可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，
O
且機會是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反應②實質是酯的水
OO
解，水解時，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結合水中的—OH，所以，在反應物中只有CH3COOH存在18O。
(2)①②均為取代反應，③⑥均為加成反應，④和⑤均為消去反應。
3、乙醇制法傳統方法——發酵法(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH+CO2
乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[
思考：已知有機物C9H10O2有如下轉化關系：
(1)寫出下列物質的結構簡式A__________C__________F____________
(2)寫出下列反應的化學方程式C9H10O2→A+B
D→A
O
(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2F
OOHCH3
(2)CH3——O—C—CH3+H2O→+CH3COOH
CH3
CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)
四、苯酚：
1、定義：現有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烴基連接—OH，哪些屬于酚類?
2、化學性質(要從—OH與苯環相互影響的角度去理解)
(1)活潑金屬反應：請比較Na分別與水、—OH、CH3CH2OH反應劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是：—對—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。
思考：通常認為—為吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基?
(吸電子基、HNO3為強酸、即—OH完全電離出H+)
(2)強堿溶液反應——表現苯酚具有一定的酸性——俗稱石炭酸。
注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機酸因它屬于酚類。
②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅
以上兩個性質均為取代反應，但均為側鏈取代
(3)與濃溴水的反應
OHOH
+3Br2→Br——Br↓+3HBr
Br
該反應不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗或定量測定苯酚，同時說明—OH對苯環的影響，使苯環上的鄰、對位的H原子變得較活潑。
(4)顯色反應———OH與Fe3+互相檢驗。
6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
(5)氧化反應久置于空氣中變質(粉紅色)
能使KMnO4/H+褪色OH
(6)縮聚反應：n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2O
OH
例：HO——CH=CH—1mol與足量Br2或H2反應，需Br2和H2的量
OH
分別是多少?
解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對位H能被Br2取代左側的酚只有鄰位2個H原子，而右側為二元酚，3個H原子均為鄰、對位又需(2+3)molBr2，而1mol
需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。
五、乙醛
與H2加成——還原反應
1、化學性質：(1)加成反應HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN
OH
自身加成CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO
HOH
(2)氧化反應
①燃燒
②銀鏡反應
③新制Cu(OH)2反應
④KMnO4/H+褪色
乙醇催化氧化法
2、制法乙烯催化氧化法
乙炔水化法
例：醛可以和NaHSO3發生加成反應，生成水溶性α—羥基磺酸鈉：
OOH
R—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na
該反應是可逆的，通常70%~90%向正方向轉化
(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質，可采用的試劑是_________，分離方法是_______
(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是
OH
________。
解析：(1)溴苯相當于有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液方法除去雜質。
(2)根據信息，醛與NaHSO3的反應為可逆反應，應明確：
CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要轉化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動，
OH
只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進行蒸餾即得乙醛。
六、乙酸
1、化學性質：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強。
與醇形成酯
(2)酯化反應與酚(嚴格講應是乙酸酐)形成酯
與纖維素形成酯(醋酸纖維)
注意：乙酸與乙醇的酯化實驗應注意以下問題：
①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)
②濃H2SO4的作用(催化、吸水)
③加碎瓷片(防暴沸)
④長導管作用(兼起冷凝器作用)
⑤吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)
2、羧酸
低級脂肪酸
(1)乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH
高級脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸
(2)烯酸的同系物：最簡單的烯酸CH2=CH—COOH，高級脂肪酸：油酸
(3)芳香酸，如—COOH
(4)二元酸，如：COOH、HCOO——COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[
COOH
度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。
OOOO[
思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O
O
CH3—CO
O稱之為乙酸酐，H—C—OHCO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐?
CH3—C
O
O
為什么?由此請你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結構式HO—NO)
(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質才能稱為酸酐，
O
而CO是由H—C—OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸
OO
酐，甲酸酐應為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：
OOOO
N—OH+H—O—N=N—O—N(N2O5)+H2O
OOOO
七、酯
無機酸酯(CH3CH2ONO2)
1、分類低級酯(CH3COOC2H5)
有機酸酯高級脂肪酸甘油酯——油脂
2、化學性質——水解反應(取代反應)
(1)條件無機酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應;(4)堿性條件水解程度大(為什么?)
OO
例：寫出CH—C—O——C—OH與足量NaOH反應的化學方程式。
解析：該有機物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。
OO
CH3—C—O——C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO——COONa+2H2O
例：某式量不超過300的高級脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴水反應后其式量為原來的1.54倍，請確定該有機物的化學式[用R(OH)nCOOH形式表示]
解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數目?抓住M≤300和酯化后式
O
量為原來的1.14倍，設含一個醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O
(式量M)(式量M+42)
M=300假設成立。
再設烴基含y個不飽和度則y=1
則該酸的化學式應為CnH2n-2O3得出n=18
為C17H32(OH)COOH.
思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測其準確的式量。(提示：x=3，即有3個不飽和度，其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準確式量就為278)
【能力訓練】
1、化合物A[]的同分異構體B中無甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構體有_______種，從結構上看，這些同分異構體可屬于________類，寫出每類同分異構體中的一種同分異構體的結構簡式_________________。
2、有機物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。
(1)寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。
(2)若A能與純堿溶液反應，分子結構有含一個六元碳環，環上的一個H原子被—NH2取代所得產物為B的同分異構體甚多，其中含有一個六元碳環和一個—NO2的同分異構有(寫結構簡式)_________________________________________
3、某鏈烴[CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃燒，生成xLCO2和1L水蒸氣(120℃1.03×105Pa)試根據x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內所含碳原子n值。
【能力訓練答案】
1、27種，烯酚或環酚類。
和
2、(1)C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3
(2)
3、當≤x<1為烷烴，當x=1為烯烴，當1
高三反思化學教案怎么寫篇10
時光荏苒，不知不覺，我們已步入高三最后一個學期。為了提高學生的高考成績，作為高三化學教師，我制定以下計劃。
一、總體要求與任務：
總體要求：把握好20__年高考動向，加大和加強學生練習;認真備好課、提高課堂教學效率;精選學生的練習題和考試題;多關心學生，培養學生的應試狀態。力爭以優異的成績完成總校下達的高考任務。
任務：本學期計劃完成"物質結構與性質"復習，"化學實驗"新課和復習，二輪專題復習和高考模擬沖刺的練習。專題復習有"基本概念""基本原理""元素基化合物等五個專題。高考模擬沖刺有10套精選練習。同時，精選各地優秀試題組卷練習。
二、對學生知識現狀分析：
經過第一輪系統的基礎知識點的復習，學生的思維能力、分析問題的能力已有了一定的提高，基本概念已經掌握得比較清楚和牢固，基本規律和方法已經比較熟練，答題規范也有所提高，化學成績也在不斷的進步。但由于學生思維能力、認識水平、學習基礎等發展不平衡，有少數同學沒有達到理想的復習效果。
三、教學重難點：
重點：高考大綱中的所有考點：物質的量、氧化還原反應、離子反應、堿金屬、化學反應速率、化學平衡、鹽類水解、物質結構和性質、工藝流程、化學實驗等等。難點：做好各部分的知識點的總結，知識結構的梳理;總結各種題型的解題規律和解題方法、技巧;研究高考的動向、高考的信息并對高考作出比較準確的預測。
四、提高教學質量的措施：
1、學期初集思廣益，制定詳細教學計劃，謀劃教學策略，使每個教師都對工作目標及自己的任務做到心中有數。
2、關注好零界生和優秀學生，做好因材施教。
3、所選專題具有針對性，綜合性。
4、抓基礎(基本概念及規律)、練規范(思維過程及書寫過程)、求精準(語言表述及用詞)。
5、適當進行實戰訓練(單科、理綜)
五、具體安排：
第一階段：基礎知識系統復習
采取按章節順序復習的方式進行，貫徹"以講引導，以練落實，學用結合，全面提高"的方針，遵循"教師為主導、學生為主體、訓練為主線、能力為核心"的原則，使學生掌握《考試大綱》所要求的基礎知識、基本技能。
第二階段：專題復習階段
本階段是對第一階段復習的歸納總結和深化，以專題或板塊復習為主，貫徹"精備精講，概念成網絡;精選精練，知識成體系"的原則，培養學知識遷移、靈活處理和綜合分析的能力，通過專題歸納和專題訓練達到提高能力的&39;目的。
第三階段：模擬練考階段
本階段選用具有一定綜合性、難度適中、近似于高考試題模式的套題對學生進行強化模擬訓練。重點培養學生的應試能力，貫徹"以練為主，輔以精講"的原則。
高三反思化學教案怎么寫篇11
教學目標：
1.學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。
2.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，形成良好的實驗工作習慣。
3.能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。
4.認識實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。
教學重點：混合物的分離與離子的檢驗。
教學難點：物質檢驗試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過程的簡單設計。
課時安排：兩課時
教學過程：
知識梳理
知識點1.化學實驗的安全
一、實驗操作規程
(一)遵守實驗室規則
1.學生進入實驗室后，須按指定座位就坐，不準大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內安靜清潔。
2.實驗課前，學生要預習實驗內容，明確實驗目的、原理和方法、步驟。
3.學生實驗前要認真聽教師講解實驗目的和所用儀器、藥品的性能，弄清實驗步驟;實驗時要嚴格按照操作規程操作，細心觀察，認真分析，做好記錄，寫好實驗報告。
4.要節約水電和化學藥品，愛護儀器設備。違反操作規程，損壞、拿走公物要按情節輕重和有關規定作相應處理，并記錄在冊。
5.實驗完畢后，要認真整理和清洗儀器，并放回原處;打掃實驗室并關好水、電、門、窗，經老師或實驗員驗收后方可離開。
(二)了解安全措施
1、劇毒藥品要單獨專柜保存。
2、實驗中主要做到五防：a.防爆炸;b.防暴沸;c.防失火;d.防中毒;e.防倒吸。
其具體操作如下：
①點燃可燃氣體H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先檢驗純度，防止不純氣體點燃爆炸。
②H2還原CuO和CO還原Fe2O3等實驗，在加熱CuO或Fe2O3之前應先通入H2或CO，將實驗裝置內的空氣排出后，再加熱，防止H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。
③制備有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等應在通風櫥中進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。
④若加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時，先將導管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。
⑤一些特殊實驗，還需加裝安全瓶。實驗室易燃、易爆、有毒化學試劑應有專人妥善存放。廢水、廢液應妥善處理。
二、常見事故的處理方法
(1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。
(3)液溴、苯酚沾到皮膚上，應用酒精擦洗。
(4)向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時，有幾點要注意：
①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。
②絕對禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。
③熄滅酒精燈時，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應立即用濕抹布蓋滅
(5)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。
(6)一般的割傷處理：應保持傷口干凈，傷口內有異物應立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。
(7)溫度計水銀球碰破，可用硫磺粉覆蓋吸收。
(8)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，可喝豆漿、牛奶或雞蛋清解毒，再服用瀉藥MgSO4等。
(9)制備有毒氣體(例如Cl2等)可在通風櫥中進行。
高三反思化學教案怎么寫篇12
目的要求：掌握中和滴定的原理
初步學會滴定管的正確操作]
了解中和滴定的全過程，為學生進行定量實驗打下基礎。
重點難點：中和滴定的操作
教學過程：
引入
化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據具體情況可以采用不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。
板書
第五節酸堿中和滴定
一.一.酸堿中和滴定
1.原理
提問
(1)在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什么定量關系?
引出
h++oh==h2o(中和反應實質)
n(h+)==n(oh-)
根據此種關系，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度
(2)不同酸堿的定量關系
hcl+naoh===nacl+h2o
1mol1mol
h2so4+2naoh===na2so4+2h2o
1mol2mol
h3po4+3naoh====na3po4+3h2o
1mol3mol
(3)溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)
n=cv
閱讀
在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。
例題1
在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質的量濃度是多少?
板書
(1)(1)定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。
(在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關系來測定。)
板書
1.1.儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。
說明
為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。
滴定管是一根帶有精確刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。
(1)(1)優點：易于控制所滴加液體的流量、讀數比較精確。
(2)(2)滴定管的正確操作：
i.i.兩種滴定管在構造上的不同點：堿式---活塞
酸式---帶有玻璃球的橡膠管ii.ii.滴定管的讀數方法：
0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml
精確度：取到小數點后兩位，如：24.00ml、23.38ml
最后一位是估計值。
iii.iii.滴定管的洗滌：
先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。
iv.iv.固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
v.v.操作：酸式滴定管：
堿式滴定管：擠壓位置
錐形瓶：上下都不靠。
滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。
板書
操作過程：
(1)(1)查：
(2)(2)洗：先水洗，后潤洗。
(3)(3)盛，調：
(4)(4)取：待測液、指示劑
(5)(5)滴定：
(6)(6)記錄讀數：
(7)(7)數據處理
討論
1.1.完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氫氧化鈉體積[h+]ph
00.11
10.000.0331.48ii.ii.滴定管的讀數方法：
0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml
精確度：取到小數點后兩位，如：24.00ml、23.38ml
最后一位是估計值。
iii.iii.滴定管的洗滌：
先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。
iv.iv.固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
v.v.操作：酸式滴定管：
堿式滴定管：擠壓位置
錐形瓶：上下都不靠。
滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。
板書
操作過程：
(1)(1)查：
(2)(2)洗：先水洗，后潤洗。
(3)(3)盛，調：
(4)(4)取：待測液、指示劑
(5)(5)滴定：
(6)(6)記錄讀數：
(7)(7)數據處理
討論
1.1.完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氫氧化鈉體積[h+]ph
00.11
10.000.0331.4815.000.01431.85
19.500.001252.9
19.800.00053.3
19.980.000054.3
20.0010-77
20.022x10-109.7
20.202x10-1110.7
ph
7
氫氧化鈉體積
2.誤差分析：
(1)(1)潤洗
(2)(2)進氣泡
(3)(3)錐形瓶潤洗
(4)(4)滴定管漏水
(5)讀數角度1.1.如何減少誤差：
(1)(1)管要潤洗，瓶只水洗
(2)(2)不漏水，不進氣
(3)(3)平視讀數
板書
指示劑的選擇：強酸滴定強堿：甲基橙
強堿滴定強酸：酚酞
(說明選擇指示劑的方法和原則)
作業
教材：1、2做書上;3、4、5做在作業本上
練習冊：
高三反思化學教案怎么寫篇13
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。
2.教學目標
根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目;理解氧化還原的實質。
能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質：激發創造意識，培養勇于探索認識新事物的優良品質。
3.教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。
難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。
二、教學方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
三、學法指導：
復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。
四、教學程序：
1.導入新課：
復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。
2.講授新知識
以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：
(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。
(二)氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。
(三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(化合價升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低,得2e,被還原
化合價降低,得2e,被還原
氧化劑還原劑
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：
價升，(電子對偏離)發生氧化反應;價降，(電子對偏向)發生還原反應。
為了使知識更清晰，可以給出小節，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：
接受電子失去電子
化合價降低化合價升高
被還原被氧化
具有氧化性具有還原性
四、氧化—還原反應的規律和記憶方法：
1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。
2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。
3.聯系反饋：
寫出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4.小結
5.布置作業
高三反思化學教案怎么寫篇14
專題3物質結構元素周期律
【專題目標】
1.掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數、質量數之間的相互關系。
2.掌握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數和電子排布。
3.以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規律與原子結構的關系;以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。
【經典題型】
題型一：幾個量的關系(X)
例1已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為n，質量數為A，則mg它的氧化物中所含質子的物質的量是(A)
A.B.
C.(A-n+2)molD.
點撥：由A→M→n→N
規律總結：
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數
離子電荷數=質子數-核外電子數
鞏固：1以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是(B)
A53g碳酸鈉中含NA個CO32-B0.1molOH-含NA個電子
C1.8g重水(D2O)中含NA個中子
D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子
題型二：0族元素的原子序數和電子排布及電子排布的規律運用
例2寫出10電子的微粒的化學式
指出53號元素在周期表中的位置
點撥：10電子的穩定結構→Ne→以Ne為中心→左右移動
54號元素是第5號0族元素→回答的是53號→前推一位
規律總結：
0族元素的原子序數和電子排布的規律很強：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩定結構就是向最近的0族靠。
例3R為短周期元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是(BC)
A.當它形成①時，不可能形成④B.當它形成②時，不可能形成③、④
C.當它形成①時，不可能形成②、③D.當它形成②時，可以形成①
點撥：易漏解應全面思考
規律總結：
⑴核外電子是由里向外，分層排布的。
⑵各電子層最多容納的電子數為2n2個;最外層電子數不得超過8個，次外層電子數不得超過18個，倒數第三層電子數不得超過32個。
⑶以上幾點互相聯系。
核外電子排布規律是書寫結構示意圖的主要依據。
鞏固：2具有下列結構的原子一定屬于堿金屬的是(CD)
A.最外層只有1個電子B.最外層電子數為次外層電子數的一半
C.M層電子數為K層電子數的一半D.K、L層電子數之和比M、N層電子數之和大1
3分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價。則A、B原子核外電子總數分別為(D)
A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10
題型三：推斷元素原子序數差
例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是(D)
A.1B.2C.5D.6
點撥：設兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學式為X2Y3，即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。
規律總結：
從化合價入手或從直覺----代表物入手都可以。
鞏固：4周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1，它們形成化合物時原子個數之比為1︰2。寫出這些化合物的化學式。
題型四：位、構、性三者關系
例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質：(B)
元素熔點/℃沸點/℃與水的反應導電性(純液體)
X-283-162不反應不導電
Y-10219放熱反應，形成酸性溶液不導電
Z680/劇烈反應，生成H2，并形成堿性溶液導電
若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數遞增的順序是
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X
點撥：導電性→化合物類型;與水反應→氫化物的穩定性
例6砹(At)是原子序數的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是(A)
A.HAt很穩定B.易溶于某些有機溶劑
C.AgAt不溶于水D.是有色固體
點撥：位近性近
例7在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發生如下反應：
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F--+H2O已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價是;元素R在周期表中的位置是。
點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價
規律總結：結構決定位置，結構決定性質，位置體現性質。
周期數=電子層數
主族數=最外層電子數=正價數
正價+負價=8
鞏固：5X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩定的二元酸，該酸的化學式是;Y和X的組成元素相同，Y的化學式是;1molZ在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，單質A是。
6同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()
A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4B.非金屬性：X>Y>Z
C.氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強
D.元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
7周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數之和為19，三種元素的原子核中質子數之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號)。
隨堂作業：
1設某元素某原子核內的質子數為m，中子數為n，則下述論斷中正確的是
A.不能由此確定該元素的相對原子質量
B.這種原子的相對原子質量為m+n
C.若碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)wg
D.核內中子的總質量小于質子的質量
2X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是(D)
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是()
A.它是一種共價化合物B.在加熱時此化合物可以分解
C.這種化合物不能跟堿發生反應D.該化合物可以由PH3跟HI化合而成
4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數比為1:2，設兩種元素的原子序數分別為a和b，則下列對a和b可能的關系概括得最完全的是()
①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22
A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④
5根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
AK層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等
BL層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
CL層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
DM層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等
6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應，下列敘述正確的是()
A.A、B的質量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等
B.A、B的質量相等時，產生氣體的質量相等
C.A、B的物質的量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等
D.A、B的物質的量相等時，產生氣體的質量相等
7短周期元素X、Y，X的原子序數小于Y的原子序數，二者可以形成兩種氣態化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當A、B以體積比1:3混合后，對H2的相對密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號及A、B的化學式。
8A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個數比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應生成C2A與氣體物質EB4，E的M層電子數是K層電子數的2倍。請回答：
⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B_________，C________，D________，E_______;
⑵畫出E原子結構示意圖：_________________________;
⑶寫出D2A2和EB4的電子式：_____________，_____________;
⑷寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式：____________________________________。
9設想你去某外星球做了一次科學考察，采集了該星球上十種元素單質的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統地進行研究，你設計了一些實驗并得到下列結果：
單質ABCDEFGHIJ
熔點(℃)-150550160210-50370450300260250
與水反應√√√√
與酸反應√√√√√√
與氧氣反應√√√√√√√√
不發生化學反應√√
相對于A元素的
原子質量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質的周期遞變規律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：
A
B
H
10已知1個N2O3分子的質量為akg，1個N2O5分子的質量為bkg，若以1個氧原子(16O)質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的式量為_______________。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
(1)下列(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1.原子核對核外電子的吸引力2.形成穩定結構的傾向
下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：
鋰XY
失去第一個電子519502580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。。
②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式。
③Y是周期表中族元素。
④以上13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
高三反思化學教案怎么寫篇15
一、說教材
1.教材分析
初中化學第三章“水氫”的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業生產等的緊密關系，在學生了解了水污染產生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質和水的組成，把水的化學性質分散到以后的其他章節中去，而把本節重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習了原子、分子、元素、單質、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質作出鋪墊。
2.教學目標
①知識目標：a、使學生了解水的物理性質;b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式;c、通過本節學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質。
②能力目標:a、培養學生的觀察探究能力;b、培養學生宏觀和微觀相結合的分析探究能力。
③德育目標：a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育,培養實事求是的態度;b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像,增強環保意識。
3.教學重點、難點
①教學重點：電解水的實驗和根據實驗現象分析確定組成水的成分元素。
②教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現象轉向微觀分析。
二、說教學
運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：
1.以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯系實際的問題，然后進入新課。
2.歸納出水的物理性質展示一杯水，培養學生從觀察中發現問題，學生結合教材探究出水的物理性質。
3.分析實驗現象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節課的重點和難點)課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產物——氧氣和氫氣，然后學生根據化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。
(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發現，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質，難點也得以突破。
4.課堂練習鞏固，達標檢測
5.觀看錄相：有關水資源及其污染
三、說教法和學法
本節課堅持“教與學、知識與能力的辨證統一”和“使每個學生都得到充分發展”的原則，博采演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的組織，并體現以下特點：
1.培養學生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環節包括實驗裝置、步驟、現象都展現在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。
2.充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質?水分子是由什么構成的?)，給學生創造思維的良好環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態為動態，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產生樂學情緒，激發了他們以探究為特征的求知欲望。
3.加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大信息量的優化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關水資源和水污染”的錄像，增強了學生的環保意識。
4.優化教學過程：計算機以其獨特的功能創造良好的思維情景，培養探究能力，發展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態和狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。
總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務出發;(2)學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋