化學教案范例

時間：2025-03-20 10:50:48 新華化學教案

化學教案范例篇1

教學目標：

1.了解物質的分散現象。

2.理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。

3.了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4.初步分清懸濁液和乳濁液。

5.培養學生實事求是的科學作風，發展學生思維能力。

重點難點：

溶液的概念、特點。

會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學習目標：

1.能說出幾種生活中的分散現象。

2.背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。

一、物質在水中的分散

懸濁液、乳濁液的區分：

通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土(粉筆灰)中加入水中，食用油加入水中得到如下結論：

如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。溶液：物質溶解后形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

【注】新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。

教學過程：

設問：海水為什么是咸的?黃河為什么是渾濁的?醫院里用的碘酒是怎樣制成的?

學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(或幾種物質)，分散到另一種物質里的分散現象。

新課講授：閱讀P153活動與探究

1.懸濁液、乳濁液、溶液。

閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現象。

泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒(分層)

植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴(分層)

食鹽：透明液體(穩定)

酒精：透明液體(穩定)

繼續觀察：靜置一段時間后，試管中情況。

引出概念：1.固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

舉出實例：渾濁的黃河水;固體農藥(西維因);石灰漿及墻體涂料。

引出概念：2.一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。舉出實例：植物油分散在水中;石油原油;橡膠樹的乳膠等。

歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。

思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點?(渾濁不透明，會分層)

引出概念：3.一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩定的混合和溶液。舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。

配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液與濁液相比，有何特點?

歸納：溶液的特點是：均一、穩定的、久置不分層。

鞏固新課(方法：練習反饋)

二、水溶液的某些性質

當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。

學習目標：

1、復述溶解含義，區分熔化和溶解。

2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。

3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

教學過程：復習引入

教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點?

閱讀課本P160溶質和溶劑相關內容。

思考問題：

1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?

2、什么叫溶質和溶劑?溶液有哪兩部分組成?

講授新課：1、關于溶質、溶劑(方法：分析講解)

閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。

分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質是什么?溶劑又是什么?

思考：是否只有固體才能當溶質，水才能當溶劑嗎?

歸納：溶質：固體、液體或氣體

(1)溶液的組成溶劑：通常為液體

(2)溶液的名稱

不指明溶劑叫某水溶液

水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。

關于物質的溶解性：

問題引入：

(1)沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因?

(2)為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。

分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

化學教案范例篇2

知識目標：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1.培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2.利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題―實驗―分析―結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過[實驗7-2]，學生應該了解：

(1)要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

(2)當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

(1)說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

(3)客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2.為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關;飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

化學教案范例篇3

知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。

能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法?道德情感目標?

1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應?難點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應三、教學器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法

〖引言〗在科學技術飛速發展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現代科技、工業生產、日常生活中要用到這些金屬和合金?金屬為什么都具有良好的導電導熱性?通過本章的學習，大家可以解決上述問題。〖過渡〗鈉具有哪些性質?

〖發放學案〗(包括課堂活動記錄及報告)

〖引言〗觀察實驗桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內物質的氣味〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質有關?并主要通過這個問題的科學探究來學習研究物質性質的方法和程序。〖板書〗第一節金屬的化學性質

〖表達與交流〗(各小組代表發言交流)〖評價與概括〗

1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質?你是通過什么方法來研究它們的性質的?

鹽酸或二氧化碳)

驗證或探究預測的性質分析現象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質的性質

〖過渡〗通過同學們思考與交流，我們知道，研究物質的性質就應該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質性質的基本方法。〖板書〗研究物質性質的基本方法

〖過渡〗通過同學們交流與探討，研究物質的性質常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。

〖板書〗觀察法

(1)含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法

(2)內容：可以直接用肉眼觀察物質的顏色、狀態，用鼻子聞物質的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現象進行分析和綜合。(3)實例：

〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動表觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現象〖實驗目的〗

1、學會觀察實驗現象，掌握觀察的方法;

2、學會通過實驗現象的分析，揭示物質的性質;

3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質。4、通過觀察金屬鈉與水反應的現象，分析金屬鈉的化學性質;〖試劑和儀器〗略〖實驗內容〗

觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉(注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。)

2.向培養皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現象。〖實驗記錄〗

通過上述實驗現象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬;熔點低、密度小、硬度小、展性好。

查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81C,沸點為882.9C;密度為0.97g〃cm。〖現象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、紅現象的分析〖概括〗與現象有關的金屬鈉的性質〖板書〗

一、金屬與水的反應2Na+2H2O====2NaOH+H2〖科學探究〗

如何改進實驗裝臵以驗證收集到的氣體為氫氣?〖歸納與總結〗鈉的化學性質

〖問題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決〖拓展延伸〗

1.預測金屬鈉與鹽酸的反應的現象。

2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應，觀察的現象并分析實驗的結果。〖分析和結論〗略

〖過渡〗人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應呢?實〖板書〗3Fe+4H23O4+4H2〖科學探究〗

〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝臵：水蒸氣發生、水蒸氣與鐵粉反應、產生氣體的檢驗等幾部分

〖分析〗圖3-8裝臵。

〖設計〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫

出你設計的裝臵簡圖。〖小組討論〗〖表達與交流〗

〖課件展示、分析和結論〗

〖比較與概括〗由以上內容可知，鈉比鐵活潑。〖投影〗布臵學生閱讀填寫活動表：

1.根據所學的知識和已有的生活經驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質?2.鐵粉為何看不見銀白色光澤?鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬?

3.哪些金屬在自然界中以游離態存在?實驗室有單質金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態存在嗎?〖過渡〗在此，我們使用了分類法和比較法。〖板書〗分類法：

在研究物質性質時，運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性和特性;反之，知道某物質的類別，我們就可推知該物質的一般性質。〖板書〗比較法：

運用比較的方法，可以找出物質性質間的異同，認識物質性質間的內在聯系，對物質的性質進行歸納和概括。

補充習題：

1.寫出鈉與水反應的化學方程式，標出反應中電子轉移的情況，并指出氧化劑和還原劑。2.為什么不能用手直接拿金屬鈉?

3.能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?說明理由。(提示：汽油易揮發、易燃;CCl4的密度比鈉的大。)

4.對下列實驗現象進行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。5.有人說“鈉是一種還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來”。這種說法是否正確?為什么?

作業：預習五、教學后記：

教案編號：18

〖板書〗實驗法

(1)含義：通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。

(2)注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發生不同的反應。

(3)實驗法的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等;實驗中，要仔細研究實驗現象，并做好實驗記錄;實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。(4)實例：

〖投影〗布臵學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表金屬鈉與氧氣反應的實驗〖實驗目的〗

1、學會通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。2、探究金屬鈉與氧氣的反應。

3、認識條件控制在實驗研究中的意義。〖試劑和儀器〗

金屬鈉，酒精燈，石棉網，鐵架臺，鐵圈。〖實驗步驟〗

1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。2.將金屬鈉放在石棉網上加熱。

實驗記錄：

么不同?

〖問題思考〗

1.這組實驗對你有什么啟示?理解實驗法的意義。

2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的情況嗎?〖拓展延伸〗

〖演示實驗〗金屬鈉與硫、氯氣的反應。〖觀察、思考、記錄〗

鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白色的煙;鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發生爆炸，化學方程式為：

課題：金屬的化學性質(2)

一、教學目標

知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。

能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法?道德情感目標?

2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質?難點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質三、教學器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法

〖過渡〗上節課我們運用“觀察法”“比較法”來認識物質的性質。在研究物質性質的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。

〖活動評價〗

〖媒體展示或描述上述實驗現象、分析和結論〗(略)

〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤(因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里?);金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。〖板書〗

二、金屬和氧氣的反應：

4Na+O2====2Na2O2Na+O22O2

該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質。

〖概述〗上面是研究物質的性質時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法;在研究物質的某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質的整體性質時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用。〖過渡〗

通過初中化學的學習，我們已經對科學探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質性質的研究也是一種科學探究過程。研究物質性質的內容包括物質的物理性質、化學性質，物質的通性和特性。那么研究物質性質的基本程序是怎樣的呢?〖板書〗研究物質性質的基本程序〖學生閱讀教材、提問并歸納〗(媒體展示)

1、要觀察物質的外觀性質(包括物質的存在狀態、顏色氣味等);2、要對物質的性質進行預測;

3、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究;

4、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。〖探究〗研究過氧化鈉的性質(與氧化鈉比較)(建議通過實驗探究的方法)〖指導實驗〗提出學生實驗的操作方案及實驗要求：

1.打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現象并記錄;

2.用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管(1)和盛有Na2O2的試管(2)內，觀察現象并記錄;3.分別向試管(1)、(2)所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現象并記錄;4.根據實驗現象，作出相應實驗結論。

222

屬于自身氧化還原反應;-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使色質褪色。表現漂白性。〖過渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物;在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質鎂和鋁是否也同樣具備呢?根據已有的知識我們知道鎂能與氧氣反應，請回顧反應的條件及現象?〖交流與討論〗〖分析和結論〗

鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護內部金屬不被繼續氧化，所以在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更方便些。

〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實驗現燃燒的實驗現象，書寫化學方程式。

〖板書〗

〖提問〗據此請預測鋁是否和氧氣反應?〖演示實驗〗“毛刷”實驗：(建議選做)

取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。〖觀察、思考、討論〗

觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2與Al條發生臵換反應，生成的Hg阻止在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。

此實驗證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發生氧化還原反應：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強還原性。我們在使用鋁制品時要注意保護氧化膜。〖科學探究〗

用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。可觀察到什么現象?為什么會產生這種現象?

再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現象呢?〖交流與討論〗〖分析和結論〗鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁，構成薄膜的氧化鋁的熔點(2050℃)高于鋁的熔點(660℃)，包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落下來。

熔化的鋁仍不會滴落，因為鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因。

〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3

〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應采取哪些措施?〖交流與討論〗

〖分析和結論〗增大鋁與空氣的接觸面，提高反應的溫度等。〖演示實驗〗鋁粉在空氣中燃燒

用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。

〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。(認識反應條件的重要性，條件不同反應程度不同，加深外因是變化條件的認識。)〖學生閱讀教材〗鋁的氧化膜

〖總結〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應的異同點。補充習題：

1.鈉在自然界里不能以態存在，只能以態存在，這是因為。2.由于鈉很容易與空氣中的、等物質反應，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。

3.鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有性。

4.在空氣中長時間放臵少量金屬鈉，最終的產物是()

A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()

A.干冰滅火劑B.黃沙C.水D.泡沫滅火劑作業：P547五、教學后記：

教案編號：19

課題：金屬的化學性質(3)

一、教學目標

知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。

能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法?道德情感目標?

1、通過對鋁和氫氧化鈉溶液的反應實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

2、通過對金屬鎂、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?鎂和鋁的化學性質?難點?鎂和鋁的化學性質

三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧

化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法

〖引入〗通過上一節課的學習，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應，這種性質上的相似性是由結構的相似性決定的，這是內因。內因是變化的根據，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質發生化學反應。〖板書〗

三、鎂和鋁的化學性質1.共性

(1)跟非金屬反應：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

〖講述〗因為Mg、Al的最外層電子數較少具有較強的還原性，它們不僅能跟單質O2反應，而且還能與其它金屬單質反應(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應。〖板書〗(2)跟某些氧化物反應〖設問并組織討論〗

(1)回憶復述Mg與水反應的實驗現象，寫出化學方程式。〖回答〗

Mg+2H22+H2〖提問〗鋁跟水反應嗎?

〖演示實驗〗Al與沸水反應

將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實驗)。〖觀察、回答〗

(1)Al條表面有氣泡產生。

(2)結論：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2

〖提問〗初中化學課中同學們學習過CO2的有關性質，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無色透明，將點燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅?有什么現象?〖演示實驗〗Mg與CO2反應〖觀察、思考、記錄〗

①現象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。②結論：

CO2不支持燃燒是具有相對性的;Mg不僅能與游離態的O2反應，而且能與氧化物中的氧結合，表現出強還原性。

〖過渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應，甚至于能與某些金屬氧化物反應。

〖演示實驗〗鋁熱反應(實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在;反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)

〖觀察、思考、記錄〗反應前：無鐵存在。

反應中：發光、放熱、反應劇烈。

反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+Q

Al的還原性強于鐵，也能與化合態氧結合。

〖放錄像〗鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌。

〖過渡〗鎂、鋁的強還原性不僅體現在與某些氧化物的反應中，它們也跟酸反應。〖板書〗(3)跟酸的反應(1)相同點

a.Mg、Al與鹽酸反應產生H2。b.Mg、Al與稀硫酸反應產生H2。(2)不同點

b.Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發生鈍化。〖過渡〗除此以外，鋁還有哪些特性?〖板書〗2.特性

〖演示實驗〗Al與NaOH溶液反應(用投影實驗)〖設問〗

①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質?根據是什么?②上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的?

③Mg比Al活潑，其與H2O反應較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現象呢?

觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產生。結論：Mg+NaOH

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑討論、歸納，回答：

①Al顯還原性，因其化合價升高。

②以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

③因Mg(OH)2既不溶于水也不與NaOH反應，其可將內層Mg包起來，使反應難于進行下去。

〖小結〗本節課我們從生活實際出發，分析Mg、Al的相對位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應情況，請同學們歸納一下Mg、Al性質的相同點、不同點。復習鞏固：

1.把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發生反應的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.He2.鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[]。A.鹽酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O

3.在鋁熱反應中，鋁粉的作用是[]。A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.熔劑4.兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應，產生的氣體體積相同(同溫、同壓下)，則這兩份鋁粉的質量之比為[]。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15.同質量的鈉進行下列實驗，其中產生氫氣最多的是[]。

A,將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.將鈉投入足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中作業：P548、9五、教學后記：

教案編號：20

課題：幾種重要的金屬化合物(1)

一、教學目標?知識目標?

1.以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質和主要用途。鞏固藥品取用等基礎實驗操作。

2.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。

3.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

道德情感目標?

通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。?難點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。

三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、

氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法?復習提問?

1.為什么多數金屬在自然界中多以化合態形式存在?2.寫出下列變化的化學反應方程式。

①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入NaOH溶液中

引入新課?金屬不但其單質具有許多特殊的理化性質和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質和用途。

板書?第二節幾種重要的金屬化合物(一)金屬化合物

1.金屬氧化物的水溶性

實驗?CaO、MgO、CuO和水作用實驗

形成對應的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。?練習?寫出下列反應的化學方程式。

Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板書?2.和酸的作用?實驗?書本實驗3—5

②完成下列反應的化學方程式。

Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板書?3._氧化物

實驗?Al2O3溶于堿的實驗Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

研討?①氧化鋁的化學性質有何特點?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為_氧化物，你能對_氧化物下個確切的定義嗎?

結論投影?既能和酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。

①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎?對內層金屬的保護作用一樣嗎?

②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都_露于空氣中，這是為什么?

③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產生，這是為什么??課后作業?

1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列屬于紅色物質的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO

3.下列物質(甲欄)及它們對應的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應關系連接起來。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬

五、教學后記：

教案編號：21

課題：幾種重要的金屬化合物(第二課時)

一、教學目標

知識目標?

1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。

2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

道德情感目標?通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂

于探究物質變化的奧秘

二、重點與難點

2+3+

重點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。

2+3+

難點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。三、教學器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學方法與過程:

探究式教學，實驗總結法

復習提問?完成下列變化的化學反應方程式。

氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書?二.氫氧化物

1.氫氧化物的水溶性(學生自學得結論)2.可溶性堿的通性(學生討論回顧)?板書?1.鐵的氫氧化物的制備?練習?用化學方程式表示下列物質的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)

板書?②氫氧化亞鐵的不穩定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎?(學生討論，設計實驗)

板書?③不溶性堿的化學性質a.和酸的作用

練習?完成下列化學方程式

Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板書?

2Fe(OH)32O3+3H2O

堿牲氧化物+水(一般)

Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板書?2.氫氧化鋁制備

實驗?氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗3—7)

Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁

偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁?板書?②性質

a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b._

①金屬鈉在純氧中燃燒;

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;

④無水硫酸銅放入醫用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B

2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL

氣體(S、T、P)，此時溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3;

2+-反應后所得溶液中的Fe與Cl的物質的量之比為1∶2;

混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多;混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO2V2L(氣體體積均在標準狀況下測定)。(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH

(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質的量之比為___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。

4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見右表：

回答下列問題：(1)第2次實驗中產生沉深質量是多少克，請將結果填在表格相應空格中。

(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是_________。

(3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計算過程)。

答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12

5.現有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、

2(1)反應完畢，鐵粉仍有剩余。

①反應后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol;一定沒有____陽離子。②固體物質烘干后其中一定含___和___。和反應前加入的鐵粉質量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。

①反應后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽離子。

④溶液的質量________(填增多或減少)。

(3)反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質的量為一數值范圍的是______陽離子，該數值范圍是____________。作業：P6313五、教學后記：

教案編號：23

道德情感目標?

通過實踐活動認識如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源二、重點與難點

重點?知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?難點?鐵合金及銅合金的主要成分及性能三、教學器材投影儀

四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法，結合實際法[圖片導課]投影：合金的廣泛應用[板書]第三節用途廣泛的金屬材料

[講述]在生產和生活中，是非常重要的。環顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡單的金屬材料是純合金，但我們實際應用的都是具有優良性能的合金。[板書]一、常見合金的重要應用

[回顧]初中學過的合金知識，回答什么是合金?合金具有哪些優良性能?

[回答]合金優良的物理、化學或機械性能：硬度比各成分的大;熔點比各成分的低。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。[投影]圖3-26司母戊鼎[板書]1、銅合金

[介紹]司母戊鼎：含銅84.8%、錫11.6%、鉛2.8%，工藝精湛，體現了我國光輝燦爛的古代科技[簡介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分.[練習]現代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：

A.Al–Si合金B.Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的純鋁答案：B

[板書]2、鋼

[講述]鋼是用途最廣、用量的金屬合金，據成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。

[板書]鋼是鐵的合金，含碳量在0.03%～2%之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。[投影]學生閱讀

課題：用途廣泛的金屬材料

一、教學目標?知識目標?

1.認識金屬與合金在性能上的主要差異。

2.知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?能力目標?

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

[探討交流]1、生鐵和鋼性質上為何不同?

2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。

[板書]二、正確選用金屬材料

[思考與交流]某家庭準備裝修門窗(計劃使用十年)，可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請分析每種材料的性能、價格、安裝成本、利弊等，進行討論分析，選用何種材料好?

[提示]選擇材料時，需考慮主要用途、外觀、物理性質、化學性質、價格、加工難度、日常維修、對環境的影響………。

[投影]科學視野：用途廣泛的稀土金屬

[閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變萬化，用途各異的新型材料，被稱為“現代工業的維生素，和神奇的新材料寶庫。”

我國稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(REO)計達3600萬噸，遠景儲量實際是1億噸。我國稀土資源分南北兩大塊。

——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發現。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素;

——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見的離子態賦存與花崗巖風化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。

稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認識的。發展到現在，稀土已經從應用于冶金、機器、石油、化

工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農牧養殖業等傳統產業中，逐漸發展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能;稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導線不但提高強度20%，而且還提高2-4%的導電性能。稀土微肥和稀土復合肥，可提高作物產量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發展電子信息產業，開發新能源，治理環保和國防尖端技術等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當今磁性的永磁體，它被稱“一代磁王”。稀土永磁材料現已廣泛的用到了微型電機，工業用電機、風力發電機、音響設備、儀器儀表。航天航空通訊，醫用核磁共振成像儀等方面。

稀土永磁材料用于電機，可使設備小型化，輕型化，同等功率的電機，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機代替工業上的異步電機，節電率可達12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節電率可達到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場、體育場館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節電效果明顯。而且大大提高了照明質量，其生產過程也減少了污染，被稱作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩_真的畫面。稀土鎳氫電池，可以充電而無記憶效應，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動電話，筆記本電腦等設備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國防技術上，如雷達，偵查衛星。激光制導和自動指揮系統等方面都獲得了廣泛的應用。

稀土在高新技術領域中的應用，與其工業技術發達程度成正比。美國的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國、法國、德國等工業發達國家都沒有稀土資源，但他們都有很先進的稀土應用技術。美國認定的35個戰略元素和日本選定的26個高技術元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。

[課外實踐]

1、調查或實驗：易拉罐的主要成分。2、查閱資料：新型合金的用途。

3、就近參觀金屬材料的生產、加工企業(或者觀看有關影像)，收集有關資料，撰寫有關科學小品。[課后練習]

1、多數合金與組成成份相比較，合金的()

A〃熔點高，硬度小B〃密度大C〃機械強度差D〃熔點低，硬度大2.在我國文明發展過程中，最早較廣泛使用的金屬是()A、銅B、鐵C、鋁D、鉛

3.現代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()

A〃Al—Mg合金B〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C〃Al—Si合金D〃表面的氧化鋁膜的純鋁4

A、導線B、門窗框C、爐具D、飛機外殼

5.物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋;(3)用鐵粉回收照相業廢液中的銀;(4)電信業中大量使用的銅絲、金屬電纜。

6.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現為0、+1、+2。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青?CuSO4?跟鐵反應生成銅)，試寫出該反應的離子方程式：。

(2)盡管銅比鐵較為穩定，但銅器表面經常會生成銅銹[即：銅綠，化學式Cu2?OH?2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：。

(3)銅錢在歷曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。?銅的熔點是1183?4℃，鐵的熔點是1534?8℃?

。作業：P687、10

化學教案范例篇4

教學目標概覽

（一）知識目標

1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。

2、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。

（二）能力目標

學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調查研究的方法，培養實踐和創新能力。

（三）情感目標

通過對家庭所用燃料問題進行專題調查，培養學生理論聯系實際的科學態度和節約能源、保護環境的意識。

教學重點：

化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應

教學難點：

對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。

教學方法：

邊講邊實驗

教學過程：

[引言]在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質的，比如：實驗室制取H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發生的化學反應。化學反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產生的熱量。

請同學看書P191-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。

[板書]第三節化學反應中的能量變化

化學反應中的能量變化

請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。

[實驗]四人一組做課本實驗1-3、1-4

請同學們歸納實驗現象。

[小結]化學反應中的能量變化常表現為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。

[討論]為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？

化學教案范例篇5

原電池化學教案

化學電源

1.普通鋅錳電池——干電池

干電池是用鋅制筒形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產生極化現象。

電極反應為：

負極：Zn-2e-=Zn2+

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2

H2+2MnO2=Mn2O3+H2O

4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+

淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的遷移速率。

電池的總反應式為：

2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

干電池的電動勢通常約為1.5V，不能充電再生。

2.鉛蓄電池

放電時起原電池的作用，電極反應為：

當放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達1.18g時應停止使用，需充電，充電時起電解池的作用，電極反應為：

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

蓄電池充電和放電的`總化學方程式為：

3.銀鋅電池——鈕扣式電池

它是用不銹鋼制成的一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，形似紐扣，盒內正極殼一端填充由Ag2O和石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金組成的負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液。電極反應為：

負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

電池的電動勢為1.59V，使用壽命較長。

4.微型鋰電池

常用于心臟起搏器的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（SOCl2）中組成。電池的總反應式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S

這種電池容量大，電壓穩定，能在-56.7~71.1℃溫度范圍內正常工作。

5.氫氧燃料電池

氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。電解質溶液為40%的KOH溶液。電極反應為：

負極：2H2+4OH—-4e=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O

6.海水電池

1991年，我國首創以鋁—空氣—海水為能源的新型電池，用作航海標志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。電極反應式為：

負極：4Al-12e-=4Al3+

正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-

電池的總反應式為：

這種海水電池的能量比“干電池”高20~50倍。

7.新型燃料電池

該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應為：

負極：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

電池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

電解時電極產物的判斷

1.陽極產物判斷

首先看電極，如果是活動性電極（金屬活動順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時根據陰離子放電順序判斷。

陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

2.陰極產物判斷

直接根據陽離子得電子能力進行判斷，陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+

3.電鍍條件，由于陽極不斷溶解，由鍍液中陽離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。

原電池、電解池、電鍍池之比較

①活動性不同的兩電極（連接）

②電解質溶液（電極插入其中并與電極自發反應）

③形成閉合電路

用惰性電極電解電解質溶液時的規律

1.電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。

陰極：

陽極：

總反應：

2.分解電解質型：無氧酸（除HF外）、不活潑的無氧酸鹽（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應：

3.放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應：

4.放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3等）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應：

化學教案范例篇6

知識與技能：

關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成____思考的能力

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

情感態度價值觀：

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度

本節教學重點：

化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。

本節教學難點：

1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程：

[新課導入]

首先讓學生觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所____出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

[板書]第一節化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉化

[學生實驗]課本實驗2—1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？

[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現象，完成下面表格

實驗步驟__眼睛看到的現象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數據

在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結論

[演示實驗]課本實驗2—2

[學生活動]學生觀察實驗現象并思考

1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應后有什么氣體產生，應如何處理？

[學生探究]根據實驗現象完成下面表格：

實驗步驟實驗現象得出結論

將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱

用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化

反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成

用化學方程式表示上述反應：

Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示實驗]實驗2—3酸堿中和反應

[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環境中溫度和壓強要相同；

（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）____相同的反應時間。

[學生活動]匯總實驗現象和數據并列表比較。

反應物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L

堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫

混合后溫度t1t2t3

結論HNO3與NaOH發生中和反應時放熱HCl與NaOH發生中和反應時放熱HCl與KOH發生中和反應時放熱

對實驗進行

歸納和概括強酸與強堿發生中和反應時放出熱量

[學生探究]對實驗進行原理性抽象——為什么強酸與強堿發生反應時都會放出熱量？

[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH—=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH—=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH—=H2O

由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH—離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所____的熱量稱為中和熱。

[課堂小結]

熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環境放出熱量，有些化學反應表現出向環境吸熱。

教學反思：

在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

化學教案范例篇7

教學模式

化學教學中的科學探究的教學模式

地位

作用

初中階段第一次接觸氣體的制法,對以后的學習有很重要的作用,有承上啟下的作用.

教學

目標

知識目標

1. 掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2. 了解催化劑和催化作用的概念

3. 理解分解反應的定義極其化合反應的`區別.

能力目標

培養學生的實驗能力和觀察能力

德育目標

對學生進行美育教育

教學重點

實驗室制取氧氣的方法

教學難點

催化劑,催化作用

教學疑點

實驗室制取氧氣的原理

教學方法

演示.講解.討論,采取科學探究法

教材處理

1. 復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度

2. 利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段

利用計算機輔助教學

教學過程

教學環節

學生活動

教師活動

設計意圖

復習引入

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結

演示

提出問題

引導學生分析總結

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣

閱讀教材

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞

引導

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點

總結分析

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質

小節

總結要點和方法

補充

培養學生概括總結能力,明確學習目標

板書

略

化學教案范例篇8

教學目標：知識與技能

1.理解并能運用質量守恒定律;

2.能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章第二節定量認識化學變化。

過程與方法：

1.進一步理解科學探究的過程;

2.認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。

情感態度價值觀：

認識定量研究對化學科學發展的意義。

教學內容：

1.無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律(lawofconservationofmass)。

2.在化學變化中，組成物質的元素種類不變、原子數目不變、各原子質量不變。因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

3.用化學方程式可以表示化學變化。

書寫化學方程式遵循的原則是：(1)以客觀事實為依據;(2)符合質量守恒定律。

4.依據化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。

教學重點：

1.質量守恒定律的理解、應用和成立原因;

2.化學反應方程式的書寫及配平;

3.有關化學方程式的計算

教學難點：

1.化學方程式的配平

2.化學方程式的計算

探究活動：質量守恒定律的發現及成立原因。

教學過程：

一、質量守恒定律

1.探究學習：質量守恒原理的證明

發現問題：酒精燈內的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質量比原先質量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質量卻沒有變;那么化學反應前后物質的總質量會發生什么變化?增加，減少還是不變?

提出假設：化學變化前后質量的總質量不變。

設計實驗：

(1)參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。

現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產生藍色沉淀，天平保持平衡。

文字表達式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]

結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質量之和。

(2)參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應

現象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態。

文字表達式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)

二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)

結論：化學反應前后質量總量沒有發生改變。

形成結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即質量守恒定律(lawofconservationofmass)

2.質量守恒定律成立的原因

(1)根據化學反應的本質，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數目不變，質量也基本不變

(2)在宏觀上，元素的種類和質量也不變

3.質量守恒定律的適用范圍

(1)必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質量守恒定律解釋

(2)在利用質量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質量和生成物的總質量才相等

如：酒精燃燒后，質量逐漸減少，用質量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質量，所以質量減少，化學教案《初三化學教案：第四章第二節定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質量總和等于生成的鐵銹的質量，當然鐵銹的質量就會大于原先金屬鐵的質量。

例題：4.6g某物質R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質的元素組成。

分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據質量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質量應該和生成物中的質量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據質量來算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)=8.8g×=2.4g;m(H)=m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氫元素與碳元素質量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質中含有碳、氫、氧三種元素。

二、化學變化的表示方法

1.化學方程式的原則(1)嚴格遵循質量守恒定律，即需要化學方程式配平

(2)嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造

2.化學方程式的意義：

以P為例4P+5O2=2P2O5

4×315×322×142

(1)磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

(2)每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子

(3)每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量氧氣完全反應，生成284份質量五氧化二磷

3.化學方程式的配平

書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。化學方程式配平后，短線改成等號。

配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

(1)最小公倍數法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數是12。因此，在NH3前配上化學計量數4，在NH4Cl前配上化學計量數3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"(使Cl原子個數相等);左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"(使N原子數相等)，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數變成最小整數比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

(2)觀察法

先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學計量數為1

例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O

NH3的原子數目比較多，令其化學計量數為1;依據"等號"兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"(使N原子個數相等)，H2O前面應配2/3(使H原子的個數相等)，此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4(使氧原子個數相等)，即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。

化學教案范例篇9

第四章第四節原電池原理及其應用

一、學習目標

1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

銹的嗎？

化學教案范例篇10

一、學習目標

1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的嗎？

化學教案范例篇11

【教學目標】：

科學概念：

化學變化會伴隨各種現象，根據這些現象可以初步判斷物質是否發生了化學變化。

硫酸銅溶液和鐵釘會發生化學反應，產生新的物質。

過程和方法：

繼續學習“假設—檢驗“得出結論的科學探究方式。

情感態度價值觀：

分辨現象與證據的關系，體會證據支持結果的重要性。

【教學重點】了解化學反應的一般現象。

【教學難點】做好硫酸銅溶液和鐵的化學反應實驗

【教學準備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子

【教學過程】

一、直入實驗，觀察硫酸銅與鐵釘的反應：

1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。

2、演示并說明實驗內容和注意事項：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約２分鐘，觀察它們的反應，記錄下來，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘的遠原樣進行比較。

3、各組實驗，教師巡視指導，提示觀察要細致，記錄要清晰。

4、反饋交流：大家看到了怎樣的現象？注重比較和推理。

5、引導思考：硫酸銅和鐵釘的反應屬于化學變化么？你能利用什么證據證明？生答補充。

6、小結：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發生了化學變化，這也是我們判斷是否發生化學變化的方法之一。

二、初步歸納化學變化伴隨的現象

1、觀察37頁圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學變化的淺顯方法。

2、回顧整理：隨著這節課的實驗結束，我們已經學過了哪些化學變化呢？在變化過程中伴隨出現了那些現象？列舉填表。

物質的化學變化伴隨的主要現象本質特征

總結拓延：

無論哪一種化學反應，在反應的同時都會有一些現象伴隨發生，這也是我們進行判斷的方法。課外續填表格：生活中你發現了什么化學變化？現象或判斷理由是什么？

閱讀４３頁：

在課本資料中的化學反應后，產生了哪些新物質。

化學教案范例篇12

一、教學目標

1.知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。

b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別;并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

c初步了解物理性質和化學性質。

2.能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

3.德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

4.美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

二、教學重點、難點、疑點

重點：物理變化、化學變化的概念(區別)及其應用。

難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

疑點：物質變化與物質性質的區別。

解決辦法：

(1)通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

(2)通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

三、實驗及教具準備：

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺(帶鐵夾)，研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

四、學法引導

1.學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別;從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

2.學會觀察化學實驗。

首先要觀察變化前物質的顏色、狀態;再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

五、課時安排

2課時

六、教學過程：

導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”;表演小魔術：會變色的“水”(稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸);看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

新課講授：

一、化學是研究什么的?

[學生討論]化學是研究什么的?

世界是由物質組成的。

構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學研究物質，如水是由什么元素(第二章學)組成?水由什么構成?(第三章學)構成水的粒子結構怎樣?(第三章學)水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質?這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

教師講解觀察實驗的`方法。

學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

二、物理變化和化學變化

[提問]實驗1、2有什么共同特征?實驗3、4有什么共同特征?

1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質。

(化學反應)

[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系?

在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么?

[練習]口答課本第5頁習題1、2。

[討論]下列說法中正確的是

A、發光放熱的變化一定是化學變化

B、固體變成氣體一定是物理變化

C、化學變化過程一定伴隨著物理變化

D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

三、物理性質和化學性質

通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

[投影]

物理性質

化學性質

概念

物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

物質在化學變化中表現出來的性質

性質確定

由感覺器官直接感知或由儀器測知

通過化學變化可知

性質內容

顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等

可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

[討論]

1、下列哪種性質屬于化學性質?()

A.導電性B.揮發性C.可燃性D.溶解性

2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是()

A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

3、判斷下列描述哪些是物理變化?哪些是化學變化?哪些是物理性質?哪些是化學性質?

A、銅綠受熱時會分解;

B、純凈的水是無色無味的液體;

C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂;

D、氧氣不易溶于水且比空氣重;

E、木棒受力折斷。

[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

四、為什么要學習化學?

學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學?

學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

五、如何學好初中化學?

[小結]注意學習化學的方法(抓好預習、聽講、復習、作業四個環節)，重視并做好化學實驗。

預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

復習：鞏固所學知識。

隨堂練習：

布置作業

復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

板書設計

緒言

一、化學是研究什么的?

化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

觀察實驗的方法：

[投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

二、物理變化和化學變化

物理變化：沒有生成其他物質的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質。

(化學反應)

三、物理性質和化學性質