高中化學教案反思

時間：2025-02-11 03:48:53 新華化學教案

高中化學教案反思篇1

一、說教材

《氧化還原反應》是高中化學必修一第二章《化學物質及其變化》中的第三節。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

這部分內容既復習了初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。

氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二、說學情

學生在初中階段已經學習過不同種類的化學反應，學習過大量的化學反應，知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類型。但是沒有形成氧化還原反應的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹比較簡單，即“物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。”對于氧化還原反應的知識不夠全面、不夠本質。

三、說教學目標

【知識與技能目標】

（1）了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。

（2）了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物五對概念：

【過程與方法目標】

（1）通過氧化還原反應概念的演變，由表及里培養思維的深刻性、由此及彼培養思維的邏輯性，學會用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學。

通過對氧化還原反應的學習與研究，進一步理解科學探究的意義，

（2）通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養

【情感態度與價值觀目標】

感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。

四、說重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；掌握氧化還原反應的概念

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應

五、說教法

采用“問題引導—深入探究”的教學模式，并采用多媒體輔助教學。以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發展概念。

六、說學法

注重指導學生勤于思考、表達完整、學會交流、善于總結、學會比較記憶等方法。

七、說教學過程

課程導入

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗，請學生寫出反應方程式①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應屬于什么反應類型？氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？

（學生隨意發揮：Mg得到氧發生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。）

提問③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學生認為不是，事實上這個反應是氧化還原反應。）

在這個過程中，以實驗激發學生的學習動機，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性，激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識，同時也進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。）

提示學生從化合價角度分析①②③三個反應的共同點，學生經過討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。

新課講授

通過引導同學分析①②③三個化學反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

化學變化的實質是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉移密切相關，氧化還原反應中，粒子間發生重新組合，元素的化合價發生變化，必然與原子結構有密切的聯系？這種聯系是什么？

同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。

觀看結束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？

同學們討論，并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移），培養學生由表及里的邏輯性思維。

同學們總結出在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。

高中化學教案反思篇2

一、教材分析：

1．本節課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。

2．教學目標

根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

（1）認知目標：

掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。

（2）能力目標：

①培養學生科學的思維能力。

②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。

（3）德育目標：培養學生求真務實的精神。

3．教學重點、難點

（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。

（2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1．情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。

3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。

4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

三、教學輔助手段

1、說實驗：

①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

2、說現代化教學手段:乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。（四）教學程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。”

[講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質？

通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發展史，激發愛國主義熱情。

1．乙醇的分子結構的探究：

投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。

通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式：

通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。

繼續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有1mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5molH2，根據這個實驗數據，你可以得出結論了嗎？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。（以上是對

學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發智力，培養能力的目的。）

2．分析乙醇的物理性質：

首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇的易揮發性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養學生求真務實的科學品質和優良的習慣，同時激發學生的愛國熱情。）

3．分析乙醇的化學性質：

結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應：

首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。

（2）氧化反應：

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應是否已經發生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。

歸納小結

乙醇化學性質主要與官能團-OH有關。從結構上看：都涉及到-OH。

從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產物不同。

高中化學教案反思篇3

知識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教學建議

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的.現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

高中化學教案反思篇4

第一單元

第3課時氧化還原反應

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么決定的呢？

2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？

3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高中化學教案反思篇5

教學目標

1、知識與技能：1）2）3）4）

2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實質、表示一類反應。

使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

能判斷離子反應的發生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據離子方程式寫出化學方程式

過程與方法

體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。

教學重難點：

離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

教學過程：

【復習提問】上節課我們學習了電解質及其電離，請同學回憶一下什么是電解質？

【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質？它們在水溶液中以什么形式存在？

【學生】是，因為它們在水溶液中能導電

【教師】由于電解質在水溶液中以離子形式存在，所以電解質在溶液中的反應實質是粒子之間的反應，我們這節課就一起來學習一下離子反應及其發生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現象，并寫出化學方程式：

①向盛有2mlNa2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。

②向盛有2mlNa2SO4溶液的`試管中加入2mlBaCl2溶液。

③向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。

④向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。

⑤將鐵釘加入稀硫酸中。

【學生】觀察實驗現象，寫出化學方程式。

Na2SO4+2KCl===2NaCl+K2SO4①Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H20+CO2↑④Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑⑤

【教師】分析實驗1Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合分析實驗2說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。

【結論】

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Ba2＋＋SO42——BaSO4↓

【教師】同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？

【學生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實質都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質鐵參加反應，單質鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：

【學生】討論如何定義離子反應

【板書】

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）

【教師】離子反應有何特點：

【學生】找特點：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質生產。

【板書】離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。

2）反應物是以離子形式存在并參加反應。

3）有沉淀、氣體、水等新物質生成。

【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。

【學生】積極討論并發言【板書】

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式。

2）特點：

①表示了反應的實質

②更簡明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。

①寫出正確書寫化學方程式，

BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2NaCl

②將易溶于水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟

【PPt】“寫”—————基礎，“拆”—————關鍵，

“刪”——————途徑，“查”—————保證

【板書】

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式

2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。

3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子

4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【小結】四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。那么那些物質易電離呢？

【練習】寫出下列反應的離子方程式

①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中

②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中

③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合

SO42—+Ba2+=BaSO4↓

【練習講解】

【提問】這三個離子方程式有什么特點？

【小結】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義。

【板書】

三、離子反應

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）

離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。

2）反應物是以離子形式存在并參加反應

3）有沉淀、氣體、水等新物質生成

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式

2）特點：①表示了反應的實質

②更簡明

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式。

2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。

3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子。

4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

高中化學教案反思篇6

【課標分析】

根據新課程的基本理念，化學課堂教學應立足于學生適應現代生活和未來發展的需要，從學生已有的知識和經驗出發，經過各種形式的探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學生化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培養學生的創新精神、實踐能力和人文精神。教學的核心目標除了使學生真正建構起化學概念外，更重要的是培養他們的能力，如運用科學的思維方法抽象概括出概念的能力。

【教材分析】

物質在水溶液中的狀態和行為是一個重要的認識領域，很多化學反應都是在水溶液中進行的，因此非常有必要讓學生進入這個認識領域。電解質在人類的生產、生活中有著非常廣泛的應用，它們與人類的生命活動密切相關，因此認識電解質具有重要的意義。

【學生分析】

物質在水中會發生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？酸、堿、鹽有陰陽離子就一定能導電嗎？這些對學過初中化學的學生來說，都是有待于進一步探討的問題；同時對這些問題的探討可從另外一個角度對化合物進行分類，從而引導學生從不同的視角來認識化合物。在建立電離的概念時，利用學生已經知道的酸堿鹽溶液具有導電性和陰陽離子的知識。這一節中的概念比較抽象，我們的學生基礎不是很好，這就要求教師盡量使抽象的概念形象化，使用實驗、視頻、圖片等直觀教具以及實驗事實，幫助學生建立和理解概念。要注重學生的日常概念對化學概念的影響，教師要運用各種策略引發學生的已有認識，讓學生有機會說出自己的想法，并讓他們進行充分的討論交流，引導學生大膽的質疑和假設，在探究體驗中構建概念。

【教學目標】

（一）知識與技能目標

1、使學生了解電離、電解質的含義；

2、能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；

（二）過程與方法目標

1、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

2、通過“質疑”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態度與價值觀目標

1、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。

2、通過“身邊的化學——電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯系。

【教學重、難點】

電離及電解質與非電解質的概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。

【教學過程】

【問題引入】身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發生觸電事故？人體在劇烈運動后為何要及時補充水分和鹽分？你能解釋這些現象嗎？

（學生討論）

【教師小結】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗中起到了導電的作用；人體劇烈運動流汗后，體內的Na+和K+、Cl-伴隨水分一起流失很多，出現電解質濃度失衡、紊亂，產生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補充電解質和水分。

【板書】第二節電解質

一、電解質及其電離

【學生探究實驗】NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導電性實驗

【學生匯報】

導電：NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、堿、鹽的溶液）不導電：酒精溶液、蔗糖溶液

【過渡】物理學上根據導電性實驗，將物體分為導體和絕緣體，化學上根據一定條件下的導電性實驗，將化合物分為電解質和非電解質。

【板書】1.電解質和非電解質

電解質：在水溶液里能夠導電的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）

非電解質：在水溶液里不導電的化合物。（如蔗糖、酒精）

【學生思考】電解質在水溶液中能夠導電，在受熱熔化時能否導電呢？

【演示實驗】KNO3晶體以及其熔融狀態的導電性實驗

【實驗結論】KNO3在水溶液中可以導電，在受熱熔化時也能導電

【概念拓展

【問題探究1】為什么電解質的溶液能夠導電?與金屬的導電原理相同嗎?

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景,而后進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）

【學生討論后歸納】金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→推論：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子。

【問題探究2】電解質中有陰、陽離子一定就能導電嗎?

【大屏幕展示NaCl溶于水后的微觀視頻，學生閱讀課本41頁】

【學生討論后歸納】

NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動，故不能導電。

熔融狀態的NaCl：受熱熔化后，NaCl晶體中的Na+和Cl--成為自由移動的離子，可以導電。

NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動的離子，從而能夠導電。

【過渡】熔融狀態的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。

【板書】2.電解質的電離

(1)電離定義：電解質在溶解于水或受熱熔化時離解出自由移動的離子的過程。

【過渡】酸、堿、鹽是電解質，自然能夠電離。

(2)酸、堿、鹽的電離：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

(3)電離方程式：用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。

【學生練習】

書寫電離方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3（三學生板演）

【問題探究3】大家能否從以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，給酸、堿、鹽下定義呢？

【學生討論并歸納】

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

鹽：電離時生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物

【教師講解】

1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；

2..酸堿鹽的電離特點：酸在水溶液中電離，液態（熔融態）不電離；堿在水溶液或熔化狀態都能電離；鹽在水溶液或熔化狀態都能電離。

【課堂小結】

【反饋練習】

1、下列電離方程式中，錯誤的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++3Cl-

C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-

2.下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？

①金屬銅②固態NaCl③O2④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融狀態的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2

3.下列物質能導電的是（）

A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

4.下列物質中，導電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態氯化鉀

【課后作業】

1、上網查閱“電解質與生命”等資料，寫一篇小論文。

2、電解質的水溶液能夠導電，說明電解質在水溶液中能夠發生電離。那么，電解質溶于水后是否都能全部電離？可以通過Internet網在“百度搜索”上輸入關鍵詞“強電解質弱電解質”進行自主學習

教學后記

通過對案例“電解質”教學設計的實施以及學生的反饋情況，教學目標基本實現，教學重難點能夠突破，教學環節流暢有序，教學效果良好。本節通過學生探究實驗、教師演示實驗以及多個問題探究讓學生從多角度全方位認識電解質、非電解質、電離和電離方程式的概念，發揮了學生的主觀能動性，培養了學生各方面的能力，使學生真正參與課堂，積極發表自己的看法和見解，成為了課堂的主人。本節課循序漸進，銜接自然，環環相扣，學生對知識的認識逐步加深，如在電解質和非電解質折兩個概念講解時，先從水溶液中能否導電將化合物分為電解質和非電解質，然后通過加熱固體硝酸鉀的導電實驗，引出熔融狀態下也是電解質導電的條件之一。在探究溶液的導電性實驗時，學生親自動手實驗，看到實驗現象，學生相互討論得出結論，這樣學生的印象非常深刻，這比老師直接講授效果要好很多。當然本節課還有一些不足，如在授課過程中教學語言不夠簡練，在組織課堂教學時，啟發學生思維，學生評價方面還要進一步加強。

高中化學教案反思篇7

第二節分子的極性

【學習目標】

1、理解極性分子與非極性分子的概念。

2、掌握分子極性的判斷方法。

3、了解相似相溶規則及其在中學化學中的應用。

[復習]

[練習]指出下列物質中的共價鍵類型

1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH

活動與探究[實驗1]

實驗現象：

實驗結論：

[新授]

1、分子極性的分類及其概念

極性分子:。

非極性分子:。

2、分子極性的判斷方法

（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性

極性分子：AB型，由構成的分子，如。

非極性分子：AA型，由構成的分子，如。

（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型

(1)空間構型法

的分子為非極性分子；的分子為極性分子。

(2)物理模型法

ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

課本P75-4：孤對電子法

在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。

例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。

練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

課本：P73-[交流與討論]P75-5學生完?

總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯系

概念鍵的極性分子的極性

含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子

決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子

聯系1.以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；

2.以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；

3.以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，

由該分子的空間構型決定。

說明鍵有極性，分子不一定有極性。

[練習鞏固]下列敘述正確的是（）

1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。

5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。8、離子化合物中一定不含有共價鍵。

[實驗2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

實驗現象：

實驗結論：

3、分子的極性對物質物理性質的影響

A．分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響，。

B．分子的極性對物質的溶解性的影響:

相似相溶規則：。

思考：請例舉化學中常見情況。

C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發生偏移。

課堂小結：

1、分子的極性：極性分子和非極性分子

2、分子極性的判斷方法：空間構型法

3、分子的極性對物質物理性質的影響：相似相溶規則

【課堂練習】

1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏轉的是()

A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl

2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規律正確的是（）

A.所有原子在同一平面內B.分子中不含有氫原子

C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數

3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是()

A.分子中存在極性鍵B.分子中存在離子鍵

C.直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角為1800D.非直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角小于1800

4．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內的理由是()

A.任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200B．B—F鍵是非極性鍵

C．B原子與每個F原子的相互作用相同D．B原子與每個F原子的距離相等

高中化學教案反思篇8

高一化學離子反應優秀教案

教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題

教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

教學過程：

［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

［板書］第二節離子反應

［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的固體、固體、固體、固體不導電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

［復習提問］為什么有些物質如、、、在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質與非電解質

1．概念：

［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如：、、等。

（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現象加以分析、討論。

［學生回答］根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

［結論］電解質有強、弱之分。

［板書］二、強電解質與弱電解質

［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。

弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如。

［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

［板書］三、離子反應：

［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

［學生總結］2．離子反應發生的條件：

［板書］

①生成弱電解質，如、弱酸、弱堿

②生成揮發性物質，如

③生成難溶性物質，如

［引導分析］由上述離子反應發生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

［總結］3．離子反應的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。

4．離子反應類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應

如：

③有離子參加的氧化還原反應

如：

［板書］四、離子反應方程式：

［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現象？

［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現象。

實驗Ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色。

實驗Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現象，原因？

［學生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。

［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發生了化學反應生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發生化學反應，在溶液中仍以和的離子形式存在。

［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

實驗Ⅲ中反應實質為

［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。

［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的.符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以溶液和溶液為例）

①寫（化學方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應的離子反應方程式。

［學生回答］

［學生總結］3．離子方程式的意義：

①表示化學反應的實質。

②表示某一類反應。

［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（）

［投影］

A．把金屬鐵放入稀硫酸中

B．碳酸鋇和稀硫酸反應

C．澄清石灰水和鹽酸反應

D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成和，而不是和。應為：

選項B的錯誤是忽略了生成物是不溶性物質。應為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫和反應的離子方程式，而忽略了和也反應。應為：

［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。

［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A．

B．

C．

D．

［作業］復習課本內容

書第18頁習題

高中化學教案反思篇9

學習目標：

1、理解強、弱電解質的概念；

2、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；

3、能理解一定條下弱電解質的電離平衡移動；

4、了解酸堿電離理論。

學習重點：

電離平衡的建立以及電離平衡的移動

學習難點：

外界條對電離平衡的影響

學習過程：

一、電解質有強弱之分

教材，判斷下列問題的正誤。

1、強電解質在水溶液中能電離，弱電解質不能。

2、強電解質溶解度大，弱電解質的溶解度小。

3、強電解質的電離過程是不可逆過程，強電解質在水溶液中完全以水合離子形式存在。

4、強電解質中的化學鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強電解質中無非極性鍵。

5、書寫離子方程式時，強電解質寫成離子符號。弱電解質寫成化學式。

6、NH3溶于水能導電，并不能說明NH3是電解質，更不能說明NH3是強電解質。

思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質溶液還是非電解質溶液？電解質與非電解質的本質區別是什么？

思考：2、通過實驗3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么？你分析產生這種現象的原因是什么？

高中化學教案反思篇10

一、教材的地位和作用

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型，是研究化學反應的一個重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎。在中學化學教學大綱中屬于C級要求。由于其內容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。

二、教學目標

1、知識技能目標：復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關氧化反應、還原反應的知識，使學生認識化學反應有多種分類方法；學會根據化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。

2、能力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學，培養學生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力；對學生進行對立統一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。

3、情感態度目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣。

三、教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解、分析氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。學會討論式學習方法。

四、教學方法

學生在一年初中化學的基礎上學習氧化還原反應，從知識儲備上來講，他們的化學知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結構的角度來看，初中化學相對簡單，高一一上來的氧化還原反應對學生來說是有相當難度的。教師在教學過程中應盡量使用通俗易懂的教學語言，豐富多彩的教學手段，從學生已有的知識入手，由淺入深的教學。因此我使用的教學方法主要是：復習引導式、問題討論式

五、學習方法

學生在教師的引導下應積極思考、主動探究，學習自主學習的方法。

六、教材分析及重點突出、難點突破

本節教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內容。分三課時學習：

課時1：化學反應類型和氧化還原反應；

課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應；

課時3：課堂小結、訓練及作業評析。

教材首先復習初中四種基本類型的反應，以及氧化反應、還原反應（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學生自己舉例復習，用時約5分鐘。通過對兩個反應（H2+CuO==Cu+H2O，Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2）的討論，說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。

在第一部分內容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關系的基礎上，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關系，并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質的定義。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。（第一課時）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導學生從化合價升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學生總結記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產物和還原產物的內容。

再花相當的時間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的規范（如箭頭的表示，得失電子的數目等）。并進行相應的練習。

本節最后簡介了氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常生活中的重要應用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。

七、教學程序

第一課時

[復習]：從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關系入手，進入新課。

從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產生疑問]：從討論結果中學生自然產生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應？

[引出課題]：今天的主要任務：學習氧化還原反應

[討論]：仍從反應H2+CuO=Cu+H2O中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學展示討論結果）。

[追問]：若沒有氧的`得失呢？

得出氧化還原反應的特征

[提問]：化合價升降與電子轉移的關系？（討論、回答）

[分析]：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應的本質。

[討論]：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系。

第二課時

[復習]：氧化還原反應的特征和本質，并舉例說明。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉移方面的體現，并得出氧化劑、還原劑的定義。

[討論并小結]：記憶口訣

[舉例]：初中所學的氧化劑和還原劑。

[補充]：常見的氧化劑和還原劑。

[閱讀]：課本最后兩節內容，了解氧化還原反應的應用和危害。

八、板書設計

氧化還原反應

1、概念：從得失氧分析

H2+CuO==Cu+H2O

得氧：H2氧化反應化合價升高失電子

失氧：CuO還原反應化合價降低得電子

2、特征：從化合價的變化分析

3、本質：從電子轉移分析

4、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系

高中化學教案反思篇11

一、教學目標

【知識與技能】

學生能了解跳長繩的技術要領，80%的學生可以掌握穿梭跳長繩的技術。

【過程與方法】

通過多種跳躍練習，發展學生跳躍能力、下肢爆發力、靈敏等身體素質。

【情感態度與價值觀】

培養合作意識，積極樂觀、進取精神。

二、教學重難點

【重點】

跑入時機合理，路線正確。

【難點】

搖繩人與跳繩人配合默契。

三、教學過程

(一)開始部分

課堂常規：

1.體委整隊，報告人數

2.師生問好

3檢查著裝

4簡單宣布本節課的內容，強調安全注意事項

5.安排見習生。

(二)準備部分

1.熱身活動：穿越叢林大比拼

方法：每小組一名同學單腿跳躍至20米標志物處，往返跑回與第二名同學擊掌，第二名同學出發，直到最后一名同學跑回，先完成的小組為勝利的小組。

教學組織：四列縱隊，分成四個小組。

2.熱身海豚操：

(1)海豚搖搖頭;

(2)海豚伸伸腰;

(3)海豚出水跳

(4)海豚擺手腳;

教學組織：四列橫隊，體操隊形散開。

(三)基本部分

1.導入：同學們，今天森林里著火了，熊大熊二都在忙著救火，我們要不要去幫忙呢?消防員叔叔都很厲害，能穿越各種障礙，穿越火線到達起火點，你們想不想像消防員叔叔一樣呢?今天我們就來學習一下消防員叔叔的本領—跳長繩，以后可以幫助熊大熊二救火保衛森林。

2.示范：創設情境，同學們我們在火場中四周都有火焰，那我們如何穿越火線呢?今天老師教給大家一個穿越火線的技能。兩名同學幫助老師搖繩，老師進行跳長繩的跳躍演示。

教學組織：雙列式隊伍站于搖繩者的左右兩側。

3.講解：當繩子從地面往上走時，進入繩中的起跳區域，在繩快要打地面時迅速雙腳起跳，當繩到達頭頂時迅速從一側跑出。

口訣：看繩準，抓時機，兩步快跑繩中跳，離開及時不拖沓

4.練習：

(1)原地跳繩：

站在繩外側，搖繩同學慢速腰繩，學生站在左側觀察繩運動，并且做出跳起的動作。重點在于感受跳起的時機。

(2)單側跳繩：

搖繩者慢速搖繩，學生嘗試跳入跳出。

教學組織：分成四組。

糾錯：教師巡視，對于學生問題進行個體糾錯，并且觀察學生存在問題，練習結束后進行集體糾錯。

(3)分組練習：

搖繩者搖繩速度加快，學生跳入跳出練習。

(4)穿越火線實戰演練：

分成1、2兩隊，各站成一路縱隊分別站在繩子同側的兩端。正搖繩，甲隊第一人跑入跳一次后，從反面跑出繞到異測搖繩人后站在乙隊排尾;乙隊第一人在甲隊第一人跑出后，立即跑入跳一次，從反面跑出，繞過異側搖繩人后站在甲隊排尾，依次輪流跑完。

輔教材：推小車游戲，距離10米處設立標志物，小組組內兩人一組依次出發，先跑完小組為勝利，失敗的小組需要幫助老師與體委共同整理器材。

教學組織：四列縱隊分成四個小組。

(四)結束部分

1.教師組織學生在音樂的伴奏下做放松練習。主要活動手臂肌肉和腿部的肌肉。

2.教師集合學生，總結本節課學習情況，以鼓勵為主，培養運動參與意識。

高中化學教案反思篇12

一、說教材

1．教材的地位及其作用

《最簡單的有機化合物—甲烷》是學生第一次接觸有機物結構和性質。烴作為一切有機物的母體，而甲烷又是最簡單的有機物，學生對甲烷的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解。通過這堂課的教學，希望幫助學生樹立正確的有機學習方法。

2．教學目標

根據新課程理念和新教材特點，結合高中學生已有的知識和能力水平確定了一下三維目標：

知識與技能

①了解自然界中甲烷的存在及儲量情況

②通過實踐活動使學生深刻認識甲烷的結構特點

③通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理

④通過對甲烷結構和性質的學習，使學生初步建立從結構角度學習有機物性質的有機化學學習模式

過程與方法

①通過探究實驗、模型、圖片、動畫等，培養學生關心科學，研究科學和探索科學的精神

②通過講授、討論、自學、小組合作等教學方法和比較，類比等科學方法與邏輯方法，教給學生科學的學習方法

③培養學生設計實驗，觀察實驗，并根據實驗現象得出可能的規律的能力

情感、態度與價值觀

①引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感和參與意識

②通過甲烷的結構和性質的探索，激發學生學習化學的興趣

3．教學重點和難點

甲烷分子的結構和甲烷的取代反應

二、說教法

本節課采用教師引導，學生自己自主，相互合作，探究實驗的方法進行教學。

三、說學法

和教法相呼應，引導學生采用自主學習、相互討論、及時對比、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。

四、說教學過程

采用板塊教學，分為四個學習板塊。即：板塊一：甲烷的結構探究；板塊二：甲烷的物理性質；板塊三：甲烷的氧化反應；板塊四：甲烷的取代反應。在活動中相互交流、相互評價，讓學生成為課堂的主體。并幫助學生形成“結構決定性質，性質體現用途”的認知關系。具體的教學流程：

【引入】隨著“西氣東輸”工程的順利實施，越來越多的家庭使用上了天然氣，請問天然氣的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作為能源有哪些優點？請同學們快速閱讀教材第一段并思考以上問題。

【學生活動】學生閱讀教材，并思考回答

【投影】“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利；開采和使用天然氣造成的事故圖片

【過渡】天然氣好比一把雙刃劍，一方面它作為一種很好的能源，另一方面在開采和使用的同時上演了一幕幕人間悲劇，為了防止悲劇再次上演，為了更好地利用天然氣，剛才我們已經知道，它的主要成分是甲烷，我們有必要進一步了解甲烷的相關知識，這節課我們就來討論和學習最簡單的有機化合物——甲烷。

設計思路：通過自主學習獲取天然氣成分，存在及作為能源優點等相關信息；展示“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利的圖片；開采和使用天然氣造成的事故圖片，創設情境引入新課

設計意圖：通過自主學習讓學生了解甲烷的存在和儲量境況，培養學生自主學習、獲取信息的能力。通過對西氣東輸工程的了解，增強學生的社會責任感、增強學生的民族自豪感和激發學習興趣，并引出《甲烷》課題。