高三化學教案下載

時間：2025-01-25 09:27:27 新華化學教案

高三化學教案下載篇1

一、教學目標：

【知識】：說出綠葉中色素的種類和作用(了解)

說出葉綠體的結構和功能(了解)

說明光合作用以及它的認識過程(理解)

研究影響光合作用強度的因素

【情感態度】：通過了解光合作用的探索過程，認同科學家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見中的合理成分，還要具有質疑、創新和用于實踐的科學精神與態度。

【能力、技能】：進行有關的探究和實驗，學會提取、分離綠葉中的色素，在有關實驗、資料分析、思考與討論、探究等的問題討論中，運用語言表達的能力以及分享信息的能力。

二、教學重難點：

重點：綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發現和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應過程以及相互關系;影響光合作用強度的環境因素。

難點：光反映和暗反應的過程;探究影響光合作用強度的環境因素。

三、教學用具：實驗材料;ppt課件

四、課前準備：

五、教學過程

教學內容教師活動學生活動

(一)引入光合作用對自然界的意義：生成氧氣，進而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進碳的循環。

(二)光合色素實驗：探究光合色素的的種類

講述光合色素的種類、吸收光譜

(三)葉綠體的結構通過圖片和問題的引導，講述葉綠體的結構及其適應光合作用的特點。對恩格爾曼的兩個實驗進行討論，并進行表達交流

(四)光合作用的探究歷程利用學生初中學過的關于光合作用的反應式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。

引導學生對幾個主要的探索歷程資料進行閱讀，并找出相關階段的研究成果或觀點。特別講述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的實驗

(五)光合作用的過程光反應：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產生[h];并且使adp生成atp。強調了光反應需要的條件是光、光合色素、酶。

暗反應：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續參與循環。

歸納光合作用的本質：把利用光能，產生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲存在更加穩定的糖類中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個階段的各種變化。以及兩個階段之間的關系。

(六)影響光合作用強度的因素以及呼吸作用與光合作用的關系設計情景，引導學生了解二氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關系。

(七)化能作用自養生物;異氧呼吸的概念，并且通過例子來講述葉綠體的苦惱。

高三化學教案下載篇2

1、確定本周課程教學內容

內容和進度：完成芳香烴一節的教學及第一節2-1脂肪烴的習題講評

第一課時：(1)復習芳香烴、苯的同系物概念;

(2)復習鞏固苯的化學性質：氧化反應、取代反應，加成反應;

(3)能力提升;拓展與溴取代及硝化反應的實驗，產物的提純。

第二課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學性質;

(2)芳香烴的來源及其應用;

第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓練，講評相關習題

2、教學目標：

在復習苯的結構和性質后，重點介紹苯的同系物。教學時，要注意引導學生從苯的結構和性質，遷移到苯的同系物的結構和性質;從烷烴的同分異構體的規律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的結構和性質的對比;要善于通過實驗培養學生的能力。

?教學重點：苯和苯的同系物的結構特點、化學性質

?教學難點：苯的同系物結構中苯環和側鏈烴基的相互影響

3、資料準備：

選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、分子球棍模型、實驗視頻

4、授課方式(含疑難點的突破)：第一課時：以舊帶新，復習提升;

第二課時：對比、聯系學習新知。通過比較苯和甲苯的結構與化學性質的不同，使學生認識基團間的相互影響。

第一課時【方案Ⅰ】復習再現,對比思考,學習遷移

復習再現：復習苯的結構和性質。通過計算機課件、立體模型展示苯的結構，通過實驗錄相再現苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應。引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相似點和不同點，并列表對比小結。

提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質應該同乙烯、乙炔相似，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應，說明苯的結構比較穩定。這是苯的結構和化學性質的特殊之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩定”。

學習遷移：

(1)苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個數比相同，含碳的質量分數相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應，類似于烷烴的反應，重點討論苯的溴代和硝化反應，與甲烷氯代的反應進行對比。

(3)加成反應，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發生類似烯烴、炔烴的加成反應，苯與氫氣催化加成生成環己烷(環狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應。

第二課時

2.苯的同系物

【方案Ⅲ】活動探究，對比思考，總結講解

活動探究：討論對比苯和甲苯結構的相似點和不同點，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。

通過活動探究，填寫下表：

總結講解：甲苯發生取代反應時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環與甲基的相互作用使甲基變得活潑。

【方案Ⅳ】結構演繹，觀察思考，遷移提高

3.芳香烴的來源及其應用

【方案Ⅴ】自學閱讀，討論提高

情景創設(教師也可提供網絡教學資源，指導學生通過網絡自主學習)：教師提出相關問題，指導學生閱讀。

問題提示：芳香烴的主要來源是什么?芳香烴的主要用途是什么?

閱讀討論：閱讀教科書，討論相關問題

小結提高：交流各小組討論結果，聯系生活實際，提高對石油產品及其應用的認識。

二、活動建議

【實驗2-2】由于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應較慢，本實驗顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變溶液的酸堿性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況。

討論記錄

羅賢朗：1、教學中要注意引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相似點和不同點，并列表對比小結。2、通過苯的結構和化學性質的特殊之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩定”使學生意識到結構(官能團)決定有機物的性質。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(取代反應)，上課時應該補充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應，強調條件不同，取代的位置不同。

林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實驗，或者播放視頻，引導仔細觀察實驗現象。2、引導學生討論對比苯和甲苯結構的相似點和不同點，先猜測甲苯的化學性質，再通過實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。

3、多個側鏈的苯的同系物的取代反應產物簡單補充一下，讓學生真正認識到鄰、對位取代。化學方程式需要多練習書寫。

附件：導學案

第二單元芳香烴學案

芳香族化合物——。

芳香烴——。

一、苯的結構與性質

1.苯的結構

(1)分子式：最簡式(實驗式)：

(2)結構式：結構簡式：

〖交流與討論〗苯分子的結構是怎樣的?

①苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個H所處的化學環境

苯分子結構的確定經歷了漫長的歷史過程，1866年，

德國化學家凱庫勒提出苯環結構，稱為凱庫勒式：

②苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種

〖拓展視野〗苯環中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個C原子的p軌道重疊形成一個大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.4×10-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價建，

(3)分子空間構型

苯分子是結構，鍵角，所有原子都在一個平面上，鍵長C—C苯環上的碳碳鍵長C=CC≡C，苯環上的碳碳鍵是

之間的獨特鍵。

2.苯的物理性質

苯是色，帶有氣味的液體，苯有毒，

溶于水，密度比水。用冰冷卻，苯凝結成無色的晶體，通常可溴水中的溴，是一種有機溶劑。

3.苯的化學性質

(1)苯的溴代反應

原理：

裝置：(如右圖)

現象：

①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，

②反應結束后，三頸燒瓶底部出現()

③錐形瓶內有白霧，向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現沉淀

④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，產生沉淀()

注意：

①直型冷凝管的作用：(HBr和少量溴蒸氣能通過)。

高三化學教案下載篇3

教學目標

知識目標:初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能

能力目標:在實驗中培養學生的觀察能力和動手操作能力

德育目標:培養學生實事求是的嚴謹科學態度

教學重點與難點

重點:初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能

難點:正確配制一定物質的量濃度的溶液及誤差分析

教學過程

一、投影:溶質的質量分數物質的量濃度

異:1.溶質:以質量表示以物質的量表示

溶液:以質量表示以體積表示

2.單位:1摩/升

同:都表示溶質和溶液的相對比值

提問:如何配制一定物質的量濃度的溶液?

講解:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關儀器和步驟以及注

意事項。

二.配制一定物質的量濃度的溶液

1.儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2.過程:

(1)準備工作:檢漏

(2)操作步驟:計算-稱量-溶解-轉移-洗滌-定容-搖勻

(3)結束工作:存放,整理清洗

三、誤差分析

依據公式C=n/V造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成,⑵未冷卻等

例如:

稱量時,砝碼有油污或生銹

稱量時,藥品與砝碼顛倒

量取液體時,量筒內壁上有水

稱NaOH固體時,把NaOH放在紙上

量取濃鹽酸、動作太慢

溶解或稀釋溶質的小燒杯未用蒸餾水洗滌

容量瓶未干燥

攪拌或移液時,有溶液飛濺出來

定容時,俯視刻度線

搖勻后,液面低于刻度線

四、討論

國外教材配制一定物質的量濃度溶液的方法,請評價。

例題:

1、溶液配制:

欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1的NaOH溶液,需要的儀器是()

請選擇配制過程所必須的操作,按操作先后順序編號,為()

1)用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶,使混合均勻。

2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。

3)在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱取()gNaOH

4)將容量瓶瓶塞蓋緊,反復搖勻。

5)向燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復室溫。

6)將溶液沿玻璃棒注入()mL容量瓶。

2、要配制濃度約為2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是(填代號)。

A稱取8gNaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解

B稱取8gNaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL

C稱取8gNaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復搖勻

D用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌,慢慢倒入燒杯中

練習:略

高三化學教案下載篇4

教學目標

知識目標

使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

能力目標

培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感目標

通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

教學建議

化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

關于濃度對化學反應速率的影響：

1。聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。

（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。

2。運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

（1）以運動員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。

3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

4。通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。

教材分析

遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。

本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。

本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。

高三化學教案下載篇5

教學目的：

1.使學生了解化學在人類進步中的作用。

2.使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。

3.激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

4.通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。

教學過程：

[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關鍵”這句話引自美國化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段

早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。

在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素周期律。現代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現。

我國的化學工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

化學理論發展促進了合成化學發展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。

材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術;沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術;沒有光導纖維就不會有現代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎?

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學;保護人類居住的環境需要化學;提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學;維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢?

(請同學們看課本圖5，并討論)

[一分鐘演講]：請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用”

[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢?

[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。

在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。

目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信

-教學目的

1.使學生了解化學在人類進步中的作用。

2.使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。

3.激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

4.通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。教學方法

演講法、討論法、電化教學法。

教學媒體

電視機、放像機、投影儀、實物。

教學過程

[投影]運用納米技術拍出的照片

[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的。“中國”兩個字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m)，這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數國家掌握。我們應該為此感到自豪。

[過渡]化學在人類進步的歷發揮了非常重要的作用。

[播放錄像]化學發展史

(如無錄像片可閱讀課文)

[講解]化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段。

[投影板書]

實用技術近代化學現代化學

(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學說)(物質結構理論)

[講解]早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。

我國的化學工作者也做出了突出貢獻。

[投影]牛胰島素結晶、葉綠素結構式

[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

化學理論發展促進了合成化學發展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。

[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。

[講解]以上這些物質稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。

[投影板書]

[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么?

[小結]材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術;沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術;沒有光導纖維就不會有現代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎?

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?

[播放錄像]化學與社會的關系

[討論]通過觀看錄像，討論在現代社會的發展進程中，化學有哪些作用。

[小結]現代社會的發展，化學仍然扮演著十分重要的角色。

[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢?

(請同學們看課本圖5，并討論)

[講解]自然界存在下列的光能轉換關系：

我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現下列轉換：

地球將會變得更干凈，這一設想一定會成功。

[一分鐘演講]請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用

[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢?

在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。

在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。

綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。

此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。

作業

1.制做一件材料標本。

2.認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感

高三化學教案下載篇6

1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念;了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。

2.能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。

3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。

4.了解常見離子的檢驗方法。常見的考查形式：①強、弱電解質的判斷;②離子方程式書寫及正誤判斷;③結合推斷題書寫離子方程式;④離子共存;⑤離子檢驗與推斷。

梳理與整合

一、有關電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念

導學誘思

有下列物質：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常溫下能導電的是________;屬于非電解質的是______;屬于電解質的是__________;屬于弱電解質的是________。

教材回歸

1.電解質和非電解質

在________或________下能導電的化合物，叫做電解質;在________和________下都不能導電的化合物，叫做非電解質。

2.強電解質和弱電解質

溶于水后____電離的電解質叫做強電解質，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等;溶于水后____電離的電解質叫做弱電解質，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁等。

①判斷電解質和非電解質時，要注意電解質和非電解質均是化合物，要特別注意金屬單質的干擾。

②判斷電解質的強、弱，除了用定義進行判斷外，我們常用物質分類的方法進行判斷，如酸、堿、鹽都是電解質，非金屬氧化物及大多數有機物是非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質;強酸(如三大強酸H2SO

4、HCl、HNO3)、強堿〔如四大強堿NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2〕和大多數鹽是強電解質，弱酸(如HClO、H2CO

3、H2SO

3、CH3COOH等)、弱堿(如NH3H2O)、兩性氫氧化物〔如Al(OH)3〕是弱電解質。

二、電離方程式的書寫

導學誘思

寫出下列物質溶于水的電離方程式。

(1)HCl：________________________________________________________________________。

(2)H2S：________________________________________________________________________。

(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。

(4)KClO3：________________________________________________________________________。

(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。

(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。

教材回歸

1.電離電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成____________的過程。

2.電離方程式的書寫

強電解質的電離方程式中用____連接，弱電解質及多元弱酸的酸式根的電離方程式中用____連接。

書寫電離方程式時，首先要判斷電解質的強弱，然后注意符號===??的應用，多元弱酸的電離要分步寫，弱酸酸式鹽的電離要分步寫，強酸酸式鹽的電離寫一步即可，弱堿的電離只寫一步即可。

三、離子反應

導學誘思

寫出下列反應的離子方程式。

(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。(2)Na投入水中：__________________________________________________。

(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。

(4)FeCl3溶液中加入銅粉：________________________________________________。

(5)金屬鋁溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。

(6)大理石與醋酸反應：__________________________________________________。

(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。

(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。

(9)少量KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：____________________________________

________________________________________________________________________。

(10)向NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：_____________________________

________________________________________________________________________。

(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________

________________________________________________________________________。

教材回歸

1.概念

離子反應通常是指在溶液中有____參加的反應。2.條件

(1)復分解型

①生成____(如CaCO

3、BaSO4等)。

②生成______物質(如H2O、弱酸、弱堿等)。

③生成____(如NH

3、H2S、CO2等)。

(2)氧化還原型

由于發生________反應而使反應物的離子濃度減小，這類反應能否發生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱。

3.離子方程式的概念

用__________________來表示反應的式子。

4.離子方程式的意義

不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且還可以表示____________，并揭示了這類化學反應的本質，如HCl、HNO

3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應的實質為__________________。

5.書寫步驟(以NH4Cl稀溶液與NaOH反應為例)

我們在書寫離子方程式時，一般不要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2-

4、Ba2+、2OH-;②然后分析哪些離子相互結合，Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)

2、SO2-4與Ba2+反應生成BaSO4;最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH反應實質是HCO-3與OH-反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO2-3再與Ca2+結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。

理解與深化

一、有關電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念1.判斷電解質注意點

電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融狀態下能否導電。要注意：

(1)電解質不一定導電，如固態NaCl、液態HCl等;導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。

(2)非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。

(3)電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如：CO

2、NH

3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應后生成了電解質，才使溶液導電的。

2.判斷電解質強、弱的注意點

(1)電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。

(2)電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質;相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。

(3)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系，如1molL-1的醋酸溶液的導電能力就大于0.00001molL-1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。

【例1】(2018浙江嘉興一中月考)下列說法正確的是()。

A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導電

B.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質

C.BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡

D.Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質

二、離子方程式的書寫

1.離子方程式的書寫關鍵點

書寫離子方程式的關鍵是依據客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。

兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。

三等：即三個守恒，(1)必須遵循質量守恒原理(即反應前后原子種類及個數應相等);(2)必須遵循電荷守恒原理(即反應前后陰陽離子所帶的電荷總數應相等);(3)必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應的離子方程式)。

兩查：檢查各項是否都有公約數，寫成最簡的化學計量數，是否漏寫必要的反應條件。

2.書寫離子方程式的注意點(1)對于微溶物的處理有三種情況

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO2-4===Ag2SO4。

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。

如CO2氣體通入澄清的石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O。

③當反應物里有微溶物處于濁液或固態時，應寫成化學式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因為石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未電離的Ca(OH)2為主，所以應寫成化學式：

Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(2)有NH3參加或生成的反應

氨水作為反應物寫成NH3H2O或NH3;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，應寫NH3。

(3)固體與固體間的反應不能寫離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應制取NH3。濃硫酸參加反應時不寫成離子，如Cu與濃硫酸反應;而濃硝酸、濃鹽酸則可寫成離子，如Cu與濃硝酸反應，可寫成：

Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2+2H2O。

MnO2與濃鹽酸共熱可寫成：

MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O。

即未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO-3不能拆寫成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中寫成離子形式H++SO2-4。

口訣：弱的不拆開，強的全拆開。

(5)注意與量有關的離子方程式書寫技巧

①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應。

NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，有關的離子方程式都有區別。

這類離子反應，只需注意題給的條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，以便確定產物形式。

②酸式鹽與量有關的離子反應。

如向NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因為Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均參加反應，所以參加反應的H+和SO2-4與原溶液中的H+和SO2-4相等，即在離子反應方程式中H+和SO2-4物質的量之比為1∶1，離子反應方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4+H2O。

向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，應以量少的為主，即Ba2+與OH-物質的量之比為1∶2，離子反應方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O。

這類離子反應，只需注意量不足的物質與參加反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，過量的物質不需考慮。

③較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素應統籌兼顧。

如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩定;明礬與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視NH3H2O也是弱電解質;新制氯水與少量FeBr2溶液反應，不可忽視Fe2+、Br-都能被氯氣氧化等。

④混合順序不同，離子反應不同，這類離子反應應注意各物質量的變化。如：NaOH溶液與AlCl3溶液、Na2CO3溶液與鹽酸、氯水與FeBr2等。

【例2】A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關的實驗步驟和現象，看后請完成下列問題。

(1)寫出A、B和C的化學式：A________，B________，C________。

(2)依次寫出AD，DE(E中含有某+5價元素的含氧酸根)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(3)寫出將SO2氣體通入K的溶液發生反應的離子方程式：______________________。

(4)寫出FK的離子方程式：________________________________________________。

三、離子方程式正誤判斷

綜觀近幾年高考試題，離子方程式的正誤判斷題型的再現率很高，而且這類試題的失分率居高不下。這類試題的失分率雖很高，但所考查的知識點并不是漫無邊際的，做這類試題要從以下10個方面檢查：

1.檢查反應是否符合客觀事實，錯寫反應產物。

2.檢查是否混淆化學式和離子的書寫形式。

3.檢查是否符合電荷守恒或原子守恒。

4.檢查是否符合氧化還原反應中得失電子守恒。

5.檢查是否有隱含條件。

6.檢查是否漏寫部分離子反應。

7.檢查是否錯寫反應物或產物的配比關系。

8.檢查===??運用是否得當。

9.檢查物質的聚集狀態。

10.檢查是否忽視了題設條件及要求。題設中常見條件如過量少量等物質的量適量任意量以及滴加順序等對反應方程式或產物的影響。

【例3】(改編組合)下列反應的離子方程式正確的是__________。

①(2018北京理綜)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

②(2018浙江理綜)氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

③(2018海南高考)醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3

④鋁溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2

⑤過量鐵與稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

⑥鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

⑦(2018天津理綜)用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O。

⑧(2018海南高考)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2

⑨(2018浙江理綜)氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

⑩(2018天津理綜)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4

(2018海南高考)金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2

(2018海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2

(2018天津理綜)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

(2018天津理綜)Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O

向氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+

(2009江蘇化學)在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

○21Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++SO2-4===BaSO4

○22(2009寧夏、遼寧理綜)氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O

○23少量Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4+H2O○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S+2OH-

○25實驗室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3+H2O

○26過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O

○27溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

○28碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

○29碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO2-3

○30等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4+NH3H2O+H2O

四、解答離子共存一二三四

1.一色：即溶液顏色

若限制溶液為無色，則Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色離子均不能存在。

2.二性：即溶液的酸、堿性

(1)強酸性溶液：①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH=

1、pH試紙變紅、石蕊試液變紅。②在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-

3、SO2-

3、ClO-、AlO-

2、CH3COO-等)均不能大量共存。

(2)強堿性溶液：①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH=

14、pH試紙變藍、紫色石蕊試液變藍。②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+

4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。

(3)可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液：①與Al反應生成H2。②常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)為10-10molL-1。

3.三特殊：即三種特別注意的情況(1)NO-3+H+組合具有強氧化性。

(2)NH+4與CH3COO-、CO2-

3、HCO-3等離子均能水解且水解相互促進，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們在溶液中能大量共存。

(3)AlO-2與HCO-3水解均顯堿性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3。

4.四反應：指離子間通常發生的四種反應類型

(1)復分解反應，如H+與SiO2-

3、OH-與Mg2+、H+與CO2-

3、OH-與NH+4等。

(2)相互促進的水解反應，如Fe3+、Al3+與CO2-

3、HCO-

3、AlO-2等。

(3)氧化還原反應，如MnO-

4、ClO-、NO-3(H+)與SO2-

3、Fe2+、S2-、I-等。

(4)絡合反應，如Fe3+與SCN-。【例4】(改編組合)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

①無色溶液中：K+、Na+、MnO-

4、SO2-4

②(2018上海高考)甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-

3、Na+

③(2018上海高考)石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO-

2、NO-

3、HCO-3

④(2018江蘇化學)pH=1的溶液中：Fe2+、NO-

3、SO2-

4、Na+

⑤(2018福建理綜)在pH=0的溶液中，Na+、NO-

3、SO2-

3、K+可以常量共存

⑥(2018福建理綜)在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-

3、Na+可以常量共存

⑦(2018上海高考)含大量OH-的溶液中：CO2-

3、Cl-、F-、K+⑧(2018江蘇化學)c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+

4、Al3+、NO-

3、Cl-

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-

3、SO2-

4、NH+4

⑩由水電離出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

(2018江蘇化學)c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-

4、SCN-

(2018上海高考)含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-

3、ClO-

解答離子共存的題目時，首先看題目中的附加條件，解答此類問題的步驟為一看前置條件，二看相互反應。①如果告知是無色溶液，應在各待選項中排除具有顏色的離子組;②如果無法直接排除，則把限制條件分別添加到各選項中，防止遺漏，如項就變成K+、ClO-、SO2-

4、SCN-、Fe3+。

對點訓練(2018廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()。A.NH+

4、Ag+、PO3-

4、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-

3、MnO-4

D.Al3+、Mg2+、SO2-

4、CO2-3

實驗與探究

離子反應的應用實驗探究

1.離子的推斷、鑒別與檢驗

(1)常見陽離子

①NH+

4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液檢驗。

②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸檢驗。

(2)陰離子①SO2-

3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀鹽酸鑒別。

②I-、Br-用氧化還原反應鑒別或用硝酸酸化的AgNO3溶液。

2.物質的分離提純

利用離子間的相互反應生成沉淀、氣體等分離提純物質。

實驗典例

(2018浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-

2、SO2-

4、SO2-

3、CO2-

3、Cl-、I-等陰離子。

某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液的pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO-

2、CO2-

3、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論()。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

答案與解析

梳理與整合

一、

導學誘思①⑦⑨⑤②④⑧⑩②④

教材回歸

1.水溶液中熔融狀態水溶液中熔融狀態

2.完全部分

二、

導學誘思

(1)HCl===H++Cl-

(2)H2SH++HS-，HS-??H++S2-

(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-

(4)KClO3===K++ClO-3

(5)NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3H++CO2-3(6)NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4

教材回歸

1.自由移動離子

2.===

三、

導學誘思

(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO

(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2

(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2(6)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2+H2O+2CH3COO-

(7)2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(8)OH-+CO2===HCO-3

(9)Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4+H2O

(10)Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3+H2O

(11)Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3+H2O

教材回歸

1.離子

2.(1)①沉淀②難電離③氣體

(2)氧化還原

3.實際參加反應的離子符號4.一類化學反應H++OH-===H2O

5.NH4Cl+NaOH===NH3H2O+NaClNH+4+Cl-+Na++OH-===NH3H2O+Cl-+Na+NH+4+OH-===NH3H2O質量電荷

理解與深化

【例1】D解析：A項中NaCl晶體中含有Na+、Cl-，但不能自由移動，所以NaCl晶體不能導電;CO2溶于水能導電是由于CO2與水反應生成的H2CO3電離出離子而導電，CO2是非電解質，B項錯;由于BaSO4是強電解質，不存在電離平衡，C項錯;Cl2是單質，所以D正確。

【例2】答案：(1)NaINaClOAgI

(2)2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+(4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

解析：由D在CCl4中呈紫色可知D為I2，C是難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI;黃綠色氣體F是Cl2;F和NaOH溶液反應生成鈉鹽B，根據B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO;NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進一步反應生成NaIO3，其中I為+5價，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4。

【例3】答案：②⑤

解析：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，應該生成Fe3+，①錯誤;醋酸的酸性強于碳酸，③錯誤;活潑金屬與稀硝酸反應不生成H2，④錯誤;⑤鐵與稀硝酸反應生成Fe3+和NO，Fe3+又和過量的Fe反應最終生成Fe2+，正確;鐵與稀硫酸反應生成Fe2+，⑥錯誤;鹽酸與高錳酸鉀溶液能發生氧化還原反應，⑦錯誤;碳酸鋅不溶于水，⑧錯誤;氨水是弱堿，⑨錯誤;⑩HClO是弱酸，應寫化學式，錯誤;CH3COONH4是強電解質，錯誤;電荷不守恒，錯誤;氧原子不守恒，錯誤;符合客觀事實、質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，正確;不符合得失電子守恒及電荷守恒，錯誤;HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3與H+結合具有強氧化性，Fe2+不能大量存在，錯誤;氯氣具有強氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4，錯誤;因為溶液呈強堿性，所以一定不會生成H+，錯誤;只注意了Ba2+與SO2-4反應，而漏掉了H+與OH-的反應，錯誤;漏掉了Mg2+與OH-的反應，錯誤;應寫成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O，錯誤;S2-的水解極其微弱，且是分步進行的，不能有H2S氣體逸出;此反應不是在水溶液中進行的，不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式，錯誤;過量的SO2應生成HSO-3，錯誤;過量的氯氣可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以參加反應的Fe2+與Br-的物質的量之比為1∶2，正確;反應中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物質的量之比應為1∶2，錯誤;反應中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物質的量之比應為1∶1，錯誤(此類題最好用離子共存來判斷;因為石灰水過量即Ca2+過量，所以生成物中一定無CO2-3);等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液反應，1molBa2+正好消耗1molSO2-4，2molOH-正好與1molH+及1molNH+4反應，正確。

【例4】答案：⑦⑧

解析：①MnO-4有顏色，錯誤;②甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，顯黃色時，pH4.4，可能為酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3發生氧化還原反應，錯誤;③HCO-3和AlO-

2、OH-均反應，錯誤;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反應，錯誤;⑤SO2-3與H+反應，在酸性溶液中SO2-3和NO-3發生氧化還原反應，錯誤;⑥HCO-3與OH-反應，錯誤;⑧溶液顯酸性，且無強還原劑，正確;⑨⑩溶液可能為強酸性，也可能為強堿性，H+與HCO-3反應，OH-與HCO-

3、NH+4均反應，一定不能大量共存，錯誤;Fe3+與SCN-反應，錯誤;Al3+水解顯酸性，ClO-水解顯堿性，所以不能大量共存，錯誤。

對點訓練C解析：本題考查離子共存。Ag+與PO3-

4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A選項錯誤;Fe3+有氧化性，能將I-氧化為I2，故二者不能大量共存，B選項錯誤;Al3+與CO2-3易發生雙水解反應而不能大量共存，Mg2+與CO2-3也會形成沉淀，D選項錯誤。

實驗與探究

B解析：由④中的現象可推知該鈉鹽溶液中含有CO2-3，無SO2-3，再由③中的現象可知含有Cl-和NO-2，故選③④，B正確。

高三化學教案下載篇7

內容簡介:

要點、常見有機物的檢驗(官能團的檢驗)

常用的試劑及所檢驗的物質有：①高錳酸鉀酸性溶液：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②溴水：烯烴、炔烴、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反應)。

③銀氨溶液：凡含有—CHO的有機物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發生銀鏡反應。

④新制的Cu(OH)2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得絳藍色溶液，羧酸與Cu(OH)2發生中和反應得藍色溶液。含—CHO的物質與新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱有磚紅色Cu2O沉淀生成。

⑤FeCl3溶液：與苯酚反應形成紫色溶液。

⑥水：利用有機物的水溶性大小及密度大小進行檢驗。

要點：物質的鑒別

鑒別方法：

1、不用任何試劑鑒別多種物質

(1)先依據外觀特征，鑒別出其中的一種，然后再利用他們去鑒別其他的幾種物質。

(2)若均無外部明顯特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區別開來。

(3)若以上述兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法。

高三化學教案下載篇8

一、學習目標

1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應的本質。

4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢?

2.元素的化合價在何種情況下會發生變化?

3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系?

4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系?

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質?并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關系。

3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高三化學教案下載篇9

一、設計思想

新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。

化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。

二、教材分析

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，并強調在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節教材的重點和難點。

三、學情分析

學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

四、教學目標、重難點、方法和手段

1、教學目標

知識目標：

(1)使學生建立化學平衡的概念

(2)使學生理解化學平衡的特征

(3)掌握化學平衡狀態的判斷

能力目標：

(1)通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

(2)培養學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標：

(1)培養學生嚴謹的學習態度和積極思維習慣

(2)結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

2、教學重點、難點

化學平衡的建立及其特征

3、教學方法和手段

合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發現、推理論證等方法，通過復習聯系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發討論中讓學生發現規律，形成概念，掌握知識。采用“引導探究教學模式”“創設情境引發沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯系實際討論應用”

高三化學教案下載篇10

【專題目標】

1.掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數、質量數之間的相互關系。

2.掌握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數和電子排布。

3.以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規律與原子結構的關系;以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。

【經典題型】

題型一：幾個量的關系(X)

例1已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為n，質量數為A，則mg它的氧化物中所含質子的物質的量是(A)

A.B.

C.(A-n+2)molD.

點撥：由A→M→n→N

規律總結：

質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數

離子電荷數=質子數-核外電子數

鞏固：1以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是(B)

A53g碳酸鈉中含NA個CO32-B0.1molOH-含NA個電子

C1.8g重水(D2O)中含NA個中子

D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子

題型二：0族元素的原子序數和電子排布及電子排布的規律運用

例2寫出10電子的微粒的化學式

指出53號元素在周期表中的位置

點撥：10電子的穩定結構→Ne→以Ne為中心→左右移動

54號元素是第5號0族元素→回答的是53號→前推一位

規律總結：

0族元素的原子序數和電子排布的規律很強：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩定結構就是向最近的0族靠。

例3R為短周期元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是(BC)

A.當它形成①時，不可能形成④B.當它形成②時，不可能形成③、④

C.當它形成①時，不可能形成②、③D.當它形成②時，可以形成①

點撥：易漏解應全面思考

規律總結：

⑴核外電子是由里向外，分層排布的。

⑵各電子層最多容納的電子數為2n2個;最外層電子數不得超過8個，次外層電子數不得超過18個，倒數第三層電子數不得超過32個。

⑶以上幾點互相聯系。

核外電子排布規律是書寫結構示意圖的主要依據。

鞏固：2具有下列結構的原子一定屬于堿金屬的是(CD)

A.最外層只有1個電子B.最外層電子數為次外層電子數的一半

C.M層電子數為K層電子數的一半D.K、L層電子數之和比M、N層電子數之和大1

3分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價。則A、B原子核外電子總數分別為(D)

A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10

題型三：推斷元素原子序數差

例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是(D)

A.1B.2C.5D.6

點撥：設兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學式為X2Y3，即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。

規律總結：

從化合價入手或從直覺----代表物入手都可以。

鞏固：4周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1，它們形成化合物時原子個數之比為1︰2。寫出這些化合物的化學式。

題型四：位、構、性三者關系

例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質：(B)

元素熔點/℃沸點/℃與水的反應導電性(純液體)

X-283-162不反應不導電

Y-10219放熱反應，形成酸性溶液不導電

Z680/劇烈反應，生成H2，并形成堿性溶液導電

若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數遞增的順序是

A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X

點撥：導電性→化合物類型;與水反應→氫化物的穩定性

例6砹(At)是原子序數的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是(A)

A.HAt很穩定B.易溶于某些有機溶劑

C.AgAt不溶于水D.是有色固體

點撥：位近性近

例7在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發生如下反應：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F--+H2O已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價是;元素R在周期表中的位置是。

點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價

規律總結：結構決定位置，結構決定性質，位置體現性質。

周期數=電子層數

主族數=最外層電子數=正價數

正價+負價=8

鞏固：5X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩定的二元酸，該酸的化學式是;Y和X的組成元素相同，Y的化學式是;1molZ在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，單質A是。

6同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()

A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4B.非金屬性：X>Y>Z

C.氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強

D.元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

7周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數之和為19，三種元素的原子核中質子數之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號)。

隨堂作業：

1設某元素某原子核內的質子數為m，中子數為n，則下述論斷中正確的是

A.不能由此確定該元素的相對原子質量

B.這種原子的相對原子質量為m+n

C.若碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)wg

D.核內中子的總質量小于質子的質量

2X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是(D)

A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X

3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是()

A.它是一種共價化合物B.在加熱時此化合物可以分解

C.這種化合物不能跟堿發生反應D.該化合物可以由PH3跟HI化合而成

4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數比為1:2，設兩種元素的原子序數分別為a和b，則下列對a和b可能的關系概括得最完全的是()

①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22

A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④

5根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

AK層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等

BL層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

CL層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

DM層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等

6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應，下列敘述正確的是()

A.A、B的質量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等

B.A、B的質量相等時，產生氣體的質量相等

C.A、B的物質的量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等

D.A、B的物質的量相等時，產生氣體的質量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序數小于Y的原子序數，二者可以形成兩種氣態化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當A、B以體積比1:3混合后，對H2的相對密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號及A、B的化學式。

8A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個數比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應生成C2A與氣體物質EB4，E的M層電子數是K層電子數的2倍。請回答：

⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B_________，C________，D________，E_______;

⑵畫出E原子結構示意圖：_________________________;

⑶寫出D2A2和EB4的電子式：_____________，_____________;

⑷寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式：____________________________________。

9設想你去某外星球做了一次科學考察，采集了該星球上十種元素單質的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統地進行研究，你設計了一些實驗并得到下列結果：

單質ABCDEFGHIJ

熔點(℃)-150550160210-50370450300260250

與水反應√√√√

與酸反應√√√√√√

與氧氣反應√√√√√√√√

不發生化學反應√√

相對于A元素的

原子質量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0

按照元素性質的周期遞變規律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：

10已知1個N2O3分子的質量為akg，1個N2O5分子的質量為bkg，若以1個氧原子(16O)質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的式量為_______________。

11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1.原子核對核外電子的吸引力2.形成穩定結構的傾向

下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：

鋰XY

失去第一個電子519502580

失去第二個電子729645701820

失去第三個電子1179969202750

失去第四個電子955011600

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。。

②表中X可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

高三化學教案下載篇11

[考試目標]

1、了解酸堿中和滴定基本操作方法、誤差分析等。

2、掌握酸堿中和滴定的簡單計算。

3、滴定法的綜合應用。

[要點精析]

中和滴定原理(對于強酸、強堿溶液的滴定反應):

強酸與強堿溶液之間的中和反應的實質是:H++OH-=H2O,所以:n(H+)=n(OH-),

即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可寫成:

或:

由上式可知:用已知濃度的強酸(或強堿)與未知濃度的強堿(或強酸)反應，如果測出恰好中和時二者的體積，即可由上式計算出未知液的濃度。

2、中和滴定中的儀器及試劑

主要儀器有：酸式滴定管(不能盛放堿性溶液和HF)、堿式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化劑)、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、移液管等.

試劑有：標準溶液(已知濃度的某溶液)、待測溶液(要測濃度的某溶液)，指示劑。

酸堿中和滴定用酚酞和甲基橙作指示劑,它們的變色范圍：

酚酞：____(無色)_____8___(淺紅)____10____(紅色)_______;

甲基橙:___(紅色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黃色)______.

氧化還原反應的滴定常用淀(與I2有關時);用KMnO4作氧化劑進行氧化還原滴定時,不要加指示劑,KMnO4本身就是指示劑.

3、滴定管的使用方法

(1).滴定管是一種精確量具(0.01mL)，滴定管有酸式和堿式之分，酸式滴定管用來盛酸性溶液(或KMnO4等氧化劑)，堿式滴定管只能用來盛堿性溶液。

(2).滴定管使用時，先用自來水洗滌,然后用蒸餾水洗滌滴定管2-3次，再用待盛溶液潤洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驅趕滴定管尖嘴中的氣泡。記錄讀數V1,讀至小數點后第2位(0.01mL)。

(3).進行滴定操作時,左手控制滴定管將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手順時針方向不斷地搖動錐形瓶使溶液混勻。滴加到錐形瓶中指示劑顏色發生突變時停止滴加，記錄讀數V2。

(4).滴加溶液的體積為V2-V1。為了使結果更可靠，應該重復進行三次滴定，最終取三次滴定結果的平均值。

4、中和滴定的操作步驟

(1)滴定前的準備：①洗滌②查漏③潤洗④注液⑤排氣泡⑥調整液面⑦讀數

(2)滴定：①量取待測液并加指示劑②滴定至終點并讀數③重復操作三次④計算

如:用KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：

(1).用蒸餾水洗滌堿式滴定管,再用KOH標準溶液潤洗2-3次.

(2).取KOH標準溶液注入堿式滴定管至”0”刻度以上2-3cm處.

(3).把盛有KOH標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液。

(4).調節堿式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，記下讀數V1。

(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示劑。

(6).把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度V2.

(7).重復操作3次，求平均值。

注意：滴定時，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)將溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動錐形瓶。眼睛始終注視錐形瓶中指示劑顏色的突變，當指示劑顏色的突變半分鐘內不褪色時停止滴加，并記錄讀數V2。

5、中和滴定結果的誤差分析

消耗標準液多，結果偏高，消耗標準液少，結果偏低。

導致測定結果偏大的幾種情況：

(1).盛標準液的滴定管水洗后未用標準液潤洗.

(2).滴定前，盛標準液的滴定管尖嘴處有氣泡就進行滴定，到終點后消失.

(3).錐形瓶用待測液進行潤洗.

(4).滴定后，滴定管的尖嘴處懸有標準液液滴。

(5).滴定后，仰視滴定管讀數。

(6).滴定前，俯視滴定管讀數。

(7).滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數。

導致測定結果偏小的幾種情況：

(1).盛待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗即取待測液.

(2).滴定時，待測液濺出了錐形瓶.

(3).滴定后，俯視滴定管讀數。

(4).滴定前，仰視滴定管讀數。

(5).滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數。

6、例題

例1.已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9,試推斷用標準鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時指示劑顏色變化情況是

A.選石蕊作指示劑，顏色由藍變紅B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃

C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙

解析：選的指示劑的變色范圍要盡可能接近恰好中和時的pH值。甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,與該滴定后溶液的pH值3.9接近，應選甲基橙作指示劑，因滴定時溶液的pH值由大到小，故指示劑甲基橙顏色由黃到橙色。

答案為D

例2.用某儀器測量一種溶液時，正確讀數時為amL,仰視讀數時為bmL,俯視讀數時為cmL,若a>b>c,則所使用的儀器可能是

A.量筒B.酸式滴定管C.堿式滴定管D.容量瓶

解析：量筒無“0”刻度，刻度在上方;滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰視時讀數偏下方，對于量筒讀數偏小，滴定管讀數偏大;俯視時讀數偏上方，對于量筒讀數偏小，滴定管讀數偏大;容量瓶不能用來測量溶液的體積，只有一個刻度。

答案為BC

例3.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A.在250ml溶量瓶中配制250ml燒堿溶液;

B.用堿式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;

C.在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解;

D.將物質的量濃度為mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1ml

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2ml。

回答下列問題:

(1)正確的操作步驟順序是(填寫字母)____,_____,_____,D,_____。

(2)滴定管讀數應注意________________________________________。

(3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。

(4)操作D中液面應調整到_______________;尖嘴部分應__________________。

(5)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為__________;終點時溶液中指示劑的顏色變化是__________________。

(6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)

(7)該燒堿樣品的純度計算式是_____________________。

解析：該題先配置250mlNaOH溶液，取25ml燒堿溶液于錐形瓶中，用H2SO4進行滴定，以甲基橙做指示劑。滴定過程中需要注意的問題：滴定管應用所盛液體潤洗，讀數時視線應與凹液面最低點相平，尖嘴部分應充滿液體等。

答案：(1)C，A，B，D，E。

(2)滴定管應垂直;裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發生變化時才能

讀數;讀數時目光不能俯視或仰視，視線應與液面最低點相平;讀數應讀到0.01ml。

(3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況。

(4)零刻度以下的某一刻度;充滿溶液，無氣泡。

(5)終點時，pH約為3.1～4.4;指示劑顏色由黃色變為橙色

(6)偏高。

高三化學教案下載篇12

教學目的

1.使了解氯氣的性質和用途。

2.使掌握氯氣的性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。

3.使掌握氯離子的檢驗方法。

4.通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養的觀察和分析問題的能力。

教學重點

氯氣的性質

實驗準備

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。

教學方法

實驗探索——研討——練習提高

教學過程

第一課時

[引言]

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影](第四章章圖)

鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。

[板書]第一節氯氣

一、氯氣的性質和用途

(一)性質

[引導觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

(二)性質

[講解]氯氣的性質是否活潑呢?物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。

[提問]1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

2.寫出金屬鈉和氯氣反應的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?

[板書]1.與金屬反應

2na+cl22nacl

[講解]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。

[學生實驗]銅在氯氣里燃燒(讓動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的方程式)。

[板書]cu+cl2cucl2

[講解]cucl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當cucl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。

[練習]

實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：(板書方程式)

1.跟鋁反應：___________________

2.跟鎂反應：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的實驗。

[板書]2.與某些非金屬反應

[學生實驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的方程式)

[板書]h2+cl22hcl

h2+cl22hcl

[講解]純凈的h2在cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現象的共同點。

2.燃燒是否一定要有o2參加?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?

3.工業上用h2、cl2合成hcl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續地合成hcl)[練習]

實驗證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式：

1.p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3

2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5

3.c跟cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?

[小結]

cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

cl2還有哪些重要性質和用途?在實驗室又如何制取?cl-如何檢驗?將在下一節課中學習。

[課外活動]

通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的顏色、狀態、密度、沸點等性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關?

已知物質燃燒時，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態?由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。

第二課時

[復習提問]

1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。

2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。

3.fe、s、c在o2中燃燒，以及h2、cu在cl2中燃燒，有何共同特點?

[引導閱讀]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：

1.寫出cl2與h2o反應的方程式。

2.次氯酸有何重要性質和用途?

[板書]3.氯氣與某些化合物反應

cl2+h2o==hcl+hclo

[演示]次氯酸的漂白作用([實驗4-4])。

[討論]cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?

[引導閱讀]

在演示實驗4-4時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟naoh溶液反應時生成了什么物質?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用方程式回答下列問題：

1.cl2跟naoh溶液反應。

2.工業上用cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?

[板書]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo

[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題?

[講解]cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取cl2呢?

[板書]二、氯氣的實驗室制法

mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2↑

[演示][實驗4-5](邊演示、邊講解制取cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。

[提問]cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中里所學的檢驗鹽酸中cl-的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中cl-的檢驗方法。

[板書]三、cl-的檢驗

[實驗]檢驗鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做對比實驗。

[練習]寫出上述反應的離子方程式

[板書]ag++cl-==agcl↓

2ag++co32-==ag2co3↓

ag2co3+2h+==2ag++co2↑+h2o

[小結]氯氣的性質和用途

實驗室制取cl2的反應原理及其裝置。

cl-的檢驗。

高三化學教案下載篇13

(一)指導思想與理論依據

“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。現代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發自內心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據不同的教學內容，創設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續性，是一種優良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。

本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯系生活，創設出多層面、多維度的問題情景，激發學生的興趣，誘發學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。

(二)教學背景分析

1。學習內容分析

(1)課標要求

高中化學課程標準化學Ⅰ中規定的元素化合物知識主要有以下內容：

根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。

(2)本節內容組成及模塊教學要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。

(3)在模塊學習中的`地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內容實質上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內容之一。

2。學生情況分析

(1)學生已有基礎：

初中已學內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質內容是本節課的知識基礎;“物質的分類”和“離子反應”給學生提供了學習本節內容的理論平臺，為本節課的學習奠定了基礎。

(2)學生認知關鍵點

學生已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質已經有了初步認識，因而對一般物質性質的學習沒有太大的困難;但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。

(3)學生認知障礙點

在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在于發現問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節課的主要障礙點。

(4)學生認知發展點

學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質規律有了進一步的認識。因而，對元素性質規律的理性認識飛躍是學生認知的發展點。

3。教學方式與教學手段說明

教學方法：問題教學法、實驗探究法

教學手段：多媒體輔助教學

4。技術準備

實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水(NH3·H2O)、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁(提前制備)

實驗儀器：試管12支、燒杯2個(1個裝膠頭滴管數支、1個裝廢液)。

學生分組：5人/組，共十組;小組長一人，負責本組的紀律，協調組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件(PPT)。

(三)本課教學目標設計

1。知識與技能

(1)以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質;

(2)能夠掌握一些基本的實驗操作。

2。過程與方法

(1)通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質及制備氫氧化鋁的較優方法;

(2)培養學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養他們的創新思維能力。

3。情感態度與價值觀

(1)通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧;

(2)激發學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。

本節課教學重、難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備

難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

(四)教學過程與教學資源設計

教學過程

(五)學習效果評價設計

學生學習評價設計：

教師自身教學評價：

(六)教學反思

本課時教學設計體現了“實驗探究”的新課程理念，采用問題教學法，實現了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，反思本節課的教學過程，有以下三個特點：

(1)整節課我重視把課堂交給學生，體現他們的主體地位，重視由他們自己去發現問題，解決問題和歸納問題。比如關于氧化鋁的性質，我是通過生活中的問題來引導他們實驗探究歸納氧化鋁的性質;對于氫氧化鋁的性質，我是通過兩個探究實驗“氫氧化鋁是否有兩性?”“如何制備氫氧化鋁?”來開展，通過學生的大膽猜想，并由學生自己做實驗來驗證，最后得出結論。我整節課緊緊地聯系生活，從紅寶石藍寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設置問題，突出了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，也提高了學生學習的積極性，充分體驗學習的價值。

(2)充分展現學生的思維過程。尤其是實驗探究“如何制備氫氧化鋁?”這一部分，通過引導學生抓住實驗目的，設計實驗方法，力求讓每個學生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求通過學生分組討論和師生交流，由學生自己歸納出結論，把以往的機械講解變為活的思維過程。

(3)注重對學生學習方法的指導。本教學設計以問題教學法結合實驗探究法實施對學生主動學習、自主探究的引導，使學生正確地確立學習目標，增強學生學習的主動性和積極性，培養學生主動探索的精神和科學探究的能力，并最終提高學習效率和教學效果，從而全面提高師生的綜合素質。

高三化學教案下載篇14

一、知識技能

1.理解化學能與電能之間轉化的實質。

2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。

二、過程與方法

通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的拓展和運用。

三、情感價值觀

感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。

探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

探究過程

【實驗探究引入課題】

實驗步驟

現象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生?

2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?

3、鋅片的質量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?

5、電子流動的方向如何?

高三化學教案下載篇15

一.本周教學內容：水的電離和溶液的酸堿性

二.重點、難點：

1.本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關系

2.本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡單計算

三.具體內容：

(一)水的電離

1.水的電離

2.水的電離程度

3.電離平衡常數

4.水的離子積

5.需注意的

6.影響水的電離平衡的因素

(二)溶液的酸堿性與pH

1.Kw在電解質溶液中的存在

2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關系

3.溶液的酸、堿性與pH的關系

4.溶液酸堿性的表示

5.pH的測量

(三)pH的應用

1.醫療上

2.生活上

3.環保領域中

4.農業生產中

5.科學實驗和工業生產中

(四)酸堿質子理論

A.溶液pH的計算方法

B.實驗測定酸堿滴定曲線

1.實驗

2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用

【典型例題

[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定

解析：考慮弱電解質電離的特點和pH的計算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據強酸制弱酸的反應規律，它們之間發生下列反應：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最容易結合質子(H)的是_____，最難結合質子的是_____;

(3)完成下列反應的離子方程式

①H3COH-(過量)_______________;

②HA(過量)C3-________________。

解析：掌握酸堿質子理論。

[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0

解析：考查與pH有關的計算。

[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正確的是()

A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0

C.在25℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0

D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。

[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是()

A.HX可能是強酸

B.HY一定是強酸

C.HX的酸性強于HY的酸性

D.反應開始時二者生成H2的速率相等

解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區別。

[例6]在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H)為10-13mol/L，下列有關溶液的敘述，正確的是()

A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性

C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。

[例7]下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

D.非電解質溶于水得到的溶液

答案：B

解析：考查溶液中性本質的分析。

[例8]在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：掌握溶液pH計算的根本原則。

【模擬

1.水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發生電離，則n值是()

A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6

2.如果25℃時Kw=1×10-14，100℃時Kw=1×10-12，這說明()

A.100℃時水的電離常數較大

B.前者c(H)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.Kw和溫度無直接關系

3.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是()

A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()

A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小

B.溶液中c(H)增大

C.醋酸電離平衡向左移動

D.溶液的pH增大

5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是()

A.V1>V2B.V1

6.在313K時，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷

7.水的電離過程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×

10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()

A.c(H)隨溫度的升高而降低

B.在35℃時，c(H)>c(OH-)

C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)

D.水的電離是吸熱的

8.準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

9.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是()

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

10.下列說法正確的是()

A.HCl溶液中無OH-

B.NaOH溶液中無H+

C.NaCl溶液中既無OH-也無H+

D.常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

11.進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)()

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則()

A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1

C.V1>V2>V3D.V3

【試題答案

1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

【試題解析

1.根據每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個數比與物質的量成正比，所以列比例計算即可。

2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。

3.濕潤的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響

4.弱電解質溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發生移動，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

5.因為鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。

6.根據水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。

7.升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。

8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。

9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因為算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質的量?D酸中氫離子的物質的量，再÷溶液體積(V1V2)。

11.錐形瓶里的待測液，物質的量一定，如潤洗則多;量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。

12.因為一水合氨是弱電解質，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。