高三化學教案范本大全

時間：2024-11-08 05:20:30 新華化學教案

高三化學教案范本大全篇1

【課標要求】

知識與技能要求：

(1)掌握烷烴的分子組成、結構等的特征。

(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。

(3)理解同分異構體概念。

(4)了解烷烴系列的性質變化規律。

過程與方法要求

(1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡式。

(2)從甲烷的性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手掌握同系列有機物性質的方法。

情感與價值觀要求：

通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神，激發學生學習化學的興趣，探索新知識的欲望。

【教學重點】

本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。

【教學過程設計】

[復習導入]

1、甲烷的分子結構有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質?

2、什么叫取代反應?舉例說明。

[自主學習]

1、課本54頁"學與問"試歸納出烷烴在結構上的特點。

2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。

[歸納小結]

高三化學教案范本大全篇2

教學目標

知識目標

使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使學生了解應用化學原理選擇化工生產條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學教案。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，及理論聯系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。

情感目標

通過學生領悟理論知識對生產實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結合的思想認識;并通過知識的運用培養學生的創新精神和科學方法。

教學建議

教材分析

本節教材體現了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業生產實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的發展前景。

在第一部分內容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據實驗數據討論為提高平衡混合物中的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結合合成氨生產中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學教案》。此外，還結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產的影響，以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。

第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養學生的創新精神和訓練科學方法。

教學建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：

1.提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高的產量，這是一個化學反應速率問題。

2.復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結果。

3.組織討論：

①為使合成氨的反應速率增大，應采取的方法。

②合成氨反應是可逆反應，在實際生產中，僅僅考慮單位時間里的產量問題(化學反應速率問題)還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中的含量問題(化學平衡的移動問題)。

③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中的含量所應采取的方法。

4.閱讀圖表實驗數據印證理論：學生通過閱讀表2-4的實驗數據可知，應用平衡移動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。

5.綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產的影響以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。

教師可結合討論過程，讓學生進行歸納。

壓強

溫度

催化劑

濃度

為增大合成氨的反應速度

增大

升高

加入

增加、的濃度

為提高平衡混合物中的含量

增大

降低

減少平衡混合物中的濃度

實驗生產中

20Mpa-

50MPa

500℃左右

鐵觸煤(500℃左右時活性最大)

使氣態變為液態并及時從平衡混合物中分離出去，及時補充和

第二部分“合成氨工業發展前景”的教學

1.以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業的發展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設備等條件的改善緊密相聯系的，并仍將隨之而作相應的改變。

2.目前研究課題簡介：結合簡介，可向學生提出一些問題，啟發學生思考，拓寬學生的思路，使學生的科學方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進行，是否會減緩合成氨生產中對壓強的要求而減少設備制造的投資?等等。

配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學生閱讀，要求學生拓寬思路、設想甚至想象。

高三化學教案范本大全篇3

第二節幾種重要的金屬化合物

第三課時鐵的重要化合物

【內容與解析】

(一)內容：氧化鐵的性質;氫氧化鐵的性質;氫氧化亞鐵的性質。

(二)解析：本節課要學的內容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質，其關鍵是。理解它關鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個價態，所以處于中間價態的Fe2+的化合物不穩定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據鐵元素的這三個價態，可以實現Fe2+、Fe3+的相互轉化。學生已經學過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎，本節課的內容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節的教學重點是氫氧化亞鐵的性質、Fe2+、Fe3+的相互轉化和Fe3+的檢驗。解決重點的關鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應的知識來分析鐵的化合物的性質和實現Fe2+、Fe3+的相互轉化。

【教學目標與解析】

教學目標

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的.性質和應用;

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質;

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化。

目標解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質和應用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應的化學方程式。

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質;就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應實驗現象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉化的化學方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化;就是要能根據Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。

【問題診斷分析】

在本節的教學中，學生可能對氧化還原反應的知識理解和應用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以先復習一下氧化還原反應的有關知識。

【教學支持條件分析】

在本節課的教學中，使用暴風影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉化”“Fe2+、Fe3+的檢驗”的實驗視頻，因為在傳統教學中，實驗只能是教師演示(目前尚未具備學生實驗的條件)，教師演示又不利于全體同學觀察。為彌補此缺陷，使用暴風影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻。

【教學過程】

問題1：從元素周期表認識鐵的結構和性質?

1.鐵的原子結構和物理性質

(1)鐵的原子結構特點

鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數是26，其原子結構示意圖為。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。

(2)鐵的物理性質

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導電、導熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學性質

(1)鐵與非金屬的反應

①鐵和氯氣的反應

化學方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應

實驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現象。

實驗現象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。

化學方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體)Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應

實驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀察現象。

實驗現象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發出爆鳴聲。

實驗結論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應時，不放出H2。

a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

b.鐵粉過量時生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應

①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設計意圖：從鐵元素的化合價入手，認識鐵的氧化物。

師生活動：

(1)鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質呢?

(2)鐵的氧化物的俗名、用途?

(3)鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學方程式。

化學式FeOFe2O3Fe3O4

名稱氧化亞鐵氧化鐵

(俗名鐵紅)四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價態+2+3+2、+3

顏色和狀態黑色固體紅棕色固體黑色晶體

類別堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物

與還原劑的反應(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO28Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

設計意圖：從實驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學性質。

師生活動：

(1)鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2)制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3)描述實驗現象?寫出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化學方程式。

(4)制備Fe(OH)2的實驗中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學方程式。

(5)實驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避免被氧氣氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質呢?

設計意圖：培養學生對知識的遷移能力。

師生活動：

(1)氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據已有知識，推測它應具有什么性質呢?寫出反應的化學方程式。

氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵

化學式Fe(OH)2[來源:Ks5u.com]Fe(OH)3

物理性質白色固體，不溶于水紅棕色固體，不溶于水

化學性質Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應

Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

問題4：這么檢驗某種Fe2+溶液變質了呢?

設計意圖：培養學生的觀察能力、分析能力和對知識的應用能力。

師生活動：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現象?

(2)實驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?

比較Fe2+Fe3+

顏色淺綠色棕黃色

主要化學性質還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+

與堿反應：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

水解性：水溶液顯酸性氧化性：Fe3Fe2+

與堿反應：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

水解性：水溶液顯酸性

檢驗方法(1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應生成紅褐色沉淀

保存方法加Fe防止氧化，密封無特殊要求

溶液配制加酸防變渾濁，加Fe防止氧化加酸防止變渾濁

轉化關系

問題5：為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設計意圖：從實驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉化。

師生活動：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標檢測】

1.下列關于鐵的敘述正確的是()

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③ B.②④C.②⑤D.④⑥

2.下列物質可由相應的單質直接化合而成的是()

①FeS②CuS③FeCl2④Al2S3⑤Fe3O4⑥Fe2O3

A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

3.下列物質中能與Fe3+反應，且反應中Fe3+作氧化劑的是()

①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤I-⑥OH-

A.①②④⑤B.①②④C.②④⑤D.全部

4.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為()

A.1：7B.7：1C.7：8D.8：7

5、(20__江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量之比的是(不考慮水解)()

A.已知參加反應的硝酸與被還原的硝酸的物質的量之比為4：1

B.已知參加反應的硝酸與鐵的物質的量之比為3：1

C.已知參加反應的鐵與生成的NO的物質的量之比為4：3

D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質的量之比

【課堂小結】

鐵的重要化合物

1、鐵的氫氧化物的制備

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、Fe3+的檢驗

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

3、Fe2+和Fe3+的相互轉化

高三化學教案范本大全篇4

烴的燃燒及其規律

烴的燃燒通式是：CxHy+(X+)O2XCO2+O2

1)當溫度高于100℃，生成物全部是氣體，氣體體積變化量為：△V=V前-V后=1-分三種情況：

①當y=4時，△V=0，體積不變。

②當y<4時，△V>0，體積減小。

③當y>4時，△V<0，體積增大。

通常把△V=0的情況稱為氫4規律，即分子中含有4個氫原子的烴分子在溫度高于100℃時完全燃燒，反應前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等，與碳原子數無關。反過來也可以根據燃燒前后體積不變來判斷烴的分子組成。

2)當室溫(或者低于100℃)時烴完全燃燒，由于水是液體，體積計算時水的體積被忽略，則△V=1+，此時，△V均大于0，即體積不會不變，也不會增加，只能減小。

3)烴完全燃燒時耗氧量規律

①物質的量相同的烴，(X+)越大，耗氧量越大，若兩種烴(X+)相等，則耗氧量相同。

②質量相同的烴，越大，(相當于含氫量大)，則耗氧量越多，若兩種烴的相等，質量相等，則耗氧量相同。

③質量相同的烴，越大，(相當于含碳量大)，則生成的二氧化碳越多，若兩種烴的相等，質量相等，則生成的二氧化碳和水的量均相等。

4)任意比混合方面的潛在規律：

①最簡式相同(如C2H4和C3H6等)的兩種有機物以任意比混合,只要總質量固定，必然含碳的質量分數相同，完全燃燒后產生CO2的量是一個定值。

②分子中具有相同氫原子數的兩種有機物，以任意比混合，只要混合物的總物質的量固定，燃燒后產生水的量是一個定值。

【典型例題】在常溫常壓下，取下列四種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()

A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C4H10

【剖析】選D，依據規律：物質的量相同的烴，(X+)越大，耗氧量越大，即可得到答案。

【變式訓練】若1mol某氣態烴CxHy完全燃燒，需用3mol氧氣，則()

A、x=2y=2B、x=2y=4C、x=3y=6D、x=3y=8

【剖析】選B，由題意知，X+=3，討論：x=1時，y=8(不存在);、x=2時，y=4(乙烯);、x=3時，y=0(不合理)

【思維提示】1)解題時，根據反應前后氣體體積變化進行計算，此時應注意反應條件，100℃以上水為氣態，100℃以下水為液態，

2)烴類燃燒通式的計算可用于混合烴平均分子式的計算。

高三化學教案范本大全篇5

1、確定本周課程教學內容

內容和進度：完成芳香烴一節的教學及第一節2-1脂肪烴的習題講評

第一課時：(1)復習芳香烴、苯的同系物概念;

(2)復習鞏固苯的化學性質：氧化反應、取代反應，加成反應;

(3)能力提升;拓展與溴取代及硝化反應的實驗，產物的提純。

第二課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學性質;

(2)芳香烴的來源及其應用;

第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓練，講評相關習題

2、教學目標：

在復習苯的結構和性質后，重點介紹苯的同系物。教學時，要注意引導學生從苯的結構和性質，遷移到苯的同系物的結構和性質;從烷烴的同分異構體的規律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的結構和性質的對比;要善于通過實驗培養學生的能力。

?教學重點：苯和苯的同系物的結構特點、化學性質

?教學難點：苯的同系物結構中苯環和側鏈烴基的相互影響

3、資料準備：

選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、分子球棍模型、實驗視頻

4、授課方式(含疑難點的突破)：第一課時：以舊帶新，復習提升;

第二課時：對比、聯系學習新知。通過比較苯和甲苯的結構與化學性質的不同，使學生認識基團間的相互影響。

第一課時【方案Ⅰ】復習再現,對比思考,學習遷移

復習再現：復習苯的結構和性質。通過計算機課件、立體模型展示苯的結構，通過實驗錄相再現苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應。引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相似點和不同點，并列表對比小結。

提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質應該同乙烯、乙炔相似，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應，說明苯的結構比較穩定。這是苯的結構和化學性質的特殊之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩定”。

學習遷移：

(1)苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個數比相同，含碳的質量分數相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應，類似于烷烴的反應，重點討論苯的溴代和硝化反應，與甲烷氯代的反應進行對比。

(3)加成反應，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發生類似烯烴、炔烴的加成反應，苯與氫氣催化加成生成環己烷(環狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應。

第二課時

2.苯的同系物

【方案Ⅲ】活動探究，對比思考，總結講解

活動探究：討論對比苯和甲苯結構的相似點和不同點，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。

通過活動探究，填寫下表：

總結講解：甲苯發生取代反應時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環與甲基的相互作用使甲基變得活潑。

【方案Ⅳ】結構演繹，觀察思考，遷移提高

3.芳香烴的來源及其應用

【方案Ⅴ】自學閱讀，討論提高

情景創設(教師也可提供網絡教學資源，指導學生通過網絡自主學習)：教師提出相關問題，指導學生閱讀。

問題提示：芳香烴的主要來源是什么?芳香烴的主要用途是什么?

閱讀討論：閱讀教科書，討論相關問題

小結提高：交流各小組討論結果，聯系生活實際，提高對石油產品及其應用的認識。

二、活動建議

【實驗2-2】由于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應較慢，本實驗顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變溶液的酸堿性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況。

討論記錄

羅賢朗：1、教學中要注意引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相似點和不同點，并列表對比小結。2、通過苯的結構和化學性質的特殊之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩定”使學生意識到結構(官能團)決定有機物的性質。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(取代反應)，上課時應該補充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應，強調條件不同，取代的位置不同。

林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實驗，或者播放視頻，引導仔細觀察實驗現象。2、引導學生討論對比苯和甲苯結構的相似點和不同點，先猜測甲苯的化學性質，再通過實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。

3、多個側鏈的苯的同系物的取代反應產物簡單補充一下，讓學生真正認識到鄰、對位取代?；瘜W方程式需要多練習書寫。

附件：導學案

第二單元芳香烴學案

芳香族化合物——。

芳香烴——。

一、苯的結構與性質

1.苯的結構

(1)分子式：最簡式(實驗式)：

(2)結構式：結構簡式：

〖交流與討論〗苯分子的結構是怎樣的?

①苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個H所處的化學環境

苯分子結構的確定經歷了漫長的歷史過程，1866年，

德國化學家凱庫勒提出苯環結構，稱為凱庫勒式：

②苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種

〖拓展視野〗苯環中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個C原子的p軌道重疊形成一個大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.4×10-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價建，

(3)分子空間構型

苯分子是結構，鍵角，所有原子都在一個平面上，鍵長C—C苯環上的碳碳鍵長C=CC≡C，苯環上的碳碳鍵是

之間的獨特鍵。

2.苯的物理性質

苯是色，帶有氣味的液體，苯有毒，

溶于水，密度比水。用冰冷卻，苯凝結成無色的晶體，通常可溴水中的溴，是一種有機溶劑。

3.苯的化學性質

(1)苯的溴代反應

原理：

裝置：(如右圖)

現象：

①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，

②反應結束后，三頸燒瓶底部出現()

③錐形瓶內有白霧，向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現沉淀

④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，產生沉淀()

注意：

①直型冷凝管的作用：(HBr和少量溴蒸氣能通過)。

高三化學教案范本大全篇6

教學目的：

1.使學生了解化學在人類進步中的作用。

2.使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。

3.激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

4.通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。

教學過程：

[引言]在高中，化學仍是一門必修課?！盎瘜W——人類進步的關鍵”這句話引自美國化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段

早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。

在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素周期律?，F代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現。

我國的化學工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

化學理論發展促進了合成化學發展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。

材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術;沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術;沒有光導纖維就不會有現代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎?

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學;保護人類居住的環境需要化學;提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學;維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢?

(請同學們看課本圖5，并討論)

[一分鐘演講]：請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用”

[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢?

[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。

在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。

目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信

-教學目的

1.使學生了解化學在人類進步中的作用。

2.使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。

3.激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

4.通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。教學方法

演講法、討論法、電化教學法。

教學媒體

電視機、放像機、投影儀、實物。

教學過程

[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關鍵”這句話引自美國化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

[投影]運用納米技術拍出的照片

[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的。“中國”兩個字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m)，這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數國家掌握。我們應該為此感到自豪。

[過渡]化學在人類進步的歷發揮了非常重要的作用。

[播放錄像]化學發展史

(如無錄像片可閱讀課文)

[講解]化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段。

[投影板書]

實用技術近代化學現代化學

(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學說)(物質結構理論)

[講解]早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。

在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素周期律。現代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現。

我國的化學工作者也做出了突出貢獻。

[投影]牛胰島素結晶、葉綠素結構式

[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

化學理論發展促進了合成化學發展?；瘜W與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。

[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。

[講解]以上這些物質稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。

[投影板書]

[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么?

[小結]材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術;沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術;沒有光導纖維就不會有現代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎?

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?

[播放錄像]化學與社會的關系

[討論]通過觀看錄像，討論在現代社會的發展進程中，化學有哪些作用。

[小結]現代社會的發展，化學仍然扮演著十分重要的角色。

[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢?

(請同學們看課本圖5，并討論)

[講解]自然界存在下列的光能轉換關系：

我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現下列轉換：

地球將會變得更干凈，這一設想一定會成功。

[一分鐘演講]請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用

[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢?

在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。

在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。

綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。

此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。

作業

1.制做一件材料標本。

2.認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感

高三化學教案范本大全篇7

《基本營養物質》

一、教學目標

【知識與技能目標】

1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法;

2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響;

3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途;

【過程與方法目標】培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

【情感態度與價值觀目標】培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神

二、教學重難點

①糖類、油脂和蛋白質的組成特點;

②糖類和蛋白質的特征反應及檢驗方法;

③蔗糖的水解反應及水解產物的檢驗

三、教學方式：問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究

四、教學過程

教學環節教師活動學生活動意圖

新課引入：同學們中午都吃些什么?米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離，

環節一：三大營養物質的組成特點提出問題：根據表3-3思考討論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點?它們之間又有何聯系?③分析葡萄糖和果糖的結構式有何特點?④通過以上分析你對哪些物質屬于糖類有何認識?

⑤油和脂在組成上有何區別?⑥如何鑒別它們?檢驗?

小組熱烈討論，匯報結果學生通過討論分析糖有個基本的認識，

環節二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應教師組織學生分組實驗，強調實驗步驟及注意事項分組實驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗自己動手，讓學生在做中學

環節三水解反應(共性)蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考

油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產物----兩種環境下產物的差異---皂化反應

蛋白質水解產物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考培養學生觀察能力分析問題的能力

環節四自主學習三大營養物質的存在與應用閱讀、討論了解常識，培養自學能力歸納總結表達能力

環節五課堂小結見板書特出重點，形成知識體系

環節六課堂小測

板書設計

第四節基本營養物質

一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成

1.共性和屬類

都含C、H、O三種元素都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2.分類與同分異構現象

二、糖類、油脂、蛋白質的性質(鑒別方法)

(一)特征反應(特性)

1.葡萄糖①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫學上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應制鏡工業，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍

3.蛋白質①顏色反應②灼燒

(二).水解反應(共性)

①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖

②油脂酸性、堿性水解(皂化反應)

③蛋白質水解產物氨基酸

高三化學教案范本大全篇8

教學目標

知識技能：

使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的`實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。

能力培養：

在學習過程中，培養學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

科學思想：

讓學生自己動手實驗，對實驗現象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養學生對化學現象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態度。

科學品質：

通過讓學生在小組內分工協作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發學生的學習興趣，培養學生的科學情感和團結、合作的精神。

科學方法：

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現象進行對比與分析，引導學生通過表面現象分析問題的本質，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

重點、難點

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養；實驗方法及實驗能力的培養。

高三化學教案范本大全篇9

目的要求：掌握中和滴定的原理

初步學會滴定管的正確操作]

了解中和滴定的全過程，為學生進行定量實驗打下基礎。

重點難點：中和滴定的操作

教學過程：

引入

化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據具體情況可以采用不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。

板書

第五節酸堿中和滴定

一.一.酸堿中和滴定

1.原理

提問

(1)在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什么定量關系?

引出

h++oh==h2o(中和反應實質)

n(h+)==n(oh-)

根據此種關系，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度

(2)不同酸堿的定量關系

hcl+naoh===nacl+h2o

1mol1mol

h2so4+2naoh===na2so4+2h2o

1mol2mol

h3po4+3naoh====na3po4+3h2o

1mol3mol

(3)溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)

n=cv

閱讀

在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質的量濃度是多少?

板書

(1)(1)定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

(在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關系來測定。)

板書

1.1.儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。

說明

為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。

滴定管是一根帶有精確刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。

(1)(1)優點：易于控制所滴加液體的流量、讀數比較精確。

(2)(2)滴定管的正確操作：

i.i.兩種滴定管在構造上的不同點：堿式---活塞

酸式---帶有玻璃球的橡膠管ii.ii.滴定管的讀數方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數點后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最后一位是估計值。

iii.iii.滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。

iv.iv.固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v.v.操作：酸式滴定管：

堿式滴定管：擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1)(1)查：

(2)(2)洗：先水洗，后潤洗。

(3)(3)盛，調：

(4)(4)?。捍郎y液、指示劑

(5)(5)滴定：

(6)(6)記錄讀數：

(7)(7)數據處理

討論

1.1.完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積[h+]ph

00.11

10.000.0331.48ii.ii.滴定管的讀數方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數點后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最后一位是估計值。

iii.iii.滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。

iv.iv.固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v.v.操作：酸式滴定管：

堿式滴定管：擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1)(1)查：

(2)(2)洗：先水洗，后潤洗。

(3)(3)盛，調：

(4)(4)?。捍郎y液、指示劑

(5)(5)滴定：

(6)(6)記錄讀數：

(7)(7)數據處理

討論

1.1.完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積[h+]ph

00.11

10.000.0331.4815.000.01431.85

19.500.001252.9

19.800.00053.3

19.980.000054.3

20.0010-77

20.022x10-109.7

20.202x10-1110.7

氫氧化鈉體積

2.誤差分析：

(1)(1)潤洗

(2)(2)進氣泡

(3)(3)錐形瓶潤洗

(4)(4)滴定管漏水

(5)讀數角度1.1.如何減少誤差：

(1)(1)管要潤洗，瓶只水洗

(2)(2)不漏水，不進氣

(3)(3)平視讀數

板書

指示劑的選擇：強酸滴定強堿：甲基橙

強堿滴定強酸：酚酞

(說明選擇指示劑的方法和原則)

作業

教材：1、2做書上;3、4、5做在作業本上

練習冊：

高三化學教案范本大全篇10

內容簡介:

要點、常見有機物的檢驗(官能團的檢驗)

常用的試劑及所檢驗的物質有：①高錳酸鉀酸性溶液：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②溴水：烯烴、炔烴、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反應)。

③銀氨溶液：凡含有—CHO的有機物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發生銀鏡反應。

④新制的Cu(OH)2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得絳藍色溶液，羧酸與Cu(OH)2發生中和反應得藍色溶液。含—CHO的物質與新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱有磚紅色Cu2O沉淀生成。

⑤FeCl3溶液：與苯酚反應形成紫色溶液。

⑥水：利用有機物的水溶性大小及密度大小進行檢驗。

要點：物質的鑒別

鑒別方法：

1、不用任何試劑鑒別多種物質

(1)先依據外觀特征，鑒別出其中的一種，然后再利用他們去鑒別其他的幾種物質。

(2)若均無外部明顯特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區別開來。

(3)若以上述兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法。

高三化學教案范本大全篇11

1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念;了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。

2.能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。

3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。

4.了解常見離子的檢驗方法。常見的考查形式：①強、弱電解質的判斷;②離子方程式書寫及正誤判斷;③結合推斷題書寫離子方程式;④離子共存;⑤離子檢驗與推斷。

梳理與整合

一、有關電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念

導學誘思

有下列物質：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常溫下能導電的是________;屬于非電解質的是______;屬于電解質的是__________;屬于弱電解質的是________。

教材回歸

1.電解質和非電解質

在________或________下能導電的化合物，叫做電解質;在________和________下都不能導電的化合物，叫做非電解質。

2.強電解質和弱電解質

溶于水后____電離的電解質叫做強電解質，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等;溶于水后____電離的電解質叫做弱電解質，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁等。

①判斷電解質和非電解質時，要注意電解質和非電解質均是化合物，要特別注意金屬單質的干擾。

②判斷電解質的強、弱，除了用定義進行判斷外，我們常用物質分類的方法進行判斷，如酸、堿、鹽都是電解質，非金屬氧化物及大多數有機物是非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質;強酸(如三大強酸H2SO

4、HCl、HNO3)、強堿〔如四大強堿NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2〕和大多數鹽是強電解質，弱酸(如HClO、H2CO

3、H2SO

3、CH3COOH等)、弱堿(如NH3H2O)、兩性氫氧化物〔如Al(OH)3〕是弱電解質。

二、電離方程式的書寫

導學誘思

寫出下列物質溶于水的電離方程式。

(1)HCl：________________________________________________________________________。

(2)H2S：________________________________________________________________________。

(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。

(4)KClO3：________________________________________________________________________。

(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。

(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。

教材回歸

1.電離電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成____________的過程。

2.電離方程式的書寫

強電解質的電離方程式中用____連接，弱電解質及多元弱酸的酸式根的電離方程式中用____連接。

書寫電離方程式時，首先要判斷電解質的強弱，然后注意符號===??的應用，多元弱酸的電離要分步寫，弱酸酸式鹽的電離要分步寫，強酸酸式鹽的電離寫一步即可，弱堿的電離只寫一步即可。

三、離子反應

導學誘思

寫出下列反應的離子方程式。

(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。(2)Na投入水中：__________________________________________________。

(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。

(4)FeCl3溶液中加入銅粉：________________________________________________。

(5)金屬鋁溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。

(6)大理石與醋酸反應：__________________________________________________。

(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。

(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。

(9)少量KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：____________________________________

________________________________________________________________________。

(10)向NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：_____________________________

________________________________________________________________________。

(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________

________________________________________________________________________。

教材回歸

1.概念

離子反應通常是指在溶液中有____參加的反應。2.條件

(1)復分解型

①生成____(如CaCO

3、BaSO4等)。

②生成______物質(如H2O、弱酸、弱堿等)。

③生成____(如NH

3、H2S、CO2等)。

(2)氧化還原型

由于發生________反應而使反應物的離子濃度減小，這類反應能否發生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱。

3.離子方程式的概念

用__________________來表示反應的式子。

4.離子方程式的意義

不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且還可以表示____________，并揭示了這類化學反應的本質，如HCl、HNO

3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應的實質為__________________。

5.書寫步驟(以NH4Cl稀溶液與NaOH反應為例)

我們在書寫離子方程式時，一般不要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2-

4、Ba2+、2OH-;②然后分析哪些離子相互結合，Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)

2、SO2-4與Ba2+反應生成BaSO4;最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH反應實質是HCO-3與OH-反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO2-3再與Ca2+結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。

理解與深化

一、有關電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念1.判斷電解質注意點

電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融狀態下能否導電。要注意：

(1)電解質不一定導電，如固態NaCl、液態HCl等;導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。

(2)非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。

(3)電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如：CO

2、NH

3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應后生成了電解質，才使溶液導電的。

2.判斷電解質強、弱的注意點

(1)電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。

(2)電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質;相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。

(3)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系，如1molL-1的醋酸溶液的導電能力就大于0.00001molL-1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。

【例1】(2018浙江嘉興一中月考)下列說法正確的是()。

A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導電

B.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質

C.BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡

D.Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質

二、離子方程式的書寫

1.離子方程式的書寫關鍵點

書寫離子方程式的關鍵是依據客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。

兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。

三等：即三個守恒，(1)必須遵循質量守恒原理(即反應前后原子種類及個數應相等);(2)必須遵循電荷守恒原理(即反應前后陰陽離子所帶的電荷總數應相等);(3)必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應的離子方程式)。

兩查：檢查各項是否都有公約數，寫成最簡的化學計量數，是否漏寫必要的反應條件。

2.書寫離子方程式的注意點(1)對于微溶物的處理有三種情況

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO2-4===Ag2SO4。

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。

如CO2氣體通入澄清的石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O。

③當反應物里有微溶物處于濁液或固態時，應寫成化學式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因為石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未電離的Ca(OH)2為主，所以應寫成化學式：

Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(2)有NH3參加或生成的反應

氨水作為反應物寫成NH3H2O或NH3;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，應寫NH3。

(3)固體與固體間的反應不能寫離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應制取NH3。濃硫酸參加反應時不寫成離子，如Cu與濃硫酸反應;而濃硝酸、濃鹽酸則可寫成離子，如Cu與濃硝酸反應，可寫成：

Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2+2H2O。

MnO2與濃鹽酸共熱可寫成：

MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O。

即未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO-3不能拆寫成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中寫成離子形式H++SO2-4。

口訣：弱的不拆開，強的全拆開。

(5)注意與量有關的離子方程式書寫技巧

①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應。

NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，有關的離子方程式都有區別。

這類離子反應，只需注意題給的條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，以便確定產物形式。

②酸式鹽與量有關的離子反應。

如向NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因為Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均參加反應，所以參加反應的H+和SO2-4與原溶液中的H+和SO2-4相等，即在離子反應方程式中H+和SO2-4物質的量之比為1∶1，離子反應方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4+H2O。

向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，應以量少的為主，即Ba2+與OH-物質的量之比為1∶2，離子反應方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O。

這類離子反應，只需注意量不足的物質與參加反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，過量的物質不需考慮。

③較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素應統籌兼顧。

如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩定;明礬與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視NH3H2O也是弱電解質;新制氯水與少量FeBr2溶液反應，不可忽視Fe2+、Br-都能被氯氣氧化等。

④混合順序不同，離子反應不同，這類離子反應應注意各物質量的變化。如：NaOH溶液與AlCl3溶液、Na2CO3溶液與鹽酸、氯水與FeBr2等。

【例2】A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關的實驗步驟和現象，看后請完成下列問題。

(1)寫出A、B和C的化學式：A________，B________，C________。

(2)依次寫出AD，DE(E中含有某+5價元素的含氧酸根)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(3)寫出將SO2氣體通入K的溶液發生反應的離子方程式：______________________。

(4)寫出FK的離子方程式：________________________________________________。

三、離子方程式正誤判斷

綜觀近幾年高考試題，離子方程式的正誤判斷題型的再現率很高，而且這類試題的失分率居高不下。這類試題的失分率雖很高，但所考查的知識點并不是漫無邊際的，做這類試題要從以下10個方面檢查：

1.檢查反應是否符合客觀事實，錯寫反應產物。

2.檢查是否混淆化學式和離子的書寫形式。

3.檢查是否符合電荷守恒或原子守恒。

4.檢查是否符合氧化還原反應中得失電子守恒。

5.檢查是否有隱含條件。

6.檢查是否漏寫部分離子反應。

7.檢查是否錯寫反應物或產物的配比關系。

8.檢查===??運用是否得當。

9.檢查物質的聚集狀態。

10.檢查是否忽視了題設條件及要求。題設中常見條件如過量少量等物質的量適量任意量以及滴加順序等對反應方程式或產物的影響。

【例3】(改編組合)下列反應的離子方程式正確的是__________。

①(2018北京理綜)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

②(2018浙江理綜)氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

③(2018海南高考)醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3

④鋁溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2

⑤過量鐵與稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

⑥鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

⑦(2018天津理綜)用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O。

⑧(2018海南高考)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2

⑨(2018浙江理綜)氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

⑩(2018天津理綜)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4

(2018海南高考)金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2

(2018海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2

(2018天津理綜)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

(2018天津理綜)Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O

向氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+

(2009江蘇化學)在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

○21Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++SO2-4===BaSO4

○22(2009寧夏、遼寧理綜)氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O

○23少量Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4+H2O○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S+2OH-

○25實驗室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3+H2O

○26過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O

○27溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

○28碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

○29碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO2-3

○30等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4+NH3H2O+H2O

四、解答離子共存一二三四

1.一色：即溶液顏色

若限制溶液為無色，則Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色離子均不能存在。

2.二性：即溶液的酸、堿性

(1)強酸性溶液：①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH=

1、pH試紙變紅、石蕊試液變紅。②在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-

3、SO2-

3、ClO-、AlO-

2、CH3COO-等)均不能大量共存。

(2)強堿性溶液：①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH=

14、pH試紙變藍、紫色石蕊試液變藍。②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+

4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。

(3)可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液：①與Al反應生成H2。②常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)為10-10molL-1。

3.三特殊：即三種特別注意的情況(1)NO-3+H+組合具有強氧化性。

(2)NH+4與CH3COO-、CO2-

3、HCO-3等離子均能水解且水解相互促進，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們在溶液中能大量共存。

(3)AlO-2與HCO-3水解均顯堿性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3。

4.四反應：指離子間通常發生的四種反應類型

(1)復分解反應，如H+與SiO2-

3、OH-與Mg2+、H+與CO2-

3、OH-與NH+4等。

(2)相互促進的水解反應，如Fe3+、Al3+與CO2-

3、HCO-

3、AlO-2等。

(3)氧化還原反應，如MnO-

4、ClO-、NO-3(H+)與SO2-

3、Fe2+、S2-、I-等。

(4)絡合反應，如Fe3+與SCN-?！纠?】(改編組合)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

①無色溶液中：K+、Na+、MnO-

4、SO2-4

②(2018上海高考)甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-

3、Na+

③(2018上海高考)石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO-

2、NO-

3、HCO-3

④(2018江蘇化學)pH=1的溶液中：Fe2+、NO-

3、SO2-

4、Na+

⑤(2018福建理綜)在pH=0的溶液中，Na+、NO-

3、SO2-

3、K+可以常量共存

⑥(2018福建理綜)在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-

3、Na+可以常量共存

⑦(2018上海高考)含大量OH-的溶液中：CO2-

3、Cl-、F-、K+⑧(2018江蘇化學)c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+

4、Al3+、NO-

3、Cl-

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-

3、SO2-

4、NH+4

⑩由水電離出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

(2018江蘇化學)c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-

4、SCN-

(2018上海高考)含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-

3、ClO-

解答離子共存的題目時，首先看題目中的附加條件，解答此類問題的步驟為一看前置條件，二看相互反應。①如果告知是無色溶液，應在各待選項中排除具有顏色的離子組;②如果無法直接排除，則把限制條件分別添加到各選項中，防止遺漏，如項就變成K+、ClO-、SO2-

4、SCN-、Fe3+。

對點訓練(2018廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()。A.NH+

4、Ag+、PO3-

4、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-

3、MnO-4

D.Al3+、Mg2+、SO2-

4、CO2-3

實驗與探究

離子反應的應用實驗探究

1.離子的推斷、鑒別與檢驗

(1)常見陽離子

①NH+

4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液檢驗。

②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸檢驗。

(2)陰離子①SO2-

3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀鹽酸鑒別。

②I-、Br-用氧化還原反應鑒別或用硝酸酸化的AgNO3溶液。

2.物質的分離提純

利用離子間的相互反應生成沉淀、氣體等分離提純物質。

實驗典例

(2018浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-

2、SO2-

4、SO2-

3、CO2-

3、Cl-、I-等陰離子。

某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液的pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO-

2、CO2-

3、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論()。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

答案與解析

梳理與整合

一、

導學誘思①⑦⑨⑤②④⑧⑩②④

教材回歸

1.水溶液中熔融狀態水溶液中熔融狀態

2.完全部分

二、

導學誘思

(1)HCl===H++Cl-

(2)H2SH++HS-，HS-??H++S2-

(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-

(4)KClO3===K++ClO-3

(5)NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3H++CO2-3(6)NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4

教材回歸

1.自由移動離子

2.===

三、

導學誘思

(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO

(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2

(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2(6)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2+H2O+2CH3COO-

(7)2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(8)OH-+CO2===HCO-3

(9)Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4+H2O

(10)Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3+H2O

(11)Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3+H2O

教材回歸

1.離子

2.(1)①沉淀②難電離③氣體

(2)氧化還原

3.實際參加反應的離子符號4.一類化學反應H++OH-===H2O

5.NH4Cl+NaOH===NH3H2O+NaClNH+4+Cl-+Na++OH-===NH3H2O+Cl-+Na+NH+4+OH-===NH3H2O質量電荷

理解與深化

【例1】D解析：A項中NaCl晶體中含有Na+、Cl-，但不能自由移動，所以NaCl晶體不能導電;CO2溶于水能導電是由于CO2與水反應生成的H2CO3電離出離子而導電，CO2是非電解質，B項錯;由于BaSO4是強電解質，不存在電離平衡，C項錯;Cl2是單質，所以D正確。

【例2】答案：(1)NaINaClOAgI

(2)2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+(4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

解析：由D在CCl4中呈紫色可知D為I2，C是難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI;黃綠色氣體F是Cl2;F和NaOH溶液反應生成鈉鹽B，根據B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO;NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進一步反應生成NaIO3，其中I為+5價，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4。

【例3】答案：②⑤

解析：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，應該生成Fe3+，①錯誤;醋酸的酸性強于碳酸，③錯誤;活潑金屬與稀硝酸反應不生成H2，④錯誤;⑤鐵與稀硝酸反應生成Fe3+和NO，Fe3+又和過量的Fe反應最終生成Fe2+，正確;鐵與稀硫酸反應生成Fe2+，⑥錯誤;鹽酸與高錳酸鉀溶液能發生氧化還原反應，⑦錯誤;碳酸鋅不溶于水，⑧錯誤;氨水是弱堿，⑨錯誤;⑩HClO是弱酸，應寫化學式，錯誤;CH3COONH4是強電解質，錯誤;電荷不守恒，錯誤;氧原子不守恒，錯誤;符合客觀事實、質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，正確;不符合得失電子守恒及電荷守恒，錯誤;HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3與H+結合具有強氧化性，Fe2+不能大量存在，錯誤;氯氣具有強氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4，錯誤;因為溶液呈強堿性，所以一定不會生成H+，錯誤;只注意了Ba2+與SO2-4反應，而漏掉了H+與OH-的反應，錯誤;漏掉了Mg2+與OH-的反應，錯誤;應寫成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O，錯誤;S2-的水解極其微弱，且是分步進行的，不能有H2S氣體逸出;此反應不是在水溶液中進行的，不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式，錯誤;過量的SO2應生成HSO-3，錯誤;過量的氯氣可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以參加反應的Fe2+與Br-的物質的量之比為1∶2，正確;反應中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物質的量之比應為1∶2，錯誤;反應中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物質的量之比應為1∶1，錯誤(此類題最好用離子共存來判斷;因為石灰水過量即Ca2+過量，所以生成物中一定無CO2-3);等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液反應，1molBa2+正好消耗1molSO2-4，2molOH-正好與1molH+及1molNH+4反應，正確。

【例4】答案：⑦⑧

解析：①MnO-4有顏色，錯誤;②甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，顯黃色時，pH4.4，可能為酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3發生氧化還原反應，錯誤;③HCO-3和AlO-

2、OH-均反應，錯誤;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反應，錯誤;⑤SO2-3與H+反應，在酸性溶液中SO2-3和NO-3發生氧化還原反應，錯誤;⑥HCO-3與OH-反應，錯誤;⑧溶液顯酸性，且無強還原劑，正確;⑨⑩溶液可能為強酸性，也可能為強堿性，H+與HCO-3反應，OH-與HCO-

3、NH+4均反應，一定不能大量共存，錯誤;Fe3+與SCN-反應，錯誤;Al3+水解顯酸性，ClO-水解顯堿性，所以不能大量共存，錯誤。

對點訓練C解析：本題考查離子共存。Ag+與PO3-

4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A選項錯誤;Fe3+有氧化性，能將I-氧化為I2，故二者不能大量共存，B選項錯誤;Al3+與CO2-3易發生雙水解反應而不能大量共存，Mg2+與CO2-3也會形成沉淀，D選項錯誤。

實驗與探究

B解析：由④中的現象可推知該鈉鹽溶液中含有CO2-3，無SO2-3，再由③中的現象可知含有Cl-和NO-2，故選③④，B正確。

高三化學教案范本大全篇12

教學目的

1.使了解氯氣的性質和用途。

2.使掌握氯氣的性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。

3.使掌握氯離子的檢驗方法。

4.通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養的觀察和分析問題的能力。

教學重點

氯氣的性質

實驗準備

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。

教學方法

實驗探索——研討——練習提高

教學過程

第一課時

[引言]

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影](第四章章圖)

鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。

[板書]第一節氯氣

一、氯氣的性質和用途

(一)性質

[引導觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

(二)性質

[講解]氯氣的性質是否活潑呢?物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。

[提問]1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

2.寫出金屬鈉和氯氣反應的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?

[板書]1.與金屬反應

2na+cl22nacl

[講解]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。

[學生實驗]銅在氯氣里燃燒(讓動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的方程式)。

[板書]cu+cl2cucl2

[講解]cucl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當cucl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。

[練習]

實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：(板書方程式)

1.跟鋁反應：___________________

2.跟鎂反應：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的實驗。

[板書]2.與某些非金屬反應

[學生實驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的方程式)

[板書]h2+cl22hcl

h2+cl22hcl

[講解]純凈的h2在cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現象的共同點。

2.燃燒是否一定要有o2參加?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?

3.工業上用h2、cl2合成hcl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續地合成hcl)[練習]

實驗證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式：

1.p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3

2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5

3.c跟cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?

[小結]

cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

cl2還有哪些重要性質和用途?在實驗室又如何制取?cl-如何檢驗?將在下一節課中學習。

[課外活動]

通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的顏色、狀態、密度、沸點等性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關?

已知物質燃燒時，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態?由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。

第二課時

[復習提問]

1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。

2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。

3.fe、s、c在o2中燃燒，以及h2、cu在cl2中燃燒，有何共同特點?

[引導閱讀]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：

1.寫出cl2與h2o反應的方程式。

2.次氯酸有何重要性質和用途?

[板書]3.氯氣與某些化合物反應

cl2+h2o==hcl+hclo

[演示]次氯酸的漂白作用([實驗4-4])。

[討論]cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?

[引導閱讀]

在演示實驗4-4時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟naoh溶液反應時生成了什么物質?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用方程式回答下列問題：

1.cl2跟naoh溶液反應。

2.工業上用cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?

[板書]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo

[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題?

[講解]cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取cl2呢?

[板書]二、氯氣的實驗室制法

mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2↑

[演示][實驗4-5](邊演示、邊講解制取cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。

[提問]cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中里所學的檢驗鹽酸中cl-的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中cl-的檢驗方法。

[板書]三、cl-的檢驗

[實驗]檢驗鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做對比實驗。

[練習]寫出上述反應的離子方程式

[板書]ag++cl-==agcl↓

2ag++co32-==ag2co3↓

ag2co3+2h+==2ag++co2↑+h2o

[小結]氯氣的性質和用途

實驗室制取cl2的反應原理及其裝置。

cl-的檢驗。

高三化學教案范本大全篇13

【考試說明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質分離方面的應用。

3.了解溶液中溶質的質量分數的概念，溶解度、質量分數、物質的量濃度的綜合計算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質和應用。

【基礎知識整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質微粒直徑

外觀

分散質微粒組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子大量分子或離子集合體

能否透過濾紙

能否透過半透膜

實例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水

二、膠體

1.定義：分散質的大小介于～之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態分成：

液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、豆漿、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質和應用

(1)丁達爾現象

(2)布朗運動

①定義：膠體粒子在做的運動。

②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現象

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象。

②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規律：

i.一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;

ii.非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電;

iii.蛋白質分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數不同而帶電;

iv.淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現象，加少量電解質難凝聚。

④應用：

i.生物化學中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質。

ii.醫學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。

iii.電鍍業采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業精練高嶺土。除去雜質氧化鐵。

v.石油工業中，將天然石油乳狀液中油水分離。

vi.工業和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象。在此過程中分散質改變成凝膠狀物質或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

i.加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用。

ii.加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。

③應用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆漿、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復分解法：

〔AgI膠體〕向盛10mL0.01mol?L—1KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見的膠體分散系

①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應的鹽水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—

②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍色鈷玻璃(分散質為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定下，一定量的溶劑中再溶解某溶質時叫做這種溶質的飽和溶液。

不飽和溶液：一定下，一定量的溶劑中繼續溶解某溶質時叫做這種溶質的不飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度(S)指的是在下，某固體物質在溶劑里達到狀態時所溶解溶質的(單位是)叫做該條件下該溶質在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強為1標準大氣壓)在1體積溶劑里達到飽和狀態時所溶解的體積數。例如：0℃、1個標準大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。

(0℃時，NH3的溶解度是1176;20℃時為702)

3.影響溶解度的因素

物質溶解度的大小主要決定于溶質和溶劑的性質(內因)，外界條件如溫度、壓強對物質的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對固體物質溶解度的影響：

大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而;少數物質(如食鹽)的溶解度受溫度的影響;還有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而。

例1：40℃時等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是()

A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的質量

C.溶液的質量分數D.溶液中Ca2+數目

(2)溫度、壓強對氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而(如氨水受熱逸出氨氣);當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度;隨著壓強的降低，氣體溶解度。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關溶液性質的敘述，正確的是()

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B.20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

C.強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加

4.溶解度曲線：

物質的溶解度和溫度的關系，可用溶解度曲線來表示。縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質在該溫度下的溶解度。

根據某物質的溶解度曲線可以查知這種物質在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的規律，還可以比較溫度相同時不同物質溶解度的大小。

例3.根據下面溶解度曲線回答問題。

(1)30℃時A物質的溶解度是____，同溫度下B物質的溶解度是____。

(2)60℃時A物質與B物質的溶解度是____。

(3)60℃時有A物質和B物質的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質析出晶體多些，剩余溶液____物質的溶質的質量分數大些。

(4)60℃時有50gA物質的飽和溶液，降溫至30℃時有____gA物質析出。

(5)30℃時有B物質的質量分數為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質____。

5.相關計算

例4：把一定量20%的某物質的溶液加熱蒸發掉10克水，在冷卻到20℃時析出2克溶質，此時溶液的質量百分比濃度為24%，求20℃時溶質在水中的溶解度。

例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為()

A.60克B.50克C.40克D.30克

高三化學教案范本大全篇14

[考試目標]

1、了解酸堿中和滴定基本操作方法、誤差分析等。

2、掌握酸堿中和滴定的簡單計算。

3、滴定法的綜合應用。

[要點精析]

中和滴定原理(對于強酸、強堿溶液的滴定反應):

強酸與強堿溶液之間的中和反應的實質是:H++OH-=H2O,所以:n(H+)=n(OH-),

即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可寫成:

或:

由上式可知:用已知濃度的強酸(或強堿)與未知濃度的強堿(或強酸)反應，如果測出恰好中和時二者的體積，即可由上式計算出未知液的濃度。

2、中和滴定中的儀器及試劑

主要儀器有：酸式滴定管(不能盛放堿性溶液和HF)、堿式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化劑)、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、移液管等.

試劑有：標準溶液(已知濃度的某溶液)、待測溶液(要測濃度的某溶液)，指示劑。

酸堿中和滴定用酚酞和甲基橙作指示劑,它們的變色范圍：

酚酞：____(無色)_____8___(淺紅)____10____(紅色)_______;

甲基橙:___(紅色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黃色)______.

氧化還原反應的滴定常用淀(與I2有關時);用KMnO4作氧化劑進行氧化還原滴定時,不要加指示劑,KMnO4本身就是指示劑.

3、滴定管的使用方法

(1).滴定管是一種精確量具(0.01mL)，滴定管有酸式和堿式之分，酸式滴定管用來盛酸性溶液(或KMnO4等氧化劑)，堿式滴定管只能用來盛堿性溶液。

(2).滴定管使用時，先用自來水洗滌,然后用蒸餾水洗滌滴定管2-3次，再用待盛溶液潤洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驅趕滴定管尖嘴中的氣泡。記錄讀數V1,讀至小數點后第2位(0.01mL)。

(3).進行滴定操作時,左手控制滴定管將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手順時針方向不斷地搖動錐形瓶使溶液混勻。滴加到錐形瓶中指示劑顏色發生突變時停止滴加，記錄讀數V2。

(4).滴加溶液的體積為V2-V1。為了使結果更可靠，應該重復進行三次滴定，最終取三次滴定結果的平均值。

4、中和滴定的操作步驟

(1)滴定前的準備：①洗滌②查漏③潤洗④注液⑤排氣泡⑥調整液面⑦讀數

(2)滴定：①量取待測液并加指示劑②滴定至終點并讀數③重復操作三次④計算

如:用KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：

(1).用蒸餾水洗滌堿式滴定管,再用KOH標準溶液潤洗2-3次.

(2).取KOH標準溶液注入堿式滴定管至”0”刻度以上2-3cm處.

(3).把盛有KOH標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液。

(4).調節堿式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，記下讀數V1。

(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示劑。

(6).把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度V2.

(7).重復操作3次，求平均值。

注意：滴定時，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)將溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動錐形瓶。眼睛始終注視錐形瓶中指示劑顏色的突變，當指示劑顏色的突變半分鐘內不褪色時停止滴加，并記錄讀數V2。

5、中和滴定結果的誤差分析

消耗標準液多，結果偏高，消耗標準液少，結果偏低。

導致測定結果偏大的幾種情況：

(1).盛標準液的滴定管水洗后未用標準液潤洗.

(2).滴定前，盛標準液的滴定管尖嘴處有氣泡就進行滴定，到終點后消失.

(3).錐形瓶用待測液進行潤洗.

(4).滴定后，滴定管的尖嘴處懸有標準液液滴。

(5).滴定后，仰視滴定管讀數。

(6).滴定前，俯視滴定管讀數。

(7).滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數。

導致測定結果偏小的幾種情況：

(1).盛待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗即取待測液.

(2).滴定時，待測液濺出了錐形瓶.

(3).滴定后，俯視滴定管讀數。

(4).滴定前，仰視滴定管讀數。

(5).滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數。

6、例題

例1.已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9,試推斷用標準鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時指示劑顏色變化情況是

A.選石蕊作指示劑，顏色由藍變紅B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃

C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙

解析：選的指示劑的變色范圍要盡可能接近恰好中和時的pH值。甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,與該滴定后溶液的pH值3.9接近，應選甲基橙作指示劑，因滴定時溶液的pH值由大到小，故指示劑甲基橙顏色由黃到橙色。

答案為D

例2.用某儀器測量一種溶液時，正確讀數時為amL,仰視讀數時為bmL,俯視讀數時為cmL,若a>b>c,則所使用的儀器可能是

A.量筒B.酸式滴定管C.堿式滴定管D.容量瓶

解析：量筒無“0”刻度，刻度在上方;滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰視時讀數偏下方，對于量筒讀數偏小，滴定管讀數偏大;俯視時讀數偏上方，對于量筒讀數偏小，滴定管讀數偏大;容量瓶不能用來測量溶液的體積，只有一個刻度。

答案為BC

例3.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A.在250ml溶量瓶中配制250ml燒堿溶液;

B.用堿式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;

C.在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解;

D.將物質的量濃度為mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1ml

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2ml。

回答下列問題:

(1)正確的操作步驟順序是(填寫字母)____,_____,_____,D,_____。

(2)滴定管讀數應注意________________________________________。

(3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。

(4)操作D中液面應調整到_______________;尖嘴部分應__________________。

(5)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為__________;終點時溶液中指示劑的顏色變化是__________________。

(6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)

(7)該燒堿樣品的純度計算式是_____________________。

解析：該題先配置250mlNaOH溶液，取25ml燒堿溶液于錐形瓶中，用H2SO4進行滴定，以甲基橙做指示劑。滴定過程中需要注意的問題：滴定管應用所盛液體潤洗，讀數時視線應與凹液面最低點相平，尖嘴部分應充滿液體等。

答案：(1)C，A，B，D，E。

(2)滴定管應垂直;裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發生變化時才能

讀數;讀數時目光不能俯視或仰視，視線應與液面最低點相平;讀數應讀到0.01ml。

(3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況。

(4)零刻度以下的某一刻度;充滿溶液，無氣泡。

(5)終點時，pH約為3.1～4.4;指示劑顏色由黃色變為橙色

(6)偏高。

高三化學教案范本大全篇15

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

教學設計：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

(1)根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因;

氯化鋁溶液呈性，原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

;

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

【例題】在溶液中存在的下列關系中不正確的是：

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴…………………………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習

1.在溶液中存在的下列關系不正確的是()

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是()

A.B.C.D.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設計：

1.水解的一般規律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴展

探究實驗

本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

用pH試紙分別測NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是()

(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中()

(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是()

(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是()

(A)加入的堿過量(B)酸與堿等物質的量混和

(C)生成的鹽不水解(D)反應后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A;A;B;D。

點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。