高三化學教案反思

時間：2024-04-08 21:35:58 新華高三教案

高三化學教案反思篇1

目的要求：掌握中和滴定的原理

初步學會滴定管的正確操作]

了解中和滴定的全過程，為學生進行定量實驗打下基礎。

重點難點：中和滴定的操作

教學過程：

引入

化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據具體情況可以采用不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。

板書

第五節酸堿中和滴定

一.一.酸堿中和滴定

1.原理

提問

(1)在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什么定量關系?

引出

h++oh==h2o(中和反應實質)

n(h+)==n(oh-)

根據此種關系，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度

(2)不同酸堿的定量關系

hcl+naoh===nacl+h2o

1mol1mol

h2so4+2naoh===na2so4+2h2o

1mol2mol

h3po4+3naoh====na3po4+3h2o

1mol3mol

(3)溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)

n=cv

閱讀

在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質的量濃度是多少?

板書

(1)(1)定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

(在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關系來測定。)

板書

1.1.儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。

說明

為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。

滴定管是一根帶有精確刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。

(1)(1)優點：易于控制所滴加液體的流量、讀數比較精確。

(2)(2)滴定管的正確操作：

i.i.兩種滴定管在構造上的不同點：堿式---活塞

酸式---帶有玻璃球的橡膠管ii.ii.滴定管的讀數方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數點后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最后一位是估計值。

iii.iii.滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。

iv.iv.固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v.v.操作：酸式滴定管：

堿式滴定管：擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1)(1)查：

(2)(2)洗：先水洗，后潤洗。

(3)(3)盛，調：

(4)(4)取：待測液、指示劑

(5)(5)滴定：

(6)(6)記錄讀數：

(7)(7)數據處理

討論

1.1.完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積[h+]ph

00.11

10.000.0331.48ii.ii.滴定管的讀數方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數點后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最后一位是估計值。

iii.iii.滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。

iv.iv.固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v.v.操作：酸式滴定管：

堿式滴定管：擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1)(1)查：

(2)(2)洗：先水洗，后潤洗。

(3)(3)盛，調：

(4)(4)取：待測液、指示劑

(5)(5)滴定：

(6)(6)記錄讀數：

(7)(7)數據處理

討論

1.1.完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積[h+]ph

00.11

10.000.0331.4815.000.01431.85

19.500.001252.9

19.800.00053.3

19.980.000054.3

20.0010-77

20.022x10-109.7

20.202x10-1110.7

氫氧化鈉體積

2.誤差分析：

(1)(1)潤洗

(2)(2)進氣泡

(3)(3)錐形瓶潤洗

(4)(4)滴定管漏水

(5)讀數角度1.1.如何減少誤差：

(1)(1)管要潤洗，瓶只水洗

(2)(2)不漏水，不進氣

(3)(3)平視讀數

板書

指示劑的選擇：強酸滴定強堿：甲基橙

強堿滴定強酸：酚酞

(說明選擇指示劑的方法和原則)

作業

教材：1、2做書上;3、4、5做在作業本上

練習冊：

高三化學教案反思篇2

一、學習目標

1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應的本質。

4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢?

2.元素的化合價在何種情況下會發生變化?

3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系?

4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系?

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質?并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關系。

3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高三化學教案反思篇3

【考綱掃描】

了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

【高考預測】[《學海導航》p10例

1、2p112]

離子反應是中學化學的核心內容，從近幾年高考命題來看，該部分知識的考察主要體現在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據信息書寫離子方程式或化學方程式的形式應該留意。

【學法導航】

1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應還要轉移電子守恒。

2.離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯誤有：①不能正確使用化學式與離子符號;②反應前后電荷不守恒;③反應原理不正確或反應不符合實際;④反應物相對量的影響。

3.解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存;二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大;三看離子間是否發生氧化還原反應、復分解反應等。總之，要注意審清題意，充分挖掘出題設的隱含條件;要把離子自身的特點同題干中給定的限制條件結合起來分析。

(1)注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12molL-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12molL-1溶液、投入鋁產生氫氣的溶液、在pH=13的無色溶液中等。

(2)注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。

(3)注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3-(H+)與Fe2+等。

【典例精析】

1、能正確表示下列反應的例子方程式是()

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NH4+=3Fe3++NO+2H2O

【解析】A選項CO2過量，應該生成HCO3-方程式應為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;B選項生成NaHCO3應該沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3C選項要考慮到Mg(OH)2為沉淀即可，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。答案D。

2.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、、、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、、

C.c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、、

D.碳酸氫鈉溶液：K+、、、H+

【解析】選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH-與Fe3+不能共存;選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2+不能共存;選項C中c(H+)=10-12molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存;選項D中與H+不能共存。答案：C。

【隨堂訓練】[1-8為單選，9-10為雙選]

1.下列離子方程式中正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-NH3+H2O

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO+4H2O

D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

2.能正確表示下列反應離子方程式的是

A.過氧化鈉固體與水反應：2O22+2H2O==4OH-+O2

B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D.水電離產生的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3+H2O

C.氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+

D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O

5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

④在由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

A.①③⑤B.②④⑤C.②④⑥D.④⑤⑥

6.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟操作現象

(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色

(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生

(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生

下列結論正確的是

A.肯定含有的離子是③④⑤B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥D.不能確定的離子是③⑥

7.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號化學反應離子方程式評價

A碳酸鈣與

醋酸反應CO32-+2CH3COOH=

CO2+H2O+2CH3COO-錯誤。碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式

B苯酚鈉溶液中

通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O

CO32-+2C6H5OH正確。

CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式

D等物質的量的

FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2=

2Fe3++Br2+4Cl-錯誤。Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符

8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、

SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃

度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液

的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是

A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

D.反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

9、下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2+Cl2

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O

10.常溫下，下列有關敘述錯誤的是A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子

B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-

4、Na+，C6H5O-

D.常溫下，C(H+)=0.1molL1的溶液中可能大量存在NO-

3、Na+、I-、K+

11.現有幾種離子：

陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合,產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液

④D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質

⑴根據以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：

ABC

⑵寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：

⑶若1gD固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時放熱1.49KJ的熱量，寫出該

反應的熱化學方程式。

12..已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究。

(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：

【提出假設】

假設①：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中引起的(填微粒的化學式，下同)。

假設②：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中引起的。

【設計實驗方案】

為了驗證上述假設①和假設②的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

假設①方案：。

假設②方案：。

(2)根據高中所學的知識判斷，你認為(填假設①或假設②)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行?(填可行或不可行)，理由是_______________________________。

(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為：

【課后訓練】《學海導航》p81-82

學案3參考答案：

選擇題D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

11⑴A.NaHSO4B.MgSO4C.AlCl3⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

⑶NH4NO3(s)=2H2O(g)+N2(g)+1/202(g)H=-119.2kJ/mol

12.(1)①Br2;②Fe3+假設①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變為(血)紅色

(2)假設②;不可行;因為Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結論。

(3)2Fe2++4Brˉ+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Clˉ

高三化學教案反思篇4

教學目標

知識目標

使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

能力目標

培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

教學建議

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

教材分析：

是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

1.通過復習，總結配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出原則—化合價升降總數相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

(2)使化合價升高與化合價降低的總數相等(求最小公倍數法)

(3)用觀察的方法配平其它物質的化學計算數(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上)，配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

如：(濃)—氧化產物是而不是或，還原產物是而不是。氧化產物的還原產物。

典型例題

例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

解析:一般可根據元素化合價的變化關系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===>5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5升高4×1

2N：(+1—→0)×2降低2×2

注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

解答：5、2、4、9。

啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：選題目的：加強對“依據是化合價升降(電子轉移)總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

思路分析：觀察反應前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

設計量數為，計量數為，根據得失電子數相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為+1價，S為-2價，1個應當失去，可得相同結果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。

例3在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成-和。生成物繼續跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉化為。

(1)寫出以上各步反應的離子方程式;

(2)若有amol硫經上述轉化后，最終完全變為，至少需和的物質的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉化過程里生成的中的值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力;鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法;復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用。

解析：

(1)①②③

④

(2)從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

從，失電子;從，得電子。

所以完全轉化為所失電子數與轉化為所得電子數相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉化為需和。

(3)原熱堿液中含，則反應①中消耗。根據反應①、②、③，有，所以。

高三化學教案反思篇5

教學目標

知識目標

使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

能力目標

培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感目標

通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

教學建議

化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

關于濃度對化學反應速率的影響：

1。聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。

（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。

2。運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

（1）以運動員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。

3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

4。通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。

教材分析

遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。

本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。

本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。

高三化學教案反思篇6

教學過程：

通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和__鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

［目的]為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。

［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和__鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

［結論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

［目的］培養學生通過實驗解決問題的能力。

［學生活動］分析討論并總結該實驗。

［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。

［結論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。

（2）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的值。

［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。

［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數據：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

__銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：

（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導學生總結。

［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

高三化學教案反思篇7

1、內容和進度：完成2-1脂肪烴一節的教學

第1課時：烷烴第2課時：烯烴

第3課時：炔烴、脂肪烴的來源及其應用第4課時：習題講解

2、重點和難點突破

教學重點：1、烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質

2、乙炔的實驗室制法

教學難點：烯烴的順反異構

附導學案：2-1脂肪烴

課前預習學案

一、預習目標

1、了解烷烴、烯烴代表物的結構和性質等知識

2、了解乙炔和炔烴的結構、性質和制備等知識

3、了解烯烴的順反異構概念、存在條件和脂肪烴的來源

二、預習內容

(一)、烷烴和烯烴

1、分子里碳原子跟碳原子都以結合成，碳原子剩余的跟氫原子結合的烴叫烷烴。烷烴的通式為，烷烴的主要化學性質為(1)(2)

2、烷烴和烯烴

(1)烯烴是分子中含有的鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為。烯烴的主要化學性質為(1)(2)(3)

(3)順反異構的概念

(二)乙炔

1、乙炔的分子式，最簡式，結構簡式

2、電石遇水產生乙炔的化學方程式為3、乙炔燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔

4、乙炔與溴水發生加成反應的化學方程式是

5、炔烴典型的化學性質有(1)(2)(3)

(三)脂肪烴的來源

根據課本p35頁【學與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：

石油工藝的比較：

工藝原理所得主要產品或目的

分餾常壓分餾利用各組分的_______不同石油氣,_______,,減壓分餾利用在減壓時，_____降低，從而達到分離_______目的

催化裂化將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強下，將________斷裂________.提高汽油的產量

裂解又稱______裂化，使短鏈烴進一步斷裂生成_________

催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烴

三、提出疑惑

同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中

疑惑點疑惑內容

課內探究學案

一、學習目標

1.了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關系

2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質

3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴的順反異構和乙炔的實驗室制法

4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，

學習重難點：

1、物理性質的規律性變化、烷烴的取代反應

2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現象

3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點

二、學習過程

探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點

閱讀p28思考和交流

思考;烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數之間的關系

(a)隨著分子里含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸;

(b)分子里碳原子數等于或小于的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;

(c)烷烴的相對密度水的密度。

(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越

練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低

探究二：烷烴和烯烴化學性質

1、烷烴的化學性質特征反應

(1)甲烷與純鹵素單質(cl2)發生取代反應，條件：

(2)反應式

2.烯烴的化學性質

(1)燃燒

高三化學教案反思篇8

一、教學目標：

【知識】：說出綠葉中色素的種類和作用(了解)

說出葉綠體的結構和功能(了解)

說明光合作用以及它的認識過程(理解)

研究影響光合作用強度的因素

【情感態度】：通過了解光合作用的探索過程，認同科學家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見中的合理成分，還要具有質疑、創新和用于實踐的科學精神與態度。

【能力、技能】：進行有關的探究和實驗，學會提取、分離綠葉中的色素，在有關實驗、資料分析、思考與討論、探究等的問題討論中，運用語言表達的能力以及分享信息的能力。

二、教學重難點：

重點：綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發現和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應過程以及相互關系;影響光合作用強度的環境因素。

難點：光反映和暗反應的過程;探究影響光合作用強度的環境因素。

三、教學用具：實驗材料;ppt課件

四、課前準備：

五、教學過程

教學內容教師活動學生活動

(一)引入光合作用對自然界的意義：生成氧氣，進而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進碳的循環。

(二)光合色素實驗：探究光合色素的的種類

講述光合色素的種類、吸收光譜

(三)葉綠體的結構通過圖片和問題的引導，講述葉綠體的結構及其適應光合作用的特點。對恩格爾曼的兩個實驗進行討論，并進行表達交流

(四)光合作用的探究歷程利用學生初中學過的關于光合作用的反應式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。

引導學生對幾個主要的探索歷程資料進行閱讀，并找出相關階段的研究成果或觀點。特別講述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的實驗

(五)光合作用的過程光反應：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產生[h];并且使adp生成atp。強調了光反應需要的條件是光、光合色素、酶。

暗反應：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續參與循環。

歸納光合作用的本質：把利用光能，產生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲存在更加穩定的糖類中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個階段的各種變化。以及兩個階段之間的關系。

(六)影響光合作用強度的因素以及呼吸作用與光合作用的關系設計情景，引導學生了解二氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關系。

(七)化能作用自養生物;異氧呼吸的概念，并且通過例子來講述葉綠體的苦惱。

高三化學教案反思篇9

【考試說明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質分離方面的應用。

3.了解溶液中溶質的質量分數的概念，溶解度、質量分數、物質的量濃度的綜合計算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質和應用。

【基礎知識整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質微粒直徑

外觀

分散質微粒組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子大量分子或離子集合體

能否透過濾紙

能否透過半透膜

實例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水

二、膠體

1.定義：分散質的大小介于～之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態分成：

液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、豆漿、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質和應用

(1)丁達爾現象

(2)布朗運動

①定義：膠體粒子在做的運動。

②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現象

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象。

②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規律：

i.一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;

ii.非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電;

iii.蛋白質分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數不同而帶電;

iv.淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現象，加少量電解質難凝聚。

④應用：

i.生物化學中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質。

ii.醫學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。

iii.電鍍業采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業精練高嶺土。除去雜質氧化鐵。

v.石油工業中，將天然石油乳狀液中油水分離。

vi.工業和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象。在此過程中分散質改變成凝膠狀物質或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

i.加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用。

ii.加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。

③應用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆漿、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復分解法：

〔AgI膠體〕向盛10mL0.01mol?L—1KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見的膠體分散系

①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應的鹽水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—

②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍色鈷玻璃(分散質為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定下，一定量的溶劑中再溶解某溶質時叫做這種溶質的飽和溶液。

不飽和溶液：一定下，一定量的溶劑中繼續溶解某溶質時叫做這種溶質的不飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度(S)指的是在下，某固體物質在溶劑里達到狀態時所溶解溶質的(單位是)叫做該條件下該溶質在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強為1標準大氣壓)在1體積溶劑里達到飽和狀態時所溶解的體積數。例如：0℃、1個標準大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。

(0℃時，NH3的溶解度是1176;20℃時為702)

3.影響溶解度的因素

物質溶解度的大小主要決定于溶質和溶劑的性質(內因)，外界條件如溫度、壓強對物質的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對固體物質溶解度的影響：

大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而;少數物質(如食鹽)的溶解度受溫度的影響;還有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而。

例1：40℃時等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是()

A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的質量

C.溶液的質量分數D.溶液中Ca2+數目

(2)溫度、壓強對氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而(如氨水受熱逸出氨氣);當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度;隨著壓強的降低，氣體溶解度。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關溶液性質的敘述，正確的是()

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B.20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

C.強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加

4.溶解度曲線：

物質的溶解度和溫度的關系，可用溶解度曲線來表示。縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質在該溫度下的溶解度。

根據某物質的溶解度曲線可以查知這種物質在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的規律，還可以比較溫度相同時不同物質溶解度的大小。

例3.根據下面溶解度曲線回答問題。

(1)30℃時A物質的溶解度是____，同溫度下B物質的溶解度是____。

(2)60℃時A物質與B物質的溶解度是____。

(3)60℃時有A物質和B物質的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質析出晶體多些，剩余溶液____物質的溶質的質量分數大些。

(4)60℃時有50gA物質的飽和溶液，降溫至30℃時有____gA物質析出。

(5)30℃時有B物質的質量分數為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質____。

5.相關計算

例4：把一定量20%的某物質的溶液加熱蒸發掉10克水，在冷卻到20℃時析出2克溶質，此時溶液的質量百分比濃度為24%，求20℃時溶質在水中的溶解度。

例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為()

A.60克B.50克C.40克D.30克

高三化學教案反思篇10

一、設計思想：

根據新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節課的教材依據是必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產生電流的調動學生主動探索科學規律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。

二、教材分析：

(一)教材內容所處的地位和作用

在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節有關金屬性質和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的途徑和方法提供了理論指導。

(二)教材內容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規律。

三、學情分析：

原電池原理及構成原電池的條件是本節課教學的重點和難點，該內容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據所學知識分析產生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。()同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。

四、教學目標：

通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。通過探索實驗、現象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。通過對實驗的探索，充分體現了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養學生不斷追求科學真理的精神;通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發學生學習興趣;通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環境，增強主人翁意識。

五、重點難點：

原電池的原理和構成條件。

六、教學策略與手段：

情景設計、實驗探究、分析、歸納

高三化學教案反思篇11

一、設計思想

新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。

化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。

二、教材分析

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，并強調在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節教材的重點和難點。

三、學情分析

學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

四、教學目標、重難點、方法和手段

1、教學目標

知識目標：

(1)使學生建立化學平衡的概念

(2)使學生理解化學平衡的特征

(3)掌握化學平衡狀態的判斷

能力目標：

(1)通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

(2)培養學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標：

(1)培養學生嚴謹的學習態度和積極思維習慣

(2)結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

2、教學重點、難點

化學平衡的建立及其特征

3、教學方法和手段

合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發現、推理論證等方法，通過復習聯系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發討論中讓學生發現規律，形成概念，掌握知識。采用“引導探究教學模式”“創設情境引發沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯系實際討論應用”

高三化學教案反思篇12

【學習目標】

1.知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。

2.過程與方法：自學、探究、訓練

3.情感態度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

【學習過程】

【溫習舊知】

問題1、什么叫反應熱?

問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化?

問題3、什么叫熱化學方程式?

問題4、書寫熱化學方程式的注意事項?

問題5、熱方程式與化學方程式的比較

熱方程式與化學方程式的比較

化學方程式

熱方程式

相似點

不同點

【學習新知】

一、蓋斯定律

閱讀教材，回答下列問題：

問題1、什么叫蓋斯定律?

問題2、化學反應的`反應熱與反應途徑有關嗎?與什么有關?

【練習】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應生成H2O(l)的熱化學方程式。

二、反應熱的計算

例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱?

例2、乙醇的燃燒熱:△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

例3、已知下列反應的反應熱:

(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

試計算下列反應的反應熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);ΔH=?

【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題?

【課堂練習】

1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890kJ的

熱量，CH4的燃燒熱為多少?1000LCH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少?

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。

高三化學教案反思篇13

一、教材分析：

化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。

二、教學目標

知識目標：

1.明確質量數和AZX的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態度與價值觀目標：

通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學重點難點：

重點：明確質量數和AZX的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

四、學情分析：

同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

五、教學方法：學案導學

六、課前準備：

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

七、課時安排：一課時

八、教學過程：

(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。

(1)原子的電性關系：核電荷數=質子數=核外電子數

(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。

質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質子數(核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

(4)原子組成的表示方法

高三化學教案反思篇14

一、教學目的：

1.了解鈉的物理性質、結構及用途

2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法

3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法

4.培養學生的動手能力、觀察能力及化學美

二、教學重點：鈉的化學性質

三、教學用品

學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等

教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等

四、教學方法：實驗探究法

五、教學過程

[引言]在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。

[板書]第二章堿金屬

[設問]堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)

[過渡]本節課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

[板書]第一節鈉

[學生實驗]請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

[設問]你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)

[板書]一、鈉的物理性質

顏色狀態硬度熔點密度導電性

[展示]用玻管截取的鈉的樣品。

[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)

[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)

[設問]為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)

[板書]二、鈉的化學性質

1.鈉與氧氣等非金屬反應

[講解]Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。

[教師]請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)

[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發生哪些變化?

[教師]下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。

[學生實驗]切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象

[請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充](鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)

[現象分析]鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na2O2)。

2Na+O2=△===Na2O2(淡黃色固體)

[思考]根據Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩定性。

[結論]Na2O2比Na2O穩定。

[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。

[設問]鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?

(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)

[講解]另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。

[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?

[實驗]向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。

[教師]請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：

[投影]1.鈉為什么會浮在水面上?

2.鈉為什么會熔化成一個小球?

3.小球為什么會在水面上游動?

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

5.保存鈉的無色液體是否是水?

[學生討論及回答]

[教師]通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。

[板書]2.鈉與水反應

[講解]由Na與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?

[演示實驗]在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。

[教師]由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H2。

[板書]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

[投影討論]1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，Na元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?

[結論]1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

[設問]通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：

[投影]1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉有哪些用途?

[板書]二、鈉的存在及用途

[學生回答，投影并板書]1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途

a.制過氧化物

b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑

c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

d.制高壓鈉燈

[小結]鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。

[布置作業]1.鈉能否和CuSO4溶液發生置換反應?說出理由。

2.鈉著火以后能否用水來滅火?

3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。

高三化學教案反思篇15

內容簡介:

要點、常見有機物的檢驗(官能團的檢驗)

常用的試劑及所檢驗的物質有：①高錳酸鉀酸性溶液：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②溴水：烯烴、炔烴、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反應)。

③銀氨溶液：凡含有—CHO的有機物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發生銀鏡反應。

④新制的Cu(OH)2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得絳藍色溶液，羧酸與Cu(OH)2發生中和反應得藍色溶液。含—CHO的物質與新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱有磚紅色Cu2O沉淀生成。

⑤FeCl3溶液：與苯酚反應形成紫色溶液。

⑥水：利用有機物的水溶性大小及密度大小進行檢驗。

要點：物質的鑒別

鑒別方法：

1、不用任何試劑鑒別多種物質

(1)先依據外觀特征，鑒別出其中的一種，然后再利用他們去鑒別其他的幾種物質。

(2)若均無外部明顯特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區別開來。

(3)若以上述兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法。